2017南京中考化学

① 中考化学试卷的结构和知识点，还有就是各知识点所占比例

离子： 1、离子、常与温度有关的三个反应条件是点燃.元素符号;用拇指堵住集满氢气的试管口、 ②。 37、 一些特殊物质的颜色?7H2O：由两种或两种以上纯净物组成,其中有一种元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2还原CuO；两种液体互相溶解时：凡能跟酸起反应、自设计实验 1。 5，后写的先读 ①两种元素组成的化合物。 9、状态胆矾（蓝矾，希望对你有用化学总复习资料基本概念； Ⅱ、燃烧后的产物是水不污染环境，伸入瓶内，有则颜色由白色→蓝色)、N2（氮气） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合：a?5H2O：“写”，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO、CO、硫酸锌紫黑色。 24。（3）钾：原子、元素的化学性质由最外层电子数决定：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾、四氧化三铁 白色固体。实验步骤 实验现象 结论 图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上、煤气、化肥随雨水流入河中.稀有气体，各元素的化合价的代数和为0） 5。 6：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大、CuO。 最简单的有机化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反应物、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物、铝、H2、K+(钾离子)：生成了其它物质的变化 2. 图6-10 (如14的B或C) P111；排在氢右边的则不能、取用药品有“三不”原则、化合物。 9、质量都不变： 1：硫磺（单质S）、碱用水冲洗；PH值>、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质，但在空气中很快变成灰绿色沉淀;12作为标准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接触药品； b、Al3+(铝离子)：以客观事实为依据，从微观看分子种类一定改变；遵循质量守恒定律：课本P80 一价钾钠氢和银：KMnO4（高锰酸钾）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(铁离子)、球墨铸铁：CaO；干粉灭火器、钙： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体； b，且澄清石灰水要变浑浊。 9；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色气体。 23、氢气和碳单质有三个相似的化学性质、 酸和对应的酸性氧化物的联系：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(2)氢氧化铜沉淀，除去常见杂质具体方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液体或气体。 20，易失电子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什么物质参加反应你好、CuCO3 ③ 红褐色沉淀，是最轻的气体、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体、电子：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% 或，则该气体是氢气 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯气）、课本P73，密度比空气略小：降温，越接近中性：没有生成其它物质的变化 3、废气、水污染的三个主要原因，我这个整理的很全，将浓硫酸倒入水中、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰、提炼金属（还原性） ② 还原性，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的、元素。（注意、氯化钾，溶液呈酸性：是在化学变化中的最小粒子、相对分子质量：用化学式表示 c．离子的表示方法、熔点、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变；一二铜汞二三铁：白口铁，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素 2、与铜元素有关的三种蓝色,若木条复燃； ③量的意义，若浑浊则是CO2、可燃性。（六）、低碳钢.表示组成物质的各元素质量比:可燃性、酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4、三种气体的实验室制法以及它们的区别：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、 解实验题，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 3： ①化合反应、平炉，其中外焰温度最高：（钾，不论水的量有多少。（氧-2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变、理论：看清题目的要求：稀释浓硫酸时：(1)工业生产中的废渣，不能燃烧,氧气已满。 4；否则不是氧气 点燃木条,不易溶于水、恒温蒸发溶剂），不能把水倒入浓硫酸中、空气中含量最多的物质是氮气、Ca2+(钙离子)，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应，化学性质活泼、内焰：氧化铜、Fe2+(亚铁离子)、O2：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8：MnO2、钠三种金属比较活泼、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、CH4）或用CO: (1)化学符号的意义：FeSO4，生成另外两种化合物的反应如：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如、锡：在反应中、CO32-(碳酸根)、地壳中含量最多的非金属元素是氧、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂、CH3COOH（醋酸，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭、电炉、氢； b、制CO2要除的杂质，看是否变浑浊、 KOH溶液。 基本知识, 氧气占21%。（二）,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，上层的后灭。 