化学竞赛题库

㈠ 全国高中生化学竞赛题有多么难

预赛各省题不一样，我是山西的，山西总分是200分，我记得当年我是考了140多，过了，专获得了属初赛资格，你这个应该也是说预赛，因为初赛在九月份，全国统一考试，及格的山西省每年不超过60个，甚至有时候才40个，如果照你所说，参加初赛的几率不是太大，我网络文库里有好多年的初赛题，你要是能打20分以上，那么就有戏了，当然，这里说的是奥林匹克化学竞赛，现在应该二十几届了，现在又出来了一个学科素质竞赛，新出的这个难度很低，今年应该是第六届了，获一等奖很容易的。
以后再复习的路上有什么困难，可以继续向我求助。祝你成功！

㈡ 关于高中生化学竞赛：胡波卷一些问题·······

胡波介绍（可省略不看，网上找的）：
胡波 华东师范大学化学系本科四年级学生，现任中学综合学科网站站长和中学化学竞赛网站站长；兼任中学化学联盟、先得化学资源网、化学试题集、研究性学习之窗四网站副站长（负责网站维护和素材管理）。主要从事中学综合学科与中学化学竞赛的教学研究，已编写完成二百万字电子版中学综合学科资源库，出版《教学策略与思维训练：3+X理科综合》，《考试报》六期连载《理科综合考点例析》，创作《化学竞赛辅导——三维化学》、（22套）《全国化学竞赛初赛模拟试卷》等电子版竞赛辅导材料。> >
1978年10月8日出生于浙江省慈溪市长河镇。86年～92年就读于长河镇中心小学；92年～95年就读于贤江初级中学，初三时分别获得全国初中化学竞赛（95天原杯）、数学竞赛、物理竞赛（浙江赛区）二、三、三等奖。中考以慈溪市第23名进入慈溪中学。当年暑假及第一学期自学完高中化学全部内容，并于96年1月参加了“东华杯”化学竞赛（先后共参加了三次）。高三时获得全国化学竞赛初赛（浙江赛区）二等奖和全国数学竞赛三等奖。化学竞赛不理想的成绩激起了未来奉献于中学化学教育事业的热情。98年高考成绩648分（不包括20分加分），以全省283名考入华东师范大学。由于忽视了近视限考化学专业，背调剂到统计系。一学期后以优异的成绩，经历一波三折后终于转入化学系。晚来一学期并不影响在化学系的学习，同时免修通过了第一学期专业课程。99年掀起了3＋X高考改革，并设置了综合科目。在第一时间开始了理科综合的教学研究，整理和编写了最早期的理科综合试题，目前发表在《考试报》上的文章实际上是写在99年7月～10月间的，同时还完成了《教学策略与思维训练：3+X理科综合》中跨学科部分内容的编写工作。化学竞赛上的研究也在不断深入进行。慈溪中学是我假期时间的场所，平时在化学竞赛和理科综合的研究体会都都付之于行动。>
2000年10月初次上网，不久后光临先得化学资源网；11月注册盟员并上传大量素材；12月末开始上传《“3＋X”理科综合题库》，倍受广大盟友欢迎。春节以后，盟员积分已跃升至第一位，不久担任《虚拟教研中心电子刊物（中学化学版）》编辑，随后被潘华东站长聘为先得网副站长，不久后也被杨志坚老师聘为化学试题集的副站长。同期《理科综合题库》更名为《中学综合学科资源库》，内容不断扩增。5月末，由潘华东老师提供空间，拥有自己的网站——中学综合学科网；6月末，杨志坚老师为本站设计了第一个下载程序，但由于对资源需求太大，导致了先得网服务器出了故障；随后多次更换了下载程序，但都不稳定；目前使用的下载程序是九月底开始在先得网上运行。10月初兼任“中学化学联盟”常务站长。9月初创建分支网站——中学化学竞赛网、；10月初再创建“研究性学习之窗”；另一网站“中学生物竞赛网也”在筹建中。中学综合学科网正在茁壮成长，目前素材总数已经超过600个，总IP访问量近10万，其中10月份访问量超过4万多次，并以每日1千多次的速度递增。> >
今年9月8日～10月18日在浙江省慈溪中学实习，主要任务是带一届高三学生参加10月全国化学竞赛初赛，并取得不错的成绩。几年以来一直从事于化学竞赛初赛的研究，研究思路与吴国庆教授倡导的竞赛思路相吻合。创作了大量初赛模拟试题，以“低知识水平，高能力要求”而受到广大师生的欢迎，尤其在今年竞赛内容、能力上的高吻合性而更受关注。曾参加了2001年浙江省化学竞赛初赛和2001年湖南省化学竞赛初赛的命题工作，为两地考生奉上了新颖的竞赛试题。《三维化学》独具匠心，以另一种视角解析抽象的空间化学问题，浅入深出，用普通人的眼光去解决问题。作为代表作，受到普通高中学生乃至全国理科班学生的欢迎。> >

以下自己写的：
胡波的题就是他在网上发布的一些套题，是他自己整理或者是自己出的。每次初赛之前他都要整理几十套卷子（其实都是一年一年一样的，变下顺序而已），开头几分中规中矩，很有初赛的样子，但后面的就越来越离题万里，甚至选择题都出来了（初赛中是没有选择题的）。
他的题有点偏，锻炼脑筋急转弯似的能力但是对竞赛帮助不大，所以如果楼主要做，那就尝试着做一点点就可，做多了没有帮助的（或者也有点解题上的帮助，但是不太大）。
不过胡波总结的每年初赛试题还是很不错的，可以选用。

