化學科學本質

❶ 化學科學的重要責任在於認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應，探索紛繁的化學反應的本質和規律

（1）①氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cw（s）=Cw²⁺（aq）+2Ag（s）中，活潑w失電子w金屬Cw為負極，得電子w陽離子Ag⁺是電解質中w陽離子，所以電解質可以選擇AgNO₃溶液；
②原電池反應，B池中Ag⁺析出，為符合溶液w電中性，鹽橋中w鉀離子移向B池；
③銀電極發生w電極反應為溶液中w銀離子得到電子析出銀單質，電極反應為：Ag⁺+e^-=Ag；
故答案為：Cw、AgNO₃溶液；B；Ag⁺+e^-=Ag；
（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-3四6.5kJ?5ol^-1
②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-2s1.pkJ?5ol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-2p3.0kJ?5ol^-1
根據蓋斯定律，①-②-③得到：單質碳和水蒸氣生成水煤氣w熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=12p.3 kJ?5ol^-1
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=12p.3 kJ?5ol^-1；
（3）1005L 1.05ol?L^-1鹽酸與1005L1.05ol?L^-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應．生成水為0.15ol，測得反應後溶液溫度升高了6.p℃，已知稀溶液w比熱容為s.2kJ/°C?kg^-1，可以根據計算公式計算得到：Q=-C（著₂-著₁）；稀溶液w密度可以近似為1g/5l，所以Q=-C（著₂-著₁）=-s.2kJ/°C?kg^-1×6.p°C×（2005l×1g/5l×10^-3kg/g）=5.71KJ；中和反應生成0.15olH₂O，中和反應w反應熱是生成15ol水時放出w熱量，所以反應w中和熱為57.1KJ/5ol，
故答案為：57.1 kJ?5ol^-1．

❷ 在植物生長素的發現史上，荷蘭科學家溫特的實驗證明了（）A．生長素的化學本質是吲哚乙酸B．胚芽鞘尖

解：A、「生長素的化學本質是吲哚乙酸」這個結論是1946年科學家從高等植物中分離出生長素並進行化學分析才得出的結論，故A錯誤；
B、「胚芽鞘尖端是感受光刺激的部位」這個結論是達爾文的實驗證明的，故B錯誤；
C、「胚芽鞘尖端能夠產生某種刺激作用於尖端以下的部位」這個結論是拜爾的實驗證明的，故C錯誤；
D、如圖，溫特將胚芽鞘尖端放在空白瓊脂塊上證明了造成胚芽鞘彎曲的刺激確實是一種化學物質，故D正確．
故選：D．

❸ 鮑林的巨著《化學鍵的本質》對於化學科學的發展有什麼重大意義

萊納斯·卡爾·鮑林

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萊納斯·卡爾·鮑林（Linus Carl Pauling19012月28－19948月19）美著名化家版量化結構物先驅者權1954化鍵面工作取諾貝爾化獎1962反核彈面測試行獲諾貝爾平獎獲同諾貝爾獎項兩鮑林認20世紀化科影響所撰寫《化鍵本質》認化史重要著作所提許概念：電負度、共振理論、價鍵理論、雜化軌道理論、蛋白質二級結構等概念理論今已化領域基礎廣泛使用觀念

文名：萊納斯·卡爾·鮑林
外文名：Linus Carl Pauling
籍：美
：美俄勒岡州波特蘭市
期：19012月28
逝世期：19948月19
職業：化家
主要：1954諾貝爾化獎1962諾貝爾平獎
代表作品：《化鍵本質》