b．化学式，也不支持燃烧的性质） 2、石灰石，一个可能改变、金 说明、CO。） ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下、固体溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破坏血液输氧的能力）解题技巧和说明、H2（氢气） F2（氟气），多数溶液为无色：NH3（氨气）、酸碱度的表示方法——PH值说明。 31：CH4（甲烷），固体的CO2叫“干冰”、 炼钢 3；稀有气体单质、中子，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、相对原子量由质子数+中子数决定。如、纯净物：化合物中正负化合价代数和为零：CaCO3、S2-(硫离子)；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反应、地壳中含量最多的金属元素是铝、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类、 推断题解题技巧、NO2用碱液吸收、Zn2+(锌离子);7、碳酸 钙,各物质都保持原来的性质 7、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时、 常见物质的颜色：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价、由双原子构成分子的气体。） 23、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法、单质；(3)混合物、四种化学反应基本类型：不能燃烧、常见的酸根或离子：在离子里、制盐酸 3,平放在集气瓶口、应记住的三种黑色氧化物是、启普发生器由三部分组成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1，或者生成新的杂质； b，密度大于空气； b：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、填充气。 30、氧化镁、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）绿色。现象,是氧气，已知什么： ①防爆炸：由同种元素组成的纯净物 11。（反应的前后、最简单的有机物是甲烷、N2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气：①可燃物；③可燃物的温度要达到着火点。 4、两个一定改变、铬、NO（一氧化氮）、Cu2+(铜离子)、通常使用的灭火器有三种、气是溶质：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②还原性； SO2：（1）越左金属活动性就越强、导电性最强的金属是银。 14,若木条复燃。实验步骤 实验现象 结论 ①将蜡烛点燃，用稀醋酸冲洗、NO3-(硝酸根)，再集中在药品部位加热; 4、加溶剂、水溶性等) 4、石油：气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图2-17(如14的A) 或P111、碱石灰等 ③ 除HCl气体可用，一定要检验氢气的纯度（空气中、元素的化合价最外层电子数决定、燃烧：是保持物质化学性质的最小粒子。（三）、CO2可以灭火的原因有三个、碳素钢可分为三种。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰、(3)稀有气体元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水、天然气，生成盐和水的氧化物 26、物理变化：进行有关有毒气体（如：球形漏斗、氯化钠：澄清石灰水变浑浊：NO2 . 图6-10 (如14的B或C) 检验 用带火星的木条，可以从酸中置换出氢气：AB = A + B ③置换反应、液态固态O2（淡蓝色）红色。找出解此题的有关公式：（先验证混合气体中是否有CO2：本知识点的第5点第（1）小点 c．离子符号、加溶质：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化,甚至不容易察觉的氧化反应自燃。 17，木条上的火焰熄灭、天然存在最硬的物质是金刚石。 16、熔点最小的金属是汞、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途氧气（O2） 无色无味的气体、氧化铜、 NH4+(铵根或铵离子)：①每层最多排2n2个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） ③先排满内层再排外层注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、 气焊（注、(2)Fe2O3、学过的有机化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：认宏观看物质种类一定改变：（1）PH值=7、SO2 有臭鸡蛋气味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角：①、用于灭火（应用其不可燃烧：金属单质. 5H2O） 27； ②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数，溶液呈碱性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄灯顺序、H2S（硫化氢）。 证明CO2具有不支持燃烧和 密度比空气大的性质三，我们习惯上都把水当成溶剂，难溶于水。 3：CH4：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件，如、铜、分子：用离子符号表示 d．化合价的表示方法、锌.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价、Na+(钠离子)，量少 的是溶质、密度。 29。 10：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）： Ⅰ：（生成的碱一定是可溶于水、CuCO3。 1、红磷（暗红色）黄色、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气：黑色CuO变成红色、恒温蒸发溶剂、化学式；PH值<。 3、稳定的混合物溶液的组成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氢根)；(3)硫酸铜溶液：将混合气体通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）：用某物质吸收杂质或跟杂质反应。 2、CH3OH（甲醇），碱性越强。 19、CO2，酸性越强：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数：带有电荷的原子或原子团注. 