化學必修一課後答案
① 高一化學必修一68頁課後習題答案
人教版
1.物理、化學、機械，大，低，原料，配比，工藝。
2.青銅
3.鋼，碳素鋼，合金鋼
4.優良的導電性，良好的延展性，不易銹蝕。
5.銅線導電性好，僅次於銀；鋁線軟，耐腐蝕；鋼芯鋁線韌性、強度高。
6.耐磨、耐腐蝕、原料易得等。
7.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，氧化劑Fe2O3;還原劑CO
10.55.03%；20636.25t
② 高中化學必修一課後習題答案（全部）
人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節（P80課後習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節 富集在海水中的元素（P87課後習題）1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節 硫和氮的氧化物 （P95課後習題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節 硫酸、硝酸和氨 （P103課後習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復習題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2.B
3.B
4.D
5.D
6.A
7.
（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
8. 5.4gAl的物質的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據Al與NaOH反應方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標准狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應可放出111 g H2。）
設體積為1 000 cm3，則Mg的質量為1 738 g，約72.4 mol，反應可產生H2 144.8 g；Al的質量為2 700 g，約100 mol，反應可產生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議學生運用物質的量概念進行計算，並列出計算式。）
10. 建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。
11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最後得出結論。
P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2、酸、鹼、兩性、兩性
3、出現白色沉澱、沉澱不溶解、出現白色沉澱、沉澱溶解
4、D 5、B 6、B 7、A、C
8、D 9、D
10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2
制印刷電路時常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,
下列結果不可能出現的是
A.燒杯中有銅無鐵
B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵,銅全有
D.燒杯中鐵,銅都無
選B
鐵比銅還原性強，所以如果沉澱中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。
11、生成白色沉澱後迅速變成灰綠色再變成紅褐色
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
12、Na2CO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O
168g 1mol
33.6g n（Na2CO3）
n（Na2CO3）=0.2mol
m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發了）
p70
BCDDAC
7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體
9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
10.KAl(SO4)2
用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+
取少量溶液於試管中，滴加少量燒鹼溶液，產生白色沉澱，後溶解 Al
再取少量溶液於試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱 SO4 2-
11.設鎂的質量為x，則鋁的質量為（5.1-x）
Mg+2HCl=MgCl+H2氣體
24 2
x a
24/2=x/a a=x/12
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體
54 6
5.1-x b
54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54
Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol
m=nM=0.25*2=0.5g
x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g
5.1-x=2.7g
(2.7/5.1)*100%=53.0%
n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol
n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol
n1:n2=1:1
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化學（必修）1 課本習題參考答案
第一章第一節（P.10）
1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應產生氣體7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉澱，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由於硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶於強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶於強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現白色沉澱，說明有硫酸根。
第一章第二節(P.17)
1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當於容量瓶內的溶質有損失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）
第一章復習題(P.20)
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正確。（標況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．
9．1.42 g，操作步驟略。
第二章第一節(P.29)
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略
5．
分散系 分散質粒子大小 主要特徵 舉例
濁液 >100 nm 不穩定，不均一 泥漿水
溶液 <1 nm 穩定，均一 飽和NaCl溶液
膠體 1～100 nm 較穩定，均一 豆漿
6．BD 7．膠體區別於其他分散系得本質特徵是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。膠體的應用，例如明礬凈水、豆漿加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用於應急性止血等。
第二章第二節(P.33)
1．水溶液 熔融狀態 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O
2．兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發物質、弱電解質
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應。
10．（1）可溶銅鹽+強鹼=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強酸+強鹼=可溶鹽+H2O (3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2 (5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu
11．金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。
電解質溶液導電的原因是溶於水後發生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質，不屬於化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。
第二章第三節(P.38)
1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等
3．氧化 S+O2=點燃=SO2 還原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e-
（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e-
（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-
（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e- 10．略
第二章復習題(P.32)
1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強電解質等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e- 2．還原性 3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若還有硝酸鋇，則還有下列反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一節(P.53)
1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大於煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氫氣多。
第三章第二節(P.62)
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移2e-
2． 酸 強鹼 兩性 兩性 3．白色沉澱 沉澱不消失 生成白色沉澱 沉澱逐漸消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉移2e- 11．先生成白色沉澱，迅速轉為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三節(P.68)
10．55% 21×103 t
第三章復習題(P.70)
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略
8．一開始時濃燒鹼溶液吸收CO2，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒鹼溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取樣於兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒鹼溶液，先出現白色沉澱，繼而沉澱逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現白色沉澱，說明原溶液中含有SO42-。11．53% 1：1
第四章第一節（P.80課後習題）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料 物理性質 化學性質
玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。
陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）
4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。
6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）
8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。
9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑
（3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）
10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。
（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。
（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。
11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二節（P.87課後習題）
1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。
2．
實驗現象 解釋或離子方程式
滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白
滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。
9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。
10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。
11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…
14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。
15．略
第四章第三節（P.95課後習題）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章 第四節（P.103課後習題）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。
SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；
NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。
NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。
12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）
13．略
第四章 復習題（P.107）
1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應
（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）
11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。
12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。
⑦ 高一化學必修一課本答案107，108答案
這個作業我們也寫過啊
答案如下：
1MnO2+4HCL(濃)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高錳酸鉀
2（1）N2 N2的化學性質穩定（2）NH3 易液化，液化後再氣化帶走熱量（3）NH3 H++NH3==NH4+ (4)銨鹽 OH-+NH4+===NH3+H2O
3(1)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(clo)2+2H2O+CaCl2;漂白粉，用於殺菌消毒。H2+Cl2===2HCL;氯化氫，制鹽酸 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
NaCl是一種重要的工業原料，NaClO可作消毒劑，漂白劑
4C 5B 6D 7D 8B 9D
10有白煙產生 HCl+NH3===NH4Cl
11.N2與O2在雷電的作用下發生反應生成NO：N2+O2===2NO;NO與O2反應生成
2HNO3+NO,HNO3隨雨水降到地面，生成硝酸鹽，成為氮肥
12.煤中含有硫元素，在燃燒時生成SO2，SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3又被O2氧化成H2SO4 S+O2===SO2 SO2+H2O可逆符號H2SO3 2H2SO3+02===2H2SO4
13取少量的白色晶體配成溶液，取少量溶液加鹽酸無明顯現象，若加Ba(NO3)2產生白色沉澱，證明原晶體中含硫酸根；另取少量晶體加入NaOH固體加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含銨根離子
14（1）6.0g (2)2.23mol/L
15.2Cu+O2===2CuO CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
⑧ 高中化學必修一課後習題答案 魯科版
鈉 鎂 鋁，我會和你永遠在一起，小北，fighting。
（書怎麼也找不到了，就厚顏借用下樓上的答案好了）