九年級化學下冊

『壹』 我要初三化學下冊的所有重點

第8單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 一、金屬和合金
1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。 3、合金
（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。（合金屬於混合物。）
（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。 （3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。 它們的根本區別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學性質 一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是緻密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） ③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金屬活動性順序與置換反應 1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。 ②位於氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫後的則不能。
③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。 2、置換反應：單質＋化合物＝單質＋化合物（A + BC == B + AC）
單元3 金屬資源的利用和保護 一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3） 二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例） 1、實驗原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。 3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量＝混合物質量×質量分數）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵製品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵製品表面塗油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或製造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：①防止金屬腐蝕； ②回收利用廢舊金屬； ③合理有效地開采礦物；④尋找金屬代用品； 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉澱。 溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量）及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬於溶液）
生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農葯等。 二、飽和溶液和不飽和溶液
1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。 2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換： ①增加溶質；②蒸發溶劑；③降低溫度； ①增加溶劑；②升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬於物理變化）。（結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶） 三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸鹼溶於水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。 ⑵絕大多數的鹽溶於水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。 ⑶蔗糖、食鹽溶於水溫度不變。
課題2 溶解度 一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。 3、 該曲線可表示如下信息： ① 某物質在某一溫度下的溶解度； ② 同種物質在不同溫度下的溶解度； ③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；
④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2； 少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。 二、溶質的質量分數
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。 即： （變式：溶質質量＝溶液質量×質量分數） 2、有關計算：
①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數；
②要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； ③稀釋溶液的計算（稀釋前後，溶質的質量分數不變）； m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）% ④把質量分數運用於化學方程式的計算。 3、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟 ⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量； ⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽。
第10單元 酸和鹼 課題1 常見的酸和鹼
1、酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、鹼：由OH－和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸鹼指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸鹼溶液顯不同的顏色，叫做酸鹼指示劑。可用於檢驗酸鹼溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇鹼變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇鹼變紅色。 一、常見的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數減小）；②用途：除銹、制葯、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。
②用途：作乾燥劑；制化肥、農葯等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學性質）
1、能使酸鹼指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色） 2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 ①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常見的鹼
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶於水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。 ②俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉。③用途：乾燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。 2、氫氧化鈣：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固體、微溶於水。有較強腐蝕性（化學性質）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 ③製取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2

四、鹼的通性（鹼的化學性質）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇鹼變藍色，酚酞遇鹼變紅色。 2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。 ①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
（NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3、質量增加） ②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （檢驗CO2的方法）
課題2 酸和鹼之間發生的中和反應
1、概念：酸和鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬於復分解反應） 2、中和反應在生活中的應用 ①改良土壤； ②處理廢水；
③用於醫療及日常生活當中。如治療胃酸 3、溶液酸鹼度的表示方法－－PH
①酸鹼度：溶液酸鹼性的強弱程度。用PH表示。
②PH的范圍在0－14之間（PH越小，酸性越強；PH越大，鹼性越強） 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；鹼性溶液：PH＞7。 ③測定方法：用PH試紙。
第11單元 鹽 化肥 一、 生活中常見的鹽
※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶於水
1、用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。
2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

『貳』 九年級下冊化學概念（詳細）

基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
化學知識點的歸納總結。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

『叄』 初三下冊化學該怎麼學

你好，很高興為你解答:
初三如何學好化學？
一、 理解雙基，掌握化學用語 所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。
二、立足結構，了解物質性質 化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。
三。 重視實驗，培養動手能力 化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。

『肆』 人教版的初三化學下冊，比較難的是哪裡

化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!

化學元素周期表

第四步,要把化學培養成自己的興趣.

化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.

以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.

