的化學方程式

① 所以的化學方程式

初中階段全部化學方程式

一． 物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、酸、金屬化合物溶液的相互關系（1）金屬單質 + 酸 -------- 金屬化合物 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 +金屬化合物溶液------- 另一種金屬 + 另一種金屬化合物溶液34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37．銅和硝酸銀溶液反應 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag 38、鋁和硫酸銅溶液反應 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它39、用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑40、二氧化碳與澄清的石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

高中階段全部化學方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖發生銀鏡反應： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

② 化學方程式

告訴你一個方法，每次考試前就依舊課程安排上的方程式進行默寫，不對的地方在檢查的時候立馬修正，這樣子的話，對於化學方程式系數都可以被記住，我都高中畢業8年了，還記得很多化學方程式的系數，完全是直接寫出來的那種！

③ 化學方程式的概念

化學方程式,也稱為化學反應方程式,是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子.

④ 化學方程式

對於一些常見的很容易配平。但一些數字比較大比較偏的，怎麼配？如下化學方程式的配平

在化學方程式各化學式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個過程叫做化學方程式配平。

配平的化學方程式符合質量守恆定律，正確表現反應物和生成物各物質之間的質量比，為化學計算提供准確的關系式、關系量。配平方法有多種：

（1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：

Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最後把「—」改成「=」，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：

C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：

C2H2+O2—CO2+2H2O

①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O

② ①

又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O

② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O

② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

有不同版本：

①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)

②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則

④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由

第三步：由右端氧原子總數推O2系數

⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。

⑤ 關於化學方程式

內容比較多，我就簡單回答一下第1個方程式。
是正丁二酸加上甲醇等於正丁二酸二甲酯和水。這是一個二元有機酸的酯化反應。經過酯化的縮合脫去兩分子水形成的化合物。
很高興能回答你的問題。

⑥ 化學！（化學方程式）

（1）2C^2H^2+5O^2=點燃=4CO^2+2H^2O
（2）2C^2H^6+7O^2=點燃=4CO^2+6H^2O
(3)2C^6H^6+15O^2=點燃=12CO^2+6H^2O