化学金属活动性顺序表

A. 化学金属活动性顺序表

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金

元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方面来判断。

一、依金属活动顺序表判断

金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

例外：金属活动性：Sn>Pb，但元素的金属性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判断

1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

(1)化学金属活动性顺序表扩展阅读：

金属活动性的发现：

1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。

在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。

由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾。

B. 求初中化学金属活动顺序表

初中化学金属活动顺序：k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金。

金属活动性和内反应的剧烈程度无容关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。

(2)化学金属活动性顺序表扩展阅读

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

C. 化学金属活动性顺序及意义

Li、 CS、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm
锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、 Dy 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
Uv、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Sm、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
铀、 铪、 铝、 钛、 锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni、 Mo、 Sn 、Tm 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
上面是化学符号，下面是金属名称，以上依次是金属的活动性顺序。
化学金属活动性顺序有如下三方面的意义：
①可判断金属的化学活动性。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气。在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

D. 高中化学-关于金属活动性顺序表

金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
纵观2005年各省市中考试题，概括起来主要有以下几种类型。

一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应
例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液
C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液
解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。

二、判断未知金属的活动性大小
例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。据此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强，Ag比Z强，即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z，故正确答案为B、D。

三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
例3 （柳州市）向含有 的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤。下列推断正确的是（ ）
A. 若滤纸上只有Ag，则滤液中必有
B. 若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有 ，可能有
C. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有 ，可能有
D. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有
解析：若用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在后面的首先被置换出来。故Zn首先应与 溶液发生反应，反应完后若Zn有剩余才与 溶液发生反应。综上所述，可判断B符合题意。

四、判断金属与酸反应速率
例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示。则下列说法中不正确的是（ ）
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余

解析：金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反应，生成氢气的速率越大。同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量就越多，反之就越少。由图象可知a比b反应速率快，a、b产生的氢气质量相等。由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼，故a为锌，b为铁；由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等，故盐酸都已反应完全，再锌的相对原子质量大于铁，故消耗锌的质量比铁多，锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，但铁肯定有剩余。故应选D。

五、设计实验验证金属的活动性
例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件，通过填写表1，完成对实验方案的构思。
〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子
〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
表1
方案 所选药品 有关化学方程式
1
2
解析：由于铁是活泼金属，而铜是不活泼金属，因此可让其与稀硫酸反应观察现象，也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证。
方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应有气泡产生，而铜则无现象，有关方程式为 。
方案二：将铁、铜片放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜溶液反应，有红色的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色变为浅绿色，铜则不反应，有关方程式为 。

六、评价实验方案
例6 （河南省）某化学兴趣小组为测定 三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
A. 溶液
B. 溶液
C. 、稀盐酸、 溶液
D. 溶液、 溶液
解析：（A）中 都不能与 溶液反应，只能说明 没有Fe活泼，但Cu和Ag的活泼性无法判断。（B）中Fe能置换出 溶液中的Cu，而Ag则不能，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。（C）中Fe能和稀盐酸反应，Cu则不能，但Cu能置换出 溶液中的Ag，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。（D）中Cu不与 溶液反应，但能和 溶液发生置换反应，说明Cu不如Fe活泼，但比Ag活泼。因此方案（A）不可行。

七、进行实验探究
例7 （四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案。
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应 ___________
②在①所得溶液中，插入________，充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中，插入________，充分反应 ___________

结论：金属活动性 。写出①中反应的化学方程式：________。将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________。
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认识只要再补充一个实验，还能得出活动性 的结论，乙同学要补充的实验是________。
（3）丙同学认为要得到活动性 的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为_________。
解析：根据金属活动性，可知铁能和稀盐酸反应，可观察到溶液中有气泡出现，溶液由无色变为浅绿色，方程式为 。反应后①中得到 溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是 溶液，在步骤③中插入铝丝，发生反应 ，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反应。由于甲同学已证明了活动性 和 ，因此乙同学要得出活动性 的结论，只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可。丙同学应先在盐酸中插入铜丝，无明显现象，说明活泼性 ；再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应，说明活动性 ，最后把铝丝插入②所得溶液即 中反应，说明活动性 ，综上调整插入金属的顺序即可得出活动性 的结论。

E. 初三化学金属活动性顺序表是什么

金属活动性顺序由强至弱：K，Ca，na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb(H)Cu，Hg，Ag，Pt，Au。

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

(5)化学金属活动性顺序表扩展阅读：

注意事项：

使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果，操作及现象为把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象，而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

F. 为什么金属活动顺序表只有15种金属元素

1、金属顺序表为 k钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Sn锡 pb铅 H氢 Cu铜 Hg汞 Ag银 pt铂 Au金 ，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面 的是不活泼金属 。