『伍』 九年級化學下冊學習指要答案

小同學，按我的意見來
抓緊做吧
有等答案的時間題都做完了
別抱什麼幻想了！
獨立完成作業是好習慣
好習慣一生受益
祝你學習進步

『陸』 九年級人教版化學下冊

第八單元 金屬和金屬材料
一、 金屬的共性：大多數為銀白色（銅為紫紅色、金為黃色等）金屬光澤、延性、展性、導電性、導熱性等
二、 金屬特性： 1、純金屬：汞常溫為液體，鐵可被磁體吸引，銀銅金鋁導電性好
2、金屬之最：鎢：熔點最高 ，鈣：人體含量最高， 鐵: 年產量最高， 鉻:硬度最大， 銀：導電性最好， 鋁：地殼中含量最高
三、、合金：
1、定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，製得的具有金屬特徵的混合物
合金一般比純金屬的硬度大，熔點低
2、常見合金：1）鋼是含碳量0.03%—2%的鐵碳合金。 2）生鐵是含碳量為2%—4.3%的鐵碳合金，生鐵中還含有硅、錳、少量的硫和磷。3）不銹鋼:鐵鉻鎳
四、 金屬的化學性質
1、與氧氣反應（越活潑的金屬越易和氧氣反應） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(氫前面的金屬可置換酸里的氫，但不能用硝酸、濃硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亞鐵） + H2↑ 現象：有大量氣泡產生，溶液由無色變 淺綠色
3、金屬1 +鹽1(必須可溶)→ 金屬2 +鹽2（排在前面的金屬可置換後面的金屬，但不用鉀鈉鈣）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 現象：浸入溶液的銀白色固體表面出現紅色固體，溶液由藍色變淺綠色。
五、 記住金屬活動性順序：
1、金屬活動性順序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、應用：判斷反應是否發生 a.只有排在氫前面的金屬，才能和酸反應 。
b.金屬和鹽反應，前置後
金屬礦物： 鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、
六、 金屬的冶煉：
1、濕法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得鐵則化為銅」的記載。曾青就是銅的化合物）
2、冶鐵：（1）原料a.鐵礦石——提供鐵。b.焦炭——燃料，產生還原劑（CO）。
c.空氣——提供氧氣。d.石灰石——將礦石中的二氧化硅轉變成爐渣。
（2）反應原理：高溫下利用還原劑一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來。有關反應
（C + O2點燃 CO2 CO2 + C高溫2CO） Fe2O3 + 3CO高溫2Fe + 3CO2 （3）設備：高爐
七、 金屬資源的保護：
1、鐵的生銹： （1）條件: 氧氣和水的共同作用 （2）鐵銹成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏鬆、易吸水（不除銹，會加快生銹）。 酸可除銹
（2） 防銹的措施： a. 保持鐵製品表面潔凈乾燥 b、塗保護層 ，例：塗油、鍍金、烤藍等。
3、保護金屬資源：（1）防止生銹（2）重視回收（節約金屬資源，防止環境污染） （3）合理開采 （4）尋找代用品
九、純凈物的質量=混合物的質量×純凈物的質量分數
第九單元 溶液
1. 溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
（2）特徵：溶液時均一、穩定的混合物。
懸濁液、乳濁液和溶液的比較：
（3）溶液的組成：m（溶液）=m（溶質）+m（溶劑）
會區分常見的溶液：碘酒（碘 酒精是溶劑）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氫氧化鈣 水）鹽酸（ 氯化氫 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 飽和溶液與不飽和溶液
（1）定義：
飽和溶液——在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
不飽和溶液——還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
註：① 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變為不飽和溶液。
② 要強調飽和溶液是對某種溶質而言。如溫度為T時，某溶液不能再繼續溶解氯化鈉，但可能還能繼續溶解蔗糖，則對於氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對於蔗糖來說溶液是不飽和溶液。
（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般規律： 飽和溶液 不飽和溶液
特殊規律（適用於 ）： 飽和溶液 不飽和溶液
3. 溶液「濃、稀」 與飽和、不飽和的關系
（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量的多少，溶質相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關。飽和和不飽和是溶質溶解是否達到最大限度，受溫度和溶劑量兩個條件的限制，與溶液的濃稀無關。
（2）相同溫度下，不同物質的溶解能力不同，溶解能力強的物質，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質，很稀的溶液可能已經飽和。
（3）對於同一種溶質的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
4. 溶解度
（1）固體物質的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
理解此定義要抓住五個要點：
① 在一定溫度下 ② 在100克溶劑里，未指明時，一般溶劑為水。 ③ 飽和狀態
④ 在這種溶劑里 ⑤ 所溶解的質量
（2）影響固體溶解度大小的因素
① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。
② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。
（3）溶解性和溶解度的關系
（4）氣體溶解度——該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水裡達到飽和時的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
5. 溶解度曲線的應用：會查某一溫度時某物質的溶解度 參課本P.37
6. 過濾和結晶
