化学气体
初中化学中的气体主要有五种,氧气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.
⑵ 高中化学常见气体
高中化学中常见的气体
常见气体的溶解性
极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。
2．常见气体的制取装置
启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）。
固－固加热装置：O2，NH3，CH4。
固－液加热装置：Cl2，HX，SO2。
固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液－液加热装置：C2H4。
4．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。
5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）。
6．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。
7．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）。
8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。
10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。
12．在空气中易被氧化变色的气体：NO。
13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。
14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）。
15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。
16．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。
17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。
18．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
20．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。
21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。
22．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。
23．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。
24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
25．能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。
26．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。
27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。
28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。
29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。
30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。
31．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。
⑶ 化学气体有哪些
氧气，臭氧；氮气，一氧化氮，二氧化氮；氟化氢；二氧化硫，三氧化硫，硫化氢；氯气...........
⑷ 高中化学气体
1、有颜色的气体有：F2(淡黄色)、Cl2(黄绿色)、Br2(气，红棕色)、NO2(红棕色)；其余气体为无色
2、有刺激性气味的有：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(气)、H2S（有臭鸡蛋气味）
3、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(气)
4、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(气)和NO2
5、易液化的有：NH3、Cl2、SO2
6、在空气中易形成白雾的有：HF、HCl、HBr、HI
7、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：H2S跟SO2、H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2
8、其水溶液呈酸性（能使紫色石蕊试液变红色）的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(气)；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH3
9、有漂白作用的有：Cl2(湿润的)、SO2
10、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO2和HF
11、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O(气)
12、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：H2S、CH4、CO、H2
13、显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2
14、不能用浓H2SO4干燥的有：H2S、HBr、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰干燥的有：F2、HF、Cl2、HCl、Br2、HBr、HI、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙干燥的有：NH3
15、跟水可发生反应的有：F2、Cl2、NO2、Br2(气)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(气)跟水的反应属于氧化还原反应
16、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2(气)
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(气)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)
18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4
19、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne
20、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2
⑸ 化学气体除杂
说实话我来觉得记题是没什么用自，主要是你要了解除杂的原理，题是千变万化都可以的，但里面的知识点都不怎么变，其实除杂就是将一种混合物中你想要的留下来，不想要的除去。就要想办法让一种东西与杂质反应而不与目的物质反应。例如：想除去铜粉中的铁粉，目的物质是纯净的铜粉，杂质是铁粉。那么什么能与铁粉反应而不与铜粉反应呢？ 你就分析出可以是盐酸！ 因为铜是氢后金属，不与酸反应。 但可以与铁反应。那么铁就变成了氯化亚铁溶于溶液，铜粉还是不溶，那么一过滤就分出来啦。 我觉得你这样做可以培养你对化学的兴趣，不会因背那些什么方法而烦恼啦。 可以自己推断出来。 其实这个除杂还有更简单的方法。 就是用磁铁！ 就把铁粉吸出来啦，这样也可以的。 所以我觉得你应该对每一道题来具体分析，不懂就问下老师。而不是背方法和种类，反正方法是百变不离其中的。 希望你高考顺利。
⑹ 化学中有哪些气体有毒
作为常识性了解，个人认为应该记住以下这些：
二氧化硫
硫化氢
一氧化碳
磷化氢
氮氧化物
汞蒸气
注：以上指有毒气体，不包括窒息性气体；以上只限于部分个人认为应该常识性了解的有毒气体，不是全部
⑺ 化学 气体之间的反应
这个简单
镁的燃烧反应
不仅能与空气中的氧气反应生成氧化镁(主要)
还和二氧化碳反应生成氧化镁和碳
还和氮气反应生成氮化镁
这三种物质就占了空气成分的99%左右
望采纳
⑻ 高中常见化学气体
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O
2KCLO3=2KCL+3O2
2NACL+H2SO4=2HCL+NA2SO4
C+O2=CO2
S+O2=SO2
NA2S+2HCL=H2S+2NACL
2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2H2O+2NH3
⑼ 化学气体的除杂方法及其原理
除去杂质不带进新的杂质.......
一、
物理方法
1、过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2、结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
二、化学方法:原理
1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
2、反应后不能带入新的杂质。
3、反应后恢复原物状态。
4、操作方法简便易行。
常用化学除杂方法有以下几种：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
5、其它法:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。