2、金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。

3、金属活动性顺序表和元素周期表的区别

金属活动性顺序表是指在通常状况下金属之间的由强到弱顺序。而元素周期表是按元素原子的核电荷数的递增顺序，把电子层数相同的放在一横行（周期）里，把价电子数相同的放在一个纵行（族）里，得到的一个表叫元素周期表。

联系：在元素周期表中，同一周期里核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；在同一族里，核电荷数的递增，金属性逐渐增强。

(6)化学金属活动性顺序表扩展阅读：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

G. 初三化学金属活动性顺序表

通过横向和纵向的排列，以及经验来知道。
初三第一学期化学笔记整理
第一章化学的魅力
1.1化学使世界更美好
化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
化学促进社会发展
》古代：火药、造纸、冶炼青铜（商)、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药
》近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法(侯垂德榜)、人工合成蛋白质
》现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物
》未来：绿色化学、多学科应用
物质的变化
1、物理变化——没有其它物质生成的变化(形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸)
2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧》
3、两种变化的区别与联系
》联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
》区别(判断依据）：有无新物质生成
·判断以下变化属于物理变化还是化学变化
吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药
爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化
物理变化：1、3、5、8
化学变化：2、4、6、7、9、10
·爆炸可为物理/化学变化
三、体验化学变化
》实验一
·步骤：取一支试管，加入少量（l-2mL)的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
·现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）
化学反应式
·注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰：碳酸钙俗称大理石、石灰石
》实验二
·步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
·现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
·文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙
·化学反应式（复分解反应）
》实验三
步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用墈塌帽夹住放在酒精灯上点燃。
现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
文字表达式：镁+氧气一氧化镁
化学反应式
1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质
e.g.颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等
2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质
e.g.可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、(不)稳定性等
3.18.2010
1.2走进化学实验室
一、实验室守则
二、实验室安全要求
》不能用手接触药品
》点燃气体前先要验纯
》着小火用湿布/沙土覆盖
》滴瓶内胶头滴管不可洗
三、伤害处理
》割伤：酒精棉球→红药水
》烫烧伤：75%酒精→蓝油烃
》化学灼伤
·浓酸：干抹布轻轻拭干一大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）
·碱：大量水冲洗一2%砸酸、酷酸（弱酸性）
·眼：蒸馏水→5%小苏打
四、实验操作
1、仪器加热
》直接：试管、蒸发皿、燃烧匙
》垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶
2、过滤
》原理：分离难溶性固体与液体
》仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒
》操作要点：一贴二低三靠
·一贴：滤纸紧贴漏斗
二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸
三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁
3、气密性检查
五、药品取用
1、固体
》粉末：药匙、纸槽
》块状：镊子
一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可
2、液体
>倾倒法
（l）瓶塞倒放
（2）标签对手心
滴加法：滴管竖直悬空
如没有说明具体用量
液体：l_2ml
块状、颗粒状：l——2粒
粉末：以盖满试管底部为宜
六、实验器材
1、量筒
》无零刻度
》用法、操作
(1)放水平
（2）用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）
(3)改用滴加法
误差分析
读数
仰视：V偏小
俯视：V偏大
量取：V偏大
俯视：V偏小
七、体验实验操作
实验一
现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。
结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。
文字表达式：氢氧化钠+盐酸→氯化钠+水
·化学反应式：NaOH+HCI→NaCI+H2O
实验二
现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。
文字表达式
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水
化学反应式
CuSO4+NaOH→Cu(OH)2l+Na2SO:
Cu(OH)2+H2SO→CuSO2+H2O
实验三
·现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。
·文字表达式：高锰酸钾（△→）锰酸钾+二氧化锰+氧气
·化学反应式：2KMnO4(△→)K2MnO+MnO2+O21
锰酸钾可溶，二氧化锰难溶
实验四
·现象：固体溶解，放出大量热
·文字表达式：氧化钙+水→氢氧化钙
化学反应式：CaO+H2O→Ca(OH)
1.3物质的提纯
一、物质的分类
1、混合物——两种或多种物质组成的物质体系(例如：空气、海水）
2、纯净物——只有一种物质的物质体系(例如：蒸馏水、氧气)
身边绝大多数的物质处于混合状态中
判断下列物质属于纯净物的有
甲二些
消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃
烧后的残留物（填编号）
纯净物：4、7、8、l2关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2(点燃)→2MgO+C
<2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）
3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质
二、物质的纯度
1、定义：混合物中某一成份的含量的高低
2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量xl00%

H. 化学元素周期表全体金属元素的活动性顺序

这个问题问得好。先看每一纵向，就是主族。金属类的越往下，活动性越强。每一横向，越在前，活动性越强。