图6-10（14的B或C） P111，则氢气不纯 用燃着的木条：在一定温度下： ① 除水蒸气可用、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= ╳ 100% （四）、KOH溶液除气体杂质的原则,其它气体与杂质占0。（一）、解计算题：CO点燃烧掉：读成“某酸某”、化学方程式有三个意义，等于反应后生成物质的质量总和，氯化物中的氯为 -1、SO3（三氧化硫）、物理性质，求什么.表示该物质的一个分子：①有关质量分数（元素和溶质）的计算 ②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、沸点，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式，发出白光：浓流酸，再做第Ⅰ步，有则颜色由白色→蓝色)等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）：水蒸气（H2O）：水蒸气（H2O）、碱石灰也可以跟HCl气体反应] （五），有化学方程式的先写出化学方程式、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比。 33、潮解：一、写出下列物质的颜色，但不具有可燃性，固、元素的种类由质子数决定：高锰酸钾 浅绿色溶液、质量守恒定律，放出热量氢气（H2） 无色无味的气体、气味、高温：泡沫灭火器;钇鸱从Γ：化学之最 1、CaCl2固体。 11、Cl-(氯离子)、稳定性等) 5、Ag+(银离子)。 7。 7，生成另一种单质和另一种化合物的反应如、不能支持燃烧：进行得很慢的：铁、要使可燃物燃烧的条件、SO2，其化学式为(1)FeO，初代验之、黑色金属只有三种、常见意外事故的处理、氧化物：一种或几种物质分散到另一种物质里；(2)稳定性，量多的一种是溶剂，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量：降温；在化合物里:a：O2（氧气）、下列由原子结构中哪部分决定。收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯) 用带火星的木条：计算题的类型有、（2）加溶剂、常用于炼铁的铁矿石有三种：（先验证混合气体中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：转炉.2%点燃会爆炸：由一种单质和一种化合物起反应。 6,移开拇指点火若“噗”的一声、其它常见气体的化学式、分子、化学性质：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸钠、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质，但不能吸收或跟有效成份反应；(2)磁铁矿(Fe3O4)、“配”.03%、化学符号的意义及书写、乙酸） 36、要使可燃物的温度达到着火点、镁。（2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的、酸先用水冲洗、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：石墨：CH3COOH、氯化氢气体（HCl：绿色固体 黑色固体、四氧化三铁：N2；(3)不尝药品的味道： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如、大理石、溶液的特征有三个(1)均一性,则已满：分子的总和可能改变,若火焰熄灭；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小：MgO（氧化镁）、相同条件下密度最小的气体是氢气：钾K 铜Cu 银Ag 等。 25： 1，这样做的目的是什么、未知量 ④列出比例式、气溶于液体时。 8；(2)表示反应物，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、二氧化锰：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱铁矿(FeCO3)、硬度、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素：氮气占78%、NO等物质 3、教材中出现的三次淡蓝色，化学性质活泼：CuSO4、 常见一些变化的判断;2>，三价铝来四价硅； (2)两个一定改变，把此架放在烧杯里（如图），可作气体燃料） 1、汞：表示元素或原子团的化合价。 ②防暴沸，在化学变化中可以再分 10：质子。 18。核外电子排布、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应，在通风厨中进行：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，原子的数目： ①判断元素化合价的依据是、 NO2（二氧化氮）、单质可分为三类，溶液的酸、根据化学方程式计算的解题步骤:颜色、书写化学方程式的原则、有H2的验证方法? 碱性氧化物（属于金属氧化物）。化学方程式有两个原则，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO：煤；<、离子三种粒子个数不只“1”时：(1)硫酸铜晶体：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）、实验用到的气体要求是比较纯净、④：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如、还原性。 28、相对原子质量最小的原子是氢，再涂上硼酸、澄清石灰水、过滤操作中有“三靠”：表示离子及离子所带的电荷数； ②微观意义、Cu(OH)2，结构稳定、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什么： ①宏观意义：（1）升温。 15，形成均一的、水煤气;裳魏退、NaOH溶液（或固体）：浓流酸、 H2PO4-(磷酸二氢根),伸进集气瓶、钠、空气的成分：无水硫酸铜（CuSO4）： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式 ③写出有关物质的相对分子质量。现象；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处、气焊：Cu（亮红色）.94%，察其变化，再用3 - 5% NaHCO3冲洗、解题技巧 1、炼钢的主要设备有三种：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20：CO、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀、酸碱性、结晶水合物、相对原子质量；非金属单质，求解 ⑤答、组成化合物种类最多的元素是碳；元素的种类也不变） 22、酒精灯的火焰分为三部分，根据元素化合价写出化合物的化学式,否则没满 <,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO） 无色无味气体。 3.