中學化合價
化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。
如果你化學賊差這里有不太靠譜的口訣，最好自己理解
一價氟氯溴碘，還有鈉鉀氫銀
二價通常是氧，還有鈣鎂鋇鋅
一二價銅三價鋁，二三價鐵四價硅
二四價碳五價磷，四六價硫占齊。
❷ 初中常見化合價
化合價為一種元素的一個原子與其他元素的原子化合{即構成化合物}時表現出來的性質。
常見化合價：
C +4，Si+4，Ge+4，Sn+4，Pb+4；
F -1，Cl -1，Br -1，I -1，O -1；
O -2，S-2，Se-2，Te-2；
N -3，P-3，As-3，Sb-3；
Be +2，Mg +2，Ca +2，Sr +2，Ba +2，Cu +2；
H +1，Li+1，Na+1，K+1，Rb+1，Cs+1，Ag+1，Au+1，Hg+1；
N +3，P+3，As+3，Sb+3，Bi+3，Cr+3，Fe+3，Co+3；
(2)中學化合價擴展閱讀：
化合價的求法：
一、化學式或根式：
1、 求AmBn化合物中A元素化合價的公式：
（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數
2、 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：
（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數
3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價：
在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。
二、由元素質量比：
1、（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值。
2、A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量。
❸ 初中化合價
初中化學
常見的
原子團
（根）及其
化合價
銨根
NH4
+1
硝酸根
NO3
-1
氫氧根
OH
-1
高錳酸根
MnO4
-1
錳酸根
MnO4
-2
氯酸根
ClO3
-1
醋酸根
CH3C
OO
-1
碳酸根
CO3
-2
碳酸氫根
HCO3
-1
硫酸根
SO4
-2
硫酸氫根
HSO4
-1
亞硫酸根
SO3
-2
磷酸根
PO4
-3
❹ 化合價的中學定義
化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合 物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）
注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，該元素是不表現其化合價的，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。
❺ 初中化合價含義是什麼
化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）
化合價——原子形成化學鍵的能力。
❻ 初中范圍內化合價怎樣計算
1、首先你要記住常用的元素化合價（必須記住，沒有其它技巧）；
如：常見元素的化合價口訣：
氫鈉鉀銀+1價，鈣鋇鎂鋅+2價（解釋：如氫、鈉、鉀和銀均是+1價，其它同理）；
一二銅，二三鐵，二四六硫二四碳（解釋：如銅元素是+1價和+2價，其它同理，但有的+價和—價之分，如：在二氧化硫中硫是+4價，在硫化氫中，硫是—2價）；
三鋁四硅三五磷，變價還有錳氯氮；
還有最常見的氧元素表現為-2價（初中范疇中）。
2、記住所有單質的化合價都是零；
3、用化合價寫化學式的原則：
正價在前，負價在後；
金前非後，氧右非左；
化合價，標上頭；
先略簡，後交叉。
4、在標完化合價後，驗證一下，所有元素的化合價的代數和，等於零；
如：三氯化鐵（FeCI3）中（Fe是+3價，且原子個數為1，CI是-1價，且原子個數為3，計算（+3x1+-1x3=0）這就是說，所有元素的化合價的代數和，等於零。）
5、將常用的化合價記住後，根據所有元素的化合價的代數和，等於零，就可以計算其它你不太把握的元素的化合價。
❼ 中學要掌握的 化合價！
鉀 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 鈉 Na +1 氧 O -2 銀 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 鈣 Ca +2 碳 C +2，+4 鎂 Mg +2 硅 Si +4 鋇 Be +2 氮 N -3，+2，+4，+5 鋅 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 銅 Cu +1，+2 硫酸根 SO42- -2 鐵 Fe +2，+3， 碳酸根 CO32- -2 鋁 Al +3 硝酸根 NO3- -1 錳 Mn +2，+4，+6，+7 氫氧化根 OH- -1 氫 H +1 銨根 NH4+ +1 氟 F -1 磷酸根 PO43- -3 硫酸根等根後緊接數字為角碼 特殊情況(N2O2氧為-1） 在平常算化合價問題中O,K,CL,Na,...等這樣的元素化合價如上
❽ 怎麼算化合價（初中）
-3
在一般化合物中認為H的化合價為+1，在金屬氫化物中除外，如NaH，LiH，這時H為-1
一個化合物總的化合價為0，所以-3+3×1=0
❾ 初中化合價表
過去見過的化合價口訣,只有價數而無正負,用起來總覺得別扭不順手,學生應用後效果也不甚理想.例如:"二四六硫碳二四",一是無正負,二是何時二,何時四 學生背熟了口訣仍不能很好解決問題,只有慢慢掌握了化合價後再來理解解釋口訣.筆者針對這種情況,根據初中化學教材中出現的"常見元素的化合價",編制了以下這套口訣,著眼點是化難為易,簡單明了.明確不變的化合價;避開學生往往感頭痛的可變價.以不變的確定"可變的"(待定的).其中一句"可變價,不可怕"往往使學生大受鼓舞,有利於學生初學時增強信心.由於氫,氧元素在化合物中最為多見,故"氫十1,氧—2"放在首位,若再結合"和為零"則成"三字經"其九個字也就能解決大多數問題.氮,磷,硫以及多數鹵族元素都有變價,只列出"只遇金屬或是氫"時的(不變)情況,該三行冠以大括弧以示特定條件.不難看出,該口訣的排列有意識地與元素周期表密切聯系,只是在+1價,+2價中分別插入了副族的銀和鋅.將1—20號元素的原子結構示意圖按周期表短周期形式列出(象義務教材P.59圖3—16,再在第一,二縱行分別添上鉀和鈣),就能從原子結構上理解元素"化合價"這一性質,達到知其然且知其所以然;同時也為將來高中學習元素周期律打下一定的基礎.此口訣本人已使用多年,可以說效果是相當好的,學生記住了口訣就能馬上正確地解決問題,"會背就會用".起初我總是將我的這套口訣與教參介紹的口訣一起介紹給學生任其自行選用,結果學生都認為筆者的這套口訣簡單易懂,具體實用.至於原子團的化合價,學生掌握了元素的化合價以後自然也就不感困難了,這里只是將初中階段涉及的原子團化合價作一歸納以示化合價口訣的完整性.下面即為我編制的化合價口訣,供大家參考.
氫+1,氧-2,
銀鋰鈉鉀+l價,
鋅鎂鈣鋇+2價,
鋁+3,硅+4.
只遇金屬或是氫,
氮磷-3硫-2,
氟氯溴碘總-1.
可變價,不可怕,
具體判斷"和為零".
單質為零要記清.
以下幾句可在以後教學過程中適時插入:
"亞銅" +1"銅" +2,
"亞鐵" +2"鐵" +3,
置換反應鐵+2,
復分解時價不變.
另附原子團化合價:
+1
+l價的是銨根; NH4
-1 -1
-1氫氧,硝酸根; 0H, NO3
-1 -1
高錳酸根,氯酸根; MnO4,ClO3
-2 -2
-2硫酸,碳酸根; SO4, CO3
-2 -2
亞硫酸根,錳酸根; SO3, MnO4
-3
- 3記住磷酸根. PO4