水的化學鍵
水是由極性共價鍵組成的。
水的結構式：H-O-H, 其中有2個H-O極性鍵組成。
『貳』 水與雙氧水中化學鍵的不同點
水中氫氧間是極性共價鍵（不同原子間形成的共價鍵）
H-O-HH2O2
中氫氧間是極性共價鍵，兩個氧原子間是非極性共價鍵（同種原子間形成的共價鍵）
H-O-O-H
『叄』 水分子之間是靠什麼化學鍵結合起來的
水分子內部是靠O-H共價鍵結合起來的,破壞它需要較高的能量
水分子之間是靠分子間氫鍵O...H結合起來的,破壞氫鍵需要的能量較小
反應可以從理論上計算能不能發生,即算吉布斯自由能0 不能進行
但還是要根據實驗事實來說明問題
水分子中氫,氧元素均以化學鍵和氫鍵的形式相結合.氫鍵不屬於化學鍵
『肆』 水分子中氫原子和氧原子行成的化學鍵是共價鍵嗎
同一個水分子內的氫原子和氧原子之間的化學鍵是共價鍵。
另外，一個水分子中的H原子也可以和其他水分子的O原子形成氫鍵。
『伍』 關於水化學鍵的問題
氧氫鍵，屬於極性共價鍵
『陸』 水的σ鍵有幾個為什麼
水中的氧原子採用sp3雜化，形成4個雜化軌道，4個雜化軌道伸向正四面體的四個頂點，就像甲烷中的碳那樣。其中有兩個軌道上電子已成對，不跟氫原子結合，另兩個軌道上只有一個電子，各跟一個氫原子形成共用電子對達到穩定結構。這樣水就是一個缺了兩個角的正四面體，只有兩個頂點上有氫原子，三個原子核構成了v形。另外，孤對電子對已成鍵電子對有排斥作用，使鍵角由原來的109度28分變為104.5度。
水分子中有三個原子，人們說的分子形狀，鍵角等實際上是原子核之間構成的。三個原子核，以氧為中心，跟兩個氫的核不在同一直線上，則兩鍵之間必構成夾角了。就是在同一直線上，其也有夾角啊：180度。至於為什麼是104.5度，這就要用sp雜化來解釋了。
『柒』 水的化學鍵
水中含有共價鍵和氫鍵
『捌』 水什麼化學鍵被破壞為什麼是共價鍵
形成特殊的鍵,產生水合
氫離子
水合氫離子指的是
氫原子
在失去電子後,剩餘由1個質子構成的核,即氫離子.氫離子是「裸露」的質子,半徑很小,易被水分子吸引生成水合氫離子,通常用H3O+表示.為了簡便,也常把H3O+寫作H+.
水（H2O）的中心元素是O,O的最外層有6個電子,3個
電子對
,有兩對與氫成鍵,剩下一對電子對空餘,
水合氫離子是H3O+中,就是有一個H與空餘的電子對成鍵所構成的,但不改變原來的
雜化
,原來的
sp3雜化
,提供了它一個空餘的,沒有電子的軌道,再有一個H來成鍵,填補這個空缺,既是（H4O）2+
水合二氫離子.
『玖』 水中化學鍵的類型
水中化學鍵的類型
水分子中H原子和O原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物，
A．乙烷分子中C原子和C原子之間存在非極性共價鍵，C原子和H原子之間存在極性共價鍵，故A錯誤；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在極性鍵，與水中存在的化學鍵相同，故B正確；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子之間N原子和H原子之間存在極性共價鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在非極性共價鍵，與水中存在的化學鍵