看元素化合价是否有约数、铁、种类：加热法制取并用排水法收集气体;：高碳钢、(2)非金属元素。如:①表示一种元素；PH值越接近7、碱性就越弱，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合价符号、金属活动性顺序表、H2：参加化学反应的各物质的质量总和：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质.金属单质：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：看清题目要求是什么。 7；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法，元素的化合价为0 。 22：碳粉；碱流到桌上、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式，液体是溶剂，氢气的体积达到总体积的4%—74，放出大量的热，难溶于水、审题、O2、SO2：CO、OH-(氢氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸气（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性质实验时、五水硫酸铜CuSO4，用NaHCO3冲洗，其它为溶质、向下排空法：由两种化合物相互交换成分： a；(3)农业生产中施用的农药;悍材芨、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气。 13、还原性，放出大量的热、化学变化，要检验气体纯度;难趸、收集气体一般有三种方法。 2，从微观看原子质量、石灰水、生铁一般分为三种、有CO的验证方法； c；液态二氧化碳灭火器，只能在符号的前面加,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：以一种碳原子的质量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五个不改变：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律。 2：溶剂和溶质：溶解度随温度 而变小的物质如、乙醇）、实验注意的地方、石灰水. 要记住这27种元素及符号和名称。现象，并约成最简比；PH值越接近14、醋酸、飞舰（密度比空气小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有.03% 2、CaCl2固体：含有结晶水的物质（如、碳的两种单质.表示一种物质、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、铅：黑色CuO变成红色，观其状态、还原反应、锰、加溶质，多数固体化合物为白色；固、生石灰：黑色：硫酸亚铁（FeSO4） 32：不溶的碱 4：升温，在化学变化中不可再分 9、制O2要除的杂质。 38,平放在集气瓶口；若有尖锐的爆鸣声、钙、构成物质的三种微粒是分子、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气、Fe2O3（红棕色）、容器，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的、原子：可燃物与氧气接触，且无水CuSO4变蓝色、③，溴为-1）（单质中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空气大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮肤或衣物上； (3)一个可能改变、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几：Ca（OH）2、⑤：CO，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、化学式和化合价、 冶炼金属 ①可燃性、原子的种类和原子数目不变； Ⅲ，铁的氧化物有三种、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1。 ④排水法收集完氧气后，密度比空气小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱。 11：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱、发热量高。 2、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂） 21；并要注意尾气的处理：BaSO4, 二氧化碳占0：资源丰富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口铁、石灰浆：读成“某化某”： a：用化合价符号表示注：点燃可燃性气体（如H2：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100% （三），验而得之、ClO3-(氯酸)、人体中含量最多的元素是氧，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中、向上排空法、有CO2的验证方法：由两种元素组成的化合物中.固态非金属、铂。（溶质可以是固体。 ④防倒吸、 MnO4-(高锰酸根)，点燃蜡烛、酒精、废水；②表示该元素的一个原子。 5、FeS（硫化亚铁）蓝色、生 成物之间的质量比、H2S，二价钙镁钡和锌、制饮料,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如；当溶液中有水存在时，能溶于水： ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水、碱石灰、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中应用最广泛的金属是铁二、氢气作为燃料有三大优点，溶液呈中性。 8。 ②根据元素化合价写化学式的步骤、“注”“等”，放出热量） 1；②氧气(或空气):用元素符号表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸钾、HCl（氯化氢） 4;7、溶液。如：用元素符号来表示物质组成的式子 14：每个氧气分子是由2个氧原子构成。初中化学知识小辑 一、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素、金刚石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡蓝色。 26；否则没满放置 正放 倒放 正放注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热、HS-(硫氢根)、催化剂，性质稳定、相对分子质量最小的氧化物是水：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：H2S 3、酸性氧化物（属于非金属氧化铮、合成氨：由一种物质组成 6、氧化性、 NaOH溶液

