化學鍵教案

① 關於高一生物第二章第二節蛋白質的教案！

給你介紹幾個教案，你看看那個不錯吧：
http://www.5ykj.com/Health/gaoyi/17657.htm
http://2010.cersp.com/article/browse/98768.jspx
http://www.pep.com.cn/peixun/xkpx/peixun_6_1_2/1s_1/wzkl/200807/t20080715_492409.htm

② σ鍵和δ鍵是不是一回事網上有高中教學中講的是δ鍵，是寫錯了還是什麼

這是一種由復d軌道面對制面形成的化學鍵。存在於過渡金屬原子之間。一般是金屬-金屬形成的共價鍵。

化學中，δ鍵（Delta鍵）是共價鍵的一種，由兩個d軌域四重交疊而成。δ鍵只有兩個節面（電子雲密度為零的平面）。

δ鍵常出現在有機金屬化合物中，尤其是釕、鉬和錸所形成的化合物。教科書中常以Re2Cl82−離子中的四重鍵來介紹δ鍵，而這四重鍵中包含1個σ鍵、2個π鍵和1個δ鍵。以通俗的話講，σ鍵是「頭碰頭」，π鍵是「肩並肩」，而δ鍵則是「面對面」。

理論上，由於π反鍵軌道與δ鍵的對稱性一致，因此從乙炔能量低的非鍵軌道中激發電子，使得在碳碳叄鍵上再形成一個δ鍵是可能的。

從δ鍵可以推出涉及f和g軌道的可能新鍵型：φ鍵和γ鍵，它們涉及到原子軌道更多重瓣的重疊。但目前還沒有觀測到這些鍵。

③ 舉例談一談高中化學概念教學的常用策略有哪些

化學概念教學策略的使用應充分考慮教學目的和要求、學生學習的需要和教師教學的特點，本著「適應性、可行性、有效性」的原則來選擇。我們認為，新課程教學理念下的化學概念教學策略應該以引導學生主動學習、促進學生自主學習為基調，以學生主動和有效學習的學習策略為基礎，注意培養學生的主體意識和主體能力，注意引導、促進學習主體形成和掌握合理的學習策略。以下筆者結合自身教學實踐對高中化學概念的教學策略進行闡釋。
一、創設問題情景，讓學生參與化學概念的形成過程
（一）引入概念。通過學生實驗和教師語言，創設問題情境，激活原有知識，啟迪學生積極思維。「我們知道，酸的水溶液呈酸性，鹼的水溶液呈鹼性，那麼，鹽的水溶液呈什麼性?」此時不必評論學生的判斷，而是設計一個學生實驗，測定純水、NaCl，CH3C00Na，NH4Cl溶液的pH值，學生通過自己親自動手實驗，發現鹽的水溶液也有酸鹼性，與原有認知結構產生矛盾，探求知識的慾望被激發出來，從而進入了認真分析、積極思考的學習過程。
（二）建立概念。當學生的思路被教師引入矛盾之中時，思維高度活躍，急於尋求答案，但是受知識水平、思維方式、心理素質等因素影響，不一定能找到解決問題的途徑。此時教師發揮主導作用，給學生一套事先設計好的由表及裡、層層深入，能夠揭示事物本質的思考題，啟發、誘導學生自己進行分析、推理和判斷。例如，當學生尋求CH3COONa溶液呈鹼性的原因時，可以設計這樣一組問題，為學生提示思維的方向，從而減少思維的盲目性。(1)醋酸鈉溶液中有哪些離子?溶液中有哪些電離過程?(2)它們能否結合成難電離物質?(3)離子相互作用時對水的電離平衡有何影響?(4)最終會引起溶液中CH+與CoH一如何變化?學生通過對這組問題的探討和分析，找到CH3COONa溶液呈鹼性的原因，初步形成鹽的水解的概念。
二、突出概念中關鍵字、詞的理解，加深記憶
概念的理解是概念教學的中心環節，所以要注意取一切手段幫助學生理解概念的內涵和外延，讓學生在理解的基礎上掌握概念。
（一）剖析概念中關鍵詞語的真實含義。關鍵字詞規定著概念的內涵及使用范圍。學生只有對關鍵詞語的真實含義弄清楚了，才會對所學概念有深刻的理解。例如在學習「電解質」概念時，「水溶液或熔化狀態」、「能導電"和「化合物」等關鍵字詞，即可勾勒出電解質概念的特徵信息，學生通過辨別、提取和概括，即可將「能導電的單質」(如金屬單質)、「溶於水形成另一種化合物溶液的物質」(如S02，CO2，Cl2等)之類的干擾因素排除在外。這有助於學生用語言清晰地表述和有序的記憶這些特徵，有助於學生理解概念的內涵和外延。
