化學必修一二方程式

❶ 高一化學必修一.二全部的化學方程式和離子方程式，要具體的

1、 鈉與氧氣（常溫）：4Na + O2 = 2Na2O （加熱）2Na + O2 △ Na2O2鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 離方： 2、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 3、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 離方： 4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 離方： 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、Na2CO3溶液加入過量鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 離方： NaHCO3和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 離方： NaHCO3和NaOH反應：NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+H2O 離方： NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 離方： 繼續通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3 離方： 總： NaOH + CO2 = NaHCO3 離方： NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O6、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 離方： 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 離方： 7、Al(OH)3的制備：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 離方： 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 離方： 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 離方： 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O8、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 離方： 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 離方： 9、Fe(OH)3的制備：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 離方： Fe(OH)2的制備：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 離方： Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 （現象： ）氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O10、Fe3+向Fe2+轉化（加鐵粉）：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 離方： Fe2+向Fe3+轉化（加氯水）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 離方： 11、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 離方： 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 高溫 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 高溫 CaSiO3 + CO2↑12、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓離方： 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 離方： 硅酸受熱分解：H2SiO3 △ SiO2 + H2O13、粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑ 14、硅單質與F2、HF、NaOH溶液：Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3↓ +2H2↑ 15、氯氣與金屬反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 Cu + Cl2 點燃 CuCl2氯氣與非金屬H2反應：H2 + Cl2點燃 2HCl 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 離方： HClO光照下分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑制漂白液（或氯氣尾氣處理）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 離方： 制漂白粉（或漂粉精）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉長期置露在空氣中失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO ，2HClO 光 2HCl + O2↑16、硫與非金屬：S + O2 點燃 SO2 H2+ S △ H2S 硫與金屬： Fe + S △ FeS 2Cu + S △ Cu2S17、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫與鹼性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3 二氧化硫與鹼反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 離方： 二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O 二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可換作Br2、I2）離方： 二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO318、三氧化硫：SO3 + H2O = H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O19、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO有關NO、NO2、O2混合氣體溶於水的計算：4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO320、NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH—NH3•H2O受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 21、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 +NH3↑ + H2O （檢驗NH4+的方法： 離方： 22、實驗室製取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 工業合成氨：N2 + 3H2 2NH323、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O 24、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O離方： 濃硝酸與木炭反應：C + 4HNO3(濃) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