仁者见仁，智者见智，以上仅为个人观点，楼主看过便是。
（我也化学竞赛的）

㈢ 初中化学竞赛题目+解析

已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

根据题意
是要证明IO3-吧
IO3-产物是I单质，验证I单质当然要用到淀粉试纸咯
而要让IO3-产生碘单质，需要加入H+，题中有氢离子比较多的只有食醋了。。

一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题
意,请将正确选项的编号填写在题目右边的括号内)
1.下列物质属于纯净物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"纯牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飘雪"蒸馏水
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生 C.只要功夫深,铁杵磨成针
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
3.初三课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活"在一起"的
彩图(见右图),此图说明 ……………………( )
A.薄膜使水分解产生氧气
B.氧气能溶解于水
C.金丝雀不需要氧气呼吸
D.氧分子能透过薄膜,而水分子不能
4.下列符号中的"2"与O2中的"2"含义相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各种物质的元素化合价存在+3价的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的结构示意图为 ,则下列判断正确的是 …………………( )
A.该元素是稀有气体元素
B.该元素原子的最外层电子数是8
C.该元素原子共有三个电子层
D.该元素原子在反应中容易获得电子
7.如右图实验,放置1~2周时间后,装置中能出现的
现象是……………………………………………( )
A.铁丝不变化 B.试管中的液面不变化
C.铁丝逐渐消失 D.试管中的液面上升
8.下列物质铁元素质量分数最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化学方程式正确的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下叙述正确的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物质可以由分子,原子或离子构成
D.由于反应前后原子种类相同,所以化学反应遵循质量守恒定律
12. 下列物质分离方法错误的是
A.除去CO2中混有少量的CO:导出点燃
B.粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C.除去H2中混有的HCl:将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤,洗涤
13.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ………………………( )
A B C D
14.以下验证"盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色"的实验设计不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) 右图是 A,B 两种固体物质的溶解度曲线,判断下列说法的正误(正确打 错误打×) .
(1)10℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃时,A,B的饱和溶液的溶质质量分数相等 ( )
(3)20℃时,将10 gA 固体投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 双氧水又叫过氧化氢(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒剂,漂白剂和实验室制O2 .其分解的化学方程式为 ;保存双氧水应注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有CO2,H2O和蛋白质等物质.
(1)当把啤酒倒入杯中时,会冒出大量的气泡,其化学方程式为:
;若醮取少量啤酒滴于pH试纸上,则pH试纸应显 色,说明啤酒显 性.
(2)将少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反应的化学方程式为:
.
当今世界面临的重大环境问题有空气污染,酸雨和温室效应等,人们正致力于解决这些问题.据此回答与之有关的第18,19小题.
18.(5分)汽车曾为推动人类文明起着重要作用,但同时每年排放的CO,碳氢化合物,NO等有害气体2×108t,占大气污染总量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以减少汽车尾气的污染,则乙醇完全燃烧的化学方程式为: .
(2)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体,其化学方程式为:_________________________________.
(3)汽车排放的大量二氧化碳使地球的温室效应增强,要控制CO2排放,你的一条建议是 .
19.(6分)大气污染物中的SO2形成酸雨时,与氧气作用有稀硫酸生成,则它腐蚀铝制品(表面有氧化铝薄膜)的化学方程式为:
,反应类型为 ;
,反应类型为 .
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)现有以下几组试剂:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某兴趣小组欲用其验证Zn,Cu,Ag三种的金属活动顺序.
(1)你认为要达到实验目的,可以选用的试剂组是_______________.
(2)阿燕同学认为另外选用"Zn,Cu,AgNO3溶液"这组试剂,经过组内物质的相互反应也可验证Zn,Cu,Ag的金属活动顺序,你认为对吗__________(答对或错),因为_________ .
21.(12分)现有几种常见物质,其中D可用作干燥剂,F为红棕色沉淀,M为固体粉末,它们相互转化关系如右图:
(1)写出下列物质的化学式:
A , N ,F ,酸X .
(2)写出下列化学方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)现有以下实验用品,请你证明普通的纸[含纤维素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氢元素.写出操作步骤(在操作步骤中要写进使用仪器,试剂,操作,现象和结论).
答:

.
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反应方程式为: HCOOH=CO↑+H2O ,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末.现有下列仪器或装置供选择:

(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选 (填序号)装置;如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中 (填序号)进行洗气.
(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为
(填字母).
(3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 .
(4)从开始加热到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为 ,
反应方程式为 .
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:
.
(6)在该制取CO的反应中,浓硫酸所起的是 作用.
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分) 氢气是一种理想的新能源,科学家正在致力于解决生产,运输,贮存等问题.其中在催化剂作用下,利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景.请回答:
(1)用氢气作燃料的优点是(请写2点) ,
.
(2)已知2g氢气完全燃烧生成水,放出285.5kJ的热量.若煮一定量的饭需要85.65kJ的热量,所需的氢气应该分解多少克水(设热能的利用率为30%)
25.(8分)我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
2005年全国初中(天原杯)化学竞赛
肇庆市赛区初赛试题参考答案及评分标准
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各题的化学方程式,未配平扣0.5分,未写条件扣0.5分)
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶装,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 红(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)开发新能源(限制工业气体排放或处理后再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 复分解反应(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置换反应(1分).
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)对(1分). Cu能与AgNO3溶液反应(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能与Zn反应(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(写Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)合理的方法都给分[例:将酒精灯点燃,取一张纸在点燃(1分),用干冷烧杯罩于火焰上方(1分),如果杯壁有水雾出现证明纸张中含有氢元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴于烧杯中(1分),将烧杯罩于火焰上方,若杯壁出现白色的浑浊(1分),则证明纸张中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,接口对一处给1分)
(3)检验气体的纯度(或验纯,1分)
(4)由红棕色变为黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)将尾气点燃(或用气球,塑料袋收集尾气,2分)
(6)脱水(1分)
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分)(1)燃烧产物无污染,反应热高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氢气的质量为: ……………………(1分)
设要分解水的质量为x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氢气燃料(合理解法都给分).
25.(8分)
解:由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黄铜样品中铜的质量为:20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为: …………………(1分)
(2)反应后溶液的质量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶质质量分数为: …………………(1分)
答:此黄铜中铜的质量分数是67.5%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%
中考化学试题(副题)第 页 共 8 页
+2
CaCO3
水不变红色不变红色变红色
+石蕊试液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl变红色 红色褪去
{
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl溶液不变红色;Na2SO4溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
{
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②H2O不变红色;NaNO3溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
+适量NaOH溶液
+石蕊试液
点燃
浓硫酸
光照
点燃
催化剂
高温
高温
△
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化剂
36
x
=
4
2g
98g
y
2g
0.2g
=
161g
z
2g
0.2g
=
65g
x
2g
0.2g
=
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6%

㈣ 化学竞赛的辅导书那些较好

高中化学竞赛用书推荐（第三版）——端木精心原创
常规/高考类：

《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。

初赛类：

比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训· 高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社）

比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月: 浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。

决赛类：

比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一本通》和《高中化学奥赛实用题典》（南京大学丁漪主编，南京大学多位教授参加编写），

我比较推荐的有《华罗庚学校化学读本，高1~高3》（春雨组织编写的，南京大学化学院多名教授编写，吉林教育出版社）《金牌教程·高三化学》（施华主编，南京大学出版社）《高中化学奥赛培训教程》（袁永明主编，中国石化出版社，四川大学教授负责编写）《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社），都是最近几年比较新颖、体系完备的参考书籍