（二）變式訓練。在學生對概念的關鍵特徵有了基本的理解之後，教師可以通過變式訓練來幫助學習者辯明概念的無關特徵，更精確地理解概念的含義。而且，更重要的是，通過各種變式，學習者可以看到概念應用情境的各種變化，這可以促進他們對概念的靈活應用。具體說，變式訓練就是從多個側面將概念的關鍵特徵設計成問題，要求學習者仔細辨別。例如，對強弱電解質概念可設計這樣的問題從以下幾方面比較學習：對物質的量濃度相同，等體積的鹽酸、醋酸兩種電解質溶液比較(1)溶液中CH+大小；(2)溶液的pH大小；(3)與Zn反應的平均速率大小；(4)溶液導電能力大小：(5)稀釋相同倍數後CH+的變化大小；(6)分別與等濃度、等體積氫氧化鈉溶液反應後，溶液的酸鹼性判斷。通過以上變式練習討論，使學生從各方面理解概念的本質特徵，學生對強弱電解質概念內涵的認識更精確，形成的認知結構更清晰穩定。
三、循序漸進，引導學生逐步深化和發展概念
概念本身有自己嚴密的邏輯體系。在一定條件下，一個概念的內涵和外延是固定不變的，這是概念的確定性。但由於客觀事物的不斷發展和變化，同時也由於人們認識的不斷深化，因此，作為人們反映客觀事物本質屬性的概念，也是在不斷發展和變化的。所以，教師要根據概念的系統和概念發展的脈絡，隨著學生知識的積累，引導他們改造、豐富和完善概念的內涵和外延，使概念的內涵日益豐富，外延不斷精確。
（一）豐富和發展對有關概念的認識。隨著學生對元素化合物和物質結構理論知識的積累，學生的認知過程發生了變化，一方面發現自己對概念的內涵理解不深刻，另一方面，知識的積累豐富了學生對原有概念的感性認識，使概念的外延擴展。例如，初中學生在剛學完「元素」這一概念時，只知道具有相同核電荷數的同一類原子的總稱，對「類"字理解是膚淺的，進而學了「離子"概念，了解離子也包含在元素概念之內，具有類屬關系，當學了「同位素」概念之後，又明白了同一元素中還可能存在不同種的原子等等。教師在教學中要引導學生以後續知識來豐富和發展概念，學生才能全面、深刻的理解和掌握概念的內涵與外延。
（二）在新的理論層次上加深有關舊概念的理解。許多化學概念往往不是一次掌握的，隨著學生所掌握物質結構原理知識的加深，原來形成的概念，可以通過概念同化和重組的方式獲得高一層次的概念。概念學習的層次性必然要求概念教學的層次性。例如「化學變化」的概念：在初中階段只能從宏觀上認識其本質屬性——有新物質生成；當學了化學鍵、鍵能後，就可以從微觀物質結構的角度認識新物質的生成實際是化學鍵的破壞與重建。又如「氧化還原反應」概念：在初中階段是從「得氧」、「失氧」開始認識「氧化」、「還原」這兩個概念，現階段則要求從電子轉移的微觀角度去認識並揭示反應的本質。在教學復習時可採用下列教學模式進行這一概念的復習鞏固。
結語
新課程改革的理念之一在教學中滲透科學精神，培養和提高學生的科學探究能力、創新精神。因此，在化學概念教學策略的選取時，應考慮教學策略有利於培養學生的探究精神和創新能力，滲透科學精神，以提高學生的科學素養。

④ 無機化學教學中如何介紹分子軌道理論

共價鍵理論中,分子軌道理論發展得很快,應用也越來越廣。在,已成為一個引人注目和值得研討的課題。本文試就達一問題加以粗淺地闡述。 (一)怎樣講授分子軌道理論 簡言之,在大一無機化學中所講授的分子軌道理論,應為「簡單分子軌道理論」。即著重講授以下各點: 1.分子軌道理論的基本耍點;2.分子軌道的分布特點和分類;3.分子軌道的能量次序,4.鍵級、鍵長和鍵解離能。 在闡述時,目前的無機化學教材大多數以第二周期元素的「同核雙原子分子」為例,略提一下簡單而典型的「異核雙原子分子」,如Co或HF等。 一個較為普遏的認識是,分子軌道理論和價鍵理論在給定的條件下各有特色,可以各自取長補短,相輔相成,二者都不可偏廢。但實際上,由於經典化學鍵理論中價鍵概念的影響較深,價鍵法仍受到化學家的偏愛,以至於在無機化學教學中分子軌道理論的應用還很不廣泛。隨著計算技術的不斷進步,分子軌道法能藉助於電子計算機較方便地進行定量計算