❷ 化學必修一必修二所有化學方程式

必修1
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、銀離子的檢驗： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
一、鈉
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空氣中加熱（變黃）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金屬鋰在空氣中燃燒 ：4Li ＋ O2 2Li2O
5、鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相關反應：
6、鹼性氧化物Na2O與水的反應 ：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑,可用於漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、鹼性氧化物Na2O與CO2的反應Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
9、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源（供氧劑）,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
14、小蘇打受熱分 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
15、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
16、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應有離子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、繼續通入過量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
總反應方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
19、蘇打（純鹼）與鹽酸反應：
①鹽酸中滴加純鹼溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸,至過量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液與CaCl2 不反應；
二、經典Al三角：
有關反應有：
22、鋁與氯氣反應：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3
23、鋁片與稀鹽酸反應
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
24、鋁與氫氧化鈉溶液反應
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH － ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
26、鋁與三氧化二鐵高溫下反應【鋁熱反應】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
27、不穩定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
28、硫酸鋁溶液中滴過量氨水【實驗室制備Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
29、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－ ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
30、氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
31、氧化鋁溶於鹽酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加鹽酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
33、Al(OH)3與NaOH溶液反應：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
34、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應生成Al(OH)3 3AlO2－ ＋Al3＋ ＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
35、鐵與硫加熱反應 Fe ＋ S FeS
36、鐵與氧氣加熱反應 3Fe＋2O2 Fe3O4
37= 鐵在氯氣中加熱反應 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高溫下鐵與水蒸氣反應 ： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2
39、鐵與鹽酸反應：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶於鹽酸中：
40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2O
41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋ ＝Fe2＋ ＋2Fe3＋ ＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：
43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋ ＋ 2OH － ＝ Fe(OH)2 ↓
氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色,最後變為紅褐色沉澱）
45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
46、不穩定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe2＋ 、Fe3＋ 之間的轉化：
47、氯化亞鐵溶液中通入氯氣（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
48、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋
49、用KSCN檢驗Fe3＋的存在：離子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血紅色）
50、印刷電路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
一、無機非金屬材料的主角——硅
（1）工業制單質硅（碳在高溫下還原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅單質的實驗室製法,粗硅的製取）
（2）硅單質與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅單質與NaOH溶液反應：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅與氫氧化鈉反應
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O
（5）二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO CaSiO3
（6）二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（膠體）
（9）硅酸受熱分H2SiO3 SiO2 ＋ H2O
（10）工業制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯氣
（11）氯氣實驗室製法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）
MnO2 ＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯氣性質：
A、金屬和氯氣的反應：
（12）銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
之後加水,可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
（13）氯氣和金屬鈉反應：2Na ＋ Cl2 2NaCl
（14）鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
（15）氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（16）氟氣與氫氣反應（黑暗處即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯氣與水反應
（17）氯氣溶於水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO
新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－
（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－ ＝I2 ＋ 2Cl－
（20）次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
C、氯氣和鹼和的反應：
（21）工業制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉長期置露在空氣中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
（23）制漂白液（或氯氣尾氣處理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S
（25）硫與金屬： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
（26）二氧化硫與水反應：SO2 + H2O H2SO3
（27）二氧化硫與鹼性氧化物反應：SO2 + CaO = CaSO3
（28）二氧化硫與鹼反應：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫與硫化氫氣體反應：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可換作Br2、I2） （31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
（32）三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫與鹼反應：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工業合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化 ：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
（36）NH3在水中的反應：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受熱分NH3•H2O NH3↑ + H2O
（38）實驗室製取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（40）用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
（41）氯化銨受熱分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
（42）硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
（43）硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）（檢驗NH4＋的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3↑＋H2O
（44）氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
（45）二氧化氮溶於水 ：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（47）NO 、O2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O
5、濃硫酸、HNO3與Cu反應：
Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）
（49）Cu與濃HNO3加熱 ：Cu＋4HNO3 (濃）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
（50）Cu與稀HNO3反應 ：3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
（51）銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4 (濃） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
（52）濃硫酸與木炭反應：C＋2H2SO4（濃） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）濃硝酸與木炭反應：C＋4HNO3（濃） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑

必修2
鋰與氧氣反應 4Li + O2 ＝ 2Li2O
△
鈉在空氣中燃燒 2Na + O2 ＝ Na2O2
鈉與冷水反應2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
鉀與冷水反應2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
△
鎂與沸水反應Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2­
鎂與鹽酸反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H2­
鋁與鹽酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ­
氫氧化鋁與氫氧化鈉中和Al(OH)3+NaOH== NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4== AlClO4+3H2O
氫氣與氟氣單質反應H2+F2====2HF （冷暗處爆炸）
點燃
氫氣與氯氣單質反應H2+Cl2====2HCl (光照發生爆炸)
△
氫氣與溴單質反應H2+Br2====2HBr （加熱至較高溫度）
△
氫氣與碘單質反應H2+I2 2HI （持續加熱）
氟氣與水反應2F2＋2H2O=====4HF＋O2
其它鹵單質與水反應X2 ＋H2O=====HX＋HXO(X = Cl 、Br 、I)
氯氣與溴化鈉 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
氯氣與碘化鉀2KI + Cl2===2KCl+I2
溴單質與碘化鉀2KI +Br2==2KBr+I2
氫氧化鋇晶體與氯化銨的晶體Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
高溫
碳與水蒸氣反應C+H2O==CO + H2
高溫
碳與二氧化碳反應C+CO2==2CO
高溫
碳酸鈣分解CaCO3==CaO +CO2
點燃
硫在空氣中燃燒 S+ O2 ==SO2
硫酸與氫氧化鈉中和H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 +2H2O
鋅與稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2­
△
鋅與濃硫酸Zn +2 H2SO4 （濃）== ZnSO4 + SO2­ + 2 H2O
銅鋅原電池 負極（ 鋅片 ）Zn－2e-=Zn2+
正極（ 銅片 ）2H++2e-=H2↑
總反應 Zn+2H+=Zn2++H2↑
鋅猛干電池
負極（鋅片）Zn -2e‾ = Zn2+
正極（石墨）2MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ = Mn2O3 + 2NH3 + H2O
總反應 Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
酸式氫氧燃料電池
負極2H2 –4e‾ == 4H+
正極O2+ 4e - + 4H+ == 2H2O
總反應2H2 +O2 == 2H2O
鹼式燃料電池
負極2H2 –4e - + 4OH- == 4H2O
正極O2 + 4e - 2H2O == 4OH-
總反應2H2 +O2 == 2H2O
催化劑
工業合成氨氣 N2 + 3H2 2 NH3
高溫高壓
△
氫氣與單質H2(g)+I2(g) 2HI(g)
△
氨氣與氧氣 4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O
催化劑
催化劑
二氧化硫與氧氣 2 SO2 +O2 2 SO3
△
點燃
甲烷燃燒CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
光照
甲烷與氯氣取代CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
隔絕空氣加強熱
甲烷分解 CH4 C +2H2
點燃
乙烯燃燒C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

乙烯與溴的四氯化碳溶液CH2=CH2 + Br2 CH3CH3
催化劑
乙烯與氫氣CH2=CH2 + H2 CH3CH3
△
催化劑
乙烯與氯化氫CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
△
高溫高壓
乙烯與水 CH2=CH2 + H—OH CH3CH2OH
催化劑
催化劑
乙烯加聚n CH2=CH2
點燃
苯的燃燒 2C6H6 + 15 O2 12CO2+6 H2O
苯與液溴反應

苯的硝化反應

苯與氫氣加成反應

乙醇與鈉反應2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
點燃
乙醇燃燒CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
催化劑
乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
濃H2SO4
乙醇脫水CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+ H2O
170℃
濃H2SO4
乙醇分子間脫水CH3CH2OH + HOCH2CH3 CH3CH2--O—CH2CH3 + H2O
140℃
乙酸與鎂Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2↑
氫氧化鈉與乙酸NaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O
乙酸與氫氧化銅Cu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O
乙酸與碳酸鈉Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
濃H2SO4
乙酸與乙醇CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O
△
硬脂酸甘油酯的酸性水解
+3H2O 3C17H35COOH +
硬脂酸甘油酯的鹼性水解
+3NaOH 3C17H35COONa +
油脂的硬化
+ 3H2
葡萄糖的斐林反應反應 △
CH2OH (CHOH )4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH (CHOH )4COOH +Cu2O↓ + 2H2O
蔗糖水解
稀H2SO4
C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖) △ （葡萄糖） （麥芽糖）
麥芽糖水解 稀H2SO4
C12H22O11+ H2O 2C6H12O6
(麥芽糖) △ （葡萄糖）