综合科普类：

《化学实验的启示与科学思维的训练》（严宣申主编，北京大学出版社）、《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）、《中学化学竞赛导引——从高考到奥林匹克竞赛》（钮泽富、因尧、因红编著，上海教育出版社）（以上三本主编都是国家化学奥赛命题组负责人、著名大学教授，书中对竞赛训练的科学思维讲述很好，体现他们命题思想），《物质结构和性质的关系——中学化学疑难浅析》（周志华著，科学普及出版社，周老师是我大老板，以前在南师大主讲结构化学，研究功能材料，同时也是课程与教学论博士生导师，他的这本书结合化学键、分子间作用力、氢键和物质聚集状态对宏观性质的影响，深入浅出阐明结构和性质的关系，非常适合竞赛辅导）、《和中学生谈化学》（金松寿编著，陕西科学技术出版社，这本小册子的亮点也在于结构这条主线在化学学习中的应用）。最近，中国科学技术大学出版社的《现代科学中的化学键能及其广泛应用》（罗渝然;郭庆祥;俞书勤;张先满著）作为中科大校友文库出版著作之一，引起了端木我的重视，虽然作为名家学术著作，但是体现了结构与性质的关系很实用，尤其第5章“化学键能变化的某些规规律及其应用”谈到了有机化合物中的C-X键, 取代基效应, 大共轭体系与视觉化学, 簇合物, 生化过程的理解, 抗氧化剂设计, 催化剂选择, 大气尘埃预测，寻找石油, 引发聚合, 纳米材料，高能材料, 储氢材料, 燃料电池等话题，非常值得竞赛选手一读。

期刊杂志类：

《化学教育》、《化学教学》、《中学化学教学参考》、《中学化学》一般每期都有专门栏目刊登点评奥赛试题或者竞赛培训经验的文章，值得教练员学习；而每期上关于科技前沿、社会热点、生活实际的科普论文值得选手关注，拓宽视野，偶尔有相关素材出现在试题中。中国化学会的会员期刊《化学通讯》常常汇集世界各地科技热点，在教练员和选手没有能力大量搜寻或阅读SCI期刊文献时，可借助该刊的简要介绍针对性地挖掘9月份命题素材。另外《化学通报》、《化学进展》、《化学世界》等国内中文核心权威期刊常常作为竞赛模拟的命题 ——当年端木和胡波的命题团队就从中摄取不少素材，至于《无机化学》、《有机化学》等国内专业期刊学术性太强，不适合中学师生阅读。

大学教材类：

无机化学：《无机化学》（94年，第三版高等教育出版社，武汉大学吉林大学编写，无机化学的经典教材。很多人极崇拜的无机教材，的确很适合竞赛。竞赛需要的元素知识大部分都在其中，编排思路也不错，但错误较多，看的时候需要慎重。）、《普通化学原理》3ed.（北京大学出版社，华彤文、杨骏英等主编，相当基础适合做启蒙教材）、《普通无机化学》2ed（北京大学出版社，严宣申 王长富主编，按照严老的竞赛思路编写）、《无机化学》（高等教育出版社，第四版，三所师范大学编写，吴国庆主编，由于是吴老主编所以非常适合竞赛，但是有不少错误）、《大学化学》（上下册含分析化学，高等教育出版社，南京大学傅献彩编写）；《高等无机化学》（南京师范大学出版社，刘淑薇、金安定、吴勇编写，不少体系适合竞赛命题素材，其中吴勇副教授是我当年无机化学老师，是江苏省化学竞赛领导阶层之一）、《无机化学》（安徽省总教练张祖德主编，中国科学技术大学出版社，网络上流传该教材的配套习题及解答，充分体现与化学竞赛联系！该书深入浅出，讲解细致，端木阅读后极其推荐）《化学原理选讲》（严宣申，南方出版社，2001） 严先生的教学精华，很罕见的一本书。可以说这本书是严先生的竞赛讲义，他的北京竞赛辅导讲座可以在这本书上找到他讲述的几乎所有内容，端木有幸读过这本书，不少内容与他的另一本著作《热力学函数 等电子原理的应用》雷同。对于化学师生都是很好的帮助”《大学普通化学》（傅鹰，人教社，1981）院士的书，其下册可以算是我看过的最经典的元素教材了。语言相当风趣，讲述知识的同时也讲述科研方法、思想，而且适时地介绍做人的道理。全书条理清晰，详略得当，对主要元素的介绍很到位，而且有一些独到的东西，看过之后大部分元素知识就不会再忘了。美中不足的就是这本书年代久远（成书于上世纪五十年代），有些知识限于当时的水平，与现在的结论相悖，所以比较适合复习元素的时候看。）项斯芬姚光庆的《中级无机化学》（北京大学出版社）非常有参考价值，许多课后习题就是竞赛题原题！

有机化学：《基础有机化学》3ed（考研必备，不必多说，高等教育出版社，邢其毅，周政，裴伟伟，徐瑞秋编写）；《有机化学》（高等教育出版社，胡宏纹主编）；《基础有机化学习题解答与解题示例》（北京大学出版社，对应于邢其毅的书）；《有机化学》（南开大学出版社，王积涛等编写）；《有机化学》（尹冬冬主编，三所师范大学，高等教育出版社）；《有机化学复习指南》（黄乃聚，第一版，复旦大学出版社，1991）很老的一本题，对有机化学知识有较系统的整理，但难度较大，适合于冬令营前提高用，我当年考研究生复习时候，南师大杨锦飞老师就依据此书开展系统复习，一时传为经典。 《有机化学》（R.T.莫里森，R.N.博伊德，复旦大学译，第一版，科学，1980） 国外的经典教材，为很多人推崇。思路与邢大本不大相同，全书一直是在问题中前进，视角很独到。各章均有对本章反应的汇总，系统性非常强。难度与初赛相当，很值得看一看。

（说明，由于我不是做有机方向，也没有教过竞赛有机，所以不是太熟悉）

分析化学：《分析化学》（高等教育出版社，武汉大学编写，市面上有配套习题解析和学习指导）以及师范大学编写的同名教材上册（高等教育出版社）《定量分析习题精解》（武汉大学，第二版，科学，2004） 题目很经典，解答很详尽，书中有些思想也很好，是很好的分析习题。竞赛题中分析比重不大，看好上面的几本书任何之一足以！！

