化學試題高中
A. 高中化學試題
解：
硝酸是強氧化劑，所以反應必定生成硝酸鐵
一氧化氮
水，
相關方程式為：Fe+4HNO3===Fe(NO)3+NO↑+2H20
2Fe(NO)3+2KI===2Fe(NO)2+2KNO3+I2↓
n(HNO3):n(KI)=8:1
∴
n(HNO3)/V:n(KI)/V=8:1
∵稀硝酸與碘化鉀溶液的體積都為50ml
∴n(HNO3)/V=n(KI)/V×8
c(HNO3)=8c(HNO3)=1.6mol/L
B. 化學試題高中推斷題
X的半徑是所有原子中半徑最小的，應該是氫，Z是碳，Q是氧，它們2p軌道上都有兩個單電子。R是鈉，T是鎂，U是釩。(1)釩的外圍電子排布式為3d³4s²。(2)電負性最小的是Na，第一電離能最大的是O。(3)(4)甲醛沸點低於甲醇是甲醇分子間可以形成氫鍵，甲醛易溶於水是因為甲醛分子可以與水分子形成氫鍵(5)sp²雜化(6)< MgO中鎂離子半徑更小，形成的離子鍵更強，熔點更高(7)ⅤO
C. 高中化學題。
CO2量為烴量的2倍，烴中C原子數為2
C2Hx + (2+x/4)O2 = 2CO2 + x/2 H2O
恢復常溫水為液體，反應減少量為烴體積的2.5倍
1+2+x/4 - 2 = 1 + x/4 = 2.5
x=6
該烴為乙烷 C2H6 答案為D
D. 高中化學試題
解：0.2
mol•L-1的NH4Cl溶液和0.2
mol•L-1的NaOH溶液等體積混合後會發生如反應；
NH4Cl
+
NaOH
=
NH3.H2O
+NaCl;
假設反應過程中無氨氣逸出，則等體積的混合液與氨水中所含的NH3.H2O的物質的量相等；
因此，問題等價於，如果向氨水中添加少量NaCl粉末，氨水的PH值是否會改變。
結論：個人認為
PH值不變，選
A
E. 高中化學試題，急急急
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O4.O2氧氣，
F. 高中化學試題
選D
反應後生成一氧化氮與二氧化氮共1.12L，即0.05mol，也就是有0.05molHNO3被還原。2.56（0.04mol）克銅反應完畢後，全部轉換成了銅離子，那麼就會有0.04mol硝酸銅，也就是說反應掉了的硝酸中有0.08mol未被還原，加上被還原的部分，總共參與反應的硝酸就有0.13mol
氣體1.12L即0.05mol，其中的N元素0.05mol，起氧化性
2.56gCu即0.04mol，消耗起酸性作用的HNO3，0.08mol
N元素守恆，共消耗0.05+0.08=0.13mol
G. 高中化學題
硬度跟鍵能沒關系，你想普通的二氧化碳是氣體，哪有硬度。
鍵能是原子和原子，也就是分子內部的力，而硬度是分子與分子之間的力。范德華力。
比如鐵，都是鐵，硬度並不高，加點碳就成了混合物，就是鋼。
H. 化學高中試題
解：設NaHSO4、Ba(OH)2的體積分別為V1、V2。
PH等於12的Ba(OH)2的物質的量為0.01V1
PH等於11的反應後溶液的OH^-離子為0.001(V1+V2)
由題意知，鋇離子完全反應，則NaHSO4、Ba(OH)2等物質的量
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O+NaOH
1 1 1
0.01V1 0.01V1 ？=0.01V1
而反應後溶液的PH=11，且體積為兩種溶液體積之和，故0.01V1=0.001(V1+V2)
解得V1：V2=1:9