高中化學苯
Ⅰ 高中化學 苯
如果是烷烴，分子式為CnH2n+2,有18個C應該是2*18+2=38個H，有9個雙鍵，減去9*2=18，再形成環，又去掉2個H，氫原子 數=38-18-2=18。
Ⅱ 高中化學關於苯的知識，下列圖中，三者的區別和聯系是什麼
第一個和第三個都表示苯，化學式C6H6，屬於芳香烴，一個意思兩種不同的表示而已。(高考時兩種表示均可)
第二個是環己烴，屬於烷烴類，化學式C6H12。
若還有問題，歡迎追問
Ⅲ 高中化學苯的知識點
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高考有機化學二輪復習苯及其同系物知識點
2019-01-03 21:15:16 來源：三好網
期末考前必備復習知識點匯總！
苯的結構特點
(1)苯分子為平面正六邊形結構。
(2)分子中6個碳原子和6個氫原子共平面。
(3)6個碳碳鍵完全相同，是一種介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學鍵。
3.苯的化學性質
(1)苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，但能燃燒。苯燃燒時，發出明亮而且帶有濃煙的火焰，這是由於苯分子含碳量高，碳燃燒不充分。其燃燒的化學方程式為：
2C6H6＋15O2→12CO2＋6H2O
(2)在有催化劑FeBr3存在時，苯與液溴發生反應，苯環上的氫原子被溴原子取代，生成溴苯。
(3)苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱至50～60 ℃發生反應，苯環上的氫原子被硝基(—NO2)取代，生成硝基苯。
(4)苯雖然不具有像烯烴一樣典型的碳碳雙鍵，但在特定條件下，仍能發生加成反應，在鎳作催化劑的條件下，苯可以與氫氣發生加成反應。
溴苯的制備實驗
實驗裝置分析
① 分液漏斗，可以通過控制液溴的量，控制反應的量；
② 用四氯化碳除溴蒸氣；
③ 長導管可以使反應液冷凝迴流；
④ 實驗結束，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是除去溶於溴苯中的溴。(Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O)
⑤ 若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。
注意事項：
①用液溴，不能用溴水；
②不用加熱；
③防倒吸；
苯的同系物
通式：CnH2n－6(n>6)
結構特點
①分子中含有一個苯環
②與苯環相連的是烷烴基
主要的化學性質
(1)怎樣證明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應？
答案：生成了溴化氫分子。
(2)液溴與苯的反應催化劑為FeBr3，若實驗中換加Fe粉，實驗同樣能夠成功，為什麼？
答案：因為Fe粉可與液溴反應生成FeBr3。
(3)苯與溴的取代產物溴苯為無色、不溶於水且比水重的油狀液體，而實驗中得到的溴苯因溶有溴而呈黃褐色，如何提純得到無色的溴苯？
答案：將呈黃褐色的溴苯與NaOH溶液混合，充分振盪後靜置，使液體分層，然後分液。
(4)用濃溴水、苯、鐵粉三者混合反應直接製取溴苯，未能獲得成功，為什麼？
答案：應該用液溴代替濃溴水。
(5)苯的硝化反應中要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，如何混合濃硫酸和濃硝酸？
答案：將濃H2SO4沿試管內壁慢慢注入濃硝酸中，並不斷振盪。
Ⅳ 苯，高中化學
如果只學過選修5而沒有學過選修3的話，只能粗略解釋為苯環的性質和烷烴的性質類版似。不過烷權烴是一定不能加成，而苯環則是難加成。
實際上區別在於，苯環上的碳原子採取sp2雜化，同時每一個碳原子還剩餘1個π電子，6個π電子共同形成了離域的大π鍵，使得苯環的性質穩定。取代不會破壞苯環的結構，因此容易進行，而加成則必須破壞穩定的苯環結構，所以難以進行。
Ⅳ 高中化學，我要崩潰了。苯的結構
按高中的考綱和教學要求，就止步於單雙建交替，到了大學進一步學習就不是這個結構，所以教材書上說不能這么簡單的理解。因為理論在進步。
大學里介紹的結構，簡單的來說，就是平面六邊形，除了碳碳單鍵，還有大π鍵。對於高中來說，有點難理解，因為還需要更多的基礎知識去支持理解。
如果有興趣，可以另外再網路，如果沒興趣，到了大學再聽老師講課就行了。
高一化學苯有哪些物理性質和化學性質
苯（Benzene, C6H6）在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。苯可燃，毒性較高，是一種致癌物質。可通過皮膚和呼吸道進入人體，體內極其難降解，因為其有毒，常用甲苯代替，苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。它難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標志之一。苯具有的環系叫苯環，是最簡單的芳環。苯分子去掉一個氫以後的結構叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示為PhH。
物質結構
苯環是最簡單的芳環，由六個碳原子構成一個六元環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子。
但實驗表明，苯不能使溴水或酸性KMnO4褪色，這說明苯中沒有碳碳雙鍵。研究證明，苯環主鏈上的碳原子之間並不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每兩個碳原子之間的鍵均相同，是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵（大π鍵）連接。
物理性質
苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小於水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重。苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶。除碘和硫稍溶解外，大多數無機物在苯中不溶解。
Ⅶ 高中化學，苯的結構
B苯的核磁共振圖中只有一個峰
一個峰就是指所有的H所處的環境一樣，所以不會單雙交替
Ⅷ 高中化學，苯
每個H原子都與苯環的C原子共面，同在一個平面上，不是垂直的關系。
Ⅸ 高中化學苯和溴的所有反應有哪些
苯及其同系物和溴的反應只有二種：一是發生在苯環，生成溴苯；一是發生在側鏈，生成溴代烴。
Ⅹ 高中化學，苯，高手來
對於1和2，使溴水和酸性高錳酸鉀褪色是CC雙鍵的性質，苯不能使此二者褪色回，恰恰說明沒有答CC雙鍵。
對於3，取代反應通常發生在CC單鍵，加成反應通常發生在CC雙鍵。苯在一定條件下能發生取代反應和加成反應，似乎說明了苯環結構中有單鍵和雙鍵，因此不能作為證據。
對於4，如果苯是CC單鍵和雙鍵交替結構，那麼鄰二甲苯可以是兩個甲基在單鍵的兩端或者雙鍵的兩端，兩種結構。而事實是只有一種結構，說明苯中的6根鍵是一致的。
5也是說明6根鍵一致，因此證明不是交替結構。