❹ 先前科學家對電與化學關系本質有哪些研究

英國的戴維用電解法分離出鉀、鈉等單質，並對電解過程進行定量研究，發現電池的電動勢與電解析出物質量成正比。法拉第發現了電解定律，提供了電量與化學反應量間的定量關系。他說「化學作用就是電，電就是化學作用」。盡管如此，當時人們對電與化學關系的本質並不了解，不明白是化學作用產生了電流。戴維、貝采里烏斯等仍沿用伏打的接觸說，認為是金屬產生了電流。隨著弱、強電解質電離理論的產生和電子的發現，電與化學之間的關系日益明確，人們認識到電池陰極上的金屬失去電子變成正離子進入溶液，而陽極上的金屬得到電子，從而使化學能轉化為電能。

❺ 第一個真正認識燃燒本質，建立氧化學說的科學家是誰

燃燒過程的本質是什麼？這個長期未解的化學奧秘，終於為傑出的法國化學家拉瓦錫( 1743一1794)所揭示。拉瓦錫出身富有的律師之家，自幼受過良好教育，學過數學、化學、天文學、植物學、礦物學和地質學；由於經常同一些化學家交往而開始了化學研究，並很快取得了成果。1768年，他在年僅25歲時就因對天然水的卓越研究而當選為法國科學院院士。但是，他的大部分時間還是從事包稅人和兵工廠經理等社會行政工作，只是靠業余時間堅持化學研究。 1772年他開始研究燃燒問題。他發現金剛石燃燒後竟變得無影無蹤，由此想到燃燒可能是物質同空氣的結合。他又全面考察了十八世紀以來的氣體化學成果，特別是布拉克」固定空氣」的發現，使他深感定量方法的重要。為此，他在磷、硫等非金屬燃燒實驗中也精確進行了測量，發現它們同錫、鉛等金屬一樣，燃燒產物的重量亦有增加，認識到燃燒增重是一個較為普遍的現象。至於增重的原因，他查遍了各種著作和文獻也未找到令人滿意的解釋。而且說法不一，需要自己抉擇。其中，對於「燃素具有負重量」的說法，顯然是違背物理規律的，可不加考慮。然而對於百年前波義耳關於「火粒子」進入的說法呢?他認為也不可輕易置信，而需要自己動手重新檢驗。1774年拉瓦錫重做了1674年波義耳煅燒金屬的實驗。但他防止了波義耳的疏漏，把錫放在一個密封的容器里加熱燎燒，以避免外界空氣的干擾。結果發現，雖然錫煅燒後的重量有所增加；而盛有錫的密封容器的總重量卻在反應前後未有改變。既末增加也末減少。這就表明，並沒有波義耳所說的「火粒子」從外界進入容器同金屬結合，從而否定了傳統的」火粒子」增重的解釋。他又發現，當容器啟封後則有空氣進入，並使總重量有所增加。這就使他得出—個結論：錫的加重不是來自『火中物質』而是來自 「空氣』。他還進一步在量上證明，「錫所增加之重，幾乎恰等於補入的空氣之重」。至此，拉瓦錫已經明確樹立了燃燒是可燃物同空氣相結合的觀念。但是，拉瓦錫尚未能斷定這部分空氣的性質是布拉克的「固定空氣」，還是普通空氣，或普通空氣中的一部分。開始時，他曾設想是」固定空氣」。因為鉛在空氣中加熱後成密陀僧(一氧化鉛)，而密陀僧和木炭共熱後又可還原為鉛，並放出了「固定空氣」，從而以為鉛原來就是同」固定空氣」相結合的。後來發現磷並不能在」固定空氣」中燃燒才放棄了這一設想。那麼，同可燃物結合的究竟是一種什麼氣體?他企圖從直接加熱金屬灰渣中得到這種氣體，然而未獲成功。