⑤ 高一化學

第二章 化學反應與能量 （必修2）
教材分析：
本章共三節，可分為兩個部分——化學反應和能量、化學反應速率和限度，它們都屬於化學反應原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識。同時，它們又是在社會生產、生活和科學研究中有廣泛應用的知識，是對人類文明進步和現代化發展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關。因此，化學能對人類的重要性和化學反應速率、限度及條件控制對化學反應的重要性，決定了本章學習的重要性。
初中化學從燃料的角度初步學習了「化學與能源」的一些知識，而在選修模塊「化學反應原理」中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應和能量、化學反應速率和化學平衡的原理。因此，本章內容既是對初中化學相關內容的提升與拓展，又是為選修「化學反應原理」奠定必要的基礎。
通過化學能與熱能、電能的相互轉化及其應用的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識；通過對新型化學電源開發利用的介紹，學生將對化學的實用性和創造性有更多的體會；通過對化學反應速率和限度的討論，學生將從原理上加深對化學反應條件的認識。這些都會增進學生對化學的興趣和情感，體會化學學習的價值。
由於本章內容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，體現了學習的階段性和層次性，在具體內容上前後還有交叉和重疊，因此，教師在教學時要充分注意到這一點。既要加強教學內容與實際的聯系，體現化學的實用性和重要性，又要注意知識的前後聯系和階段性、漸進性，把握教材內容的深度、廣度，防止任意拓寬加深，增加學生負擔。

第一節 化學能與熱能
第1課時
教學目標：
1、 通過實驗知道化學反應中能量變化的主要表現形式，能根據事實判斷吸熱反應、放熱反應，能說出中和熱的涵義。
2、 通過實驗探究體驗科學研究的一般過程，了解科學研究的基本方法。
3、 通過實驗發展學習化學的興趣，進一步形成交流、合作、反思、評價的學習習慣。
重點難點：吸熱反應、放熱反應、中和熱等基本概念。
教學過程：
[創設問題情景]
在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學生觀察實驗現象，再讓學生用手觸摸試管外壁，然後要求學生回答觀察到了什麼現象？觸摸試管外壁時有何感覺？說明什麼問題？並要求學生寫出反應方程式。
[結論]
生石灰與水反應生成糊狀的氫氧化鈣，試管發燙，說明反應放出了熱能。
[設問]
熱能是能量的一種表現形式。那麼，除剛才的這個反應，其它的化學反應過程中是不是也會有能量變化呢？其表現形式又是怎樣的？根據你已有的知識經驗舉例說明。
[學生舉例、說明]
[歸納小結]
物質在發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現為熱量的變化。
[設疑]
那麼，化學變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢？這將是我們本節課研究的主要內容。下面我們通過實驗來進行研究、探討，從中我們還可以了解到科學研究的一般過程和方法。
[學生分組實驗]
見教材實驗2-1。
[思考與討論]
用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，那麼，你將採取哪些簡單易行的辦法
來了解反應中的熱量變化？各有什麼優缺點？
[反思、交流與評價]
1、實驗過程中，你自己最滿意的做法是什麼？最不滿意的做法是什麼？
2、在思考、討論的過程中，其他同學給了你哪些啟示？你又給了他們哪些啟示？
[演示實驗]
見教材實驗2-2
[思考與討論]
1、通過觀察實驗現象，你得出了哪些結論？寫出反應方程式。
2、你覺得做這個實驗時需要注意哪些問題？還可以做哪些改進？實驗中對你最有
啟發的是什麼？
[小結]
化學反應中的能量變化經常表現為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。
[設疑]
通過前面的學習，我們知道燃燒反應、金屬與酸的反應是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱的，那麼，作為一類重要而常見的反應，酸與鹼的中和反應是放熱的還是吸熱的呢？下面，請同學們自己通過實驗來揭開這個秘密。
[學生分組實驗]
建議按教參P22頁的三組對比實驗進行。
[討論與交流]
1、通過實驗，你得出什麼結論？如何解釋？
2、通過這個實驗，你學到了哪些知識？學會了哪些研究方法？
3、要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，實驗中應注意哪些問題？如何減小你與同組同學的實驗結果的差異？
4、聽完其他小組的匯報，發現他們的哪些做法比你們好？哪些不如你們的好？你現在是否又有了新的想法？假如要讓你設計一個能較准確地測量反應中熱量變化的裝置，它的大體構造是怎樣的，你可以和同學交流探討共同確定。
[教師講解]
1、中和反應都是放熱反應。
2、三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但本質是相同的，都是氫離
子與氫氧根離子反應生成水的反應，屬於中和反應。由於三個反應中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。
3、中和熱：酸與鹼發生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。
4、要精確地測定反應中的能量變化，一是要注重「量的問題」，二是要最大限度地
減小實驗誤差。
[總結]
本節課我們結合已有的知識經驗，以實驗為主要的研究手段，初步探討了化學反應中的能量變化及其主要形式。相信通過學習，同學們會有許多收獲。但是，隨著學習的深入，也必然會有更深層次的問題涌現出來，比如：化學反應中為什麼伴隨有能量的變化？為什麼有的反應放熱，有的反應吸熱？如何來合理地表達反應中的能量變化？等等。這些問題我們將在下一節課上進一步探討。
補充練習
1、下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）
A 鎂與鹽酸反應放出氫氣 B 氫氧化鈉與鹽酸的反應
C 硫在空氣或氧氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
2、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 放熱反應不需要加熱即可發生
C 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應
D 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
3、 城市使用的燃料，現大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應製得，故又稱水煤氣。試回答：
（1） 寫出製取水煤氣的主要化學方程式————————————，該反應是——————反應（填吸熱、放熱）。
（2） 設液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H8 ）,其充分燃燒後產物為CO2和 H2O，試比較完全燃燒等質量的C3H8及CO所需氧氣的質量比。
4、 比較完全燃燒同體積下列氣體需要的空氣體積的大小：
天然氣（以甲烷計）、石油液化氣（以丁烷C4H10計）、水煤氣（以CO、H2體積比1：1計）
5、 兩位同學討論放熱和吸熱反應。甲說加熱後才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說
反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法正確嗎？為什麼？

