高中化学常见离子检验

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高中化学中常见离子的检验.

一、常见阴离子的检验

1．阴离子的初步检验

①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。

③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验

试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。

⑤还原性阴离子检验

a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。

2．个别鉴定反应

⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3

Ba2SO42-===BaSO4↓

⑵SO32-

a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2

Ba2SO32-===BaSO3↓

BaSO32H===Ba2H2OSO2↑

b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去

SO32-I2H2O===SO42-2I-2H

⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O

AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O

⑷Br-

a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。

AgBr-===AgBr↓

b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。

Cl22Br-===2Cl-Br2

⑸I-

a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O。

AgI-===AgI↓

b、加入新制氯水，I-被氧化成浅棕色单质I2，加入少量CCl4，I2溶于CCl4等有机溶剂中，颜色加深，现象更明显。

2I-Cl2===2Cl-I2

c、I2遇淀粉显蓝色。

⑹S2-a、S2-Pb2===PbS↓（黑）

S2-Zn2===ZnS↓（白）

b、S2-遇H2SO4或HCl放出无色有臭鸡蛋气味的气体。

ZHS2-===H2S↑

⑺CO32-的检验

2HCO32－===H2OCO2↑

CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O

⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。

b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。

3AgPO43－===Ag3PO4↓（黄）

Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4

⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。

b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。

⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。

b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。

2NO2－2I－4H===2NOI22H2O

c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。

⑾CN－在通风柜中进行。

6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S

使CuS黑色褪去。

二、常见阳离子的检验

个别鉴定：

1．NH4a、NH4与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。

NH4OH－NH3↑H2O

b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。

2．Naa、醋酸铀酰锌与Na在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。

b、焰色反应呈黄色。

3．Ka、亚硝酸钴钠与K作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。

b、四苯硼酸钠与K作用生成白色沉淀。

c、焰火反应呈紫色。

4．Ca2a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸

Ca2C2O42－===CaC2O4↓

b、焰色反应呈砖红色。

5．Mg2Mg2与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。

6．Al3Al3与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。

Al3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3OH-(过量)===AlO2-2H2O

7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。

b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。

8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。

b、Fe2加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

9．Cu2a、亚铁氰化钾法Cu2在水溶液中为蓝色，在中性或稀H中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。

b、Cu2与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。

10．Co2硫氰化铵法

在酸性溶液中，Co2与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。

㈡ 高中化学常见离子检验

K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色

Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀

AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

㈢ 初中化学常见离子的检验

离子的检验.
氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

㈣ 高中化学常见离子的检验

离子 所用试剂 实验原理 对应现象
硫酸根离子 盐酸,BaCl2溶液 Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉淀
氯离子 硝酸,AgNO3溶液 Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉淀
碳酸根离子 盐酸 2H+ +CO32-=H2O+CO2 无色气泡
钠离子 铂丝 钠离子焰色为黄色 黄色火焰
钾离子 铂丝 钾离子焰色为紫色 紫色火焰
铵根离子 NaOH溶液 NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性气味的气体

㈤ 化学中常见的离子检验方法都有哪些(高中）

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉淀，不溶于稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡，试管口无色气体变为棕红色
4.碳酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色无味气体，白色沉淀CaCO3或BaCO3（过量则溶解生成相应碳酸氢盐）
5.亚硫酸根----稀盐酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），白色沉淀（过量则溶解生成相应亚硫酸氢盐）
6.铵根----NaOH，KOH等强碱液（微热）----产生无色使红色石蕊试纸（或酚酞试纸）变蓝（或红）的气体！
7.铝离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化铝----过量溶解（偏铝酸钠或钾）
8.镁离子---NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化镁----过量不溶解
9.铜离子---NaOH或KOH溶液----产生蓝色沉淀氢氧化铜
10.铁离子---NaOH或KOH溶液----产生红褐色沉淀氢氧化铁
11.亚铁离子----NaOH或KOH溶液----产生白色沉淀氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

㈥ 高中化学离子鉴定

1、 必须要加硝酸的。 因为白色沉淀可不仅仅有硫酸钡一种。 我们必须要验证这中沉淀不溶解与硝酸才可以证明该沉淀为硫酸钡
2、BaSO3是不能溶于硝酸的， 在BaSO3在遇硝酸后会被氧化成BaSO4。 而BaSO3是可溶于盐酸的
3、 你的理解有点错误， 并不是NO3-不能和H+共存， 否则就没有硝酸啦。 是因为如果溶液中同时存在NO3-和H+， 那么该溶液就具有强氧化性。 比如，一直溶液中含有Fe2+， 那么溶液中就不会出现NO3-和H+同时存在的现象
4、HCO3- 是要水解的， 而如果有Fe2+存在就会消耗掉HCO3-水解产生的OH-， 那么HCO3-的水解就可以继续进行下去， 也就是发生了双水解啊

㈦ 求高中化学常见离子检验方法

氯离子，先加硝酸，无沉淀再加硝酸银，硫酸根加盐酸再加氯化钡，三价铁，亚铁氰化钾，亚铁，铁氰化钾，

㈧ 高中化学中各种离子或物质的检验方法

K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色

Ba2+:加入-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀

AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

Cu2+:一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体 ，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

㈨ 高中化学常见离子的正规检验：Fe³＋ CO₃－等

氢离子(H+)
①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
钾离子(K+)钠离子(Na+)
①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。
钡离子(Ba2+)
加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子
镁离子(Mg2+)
加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
铝离子(Al3+)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
银离子(Ag+)
加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成〔Ag(NH3)2〕(+)。
铵根离子(NH4+)
加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。
亚铁离子(Fe2+)
1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.
铁离子(Fe3+)
①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
铜离子(Cu2+)
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
锂离子(Li+)
①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。
钴离子(Co2+)
加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。
编辑本段重要的阴离子的检验
氢氧根离子(OH-)
使无色酚酞变为红色
氯离子(Cl-)
加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。
溴离子(Br-)
能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
硫离子(S2-)
与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
碳酸根离子(CO3 2-)
与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
硝酸根离子(NO3-)
1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。
磷酸根离子(PO4 3-)
加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。
离子的干扰
在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸跟离子、磷酸跟离子的干扰，在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止AgSo4(微溶）干扰,因此在检验之间排除可能有的离子，并在排除的过程中不引入新的杂质。

㈩ 高一化学:各种离子的检验方法

一．几种重要阳离子的检验 离子 检验方法 H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 二．几种重要的阴离子的检验 离子 检验方法 OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。