1774年10月，正當拉瓦錫的實驗遇到困難的時候，恰好剛剛發現了氧氣一個多月的普利斯特列在漫遊歐洲大陸的旅途中來到巴黎同拉瓦錫會晤，並詳細介紹了剛剛發現氧氣的過程。這使拉瓦錫恍然大悟。他覺得普利斯特列所說的「脫燃素空氣」， 可能正是自己要分離而尚未分離出的氣體。他很快重復了普利斯特列的實驗，並從化合和分解兩個方面反復做了精確測定。 由此他得出結論： 「金屬燃燒是吸收了空氣中能夠助燃的部分；剩下了不能夠助燃的部分，可見空氣是由性質相反的兩種氣體所組成」。 前者稱為「上等可呼吸空氣」， 不久又稱為「成酸的元素」(oxygen)，即氧氣；後者稱為「不能維持生命」的空氣，即氮氣。1775年，拉瓦錫向法國巴黎科學院提交了《使金屬煅燒增重元素的性質》的報告，公布了研究結果。
至此，拉瓦錫已經揭示出燃燒過程的機制：可燃物的燃燒是同氧的結合而不是燃素的放出；可燃物燃燒的重量變化系由氧造成而同燃素無關，這樣就把燃素完全排除在燃燒過程之外，燃素變成了多餘的、無用的東西。同時，金屬也就不再是由燃素和灰渣組成的化合物，而是元素本身；相反，灰渣也就不是元素，而是化合物了。顯然，燃素學說的錯誤已經勿庸置疑，需要新的科學的燃燒理論即氧化學說加以取代了。 1777年，拉瓦錫綜合了1772年至1777年五年間的研究成果，撰寫成一篇題為《燃燒理論》的報告，全面、系統地闡述了新理論即：「燃燒的氧化學說」。其要點是：(1)物質燃燒時放出光和熱；(2)物質在氧存在時才能燃燒；(3)物質在空氣中燃燒時吸收其中的氧，燃燒後增加之重恰等於吸收的氧之重；(4)一般可燃物(非金屬)燃燒後變為酸；金屬煅燒後變為灰渣即金屬氧化物。這樣，這個以氧為中心的理論，就以其簡捷明快的思想把燃素學說所碰到的種種無法解決的矛盾迎刃而解了，使人們能夠按照燃燒的本來面目來掌握燃燒的規律，並徹底改變了整個化學的面貌，正如恩格斯所說，它「使過去在燃素說形式上倒立著的全部化學正立過來」，也正像馬克思對待黑格爾的辯證法那樣，使燃燒理論以至整個化學都「用腳而不是用手」站立起來。可見，拉瓦錫雖然沒有發現氧，然而卻成了真正認識氧及其革命意義的第一個化學家。但是，科學的燃燒理論並未立即為人們普遍接受，象普利斯特列和凱文迪旭等一些著名化學家仍在相信燃素說。這主要是因為還存在一個」易燃空氣」(氫氣)及其燃燒產物的問題。燃素論者認為「易燃空氣」就是燃素本身，從而也是燃素存在的「證據」。但是依照新的理論，「易燃空氣」只是一種元素，並在燃燒後亦應增重。然而拉瓦錫卻始終未能找到這一產物而無法證實。所以，拉瓦錫的理論要走向完備，則最後一步就必須解決水的組成問題。 1781年，普利斯特列在一次氫氣和氧氣混合爆炸的實驗中發現了化合產物水，隨後凱文迪旭又精確測出了氫氣和氧氣化合成水的體積比例。這就用科學的方法第一次證明了水並非象古希臘哲學家泰勒斯所說的是萬物的「本原」或「元素」，而是化合物。然而遺憾的是，發現者本人卻對此視而不見，仍堅持認為水是「元素」，並以其倒置的理論加以解釋：在兩種氣體中原來都含有水，氧氣是「脫除燃素的水」，氫氣是「含有更多燃素的水」，兩種氣體的化合只是水的重新分配，而不是水的生成，等等。