结构化学：《结构化学基础》4ed.习题解答4ed.（北京大学出版社，周公度段连运，内容与时俱进，切合化学前沿，包括超分子化学、五重键等）；《结构与物性》3ed.（高等教育出版社，周公度主编，比较浅显，但注重结构与性质的联系）；《物质结构(第二版)》（高等教育出版社，徐光宪、王祥云（北京大学））；《结构化学》（高等教育出版社，东北师范大学和华东师范大学主编），《物质结构学习指导》（倪行高剑南主编，科学出版社，主要面向化学师范生编写，所以体现与中学化学的联系）《高等无机结构化学》（麦松威、周公度、李伟基，第一版，北京大学出版社、香港中文大学出版社，2001） 结构化学的权威专著，在晶体方面讲述极到位，个人十分推崇。《高等无机结构化学》（麦松威、周公度、李伟基，第二版，北大，2006） 比第一版多了近二百页，元素部分增加很多。前面对于势箱的讲述非常好，在元素周期系上也有不错的综述，尤其是对相对论效应的介绍，很值得研究。新增的计算化学一章中介绍了一些最新的科研成果，可以拿来当结论记。书中出现的晶胞大都是很经典的晶胞，出现在竞赛题中的概率很大。氢一章中对于氢键的介绍相当深入，应当详细研究。

物理化学：物理化学的基础内容在无机化学原理中已经有所体现，而大三学生才学习的物化专业内容主要为了应付冬令营和ICHO，一般省级赛区选手无须过问。端木在执教三届物理化学之后，推荐如下比较经典的教材，包括：《物理化学》（高等教育出版社，南大傅献彩，现在最新已经第五版了）以及配套解题指导书、《物理化学》（高等教育出版社，北大高盘良、韩德刚、高执棣，比较难但是思路很新）、《物理化学简明教程》（山东大学印永嘉主编，高等教育出版社，相对于前面两本比较浅，简明是它的特色）、《物理化学核心教程》及配套解题指导（第二版，科学出版社，南京大学沈文霞为非化学专业编写的物理化学教材，体系同前面南大经典教材，但精简篇幅避免烦琐的公式推导，每章提纲挈领的提出核心内容，很适合中学生竞赛）。至于天津大学、华东理工大学的物理化学教材都比较经典，但针对工科的体系不适合竞赛选手。最近端木淘得一书《物理化学习题集》（南京大学物化原班人马编写，侯文华姚天扬等）特色在于大部分题目都取材于实际科研工作，并附有原始文献，因此，这类题目对培养学生独立工作能力，了解物理化学理论知识的实际应用都会有一定帮助。

模拟试题类

随着中学综合学科网的淡出，随着胡波与我组成的模拟题团队退出，“我爱奥赛网”成为目前网络上几乎是唯一主攻化学竞赛模拟题命题的机构。与《赛前集训》配套的《高中化学竞赛考前训练》（施华主编，华东师范大学出版社）有不少原创题。中国青年出版社的《全国高中学生化学竞赛模拟训练试卷精选》、浙江大学出版社的培优教程·全真模拟卷、南京大学出版社的模拟卷出过，固然有陈题，但是总体还是有不少新题！春雨出过的几种竞赛题大多抄袭各省初赛和胡波老师以前的题目，不值得买！浙江大学出版社出过本《高中化学奥赛讲义》，厚厚一本书放上了历年的真题和网络搜索的各种模拟题，以及罗列了各个单元练习题，简单地呈现却没有详细解析，还拷贝了竞赛基本要求和别人几篇文章，全书只有一篇很单薄的关于数列和组合在化学竞赛中的应用是作者自己的东西……实在很糟糕！

㈤ ！！急急！！qiu2012漳州高一化学竞赛试题！！

我有近三年全国的，需要吗？QQ1972938718

㈥ 2007到2008化学竞赛真题库

有一本浙江大学出版的书，《高中化学奥赛讲义》，我07年买的，上面有97-07的真题，你可以买这本。如果书店没有就上网订……

㈦ 高中化学竞赛无机模拟试题

第一届化学素养大赛

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）。

A、二氧化硫的含量 B、蛋白质的含量

C、亚硝酸盐的含量 D、三聚氰胺的含量

2．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O

下列说法正确的是（ ）。

A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B、HNCO是一种很强的氧化剂

C、1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D、反应中NO2是还原剂

3．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）。

A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液

4．2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ）。

A、采用电解水法制取无污染的氢能 B、完善煤液化制取汽油的技术

C、研制推广以甲醇为燃料的汽车 D、进一步提高石油加工工艺

5．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）。

A、H2+2OH-2H2O+2e B、O2+4H++4e2H2O

C、H22H+＋2e D、O2+2H2O+4e4OH－

6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为：H2-2e2H+

D、该电池正极反应为O2+4e2O2-

7．下列有关化学品的说法不正确的是

A、常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B、染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D、有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

8．每年国庆期间，上海市都要举行盛大的焰火庆祝活动。焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是（ ）。

A、碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B、氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火

C、镁铝在焰火中发出耀眼的白光 D、黑火药的主要成分是木炭、硫磺

9．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

A、次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

B、人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用

C、明矾常用作净水剂，但人体摄人大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用

D、氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用

10．据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）。

A、乙醇汽油是一种纯净物

B、乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染

C、乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解

D、乙醇和乙二醇互为同系物

11．英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下。有关说法正确的是（ ）。

A、三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2

B、哥罗芳存在同分异构体

C、三氯生能与氢氧化钠溶液反应

D、三氯生易溶于水

12．2008年神舟七号载人飞船发射成功，并首次实现了太空行走，这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。下列叙述正确的是（ ）。

A、可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2

B、钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备

C、飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料

D、航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物

13．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是（ ）。

A、食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味

B、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

C、只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

D、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

14．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；③防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的（ ）。

A、过氧化钠 B、氯水 C、过氧化钙 D、双氧水

15．大多数植物在干旱中死亡，原因是细胞中的水分消失时，细胞膜会粘在一起，有水分时不能复原。1995~1996年间，科学家在南部非洲发现有一种植物，缺水时枯萎，但一有水便恢复生机，其奥秘是：细胞内有一种物质，在细胞极端脱水时，会形成玻璃状物质，该物质是（ ）。

A、磷酸盐 B、铵盐 C、钾盐 D、糖类

16．为了使鸡蛋保鲜，可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液，这是利用了水玻璃的（ ）。

A、易水解性 B、氧化性 C、碱性 D、还原性

17．青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0 mL注射器（分刻度为0.1 mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1mL溶液在第2 小瓶中用水稀释成1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL。又……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。