❸ 高一必修一二化學方程式總結

方程式:
1、硫酸根離子的檢驗:
BaCl2
Na2SO4
=
BaSO4↓
2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:
CaCl2
Na2CO3
=
CaCO3↓
2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:
Na2CO3
2HCl
=
2NaCl
H2O
CO2↑
4、木炭還原氧化銅:
2CuO
C
高溫
2Cu
CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:
Fe
CuSO4
=
FeSO4
Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2
Na2CO3
=
CaCO3↓
2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na
O2
△
Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na
O2
=
2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2
2H2O
=
4NaOH
O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2
2CO2
=
2Na2CO3
O2
10、鈉與水反應：2Na
2H2O
=
2NaOH
H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe
4H2O(g)
=
F3O4
4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al
2NaOH
2H2O
=
2NaAlO2
3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO
H2O
=
Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3
6HCl
=
2FeCl3
3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3
6HCl
=
2AlCl3
3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3
2NaOH
=
2NaAlO2
H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3
3NaOH
=
Fe(OH)3↓
3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4
2NaOH
=
Fe(OH)2↓
Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2
2H2O
O2
=
4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3
△
Fe2O3
3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3
6NH3·H2O
=
2Al(OH)3↓
3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3
3HCl
=
AlCl3
3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3
NaOH
=
NaAlO2
2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3
△
Al2O3
3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3
Fe
=
3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2
Cl2
=
2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2
4HF
=
SiF4
2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si
4HF
=
SiF4
2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2
CaO
高溫
CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2
2NaOH
=
Na2SiO3
H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3
CO2
H2O
=
Na2CO3
H2SiO3↓

❹ 列出《化學（必修一）（必修二）》中的所有化學方程式。

• 化學方程式：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4.氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9.二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應

15.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19.高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應

20.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21.鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26.水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他

28.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

30.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

31.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

32.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

33.二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35.石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

36.碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

37.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38.氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39.鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40.漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41.氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

❺ 高一化學必修一，二所有化學方程式

一、非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF nF2 +2M===2MFn (M表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓ Cl2 +H2S===2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4
S+H2===H2S S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 P4+6H2===4PH3
2．還原性
S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO
4P+5O2===2P2O5 C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO↑(製得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si(粉)+O2===SiO2
3．（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3C+SiO2===SiC+2CO↑
二、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2===2MgO 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2H2O===Mg (OH)2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C 2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三、非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O
2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2H2O===2H2↑+O2↑ 2H2O2===2H2O+O2↑ H2S===H2↑+S↓
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3 CO2+H2O===H2CO3
P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
4,與鹼性物質的作用:
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓ +H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2,氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應 )
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
(Al2O3是兩性氧化物)
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1,氧化性:
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑ H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2↑ 4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O
H2SO3===H2O+SO2↑ H2CO3===H2O+CO2↑
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七、鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2+6NaCl
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O NH4Cl===NH3↑+HCl↑
NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO3===2KNO2+O↑2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2↑+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑ 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3↓+H2O+CO2↑ CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑

❻ 必修一，二 所有的化學方程式！

高中化學必修1、必修2化學方程式
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

❼ 化學必修一及必修二的化學方程式及離子方程式

高中化學公式
高中化學公式
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO 二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

作者：注水豬123 2007-7-18 10:05 回復此發言

--------------------------------------------------------------------------------

2 高中化學公式
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2 四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

作者：注水豬123 2007-7-18 10:05 回復此發言

--------------------------------------------------------------------------------

3 高中化學公式
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2

我找的都在這了 我也和你一樣 不過我在網路搜的

❽ 高中化學 必修1 必修2 所有方程式

發到郵箱了 包括有機部分 一共109個 我的郵箱 開頭 ta***

❾ 高一化學必修二方程式總結

1.鎂與氫氣反應
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.鋁與鹽酸反應
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.鋅與鹽酸反應
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.鐵與稀硫酸反應
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化鎂與稀硫酸反應
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化鐵與稀鹽酸反應
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氫氧化鈉與稀硫酸反應
OH－ + H+ = H2O
8.氫氧化鎂與稀鹽酸反應
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸銀與稀鹽酸反應
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化鋇與稀硫酸反應
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氫氧化鋇與稀硫酸反應
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳與澄清的石灰水反應
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氫氧化鈣溶液與純鹼溶液反應
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物質與氧氣的反應：
（一）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（二）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（一）金屬單質+酸 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金屬單質+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）鹼性氧化物+酸 鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+鹼 鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+鹼 鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+鹽 另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）鹼+鹽 另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）鹽+鹽 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4點5H2O