為此，凱文迪旭就更加相信燃素說，認為是「被普遍接受的燃素的原理，至少同拉瓦錫先生的學說一樣，能夠解釋所有的現象」。這樣，燃素論者就又錯過了一次重要的發現機會，而這一機會卻又落到了拉瓦錫的身上。 1783年，正當拉瓦錫對氫的燃燒產物困惑不解時，凱文迪旭的助手布萊格登(C．Blagden，1748—1820)來到巴黎拜訪了拉瓦錫，並介紹了凱文迪旭合成水的實驗，使拉瓦錫頓有所悟。他認為這正是自己要找而尚未找到的」易燃空氣」的燃燒產物。他又象過去重復普利斯特列發現氧的實驗一樣，立即重復了凱文迪旭合成水的實驗，並得出結論：水並非元素，而是」易燃空氣」和氧氣的化合物；」易燃空氣」的燃燒是氧化並增重的過程，產物為水，」易燃空氣」並非燃素而是元素，應命名為「生成水的元素」，即氫氣。同年，他撰寫了《對於燃素的回顧》一文發表了研究成果，否定了燃素說賴以存在的最後一個「依據」。這是一次歷史畫面的重演：過去，普利斯特列發現了氧，而拉瓦錫才真正揭示了氧的本質和意義，現在，凱文迪旭合成了水，而又由拉瓦錫真正揭示了水的本質及其合成意義，再一次顯示了科學思維在化學研究中的重要作用。此後，氧化學說日益得到了更為廣泛的承認。1783年，為了宣告燃素說的破產，正像二百多年以前帕拉塞斯當眾焚燒了中世紀醫學權威的著作那樣，也由拉瓦錫夫人當眾儀式性地焚燒了斯塔爾和燃素說的書籍；以示氧化學說的勝利。1785年以後，除了極少數保守者外，絕大多數化學家已不再相信燃素論而使它很快銷聲匿跡了。氧化學說己為舉世所公認。為了進一步鞏固氧化學說的地位，1787年拉瓦錫等人依照新理論的觀點，制定了《新的化學命名法》。1789年拉瓦錫在經過十年的努力之後，終於在法國大革命爆發的同年；完成了他的具有劃時代意義的名著《化學綱要》一書。
拉瓦錫在書中詳細敘述了推翻燃素說的實驗依據，系統闡明了氧化說的科學理論，重新解釋了各種化學現象，明確了化學研究的目標，認為化學應當是」以自然界的各種物體為實驗對象，旨在分解它們，以便對構成這些物體的各種物質進行單獨的檢驗」。他還發展了波義耳的元素概念，並依此提出了包括33種元素的化學史上第一張真正的化學元素表；還依照新的化學命名法對化學物質進行了系統命名和分類。書中還以充分的實驗根據明確闡述了質量守恆定律，提出了化學方程式的雛形，並把質量守恆定律提到了一個做為整個化學定量研究基礎的地位。這是一部依照新理論體系寫出的化學教科書，為培養未來幾代化學家的工作奠定了基礎。它剛一在巴黎問世，很快就被譯成荷蘭文(1789年)、英文(1790年)、義大利文(1791年)和榜文(1792年)，受到了各國化學界的重視，從而迅速廓清了燃素說的殘余，廣泛傳播了新的氧化理論，使化學建立起從元素概念到職理論的全面的近代科學體系。這樣，化學做為一門科學才得以最後確定。人們已把拉瓦錫《化學綱要》同牛頓的《自然哲學的數學原理》和達爾文的《物種起源》一起被列為世界自然科學的」三大名著」。此後，在化學發展的歷史上就再也沒有出現過象煉金術和燃素說那樣大的曲折和迂迴。化學開始以令人難以置信的速度發展起來。