A、3 B、4 C、5 D、6

18．粗食盐的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是（ ）。

A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变。

B、浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度完全不变

C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量

19．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉。结果，水被推往两壁直至露出水底的磁铁，该实验说明了水分子

A、分子量比较小 B、是非极性分子 C、是极性分子 D、分子间作用力很弱

20．把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果贮藏室中，放几块被某物质的溶液浸透过的“砖块”，（即使有“熟”水果）“生”水果可保存较长的时间。则该物质是（ ）。

A、KMnO4 B、CH2=CH2 C、H2O D、都不是

二、填空题（每空1分，总计60分）

21．以腐败物质为食物的苍蝇不会生病，这引起人们的极大兴趣，近年的研究结果表明，苍蝇体内有一种称为肽的物质能使苍蝇免受细菌感染，这种肽有2个作用，其中之一是产生过氧化氢，过氧化氢的作用是_________________________________。

22．2008年5月12日四川汶川发生特大地震，举世震惊。为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：__________________。

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________________。

A、MnO2 B、KMnO4溶液 C、稀盐酸 D、Na2SO3溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2↑＋H+＋Cl-＋H2O（未配平）。当1mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_________________。

（4）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____________。

23．科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水 热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是__________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______________________。

（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是___________________。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式___________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式___________________。

24．水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下：

（1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式：

电解池：_________________；解汞室_________________。

（2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为____千克。

（3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为V L/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/L，则解汞室中碱液的流出速率Q=________L/min。

（4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是_________________________。

25．非金属元素R有n种同位素，回答下列问题：

（1）R元素组成的双原子分子有___________种。

（2）R有一种氢化物分子式为H2R2，若H元素有三种同位素，则H2R2分子有_____种。

26．当今世界，化石燃料的储量正在迅速减少，寻找可替代的能源是世界各国努力的方向，其中氢能源就是研究的热点之一。大规模廉价的制备氢气，安全的储存运输氢气等技术问题都需要科学家们解决的难题。

（1）三种常见的化石燃料分别是_________、__________和__________。

（2）氢能源相对化石燃料的优点是__________________________________。

（3）阿波罗号宇宙飞船用的就是氢燃料电池，其负极是多孔镍电极，正极为覆盖氧化镍的镍电极，用KOH溶液作为电解质溶液。则电极反应是：

负极反应：________________；正极反应：_______________。

（4）在高温下，利用Fe3O4与Fe的可逆氧化还原反应来储存和释放氢气，则相关的化学反应方程式是___________________________________。

27．冬春之际是吃甘蔗的时节，但要注意的是：霉变的甘蔗不能吃，原因是它产生了一种有毒物质3-硝基丙酸（记为A）。A结构简式为_________________；A的酸性比丙酸的酸性__________（填“强、弱”）；A与NaOH反应的方程式为__________________。

28．2008年奥运会在北京举行，下图类似奥运五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成份；B、E分子中各自所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应；E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料。C能发生反应：化合物(I)＋化合物(II)化合物(III)＋化合物(IV)，D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3:4，电子数之比为3:2。

（1）A的电子式为____________；D的化学式为___________。

（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为______________。

（3）B和E反应可生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学反应方程式______。

（4）说出C物质的一种用途：________________________。

29．2008年是我国火灾多发之年。试就有关问题回答：

（1）2008年上半年，深圳一家经营卡拉OK的房屋失火，造成多人死伤的特大事故。研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：

（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是________________，你认为其中含量最大的为______________________________，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是___________________。

（2）上述变化中①所属的反应类型为______________；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是（填代号）__________________。

（3）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O可以发生。请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：___________________________。

（4）2008年11月上海市某大学宿舍发生因使用电热丝“热得快”而引发的火灾，造成4人死亡的恶性事件。2008年11月14日华东师大二附中进行了消防演习，同学们在消防队员的指导下用干粉灭火剂消灭了模拟的火灾。干粉灭火剂是由灭火基料（如小苏打、碳酸铵、磷酸的铵盐等）和适量润滑剂（硬脂酸镁、云母粉、滑石粉等）、少量防潮剂（硅胶）混合后共同研磨制成的细小颗粒，用二氧化碳作喷射动力。请分析干粉灭火器的作用原理：___________________________________________________________________。

（5）俗话说“水火不容”，水是常用的灭火剂，但某些情况下水却起到了助燃的作用，因此不能盲目的用水来灭火。请举二例说明：①________________________________；②_____________________________。

（6）2008年，某地在4号仓库发生火灾，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的NH4NO3。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。请问用普通灭火器灭火效果不佳的原因是_________________________________________；产生爆炸的原因是_________________________________。

（7）阻燃剂（又称防火剂）适量添加于可燃物料中可起阻燃作用。氢氧化铝是阻燃剂，其阻燃机理是____________________________________________________。

30．2008年春天，我国南方大部分地区出现了百年不遇的冰雪天气。融雪剂是对付冰雪灾害的有利武器，常用的融雪剂有氯盐型和有机型两种。其融雪原理是融雪剂溶于水后使冰点显著降低，NaCl饱和溶液的冰点降低到-21.20C，而干燥的融雪剂是起不到融雪作用的。回答下列问题：

（1）CaCl2和NaCl都可以做为融雪剂，研究表明：温度越低，CaCl2的融雪效果越好，其原因是___________________________________________。有人说，加入CaCl2·2H2O比加入CaCl2好，你认为_________（填“正确”或“不正确”），原因是________________。

（2）氯盐型融雪剂对水泥路面或桥梁的钢筋损害很大，其原因是________________。

31．当今世界能源短缺，造成人们想方设法寻找新的能源或替代能源。因此一些所谓的发明运用而生，比如说“水变油”。我们知道：柴油是一种重要燃料，平均含碳约85%，含氢14%。而某些媒体披露如下一个发明：把25%的柴油和75%的水混合，加少量“膨化剂”，就可以变成柴油了，称之为“膨化柴油”，简称“水变油”。据说，它与天然的柴油有相同的热值。此发明得到了很多专家、学者的肯定，并通过了所谓的“鉴定”。但同时被许多专家教授否定。问：“水变油”是否可能？答：________________________________；请你设计一个实验思路（不必详细实验过程操作过程），证明水是否变成油。实验思路是：______________________________________。