（江蘇省海門中學 施紅專）
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸熱 (2) 70：11 4.石油液化氣>天然氣>水煤氣5.略
第一節 化學能與熱能
第2課時
教學目標：
1、能從化學鍵的角度理解化學反應中能量變化的主要原因，初步學會熱化學方程式的書寫。
2、能從微觀的角度來解釋宏觀化學現象，進一步發展想像能力。
2、 通過化學能與熱能的相互轉變，理解「能量守恆定律」，初步建立起科學的能量觀，
加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。
重點難點：
1.化學能與熱能的內在聯系及相互轉變。
2.從本質上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
教學過程：
[導入]
通過上節課的學習，我們對化學反應中的能量變化有了初步的認識，知道了反應中
的能量變化通常表現為熱量的變化——放熱或者吸熱，也了解了中和熱的概念。那麼，很多同學也許會有這樣一些疑問：化學反應中為什麼會有能量變化？為什麼不同反應的熱效應不同？本節課，我們將圍繞這些問題，先從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密，然後介紹反應中熱效應的表示方法，最後再談談化學在能源開發、利用中的作用和地位。
[創設問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生什麼現象？為什麼？
[學生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強光會發生爆炸。這是因為反應在有限的空間里進行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進一步思考]
反應中的熱量由何而來？ 氫氣和氯氣反應的本質是什麼？
[學生思考、討論]
從化學鍵角度分析氫氣和氯氣反應的本質。
[教師補充講解]
化學反應的本質是反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成。化學鍵是物質內部微粒之間強烈的相互作用，斷開反應物中的化學鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應的本質是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的H-H鍵和Cl-Cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成H-Cl鍵而結合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H鍵，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl鍵，在25℃和101kPa的條件下，斷開1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl鍵會放出431 kJ的能量。這樣，由於破壞舊鍵吸收的能量少於形成新鍵放出的能量，根據「能量守恆定律」，多餘的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結]
1、 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
2、 能量是守恆的。
[練習反饋]
已知拆開1molH2中的化學鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學鍵要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463 kJ的能量，試說明2H2+O2=2H2O中的能量變化。
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學反應中能量變化的主要原因，那麼，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質中都含有化學鍵，因而我們可以理解為各種物質中都儲存有化學能。化學能是能量的一種形式，它可以轉化為其他形式的能量。不同物質由於組成、結構不同，因而所包含的化學能也不同。在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也隨之改變，如H2 與Cl2、O2的反應。那麼，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什麼決定的呢？
[學生討論、交流]
1、 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量取決於反應物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、 畫出反應物、生成物總能量的大小與反應中能量變化的關系示意圖。