科學的氧化理論的建立，著名法國化學家武茲(C.Wurtz，1817~1884)和貝特羅(P．E．M.Berthelot，1827—1907)都把它稱為是一場全面的」化學革命」。這是因為：
第一， 推翻了燃素學說的百年統治。它並沒有向傳統的舊理論妥協，而是從根本上摧毀了舊觀念，建立了科學的燃燒理論，把百年來被倒置了的觀念重新順立過來。使燃燒理論煥然一新。
第二， 結束了元素觀念的混亂。做為科學的元素概念，本來早在百年前就已由波義耳提出。然而由於化學技術水乎的限制，長期以來入們還未能在實際上完全認識到什麼是元素，以至在18世紀中葉人們還在不同程度地相信古老的「四元素說」和以假想的、並不存在的「元素」為核心的燃素說。它們仍在實際上左右著化學元素觀，並由此帶來了一系列混亂：元素被當成了「化合物」，而化合物又被當成了「元素」，等等。現在，土、空氣、水及燃素都一個個被從傳統的「元素寶座」上拉了下來，代之以氫、氧、氮、硫、磷、碳、砷、銅、錫、鉛、汞、鐵、金、銀等一些真正的元素。它們都是化學「分析所能達到的終點」。這就使人們實際上的元素觀念發生了一個根本變化。至此，百年前波義耳所提出的新的元素觀，才從理論和實際兩個方面得以最終確立了；隨之而來的是能夠正確區分元素和化合物，並把化合物區分為酸類；鹼類和鹽類，由此再進一步給出了科學命名，如把石灰命名為氧化鈣，密陀僧命名為氧化鉛等，龐雜的化學知識開始條理化了。可以、看出，這場表現為燃燒理論的革命，具有著比燃燒理論本身更為廣泛的意義，即確立了新的元素觀。正如日本著名科學史家湯淺光朝所說：它「從對氧氣的單質性的認識出發，導致了新元素觀的確立——這是化學革命的總決戰」。
第三， 確立了化學基本定律——質量守恆定律。只是由於拉瓦錫的工作，不僅用定量的實驗否定了燃素的存在，而且也不可辯駁地證明了質量守桓原理。據此，他還寫出了現代化學方程式的雛形：葡萄汁＝碳酸十酒精並指出由此可以「用計算來檢驗我們的實驗，再用實驗來驗證我們的計算」。因為化學反應前後」化學帳目的收支」是應當平衡的。拉瓦錫對質量守恆定律的提出、證明和應用等全面進行了論述，從而使質量守恆定律得以最後確立，並推動化學開始成為一門象數學和物理學那樣的精密科學。同時，也為唯物主義哲學關於物質不滅的原理，第一次公開地提出了科學證明，促進了哲學的發展。
當然，這場革命也還存在著不完備之處。拉瓦錫雖然揭示了燃燒過程的機制，然而卻又不適當地擴大了氧的作用，認為氧是一切燃燒的不可缺少的條件和」酸的本原」。但是不久後人們就知道氫氣和氯氣混合後在無氧下亦可燃燒和爆炸，而產物鹽酸則是個不含氧的酸。此外，他還在拋棄了」超自然的要素」時又把一切現象都視為物質本身了，錯誤地把光和熱也當作了」元素」『拉瓦錫把氧看做酸的本原和把熱列為元素，是他的理論中兩大缺陷，為後代化學家帶來了不少困難，一直影響到十九世紀的很長一段時間。
總起來看，這場革命不愧是十八世紀化學中的最偉大成就，它不僅僅是燃燒理論的革新，而且也是對過去整個化學的一次系統總結，是從波義耳、到布拉克、普利斯特列和凱文迪旭的氣體化學的一個時代的總歸宿。它不僅促進了化學的改革，而且也促進了那個時代人們的世界觀和思維方法發生變化，伴隨著立足於此的自然科學方法論的進步。