32．2008年世界各地都爆发了禽流感。抗禽流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得。莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取。达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如下：

达菲：；A：；B：

已知：HCHO+CH3COCH2OH+CH3COOH

化合物A、B、C、D、E之间存在下图所示的转化关系：

回答下列问题：

（1）写出达菲的化学式（分子式）：__________________________；

（2）写出化合物A中所含官能团的名称：____________________________；

（3）写出AC的反应类型：_______________________________；

（4）写出BE的化学方程式：_______________________________；

（5）写出D的结构简式：_______________________________；

（6）已知B有多种同分异构体，写出符合下列性质的B的同分异构体的结构简式:

①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。

结构简式为_______________________________；

（7）设计A先生成C的目的_______________________________；

33．上海市简称为沪，原意为“扈”，指一种捕鱼工具。说明古上海人以捕鱼为生。海鱼“集体自杀”是未解的自然之谜，德国一些科学工作者认为是由于海上的浮游细菌产生的一种有毒有臭味气体造成的，这种气体在深海底部某些区域也会产生并构成一种生态系统，该气体是_______________；鉴定这种气体的方法是___________________。

34．由于环境污染，造成上海市水质性缺水。现在我们差不多每天都与瓶装纯净水打交道。某些超市大力推荐一种称为“纳米水”的饮品，据称比一般水有更好的效能。请你结合纳米材料相关知识，对此写出一篇40字以下的科技短评。要求言简意赅。

华东师大二附中第一届化学素养大赛参考答案

一、选择题（单选题，每题1分，共30分）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

B
C
C
A
C
C
C
C
A
C

11
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20

C
B
C
C
D
A
B
D
C
A

二、填空题（每空1分，共60分）

21．分解出活性氧，杀灭体内的细菌，因而苍蝇不生病。

22．（1）2ClO3-+SO32- +2H+2ClO2+SO42-+H2O

（2）D

（3）0.8×6.02×1023

（4）8:1

23．（1）极性；建造室温溜冰场；

（2）①水分子间存在氢键；

②2H2O++SO24H++SO42-；H2O++H2OH3O++-OH

24．（1）电解池：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑

解汞室：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

（2）解：n(NaOH)=n(e)=2n(Cl2)=2×3.36×1000L/22.4L/mol=300mol=0.3kmol

m(NaOH)= 0.3kmol×40g/mol=12kg

（3）Q=(a-b)V/c L/min

（4）汞有毒性，对环境造成污染。

25．（1）(n2+n)/2；

（2）(9n2+3n)/2

26．（1）煤、石油、天然气

（2）来源广，热值高，无污染

（3）负极：H2–2e+2OH-2H2O；正极：O2+4e+2H2O4OH-

（4）Fe3O4+4H23Fe+4H2O

27．O2N-CH2CH2COOH；强；

O2N-CH2CH2COOH+NaOHO2N-CH2CH2COONa+H2O

28．（1）；Si3N4；

（2）氢；

（3）2H2O2＋N2H4N2＋4H2O；制造光导纤维（或生产玻璃的原料）

29．（1）HCl、CO、苯等；HCl；用湿毛巾捂住口鼻；弯下腰吸低处的空气（其他合理答案可酌情给分）

（2）消去反应；4

（3）

（4）喷射出来的粉末，浓度密集，颗粒微细，盖在固体燃烧物上能够构成阻碍燃烧的隔离层，同时析出不可燃气体，使空气中的氧气浓度降低，火焰熄灭。

（5）①金属钠等活泼金属燃烧；②红热的碳上浇少量水

（6）火柴本身包含有氧化剂和还原剂，而普通灭火器的作用是意图隔离可燃物与氧气接触，因而成效不佳；猛烈爆炸的主要原因可能是NH4NO3受强热急速分解造成的（火柴也有可能引起爆炸）。

（7）是阻燃剂。阻燃机理是：①氢氧化铝受热分解为氧化铝和水蒸气的反应是强吸热反应，降低被燃物的温度；②水蒸气的挥发不但降低区间的温度，同时稀释了氧气的浓度；③分解生成的氧化铝分散度高、覆盖在被燃物料的表面，阻挡了热量和氧气的进入，又阻挡可燃性气体的逸出。

30．（1）温度越低，液态的水越少，CaCl2有更好的吸水性能，在温度较低的情况下更容易形成溶液（或答稀溶液依数性中的凝固点降低）。正确；因为CaCl2与水结合是放热反应。

（2）氯盐型融雪剂溶于水后形成电解质溶液，使钢铁表面形成了原电池，产生电化腐蚀。

31．不可能；水的组成是11%的氢，89%的氧，柴油平均为14%的氢，85%的碳，水要变为油，则水中的氧元素必须定量的分别变为氢和碳两种元素。例如：氧碳+4H；3氧4碳。这涉及到原子核的碎裂与重组，需要极高的能量（类似于原子弹的爆炸），少量的“膨化剂”难以提供如此高的能量，因此，“水变油”难成事实。

鉴定的方法：是在防伪条件下，对现场配制的“膨化柴油”和柴油同时进行化学分析，看看彼此的元素组成是否相同或相近，以说明氧是否变成了碳和氢。也可进行同位素分析，如果氧变成了氢和碳，则其同位素含量一定不同于柴油中的氢和碳。

32．（1）C16H31O8N2P；（2）羧基、羟基、碳碳双键；（3）酯化（取代）反应；

（4）n+nH2O

（5）

（6）、

（7）保护羟基，防止被氧化。

33．H2S；H2S任意一种检验方法均可。

34．主要观点：

水是一种液体（存在着变化的分子簇团），不可能彼此间以1～100nm为径度的界面。这是一种虚假商业的炒作行为，同时是一种“假货”。因此与普通水相比并没有什么更好的效能。

㈧ 剑桥大学化学竞赛题，求解

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㈩ 中学化学竞赛试题资源库——氟溴砹及其化合物答案如题 谢谢了

