no的物理性质

1. NO2的性质总结（不包括物理性质）

二氧化氮的化学性质
易和水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
易和碱溶液反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
有强氧化性：专NO2+SO2=SO3+NO
注：1.常温下，二氧化氮与四氧化二氮N2O4（无属色气体）共存，处于平衡状态：2NO2N2O4，低于0℃时几乎都以N2O4形式存在，-11.2℃凝固成无色晶体。
2.碳、硫、磷等可在二氧化氮中燃烧，因NO2是强氧化剂。
3.二氧化氮也可使白色淀粉碘化钾试纸变蓝，因为二氧化氮可将碘离子氧化成碘单质。
4.二氧化氮可溶于浓硝酸中成红棕色发烟硝酸

2. 一氧化氮的物理性质有哪些

物理性质

1、性状：无色气体

2、熔点（℃）：-163.6

3、沸点（℃）：-151.8

4、相对密度（水=1）：1.27（-151℃）

5、相对蒸气密度（空气=1）：1.04

6、饱和蒸气压（kPa）：6079.2（-94.8℃）

7、临界温度（℃）：-93

8、临界压力（MPa）：6.48

9、辛醇/水分配系数：0.10

10、溶解性：微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳

(2)no的物理性质扩展阅读

一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl。

根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子(NO)2，这也是它具有单电子的必然结果。

3. NO2与NO的物理性质与化学性质

NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2能自身相互结合生成无色的N2O4:亲地方不够啊~

4. 一氧化氮是无色气体算不算氮气的物理性质

算一氧化氮的物理性质， 这个和氮气没有关系。。

N2
物性：无色无味气体，难溶于水，密度比水稍小。
化性：常温常压下稳定，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
3Mg + N2 =点燃= Mg3N2 N2 + O2 ↔放电↔ 2NO（闪电时发生该反应）
N2 + 3H2 ↔催化剂、高温高压↔ 2NH3

NO
物性：无色，气，有毒，不溶于水。
化性：2NO + O2 = 2 NO2
有毒，能与血红蛋白结合，使后者不能携带氧气。

NO2
物性：红棕色，气，刺激性气味。易溶于水（发生化学变化）。
化性：2 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO ，歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2 NO2 ↔ N2O4（无色）

NH3
物性：无色，刺激性气味气体，极易溶于水（常温常压下1体积水约能溶700体积氨气），易液化，密度比空气小。
化性：NH3 + H2O ↔ NH3•H2O ↔ (NH4)+(铵根离子) + OH-
（NH3是中学阶段学习的唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常据此检验NH3）
弱碱性（是酸碱指示剂变色，与酸反应生成铵盐）。
还原性：NH3 + 5 O2 =催化剂、高温= 4NO + 6 H2O（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）

铵盐
物性：白色晶体，易溶于水，溶水时吸热（∵水解）。
化性：H2O + (NH4)+ ↔ NH3•H2O + H+ ，水解反应（水溶液一般显酸性）
OH- + (NH4)+ =△= NH3↑+ H2O
加热易分解（前提：酸根对应的酸易挥发），如NH4Cl =△= NH3↑+ HCl↑
NH4HCO3 =△= NH3↑+ CO2↑+H2O

HNO3
物性：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，低沸点（83℃），易挥发，在空气中呈白雾状。
98％以上的HNO3称为“发烟硝酸”，69％以上的称为浓硝酸。浓硝酸一般呈黄色（∵HNO3分解产生的NO2溶于硝酸）
化性：强酸性。
不稳定性：4 HNO3 =光或热= 4 NO2↑+ O2↑+ 2 H2O（∴浓硝酸须存放于棕色试剂瓶内）
强氧化性：HNO3（浓）→得电子→ NO2 HNO3（稀）→得电子→ NO
可氧化Cu、Ag生成硝酸盐；常温下，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。

无色气体是一氧化氮的物理性质
物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等多个方面，只要描述的是上述内容，就是物质性质
无色气体描述的是一氧化氮的颜色和状态。 但与氮气无关

5. 一氧化氮的化学性质、物理性质和检验方法！跪求啊！

化学分子式为NO，无色无臭气体。密度1.3402，溶点-163.6℃，沸点-151.8℃，能溶于水、醇和硫酸。在大气中很容易与氧发生反应生成二氧化氮。

6. NO的物理,化学性质

化学性质：毒性
助燃性
刺激性
强氧化性
一氧化氮较不活泼
物理性质：无色气体

7. NO的物理性质是什麼

一氧化氮是无色气体，在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。熔点(℃)： -163.6 ；沸点(℃)： -151 ；相对密度(水=1)： 1.27(-151℃)

8. 氮气，一氧化氮，二氧化氮的物理性质化学性质

N2
物性：无色无味气体，难溶于水，密度比水稍小。
化性：常温常压下稳定，N2分子是已知的回双原子分子中最稳答定的。
3Mg
+
N2
=点燃=
Mg3N2
N2
+
O2
↔放电↔
2NO（闪电时发生该反应）
N2
+
3H2
↔催化剂、高温高压↔
2NH3
NO
物性：无色，气，有毒，不溶于水。
化性：2NO
+
O2
=
2
NO2
有毒，能与血红蛋白结合，使后者不能携带氧气。
NO2
物性：红棕色，气，刺激性气味。易溶于水（发生化学变化）。
化性：2
NO2
+
H2O
=
2
HNO3
+
NO
，歧化反应（注：NO2不是酸酐）
2
NO2
↔
N2O4（无色）

9. 快告诉我NO和NO2的物理化学性质!!!!!!

NO和NO2的物理性质
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水NO和NO2的化学性质
（1） NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 :
2NO + O2 === 2NO2
2） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体:
（3） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO:
3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO

10. NO²与NO的物理、化学性质

氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。熔点(℃)：-163.6 沸点(℃)：-151 相对密度(水=1)：1.27(-151℃) 溶解性：微溶于水。 主要用途：制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。
化学性质:一氧化氮是无色气体，工业制备它是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。 NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl 但NO与O2可与水反应，化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3 根据NO的分子结构可见，它有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛 的双聚分子(NO)2，这也是它具有单电子的必然结果。