铜高中化学

A. 高中化学铜

请具体地描述问题。

B. 高中化学铜及其化合物方程式是什么

1.木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

2.三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2

3.氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

4.浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

5.浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

6.稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

7.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

8.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

10.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

11.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

12.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

C. 与铜有关的化学方程式(高中部分)

加热1373k2cu+o2==2cuo4cu+o2==2cu2o
铜盐的焰色反应
2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co32cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2ocu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+cl2=点燃=cucl2cu+2fecl3=2fecl2+cucl2铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜>1273k4cuo==cu2o+o2↑≈353kcu(oh)2=加热=cuo+h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2ocu2+
+
2oh-
=cu(oh)2↓（2）硫酸铜（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备加热cu+2h2so4(浓)====cuso4+so2↑+2h2o加热2cu+2h2so4(稀)+o2====2cuso4+2h2o（c)硫酸铜的加热无水硫酸铜加热到923k时，分解成cuocuso4==加热==cuo+so3↑或者2cuso4==加热==2cuo+2so2↑+o2↑（d）硫酸铜的用途①
高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在。②
高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。③
高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂，与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀。④
应用领域无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂。电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂。印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂。农业上作为杀菌剂。(3)硫化铜cu2++h2s=cus+2h+加热3cus+2no3-+8h+==3cu2++2no+3s+4h2o2cus+10cn-==2[cu(cn-)4]3-+2s2-+(cn)2(4)铜的配合物（a）配阳离子：[cu(nh3)4]2+（b）配阴离子：[cu(oh)4]2-（c）配阳离子：[cu(nh3)2]+

D. 高中关于铜的所有化学方程式

木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

E. 高中所有有关铜及其化合物 化学方程式 急！！！！

铜有关的方程式不多。主要掌握铜与酸的反应

1. 2Cu+O2===△== 2CuO

2. 4Cu+O2=2Cu2O

3. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

4. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

5. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

6. Cu+Cl2==点燃==CuCl2

7. 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

8. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

9. 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

10. 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==△==2CuSO4+2H2O

11. 4CuO==高温==Cu2O+O2

12. Cu(OH)2==加热==CuO+H2O

13. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

14. Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2

15. CuSO4==△==CuO+SO3

F. 高中化学有关铜的方程式

不知道你所说的铜是指铜单质，还是铜元素。我把铜以及铜的化合物的方程式都写上了。
2Cu + O2 ===△ == 2CuO
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + Cl2 ==点燃== CuCl2
Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+如
Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
4CuO ==高温== Cu2O + O2
CuO+H2=△=Cu+H2O
CuO+CO=CO2+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu(OH)2 ==△== CuO + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu2 + + 2OH- = Cu(OH)2如
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 ==△== CuO + SO3↑
有机物中记住一个:新制取的氢氧化铜还原乙醛。
2Cu(OH)2+2CH3CHO=△=Cu2O+2CH3COOH+2H2O

G. 高中化学有关铜的所有方程式

楼上的太强大啦……
其实铜的反应方程式很少，按照他的性质来写就行啦！专
1.他是金属属，所以有金属的特性。铜能与比他还要不活泼的金属发生置换反应，如银……

2.铜又是金属中的不活泼金属，只能在加热条件下与硫酸反应生成二氧化硫。
因为硝酸有强氧化性，所以铜可以在不加热的条件下与硝酸发生反应生成一氧化氮，在加热的条件下与硝酸生成二氧化氮。

3.铜也容易被腐蚀，在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，与氧气反应生成氧化铜
……………………………………………………………………
其实有关铜的反应有很多，不能机械的背下来，要用他的性质来联系贯通。高中化学和初中化学不一样，如果只是死记硬背，化学学不好。我学化学从来不会特别的背方程式，知识联系性质，熟悉他们，用一条线把他们串起来，这样化学就会学的不辛苦啦^^
PS：你可以买一本化学知识点大全，里面什么都有，它对高三很有用^^

H. 高中化学铜及其化合物的性质

物理性质：单质铜呈紫红色，有金属光泽，性质稳定。
化学性质：铜是重金属，性质稳定，与硝酸反应（常温即可），与浓硫酸在加热的情况下反应，与碱不反应。
氧化铜呈黑色，固体，可与弱酸反应，与碱不反应。
氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，与酸反应。
在有机化学中，铜能够使蛋白质变性，也就是说，铜是重金属。

I. 高中化学中制取铜的方法有哪些！谢谢、

电解含铜的盐溶液或氧化铜，用铁、锌置换含铜的盐溶液
毕竟高中没有专门叙述铜的一章课程