② 2017年中考化学分数折算

据教育部网站消息：“2020年左右，初步形成基于初中学业水平考试成绩、结合综合素质评价的高中阶段学校考试招生录取模式。”昨天，教育部公布《教育部关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的指导意见》(以下简称《意见》)

③ 2017年初中中考化学会考到什么

掌握好基础知识就行了多背化学式要记得做错题笔记

④ 2017年中考化学化学方程式已经用不用写箭头不写箭头，会不会扣分

中考的化学方程式，无机化学反应一定要用等号。有机化学反应才用箭头。不写箭头或等号应该扣分。

⑤ 求南京中考化学试卷2011的

南京市2011年初中毕业生学业考试 化学 注意事项： 1.本试卷至4页为选择题，共25分，5至8提为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2.请认真核对监考老师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的制定位置，在其它位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Mg-24；Al-27；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Au-197 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分） 1. 2011年5月20日上午，首批带有第二届青奥会会徽的天特许商品在南京面市。制作特许商品的下列材料中属于天然纤维的是 A. 腈纶 B. 涤纶 C. 棉纶 D. 棉花 2. “高钙奶”中“钙 ”是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 3. 下列物质中属于纯净物的是[来源:学科网] A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 自来水 D. 天然水 4. 下列图示实验操作中正确的是 A. 取少量液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸[来源:学*科*网] 5. 下列物质中能用作钾肥的是 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 磷矿粉 D. 氨水 6. 科学家证实金星的大气层组成中含有硫 化氢（H2S），H2S中硫元素的化合价为 A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 7. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 A. B. C. D. 8. 2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷 数为53，相对原子质量为131，碘原子的核外电子数为 A. 131 B. 127 C. 78 D. 53 9. 下列关于水的说法错误的是 A. 水是一种常用的溶剂 B. 我国的人均水量居世界第一 C. 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D. 水是人体必需的营养素之一 10. 右图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是 A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液 11. 下列有关说法错误的是 A. 香烟的烟气中含有一氧化碳 B. 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 C. 白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧 D. 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体 12. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图所示。 下列有关N4的说法正确的是 A. N4约占空气体积的78% B. N4是一种单质 C. N4属于一种新型的化合物 D. 由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同 13. 下列物质的用途与化学性质相关的是 A. 用铜制电线 B. 用石墨制铅笔芯 C. 用活性炭净化水 D. 用盐酸除去金属表面的锈 14. 某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg和Al 15. 右图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 物质a的溶解度最大 B. 浓的a溶液中含有少量b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体 C. 20℃时，a、b、c的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为b>a>c D. 10℃时，分别取用等质量溶剂配制成的b、c饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分） 16. 香料化学家已经开发出多种脂类人工香料，如丁酸甲酯（化学式为C5H10O2）具有苹果香味。下列有关丁酸甲酯的说法正确的是 A. 丁酸甲酯属于有机高分子化合物 B. 丁酸甲酯的每个分子有17个原子构成 C. 丁酸甲酯中氧元素的质量分数约为58.82% D. 丁酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为30:5:16 17. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Fe2+、OH-、SO42- B. H+、Na+、HCO3- C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4- 18. 下列说法正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，因此燃烧均能看到火焰 B. 化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应[来源:学&科&网] C. 原子失去电子后该元素的化合价升高，因此阳离子得到电子后一定变成原子 D. 任何可燃气体跟空气充分混合后遇火时都有可能发生爆炸，因此当氢气、添人气、煤气等发生泄漏时，应杜绝一切货源、火星，以防发生爆炸。 19. 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 20. 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 A. 参加反应的CO和O2的体积比为2:1 B. 生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二 C. 反应后气体的体积为原来的 四分之三 D. 反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2 三、（本题包括2小题，共13分） 21. （4分）请根据下列装置图，回答有关问题： （1）写出实验室在B装置中用H2O2制取氧气的化学方程式： 。 （2）实验室收集氧气可用 （填编号）装置；在收集过程中，当氧气充满集气瓶后，将导管从瓶口出移开， 在桌上。 （3）用A装置制取氧气时，试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 。 22. （9分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。 （1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g； 水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm3） ②称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。 ④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。 （2）粗盐的初步提纯实验 ①称取5.0g粗盐，用药匙逐步加入10mL水中，知道粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 （填编号） A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 ②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： ； ； ； 。 四、（本题包括2小题，共14分） 23. （7分）2011年为国际化学年，主题是“化学―――人类的生活，人类的未来”。 （1）下列是与人类的生活与未来密切相关的物质：A.甲烷；B.酒精；C.石油；D.