[1] A [1] B、C [1] D [1] D [1] B [1] C [1] B [1] C [1] A、C [1] A、C [1] D [1] A [1] A、B [1] A、D [1] D [1] D [1] D [1] B [1] A [1] C [1] A [1] A [1] D [1] C [1] A、B [1] B [1] A、D [1] C [1] 氯气或硝酸银 [1] （1）Na 2 CO 3 HBr （2）2CO 2 ＋2Na 2 O 2 ＝Na 2 CO 3 ＋O 2 （3）2Br － ＋Cl 2 ＝Br 2 ＋2Cl － [1] 4% [1] 34% [1] 40.3% [1] （1）11.97g （2）22% [1] NaCl：8.700g NaBr：0.500g CaCl 2 ：0.800g [1] （1）①NaCl、NaBr、NaI；②NaCl、NaBr；③NaCl （2）30.0% [1] FeBr 3 ＝4a/3mol，FeCl 3 ＝2a/3mol（或Fe 3 ＋ ＝2amol） FeBr 3 ＝(3－2a)/3mol，Br 2 ＝(2a－1)/2mol，FeCl 3 ＝2a/3mol（或 Fe 3 ＋ ＝1mol，Br 2 ＝(2a－1)/2mol） FeCl 3 ＝1mol，Br 2 ＝1mol [1] C [1] B [1] B [1] D [1] D [1] D、E [1] B [1] C [1] B [1] C [1] A [1] C [1] D [1] D [1] C [1] B [1] D [1] LiF [1] O 2 、HF、H 2 O 2 、OF 2 2F 2 ＋2OH － ＝2F － ＋OF 2 ＋H 2 O [1] HBr 2KMnO 4 ＋10HBr＋3H 2 SO 4 ＝K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋5Br 2 ＋8H 2 O [1] HI＞HBr＞HCl＞HF；X － 带电量相同，体积愈大电荷愈分散，X越稳定，则HX越易电离。 [1] 大约3mL液溴的物质的量比250mL Cl 2 的物质的量多，液溴比氯气“浓”，和铝发生剧烈反应，不矛盾。 [1] 250mL锥形瓶中Cl 2 为0.25×2.96/71.0＝0.01mol，1g Al相当于1.0/27＝0.035mol，4ml Br 2 则为4×3.2/160＝0.08mol。铝和卤素反应式2Al＋3X 2 →2AlX 3 即0.035mol Al需0.053mol X 2 。就是说，250ml Cl 2 为不足量，4ml Br 2 为过量。 实验现象将是：Al和Cl 2 的反应速度相对于Br 2 是液体（其浓的程度远远大于气体）而言是比较慢的。此外，还会有Br 2 蒸气挥发。 [1] 取适量白色固体混合物，用少量蒸馏水（不能用自来水，以防止其中的氯离子产生干扰）溶解，向其中加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯元素；另取少量白色固体混合物与浓硫酸在铅皿里共热并盖上玻璃片，玻璃片被腐蚀，证明含有氟元素。 [1] 2AgBr 2Ag＋Br 2 ；2Ag＋Br 2 2AgBr；2AgBr 2Ag＋Br 2 ；明胶吸收Br 2 使反应难以向相反方向进行，银粒不消失。 [1] （1）2AgX 2Ag＋X 2 （2）2AgX 2Ag＋X 2 ，X 2 被明胶层吸收，阻止了反应向左进行。 （3）蓝紫光波长短，光子能量高。 （4）X 2 又极缓慢地与Ag反应生成AgX。 [1] （1）①CaF 2 ＋2H 2 SO 4 （浓）＝Ca(HSO 4 ) 2 ＋2HF↑ ②2HF － H 2 ↑＋F 2 ↑＋2F － （2）盐酸易挥发，容易给产物HF带来杂质，而硫酸是稳定酸 （3）在熔体中与HF形成HF 2 － ，电解 （4）Ca 2 ＋ [1] （1） ClO 4 F （2）HClO 4 ＋F 2 ＝ClO 4 F＋HF （3）吸收生成的HF （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离 （5）增大F 2 与HClO 4 的接触面积，以利于反应朝预定方向进行 （6）C与HClO 4 发生反应 [1] （1）Cl 2 ＋2Br － ＝2Cl － ＋Br 2 （2）3Br 2 ＋6Na 2 CO 3 ＋3H 2 O＝5NaBr＋NaBrO 3 ＋6NaHCO 3 （3）5NaBr＋NaBrO 3 ＋3H 2 SO 4 ＝3Br 2 ＋3Na 2 SO 4 ＋3H 2 O （4）加入NaBr溶液 [1] Cl 2 ＋2KAt＝2KCl＋At 2 （2）8KAt＋5H 2 SO 4 （浓） ＝4At 2 ＋H 2 S↑＋4K 2 SO 4 ＋4H 2 O 有臭鸡蛋气味的气体及黑色固体生成 （3）AgAt At 2 能溶于CCl 4 [1] CH 3 F 1.6 [1] NaCl：1.643mmol 16.00%；NaBr：1.132mmol 19.41% [1] 价态为＋2价；且只有跟氟形成化合物时氧才为正的价态。 [1] ①NaCl＋H 2 SO 4 →HCl＋NaHSO 4 ； ②NaBr＋H 3 PO 4 →HBr＋NaH 2 PO 4 ③PI 3 ＋3H 2 O→H 3 PO 3 ＋3HI ④IO 3 － ＋ClO － ＋H 3 O ＋ ＋H 2 O→H 5 IO 6 ＋Cl － H 5 IO 6 HIO 4 ＋2H 2 O [1] ①3Cl 2 ＋6NaOH→5NaCl＋NaClO 3 ＋3H 2 O；4NaClO 3 NaCl＋3NaClO 4 ； H 2 SO 4 ＋NaClO 4 NaHSO 4 ＋HClO 4 ②I 2 ＋6OH － →5I － ＋IO 3 － ＋3H 2 O；IO 3 － ＋H ＋ →HIO 3 ；2HIO 3 I 2 O 5 ＋H 2 O ③2Cl 2 ＋HgO→Cl 2 O＋HgCl 2 ④3Cl 2 ＋6OH － →5Cl － ＋ClO 3 － ＋3H 2 O；2H ＋ ＋2ClO 3 － ＋H 2 C 2 O 4 →2ClO 2 ＋2CO 2 ＋2H 2 O ⑤3Br 2 ＋6KOH→5KBr＋KBrO 3 ⑥2F 2 ＋2OH － →2F － ＋OF 2 ＋H 2 O ⑦Br 2 ＋2O 3 BrO 3 ⑧2Br 2 ＋HgO→Br 2 O＋HgBr 2 [1] A为NaCl B为HCl C为Cl 2 D为NaBr E为Br 2 F为NaBr和NaBrO 3 [1] A、B、C的化学式：A为MgI 2 ·8H 2 O，B为AgF·2H 2 O，C为AgF。 