（1）過濾：把不溶於液體的固態物質跟液體分離的一種方法。
（2）結晶：溶質從溶液中析出晶體的過程。
（3）結晶的方法：
① 冷卻熱飽和溶液法：適用於溶解度受溫度影響變化較大的固體物質，如分離NaCl和KNO3的混合物，降溫後首先析出KNO3晶體。
② 蒸發溶劑法：適用於溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，如從海水中提取食鹽。
（4）物質分離和提純的方法
物理方法：
① 過濾法：分離液體與固體。
如除去KCl中混有的MnO2是將混合物溶解於水，再過濾，最後將濾液蒸干。
② 結晶法：根據可溶於水的兩種固體在水中溶解度隨溫度變化不同而加以分離的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解製成熱飽和溶液，冷卻結晶再過濾，得KNO3晶體。
③ 蒸餾法：利用沸點不同分離互溶液體混合物的方法。
如將酒精和水的混合物分離。
④ 洗氣法：利用氣體混合物中各種氣體在水中和其它吸收劑中的溶解度或反應情況的差異加以提純分離的方法。 如將混有水蒸氣的H2氣體通入NaOH固體以提純H2。
此外還有化學方法。如將混有二氧化碳的H2氣體通入NaOH溶液以提純H2
7. 溶液組成的表示方法——溶質的質量分數
溶質的質量分數ω＝ ×100％
注意：（1）溶質質量指已溶解在溶劑里的質量，不一定等於加入的溶質的質量。
（2）兩種溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。
（3）溶質的質量分數是一個比值，沒有單位。
（4）溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質的質量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質的質量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶質質量分數的比較
8.物質溶解現象：（1）顏色的改變：大多數溶液是無色的，但含Cu2+ (藍色) Fe3+（黃色） Fe2+（淺綠色） KMnO4（紫紅色）
（2）溫度的改變：溶解的過程包括擴散過程（吸熱Q1）和水合過程（放熱Q2），溫度的變化由Q1和Q2的差值決定。 溶於水： a 溫度上升：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰（發生化學變化，生成氫氧化鈣）
b.溫度下降：硝酸銨 c.溫度不變：氯化鈉、硝酸鉀
9、乳化現象： （1）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩定乳濁液的物質，例洗滌劑 。乳化劑所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的應用：主要是油污的清潔，也可用於化妝品、農葯、塗料、乳製品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反應物的接觸面積，加快反應的速率 （2）對動植物的生理活動有重要的意義
(3) 將農葯配成乳濁液（不是溶液），使用方便，節省農葯，提高葯效 （4）透視用鋇餐：硫酸鋇的懸濁液
11、配製一定質量分數的溶液：（1）步驟：計算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存四步
（2）儀器：托盤天平、葯匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒
第十單元 酸和鹼
酸、鹼、鹽的溶液可導電的原因：溶液中有自由移動的帶電的微粒——離子，溶液不帶電
酸 ：一、鹽酸（HCl，又叫氫氯酸，氯化氫的水溶液，是混合物）
1、鹽酸的物理性質： 濃鹽酸是無色，有刺激性氣味的液體，易揮發（可形成白色的酸霧），工業用鹽酸常帶有黃色（Fe3+ ）
2、瓶口的白霧是什麼？白霧是怎樣產生的？說明濃鹽酸具有什麼性質？如何保存濃鹽酸？敞口放置後的濃鹽酸質量和溶質的質量分數有何改變？
二、硫酸（H2SO4）
1、濃硫酸的特性：①吸水性（可做乾燥劑）②脫水作用（使某些物質碳化）③強烈的腐蝕性。
2、濃硫酸溶解於水放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，並不斷攪拌。
三、常見的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸為例）
1、酸具有相似化學性質的原因是： 酸 → H + + 酸根離子
由於不同的酸的水溶液里都含有相同的氫離子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液仍無色。
（2）：酸 + 某些活潑的金屬 → 鹽 + 氫氣 （金屬活動性順序中， 只有排在氫前面的金屬）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亞鐵) + H2 ↑(金屬逐步溶解，溶液由無色變成淺綠色)
（3）：酸 + 某些金屬氧化物（鹼性氧化物） → 鹽 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固體逐步溶解，溶液由無色變成藍色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (紅棕色固體逐步溶解，溶液由無色變成黃色)
（4）：酸 + 某些鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶於酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶於酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (藍色固體逐步溶解，溶液由無色變成藍色)
鹼： 一、氫氧化鈉（NaOH）：俗稱苛性鈉、火鹼、燒鹼
1、氫氧化鈉的物理性質：(l)白色固體，能吸收空氣中水分而潮解（可做乾燥劑）。(2)極易溶於水，溶解時放出大量熱。2、特性：①有強烈的腐蝕性、易吸收空氣中的二氧化碳而變質（成為碳酸鈉）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、製取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氫氧化鈣[Ca(OH)2]：俗稱熟石灰、消石灰
1、氫氧化鈣[Ca(OH)2]的形成：高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO（俗稱生石灰，可做乾燥劑）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的熱）
2、氫氧化鈣的物理性質：白色固體（粉末）微溶於水（在水中溶解度隨溫度升高而減小）