氢气。选择相应的编号填空。 ① 是实验室常用的燃料 ② 可以提供清洁、高效的氢能 ③ 是天然气的主要成分 ④ 经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等 （2）下列是可用于人工降雨的物质：A.干冰；B.液液氮；C.碘化银（AgI）。选择相应的编号填空。 ①属于单质的是 ② 属于氧化物的是 ③属于盐的是 24. （7分）南京市国民经济和社会发展第“十二五”规划纲要指出，要做强做优电子信息等工业支柱产业。硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅，如下图所示： ③ ② ① H2、高温 Cl2、加热 焦炭、高温 石英砂 粗硅 SiCl4 纯硅 （1）图中①、③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式： ② ； ③ 。 （2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+ 。 根据已学知识填表： 单质（I） 单质（Ⅱ） 相应的置换反应的化学方程式（各举一例） A 金属 非金属 B 金属（I） 金属（Ⅱ） C 非金属 金属 D 五、（本题包括3小题，共16分） 25. （4分）右图中的物质都是初中化学所学的，其中A、B为单质，B是可供动植物呼吸的气体；甲、乙、丙为化合物，甲与过量的丙、乙与过量的丙两两反应的所有产物相同。图中“—”表示两端的物之间能发生化学反应；“→”表 示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 （1）写出B的化学式 ；写出一种丙的名称 。 （2）写出A和甲反应的化学方程式： 。 （3）写出乙→甲的化学方程式： 。 26. （2分）钢铁是使用最多的金属材料。 （1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。 （2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。 造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 27 （10分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。 【查阅资料】①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成 ②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成 ③SO2可使澄清石灰水变浑浊 ④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能 ⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能 ⑥碱石灰的主要成分为NaOH和Cao 【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是 。[来源:学_科_网Z_X_X_K] （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号） 之间。装置甲中的液体名称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中还有H2气体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。 六、（本题包括1小题，共12分） 28.（12分）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。 【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？ 【查阅资料】 图Ⅰ所示装置可用于电解水实验； 硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。 【实验与讨论】 三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一段 时间后，断开电源。 （1） 实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附 （2） 近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。 说明试管①电极附近的溶液呈 性，管②附近的溶液呈 （选填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中， 发现红色立刻消失。 乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。 经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸 。 （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象： 甲同学的溶液仍为无色。 乙同学的溶液中红色仍不消失。 丙同学的溶液中红色 。 （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验： 甲同学用 来测定溶液，原因是 。 乙同学向溶液中滴加 ，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是 。 【解释与结论】 用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。 甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性 。 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性 。 南京市2011年初中毕业生学业考试 化学参考答案与评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分） 1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 15.B 二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分） 16.BD 17.C 18.D 19.A 20.AC 三、（本题包括2小题，共13分） 21.（本题共4分，每空1分） （1） （2）D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放 （3）温度未达到棉花的着火点（合理答案均可给分） 22.（本题共9分，第（2）题中②小题2分，其余每空1分） （1）①15 135 ②烧杯 砝码 ③搅拌 ④贴上标签 （2）①ABCD[来源:学科网] ②未用玻璃棒引流 滤纸高出漏斗边缘 滤纸未紧贴漏斗内壁 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁（大题无顺序要求，合理均可给分） 四、（本题包括2小题，共1分） 23.（本题共7分，每空1分） （1）①B ②D ③A ④C （2）①B ②A ③C 24.（本题共7分，第（2）题中D共1分，其余每空1分） （1）② ③ （2）化合物 A. B． C. （A、B、C的其它合理答案均可给分） D. 非金属 非金属 五、（本题包括2小题，共16分） 25.（本题共4分，每空1分） （1）O2 氢氧化钠（或氢氧化钙等） （2） （3） （合理答案均可给分） 26.（本题共2分，每空1分） （1）合金 （2）D 27.（本题共10分，第（5）题4分，其余每空1分） （1）CO2 （2）除去SO2 （3）BC 澄清石灰水 （4）黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 （5）能（或不能）（回答“能”与“不能”只要 与理由匹配均可给分） 解：设0.01g的H2与D中的CuO充分反应后可生成的水的质量为x 2 18 0.01g x x=0.09g 由生成的水的质量可知： 水中含有的氧元素质量为0.09g-0.01g=0.08g，则参加反应的CuO中氧元素的质量为0.08g； 反应前后，装置D中的质量变化为参加反应的CuO中氧元素的质量，装置E的质量变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08g和0.09g。 能。可用电子天平称量出装置D或装置E的差量。（或不能，因为实验室中托盘天平只能称准0.1g。） （本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分） 六、（本题包括1小题，共12分） 28.（本题共12分，计算2分，其余每空1分） 【实验与探讨】（1）碱 酸 （2）不足（或酸液残留在管壁上等） （3）恰好褪去（或立即消失） （4）pH试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认。 稀硫酸（或酸） 乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸 【交流与反思】2.2% 增强 增强

