電化學基礎

A. 電化學基礎的內容簡介

《電化學基礎》不僅系統闡述了電化學基本原理和電化學研究方法，還重點介紹了電化學領域應用的幾個主要方面和目前研究的熱點問題，如電化學工業、電化學感測器、金屬腐蝕、生物電化學、化學電源等。具有知識層次明確，內容編排由淺入深、循序漸進的特點。本書不僅可作為電化學專業的研究生教材，還可供科研院所從事電化學研究的人員閱讀參考，此外也是高校本科生進一步探討電化學問題的參考書。

B. 電化學基礎

無圖，無法回答。

C. 大學無機化學這道電化學基礎怎麼寫

摘要 親 問題描述清楚，謝謝

D. 電化學基礎問題

答案選B

4 鹼性 不說了 最大

3 中

1 2都是酸性，用計量數算一下 就知道 1號電解產生CU固體硫酸 2號消耗硫酸

E. 電化學基礎知識

一、銅、銀、鋅電極的制備
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(1)銀電極的制備
將欲鍍之銀電極兩只用細砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用
的兩只Pt 電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀
液(鍍液組成為100mL 水中加1.5g 硝酸銀和1.5g 氰化鈉)的小瓶中，按圖Ⅲ15 1 接好
線路 ，並將兩個小瓶串聯，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。
(2)銅電極的制備
將銅電極在1∶3 的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負極，以另一銅板作正極在鍍銅液
中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4

F. 電化學基礎中內電勢可分為外電勢和什麼

電化學基礎中內電勢可分為外電勢和什麼
可以推導啊，通過能斯特方程推導啊，你可以發現在電化學裡面，很多都可以通過能斯特方程理解

G. 電化學基礎的基本信息

作 者： 高穎 編 中華人民共和國國家發展和改革委員會發布 譯
出 版 社： 化學工業出版社
ISBN： 9787502558031
出版時間： 2007-03-01
版次： 1
頁數： 308
裝幀： 平裝
開本： 小16開
所屬分類： 圖書>教材教輔>大學教材教輔

H. 化學中電化學基礎這章有點難,有什麼好的方法

電化來學的知識點特別少自1.先弄懂化學價的升降找到氧化還原產物
2.標明升降化學價的電子數,注意得失電子守恆,
先看書能自己懂得最好自己把他弄懂不懂得可以問老師同學,知識點懂了就可以做題鞏固一下,切記做題要求的是質量而不是數量的哦

I. 電化學基礎課成有哪些

電解池的電極反應符合異性相吸的原理，陽極連著電源的正極帶正電性，所以能吸引溶液中的陰離子到電極上反應，而陰極連著電源的負極帶負電性，能吸引溶液中的陽離子到電極上反應。參加電極反應的離子有一定的順序：陽離子一般以金屬活動性順序表為基準，排在H+後面的金屬陽離子先得電子，如果是活潑金屬的陽離子則輪到水電離出來的H+先得電子；陰離子看組成，如果是簡單陰離子如 Cl-、Br-、S2-等，那麼就是它們先失電子，如果嘩礌糕啡蕹獨革掃宮激酸根陰離子是硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子這些復雜原子團時，那麼就輪到水電離出來的OH－先失電子了
如： 電解NaCl溶液:陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是Cl－在陽極失電子；
電解Na2SO4溶液：陽離子是H+在陰極得電子，陰離子就是OH－在陽極失電子；
電解CuSO4溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是OH－在陽極失電子；
電解CuCl2溶液：陽離子是Cu2+在陰極得電子，陰離子就是Cl－在陽極失電子；