❻ 化學是在分子原子的層次研究物質的結構，組成性質及變化，這一本質特點使化學處於所有自然科學的中心地位

（1）由圖示可知分子是由原子構成；（2）純凈物是由一種分子構成的（分子構成的物質），所以圖中表示的物質屬於純凈物的是反應後生成的物質；該反應的反應物是兩種生成物是一種，所以該反應是化合反應；（3）由圖示可知在化學反應前後，分子的種類一定改變；（4）由圖示可知化學變化中分子和原子的本質區別是分子可分而原子不可分；故答案為：（1）原子；（2）B；化合反應；（3）一定改變；（4）在化學變化中分子可分而原子不可分；

❼ 請問：「質粒的化學本質是環狀DNA分子」和「質粒的化學本質是脫氧核糖核酸」哪一句話是科學的

脫氧核糖核酸（dna，為英文deoxyribonucleic
acid的縮寫）,又稱去氧核糖核酸，是染色體的主要化學成分，同時也是組成基因的材料。有時被稱為「遺傳微粒」，因為在繁殖過程中，父代把它們自己dna的一部分復制傳遞到子代中，從而完成性狀的傳播。原核細胞的染色體是一個長dna分子。真核細胞核中有不止一個染色體，每個染色體也只含一個dna分子。不過它們一般都比原核細胞中的dna分子大而且和蛋白質結合在一起。dna分子的功能是貯存決定物種性狀的幾乎所有蛋白質和rna分子的全部遺傳信息;編碼和設計生物有機體在一定的時空中有序地轉錄基因和表達蛋白完成定向發育的所有程序;初步確定了生物獨有的性狀和個性以及和環境相互作用時所有的應激反應.除染色體dna外，有極少量結構不同的dna存在於真核細胞的線粒體和葉綠體中。dna病毒的遺傳物質也是dna。

❽ 如何認識科學的本質與價值

在現代用法中，「科學」經常指的是追求知識，不但對知識本身的一種方式，它也經常受限於研究這些分支尋求解釋物質世界的現象。在17世紀和18世紀的科學家越來越多地尋求在自然法則，如牛頓運動定律方面制定知識。而在19世紀的過程中，「科學」一詞變得越來越與科學方法本身相關聯，以研究自然世界有紀律的方法，包括物理、化學、地質學和生物學。它是在19世紀也使科學家一詞是由博物學家區分自然知識和知識創造。
根據現代漢語詞典(中國社會科學院語言研究所詞典編輯室，1978年)，科學被解釋為：
反映自然、社會、思維等的客觀規律的分科的知識體系。
合乎科學(精神、方法等)的。

❾ 鮑林的巨著《化學鍵的本質》對於化學科學的發展有什麼重大意義

鮑林被認為是20世紀對化學科學影響最大的人之一，他所撰寫的《化學鍵的本質》被認為是化學史上最重要的著作之一，被譽為「化學聖經」。
他以量子力學入手分析化學問題，結論卻以直觀、淺白的概念重新闡述，即便未受量子力學訓練的化學家亦可利用准確的直觀圖像研究化學問題，影響至為深遠，比如他所提出的許多概念：電負度、共振理論、價鍵理論、混成軌域、蛋白質二級結構等概念和理論，如今已成為化學領域最基礎和最廣泛使用的觀念。

❿ 第一個真正認識燃燒本質，建立氧化學說的科學家是誰

法國化學家拉瓦錫。

安托萬-洛朗·德·拉瓦錫（法語：Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年8月26日－1794年5月8日），法國貴族，著名化學家、生物學家，被後世尊稱為"近代化學之父"。他使化學從定性轉為定量，給出了氧與氫的命名，並且預測了硅的存在。他幫助建立了公制。拉瓦錫提出了「元素」的定義，按照這定義，於1789年發表第一個現代化學元素列表，列出33種元素，其中包括光與熱和一些當時被認為是元素的化合物。

拉瓦錫的貢獻促使18世紀的化學更加物理及數學化。他提出規范的化學命名法，撰寫了第一部真正現代化學教科書《化學基本論述》（Traité Élémentaire de Chimie）。他倡導並改進定量分析方法並用其驗證了質量守恆定律。他創立氧化說以解釋燃燒等實驗現象，指出動物的呼吸實質上是緩慢氧化。這些劃時代貢獻使得他成為歷史上最偉大的化學家。