有腐蝕性.
3、 石灰水：氫氧化鈣的水溶液，常用於檢驗二氧化碳
4、 用途：建築材料、改良酸性土壤、配製農葯、處理污水等
三、其他的鹼：氫氧化鉀：KOH、氫氧化鋇： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均屬可溶性鹼
四、鹼的通性：
1、鹼有相似化學性質原因：鹼 → 金屬離子 + OH-
由於不同的鹼的水溶液里都含有相同的氫氧根離子（OH-）
2、鹼的通性： （1）與指示劑反應：鹼溶液能使紫色石蕊試液變成 藍 色，無色酚酞試液變成 紅 色。
(2) 酸 + 非金屬氧化物（酸性氧化物） → 鹽 + 水（不屬於復分解反應）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空氣中變質的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空氣中變質的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亞硫酸鈉)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸鈉)+ H2O
(3) ：酸 + 鹼 → 鹽 + 水（中和反應：通過指示劑：無色酚酞顏色的變化判定酸鹼是否恰好完全反應）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 鹼 + 某些鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽（①兩種反應物必須都溶解，②生成物必須要有沉澱、氣體或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(藍) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（紅褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸鹼度的表示方法
1、pH的范圍： 2、pH大小與溶液酸鹼性的關系：pH=7時，溶液呈 中 性（水或中性鹽溶液）。pH＜7時，溶液呈 酸 性。 pH＞7時，溶液呈鹼 性。pH值越大 鹼性 越強，pH值越小 酸性 越強。
3、酸鹼指示劑只能測試溶液的酸鹼性，而pH值可以表示溶液的酸鹼度
4、中和反應的應用： （1）改變土壤的酸鹼性：氫氧化鈣改良酸性土壤 （2）處理工廠的廢水 （3）用於醫葯：治療胃酸過多、蚊蟲叮咬
5、pH試紙使用的方法：（1）取紙（2）滴液 （3）比色 （4）讀值（整數） 切不可將試紙放入被測液中
6. 酸溶液一定顯酸性，鹼的溶液一定顯鹼性。應注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，鹼性的溶液不一定是鹼溶液。
例如：碳酸鈉溶液顯鹼性，但碳酸鈉不是鹼而是鹽。氨水顯鹼性，但 不是鹼而 （一水合氨）是鹼。測定溶液的酸鹼性常用指示劑，需要注意的是酸或鹼的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或鹼溶液變色。
第十一單元 鹽和化肥
1、NH4 + 的鑒別： 加鹼研磨，有刺激性氣味的氣體
2、CO32- 的鑒別 : 加酸，有使石灰水變混濁的氣體生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸鈣。 (1)大理石： 人大會堂建築材料；(2)石灰石： 建築石料 制水泥 燒生石灰；粉刷牆壁
4、化肥和農葯 （1）利和弊：①農作物 增產增收 ②對環境造成污染（土壤、水、大氣），降低農產品質量
（2）正確觀點：合理使用，減少污染
第十二單元 化學與生活
一、 常見的化學合成材料
無機材料: 金屬、合金、陶瓷、水泥等
天然有機高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等
材料 有機材料 合成有機高分子材料 塑料：有熱塑性和熱固性之分
合成纖維：強度高、彈性好、耐磨和耐化學腐蝕，但吸水性和透氣性差
合成橡膠：具有高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫等性能
新材料 納米材料、導電材料、復合材料
二、 合成有機高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成樹脂，在塑料中還有各種添加劑，如增塑劑、抗氧化劑、填充劑等，是混合物。 可分為聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，質輕、柔軟、絕緣、耐腐蝕、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纖維：某些低分子物質經化學反應合成的高分子材料，如尼龍、滌綸、人造羊毛等，不縮水
3、 合成橡膠：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影響：（1）促進人類社會的進步 （2）環境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.減少使用 b.重復使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 區分保鮮膜：聚乙烯塑料（PE）：無毒，易燃燒，燃燒時不冒煙，無臭味，一般無色，半透明，較輕
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃燒，燃燒時冒煙，有臭味，一般有色，透明性差，較重
三、人類重要的六大營養物質：
1、蛋白質：構成細胞的基本物質，是機體生長和修補組織的主要原料
2、糖類和脂肪（油脂）在人體內經氧化放出能量，為機體活動和維持體溫恆定提供能量
3、維生素：調節新陳代謝、預防疾病和維持身體健康
4、無機鹽（礦物質）：人體必需的無機營養素：鈣、鈉、鉀等 5、水：
四、人體內的元素：50多種。
1、常量元素：11種：O C H N （非無機鹽形式存在）Ca K Na 等 ， 了解鈣（佝僂病、骨質疏鬆）、鉀鈉（維持體內水分和體液恆定的PH值）的作用
2、微量元素：鐵（貧血）、鋅（發育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲狀腺腫大，呆小症）、氟（齲齒）等，了解他們的作用 課本下冊P. 94
3、有害元素：汞 鉛 鎘 砷等
4、有害物質：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白質變性。含「吊白塊」（ 次硫酸氫鈉甲醛）的麵粉，甲醛浸泡過的水產品都不能食用 （3）黃麴黴毒素：霉變的食物中含有，損害肝臟，誘發肝癌 （4）甲醇：使人雙目失明，甚至死亡 （5）亞硝酸鹽（NaNO3）：有毒

