高考化學硫

『壹』 高中化學硫的轉化

寫出所有的化學方程式其實是不可能的
因為現在沒有人知道以後還會有什麼化合物可以和它反應
而相當一部分化學方程式是要根據離子方程式寫的
所以列出一些常見的化學方程式和離子方程式
3S
＋6OH-
==Δ==
2S
2-
＋SO₃2-
＋
3H₂O
S2-
＋H₂O
====
HS-
＋OH-水解反應
3S2-
＋
2Al3+
＋
6H₂O
====
2Al(OH)₃↓
＋3H₂S↑
S2-
＋
2Fe3+
====
2Fe2+
＋
S↓
SO₂（少量）＋Ca2+
＋
2ClO-
＋
H₂O
====
CaSO₄↓
＋HClO-
＋
H+
＋
Cl-
2SO₂（足量）＋
Ca2+
＋
2ClO-
＋
4H₂O
====
CaSO₄↓
＋
2Cl-
＋
4H+
＋SO₄2-SO₂＋
2Fe3+
＋2H₂O
====
2Fe2+
＋
SO₄2-
＋
4H+
SO₂
＋
2HCO₃====
SO₃2-
＋
CO₂↑
+
H₂O
SO₂＋
2OH
====
SO₃2-＋
H₂O
SO₂
＋
OH-
====
HSO₃-
2SO₂＋
O₂====
2SO₃(加熱，V₂O5催化）
SO₂＋
Cl₂＋
2H₂O
====2Cl-
＋2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
Br₂＋
2H₂O
====
2Br-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
I₂＋
2H₂O
====
2I-
＋
2H+
＋
SO₄2-
SO₂＋
H₂O₂====
2H+
＋
SO₄2-
3SO₂
＋
2NO₃-
＋
2H₂O
====
3SO₄2-
＋
2NO↑
＋
4H+
SO₂＋
ClO
-
＋
H₂O
====
2H+
＋
Cl-
＋
SO₄2-
SO₂＋
2H₂S
====
3S↓
＋
2H₂O
SO₂＋
H₂O
====
H₂SO₃
2H₂SO₃＋O₂====
2H₂SO₄
2Na₂SO₃＋O₂====
2Na₂SO₄
5SO₂
＋
2MnO₄-
＋
2H₂O
====
2Mn2+
＋
5SO₄2-
＋
4H+
SO₃2-
＋
2H+
====
SO₂↑＋
H₂O
SO₃2-
＋H₂O
==可逆==
HSO₃-
＋
OH
SO₄2-
＋
Ba2+
====
BaSO₄↓
SO₄2-
＋
2H+
＋
Ba2+
＋
2OH-
====
BaSO₄↓＋2H₂O
SO₄2-
＋
H+
＋
Ba2-
＋OH-
====
BaSO₄↓＋H₂O
S₂O₃2-
＋2H+
====
S↓
＋
SO₂↑
＋
H₂O
2H₂S
＋
SO₂====
3S↓＋
2H₂O(點燃）
2H₂S
＋3O₂====
2SO₂＋
2H₂O(點燃，氧氣充足）
2H₂S
＋O₂====
2S↓＋2H₂O（點燃，氧氣不足）

『貳』 高中化學硫及其化合物

滴加氨水，生成深藍色的，不是沉澱，而是溶液。
Cu2+
+
2
NH3·H2O
=
2
NH4+
+
Cu(OH)2↓
·
藍色
Cu(OH)2
+
4
NH3H2O
=
[Cu(NH3)4]2+
+
4
H2O
·
深藍色
[Cu(NH3)4]2+
能被SO2還原
2
[Cu(NH3)4]2+
+
2
SO2
+
3
H2O
=
Cu2SO3↓
+
SO42-
+
6
NH4+
+
2
NH3
·
白色
通入SO2成的白色沉澱是+1價銅的亞硫酸鹽Cu2SO3（亞硫酸亞銅）