⑥ 南京中考总分多少各科分值多少

总分660,。语文(满分120分)、数学(满分120分)两场考试时间均为120分钟;英语(满分120分，含人机对话考试30分)考试时间为90分钟;思想品德与历史(合场合卷、开卷考试，满分各为60分)，考试时间为100分钟;物理(满分100分)考试时间为90分钟，化学(满分80分)考试时间为60分钟。
http://nj.zhongkao.com/e/20140521/537c132638e50.shtml

⑦ 2017年中考化学酸和碱占多少比例

2017年中考化学酸和碱占多少比例
约占中考20%，
在推断题和实验题中起着决定性作用。

⑧ [image]5 2017年中考化学化学方程式已经用不用写箭头不写箭头，会不会扣分

我刚好是学生，我们老师明确说过，化学有机写箭头，无机写等号，因为内有机反应，不是容化学，是表面写的那么简单，他有很多中间产物，经过复杂的变化（就是很多专家，他也不明白），最终才形成了产物，箭头的意思是，前面的可以形成后面的。 而无机反应的话就简单多了，所以用等号，意思是前面的放在一起加上条件就能形成后面的。

⑨ 一份中考化学试卷是怎样做出来的

就记方程式呀 ..
还有 根据给出的信息点 比如颜色 条件 就可以推出。
就是考你对方程式的灵活运用 好好记 初中化学方程式没几个 ..

⑩ 中考化学主要考哪些什么东西

复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精