『柒』 九年級下學期化學方程式大全

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分解：2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2 CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化鈉溶於水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O

『捌』 上海九年級化學下冊有哪些重點難點。希望知道的詳細給說下 謝謝

主要就是酸鹼鹽 （我也是上海初三的不過學校先教了） 典型的會考各種酸啊鹼啊鹽啊什麼的倒來倒去檢驗出哪個是哪個 （不過要看典型題目的話建議買本5年中考 挺管用的 有近5年上海中考的題目還有拓展 藍色白色封皮） 不過先要學的就是什麼是酸 什麼是鹼 什麼是鹽 這是最基本的 像帶氫氧根的然後前面是金屬的（比如氫氧化鎂 氫氧化鋁 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化鈉等等）酸就是酸根然後前面帶個氫元素的 比如H2SO4（硫酸）等等等等 鹽就是酸根加金屬比如CaCO3（大理石/碳酸鈣） 之前應該學過化合反應 置換反應和分解反應吧 然後就要學第四個反應類型 復分解反應（AB+CD生成 AD+BC）【【 不過上面都是廢話我還是建議看化學考綱 順便你也可以弄本化學書來看看不過我覺得教科書沒什麼用 個人認為考綱【非常管用】裡面的題目偏簡單建議你要做題的話另外找 但裡面的知識點非常齊全 而且還有各種化學方程式 你如果認真看考綱順便結合自己學過的東西就會發現其中奧義所在（聽起來有點玄乎但真挺實用的其實 五本考綱里就化學最靠譜 其次是物理和英語 然後是數學 最次是語文 一點用也沒有（PS 我現在手裡就有一套學校發下來的關於酸鹼鹽的寒假作業 要的話我可以發給你）】】

『玖』 最新人教版初三化學下冊目錄是什麼啊

第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源專的利用和保護屬）
第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、課題3 溶質的質量分數）
第十單元 酸和鹼 （課題1 常見的酸和鹼、課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應）
第十一單元 鹽 化肥（課題1 生活中常見的鹽、課題2 化學肥料）
第十二單元 化學與生活（課題1 人類重要的營養物質、課題2 化學元素與人體健康、課題3 有機合成材料）
加油學 我是現在高一的學生 相信你!