铝的化学性质
与酸反应 与其它差不多
与碱反应 2Al＋2OH-＋2H2O——2AlO2 -＋3H2气体
Ⅱ 铝具有什么性质
它是一种非常轻的金属，质量只有铁的1／3。铝的延展性极大，而且相当坚韧：可以抽成丝，也可以压成极薄的片。铝的化学性质也很奇特。一方面，它好像不怕氧化，这一点我们看了锅、罐等等铝制的器皿就能知道；但是另一方面，铝跟氧的亲和力又非常大。这种好像自相矛盾的性质，俄罗斯伟大的化学家门捷列夫早就指出过。问题是在于，银色光泽的铝刚一提炼出来，很快在空气里蒙上一层没有光泽的氧化铝的薄膜，这层薄膜可以防止铝继续受到氧化。并非每一种金属都有这种自卫能力的。例如谁都知道，铁的氧化物——铁锈，就丝毫不能防止铁受到进一步的氧化：因为这层氧化物太松脆，很容易让空气和水钻过去。反过来，包着铝的这层氧化物薄膜却十分致密有弹性，是铝的可靠的保护层。
铝一受热就跟氧气剧烈化合而变成氧化铝，同时放出大量的热。铝燃烧时放热的这个性质，在技术上可用来从其他金属的氧化物里提炼那种金属，办法就是把金属铝的粉末和那种金属氧化物混在一起。这种方法称为铝热法，金属铝在这种作用过程当中从别种金属的氧化物里夺取氧而使这些金属还原出来。
如果你把氧化铁的粉末跟铝粉混在一起，再用镁条来点燃这种混合物，你就会亲眼看见氧化铁和铝发生剧烈反应，放出大量的热，这时候的温度会高达3000摄氏度。在这样的高温下，被铝还原出来的铁为液态，而生成的氧化铝就像渣滓似的漂在铁的表面上。人们就利用铝的这种活泼的特性来制取某些难熔的而在技术上很有价值的金属。
钛、钒、铬、锰和另一些金属就是用这种办法来提炼的。由于在使用铝热法的过程当中温度升得很高，因此氧化铁和铝的混合物(所谓铝热剂)就能够用来焊接钢铁。你们大概都见过怎样焊接电车的铁轨吧，铝热剂一燃烧，液态的铁就流到两段铁轨接头的地方，而把它们焊接在一起。
Ⅲ 铝的化学性质有哪些
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属反应：2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
Ⅳ 铝的性质
1.铝的物理性质：
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
1）铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
2）纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
3）铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
2.铝的化学性质：
与氧气反应：
4Al+3O2=点燃=2Al2O3
与酸、碱反应：
2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
与硝酸反应：
Al + 6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)= Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
铝热反应：
8Al + 3Fe3O4=高温= 4Al2O3 + 9 Fe。
Ⅳ 铝的化学性质是什么
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4al+3o2==2al2o3（发强白光）
和非金属反应：2al+3s==al2s3
和热水反应：2al+6h2o==2al(oh)3+3h2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3fe3o4+8al==9fe+4al2o3
和酸反应：在常俯锭碘瓜鄢盖碉睡冬精温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2al+6h2o=2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
和盐溶液反应：2al+3hg(no3)2=3hg+2al(no3)3
和碱溶液反应：主要和naoh、koh强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
铝和水发生置换反应：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑
al(oh)3溶解在强碱溶液中，
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态
2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求
参考资料：..com/question/30814315.html
Ⅵ 铝的化学性质
镁的化学性质很活泼.固体镁在常温、干燥空气中,一般是比较稳定的,不易燃烧回,但在熔融状态时,容易燃答烧,并生成氧化镁MgO.在300℃时,镁与空气中的N2作用生成氮化镁Mg3N2,使镁表面成为棕黄色,并且温度达600℃时,反应迅速.
镁在沸水中可与H2O作用,使水释放出H2.
镁能溶解在无机酸（HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4）中,但能耐氢氟酸和铬酸的腐蚀.盐卤、硫化物、氮化物、碳酸氢钠（NaHCO3）溶液对镁有侵蚀作用.镁在NaOH和Na2CO3溶液中是稳定的,但有机酸能破坏镁.
镁能将许多氧化物（TiO2、VO2、LiO2）和氯化物（TiCl4、ZrCl4）等还原.
镁和铁不形成合金,但铁在镁中的溶解度随温度增高而增大.
铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[3]，相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。
Ⅶ 金属铝的化学性质
铝的化学性质
和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）
和非金属内反应：容2Al+3SAl2S3
和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）
和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Ⅷ 铝的化学特性
铝，铝的氧化物，氢氧化物都是两性物质 以下供你参考两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和OH-参加反应，并且生成物不全是盐和水。Al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为Al与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由以上反应可知：Al不直接与NaOH溶液反应，Al仍然为金属元素。Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H++H2O≒Al(OH)3≒Al3++3OH-其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的H+（或OH-）才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因H+（或OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水）。Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以AlO2-离子大量存在，所以AlO2-与OH-、Al3+与H+ 不能大量共存，AlO2-与Al3+也不能大量共存，其离子方程式是：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 3．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同（1）NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2）NaAlO2和盐酸向NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2= NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl(3)Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Ⅸ 铝有哪些化学性质与哪些物质反应
1.燃烧的：4Al+3O_2→2Al_2O_3，发出耀眼光芒，生成灰色粉末装固体
2.加HCl的：2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑产生大量气泡，如果液体中含有试剂，试剂颜色会朝碱性方向变化！
3.加水的：2Al+2NaOH+2H_2O→（加热）2NaAlO_2+3H_2↑常温现象不明显，加热会比较快，产生气泡（注意：不是大量！）
加H_SO_4现象同2,
4.和浓硫酸发生钝化现象!(也是化学反应,但是大学以下不研究。)
5.置换反应:2AL+3Fe(Cl)_2→2Al_2(Cl)_3+3Fe,和铜一样!常温就能反应,现象不很明显,如果和硫酸铜反应的话,溶液颜色会变浅。
就这么多了吧?高中就够了。