『叄』 請教高中化學 有關硫的．．．

(1)易溶的：K2S,Na2S,(NH4)S
(2)完全水解的：MgS,CaS,BaS,AI2S3
(3)不溶於水，能溶於酸的：ZnS,FeS
(4)不溶於酸的：SnS,PbS,CuS,HgS,Ag2S

『肆』 高中化學除硫用什麼方法

二硫化碳，強鹼熱溶液

『伍』 高中有關硫的化學題

1.D(S被氧化)
2.B(溶液褪色)
3.有以下反應:
Fe+S=FeS
3Fe+2O2=Fe3O4
S+O2=SO2
(均在加熱條件下進行)

『陸』 高中化學 硫

一樓的來有誤！

2Cu+S=高溫=Cu2S
單質硫源的氧化性不足，只能將銅氧化成亞銅（+1價）
現象：燃燒發紅，燃燒部分呈黑色

Fe+S=高溫=FeS
只能把鐵氧化成亞鐵（+2價）
現象：劇烈燃燒，發光放熱，生成黑色固體

S在空氣中燃燒是淡藍色，氧氣中是藍紫色

下面的應該是一樣。。
M=2*128=256 所以分子式是S8
M=22.4*5.71=128 所以分子式是S4
M=29*6.63=192 所以分子式是S6

『柒』 高考有關硫的化學方程式要所有的

常見的化學方程式
作為氧化劑（發生還原反應，被還原）
Fe+S＝加熱＝FeS
Hg+S==HgS
2Cu+S=加熱＝Cu2S
2Al+3S=加熱=Al2S3
H2+S=加熱 可逆=H2S
S+2KNO3+3C=點燃=K2S+3CO2↑+N2↑
作為還原劑（發生氧化反應被氧化）
S+O2=點燃=SO2
S+HNO3（稀) 不知道反應不反應。。。
S+6HNO3(濃)=加熱=H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+H2SO4（濃）=加熱=3SO2↑+2H2O
2S+6KMnO4+2H2O=3K2MnO4+3MnO2+2H2SO4（據說會看到白霧，但應該不是硫酸酸霧吧。。。）
歧化反應
3S+6NaOH＝加熱＝2Na2S+Na2SO3+3H2O
-2價 H2S Na2S Fe2S
還原劑（氧化反應被氧化）
2H2S+O2==2S+2H2O
2H2S+3O2(過量）=點燃=2SO2+2H2O
2H2S（過量）+O2=點燃=2S+2H2O
2H2S+SO2==3S+H2O
H2S+8HNO3(濃）==H2SO4+8NO2+4H2O
H2S+H2SO4(濃）==S↓+SO2+H2O
H2S+3H2SO4(濃,過量)=加熱=4SO2+3H2O
H2S+Cl2==2HCl+S
H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+4SO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

＋4價
氧化劑
2H2SO3+2H2S===3S↓+2H2O
還原劑（被氧化，氧化反應）
2SO2+O2=（加熱，催化，可逆）=2SO3
SO2+2HNO3（濃）=加熱=H2SO4+2NO2
3SO2（過量）+2HNO3（濃）=加熱=H2SO4+2NO
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(X=Cl2 I2 Br2）
SO2+H2O+FeCl3==H2SO4+2FeCl2+2HCl
2SO2+2H2O+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2==2H2SO4
＋6價
氧化劑（還原反應被還原） 以下h2so4均為濃
2H2SO4(濃)+C=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S=加熱=3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O

常考點：
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

『捌』 高中化學 有關硫的幾個方程式 謝

依次是：亞硫酸鈉+水，硫酸氫鈉+二氧化硫+水，亞硫酸鈉，最後一個若硫酸過量則生成硫酸氫鈉，二氧化硫和水，若不過量則生成硫酸鈉，二氧化硫和水。

『玖』 高中關於硫的化學方程式總結

點燃：S + O2 = SO2
常溫：2 H2S + O2 = 2 S (沉澱符號) + 2 H2O
點燃：2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O
2 H2S + SO2 = 3 S (沉澱符號) + 2 H2O
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 +H2O
Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 +Na2SO4
H2S2O3加熱分專解屬= H2O + SO2(氣體符號) + S（沉澱符號）