MgI 2 ＋2AgF＝2AgF↓＋MgF 2 ↓ MgI 2 ·8H 2 O MgOI 2 ＋2HI＋15H 2 O [1] ＋4AgBr＋4OH － →＋4Ag＋4Br － ＋4H 2 O 2Na 2 S 2 O 3 ＋AgBr→Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ]＋NaBr [1] （1）2XeF 2 ＋2H 2 O＝2Xe↑＋O 2 ↑＋4HF 2XeF 2 O （2）XeF 2 ＋2KOH＋KBrO 3 ＝Xe↑＋KBrO 4 ＋2KF＋H 2 O （3）溶液pH值越高，溶液越稳定。 [1] （1）2KMnO 4 ＋2KF＋10HF＋3H 2 O 2 ＝2K 2 MnF 6 ＋3O 2 ↑＋8H 2 O （2）SbCl 5 ＋5HF＝SbF 5 ＋5HCl （3）2K 2 MnF 6 ＋4SbF 5 ＝4KSbF 6 ＋2MnF 3 ＋F 2 ↑ [1] （） （2）＜ AtI是极性分子 （3）＞ 形成X 3 － 离子的能力I 3 － ＞Br 3 － ＞Cl 3 － （4）AtI＋2I 2 ＋5Ag ＋ ＋3H 2 O＝5AgI＋AtO 3 － ＋6H ＋ （把I 2 改为I 3 － 也可，但仍应配平） AtO 3 － 与Pb(IO 3 ) 2 共沉淀。 （5）＞ AtCH 2 COOH分子中的砹的吸电子效应比ICH 2 COOH中的碘小 [1] A CaF 2 B H 2 SO 4 C HF D NaF E NaHF 2 [1] （1）H－O－F （2）F 2 ＋H 2 O＝HFO＋HF （3）2HFO＝2HF＋O 2 （4）H 2 O 2 [1] A：K 2 MnF 6 B：SbF 5 C：KSbF 6 D：MnF 3 2KMnO 4 ＋2KF＋10HF＋3H 2 O 2 ＝2K 2 MnF 6 ＋3O 2 ↑＋8H 2 O SbCl 5 ＋5HF＝SbF 5 ＋5HCl 2K 2 MnF 6 ＋4SbF 5 ＝4KSbF 6 ＋2MnF 3 ＋F 2 ↑ [1] A AgNO 3 B AgCl C [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl D AgBr E Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] F AgI G Na[Ag(CN) 2 ] H Ag 2 S （反应略） [1] （1）H—O—F H ＋1 O 0 F －1 H 2 ＋O 2 ＋F 2 ＝2HOF （2）Q＝－103.5kJ/mol （3）不稳定的原因在于分子中同时存在电中性的氧原子、极化作用强的带正电荷的氢原子和带负电荷的氟原子。 2HOF→2HF＋O 2 Q＝－169kJ/mol （4）分解产物是H 2 O 2 （反应略） [1] （1） 80 Se， 78 Se （2）有偶数中子的核素一般比有奇数中子的核素的丰度大。 （3）粒子C是单电荷阴离子， （4） Se＋n→ Se 3Se＋4HNO 3 ＋H 2 O＝3H 2 SeO 3 ＋4NO↑ H 2 SeO 3 ＋2RbOH＝Rb 2 SeO 3 ＋2H 2 O Rb 2 SeO 3 ＋O 3 ＝Rb 2 SeO 4 ＋O 2 Se→ Br＋e － SeO 4 2 － → BrO 4 － ＋e － （5）BrO 4 － 具有很强的氧化性，但因BrO 4 － 形成的很少，其氧化性不能充分表现出来：6BrO 4 － ＋14Cr 3 ＋ ＋25H 2 O＝7Cr 2 O 7 2 － ＋3Br 2 ＋50H ＋ BrO 4 － ＋7Br － ＋8H ＋ ＝4Br 2 ＋4H 2 O 6BrO 4 － ＋7I － ＋6H ＋ ＝3Br 2 ＋7IO 3 － ＋3H 2 O [1] （1）A是BrO 2 ；6BrO 2 ＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO 3 ＋3H 2 O （2）B是BrO 2 F （3）C是BrF 3 （4）D是KBrF 4 [1] （1）A是BrO 2 ；6BrO 2 ＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO 3 ＋3H 2 O （2）B是BrO 2 F （3）C是BrF 3 （4）3BrF 3 ＋5H 2 O＝HBrO 3 ＋Br 2 ＋9HF＋O 2 0.2mol （5）2BrF 3 ＝BrF 2 ＋ ＋BrF 4 － （6）B：sp 3 三角锥；C：sp 3 d 正三角形 [1] （1）ICl 3 ，KClO十I 2 ＋6HCl＝2ICl 3 ＋KCl＋3H 2 O （2）ICl 3 ＝ICl＋Cl 2 （3）ICl 3 ＋3I － ＝2I 2 ＋3Cl [1] （1）该法应注意控制Cl 2 用量，防止Cl 2 过量，否则过量Cl 2 会氧化I 2 ，发生如下反应；I 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O＝2IO 3 － ＋10Cl － ＋12H ＋ 因为E φ Cl2/Cl -＞E φ IO3 - /I - （2）HIO 3 ＋7I 2 ＋5H 2 SO 4 ＝5I 3 ＋ ＋3H 2 O＋5HSO 4 － （3）海水中，I － 在阳光紫外线的照射下，按下式反应，生成I 2 并蒸发到空气中 I － ＋1/2O 2 ＋H 2 O＝I 2 ＋2OH － （4）利用阿仑尼乌斯公式 H 2 ＋I 2 2HI v HI ＝k[H 2 ][I 2 ]……① k＝Ae －Ea’/RT ……② I 2 2I k 1 ＝A 1 e －E1/RT k 2 ＝A 2 e －E2/RT H 2 ＋2I 2HI k 3 ＝A 3 e －E3/RT 又：v HI ＝k 3 [H 2 ][I] 2 ……③ 由定义 k 1 /k 2 ＝[I] 2 /[I 2 ]＝[I] 2 [H 2 ]/[I 2 ][H 2 ] 代入③ v HI ＝(k 1 /k 2 )k 3 [H 2 ][I 2 ]……④ 对比①和④可知 k＝(k 1 /k 2 )k 3 ＝(A 1 e －E1/RT /A 2 e －E2/RT )＝A 3 e －E3/RT ＝(A 1 A 3 /A 2 )e －(E1 －E2 ＋E3)/RT ……⑤ 对比⑤和②，可得E a ’＝E 1 －E 2 ＋E 3 [1] 9.26（倍）