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產生氫氣和氧氣，試從化學鍵和物質所含能量的角
度分析氣原因，並說明反應過程中能量的轉變形式。
[提出問題]
前面我們通過對具體反應的分析，從微觀和宏觀兩個角度探討了化學反應中能量變化的主要原因，知道了化學能和其它能量是可以相互轉變的，還知道化學反應中能量變化通常表現為熱量的變化。那麼，怎樣把物質變化和熱量變化統一地表達出來呢？你可以在和同學討論的基礎上提出自己的想法，並對其他同學提出的表達方式作出評價。
[教師講解]
熱化學方程式的含義及朗讀和書寫的注意點
[練習反饋]
乙炔（ C2H2）氣體在氧氣中完全燃燒會放出大量的熱，形成高溫火焰，可以用於焊
接或切割金屬。已知0。5 mol乙炔完全燃燒生成液態水會放出649 kJ的熱量，試寫出
反應的熱化學方程式，並計算1Kg乙炔完全燃燒放出的熱量。
[教師講解]
乙炔是一種重要的烴類，煤、石油、天然氣的主要成分也是各種烴類，它們在燃燒
時都會放出大量的熱，所以煤、石油、天然氣在能源中扮演了極為重要的角色，對促進
人類社會的發展具有重要的作用。
[閱讀相關圖片、資料或播放錄像]
[思考、交流]
根據你的經驗體會，談談你對當前能源利用、開發及能源危機的看法。
[總結]
化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特徵。我們可以利用化學能與熱能及其它
能量的相互轉變為人類的生產、生活及科學研究服務。化學在能源的開發、利用及解決
日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創造性。
補充練習：
1、下列說法不正確的是 （ ）
A 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B 物質燃燒和中和反應均放出熱量
C 分解反應肯定是吸熱反應
D 化學反應是吸熱還是放熱決定於生成物具有的總能量和反應物具有的總能量
2、已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的。據此，以下判斷或說法正確的是（ ）
A 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B 放熱反應在常溫下一定很容易發生
C 反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D吸熱反應在一定條件下也能發生
3、有專家指出，如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實，則下列說法中，錯誤的是 （ ）
A 可消除對大氣的污染 B可節約燃料
C 可緩解能源危機 D此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源
4、已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。試計算1molN2（g）和3 molH2（g）完全轉化為 NH3(g)的反應熱的理論值，並寫出反應的熱化學方程式。
5、「用天然氣、煤氣代替煤炭作為民用燃料」這一改變民用燃料結構的重大舉措，具有十分重大的意義。請分析其優點，並將你的觀點和同學討論交流。
（江蘇省海門中學 施紅專）
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二節 化學能與電能
第1課時
教學目標：
1、通過實驗探究原電池中發生的反應，認識化學能轉化為電能的基本原理。
2、學會分析、推理、歸納和總結的邏輯思維方法，提高發現問題、分析問題和解決問
題的能力。
3、通過實驗和小組合作學習，體驗科學探究過程。
4、了解各類電池在生產、生活實際中的應用，認識化學的價值。增強環保意識。
重點難點：初步了解原電池的概念、原理、組成及應用。
通過實驗探究從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質及原電池的構成條件。
教學過程
[創設問題情景]
電能是現代社會最清潔、也是最重要的二次能源，人類生產、生活的各個方面都離不開它。而火力發電又在電能生產中佔有相當大的比重，是電能最主要的來源。
[播放錄像或展示圖片]
[提問]
燃燒的本質是什麼？火力發電中能量的轉化方式是怎樣的？火力發電又有哪些優
點和缺點呢？
[學生討論、分析]
[激疑]
針對火力發電的缺點，能否通過某些方式將化學能直接轉化為電能呢？
[分組實驗探究]
鋅銅原電池原理
實驗1：把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯里。
實驗2：用導線將鋅片和銅片連起來。
實驗3：在導線中接入一個靈敏電流計。
將實驗中觀察到的現象和自己的結論記錄下來。
[學生交流、討論]
1、實驗1和實驗2中的現象有何不同？是什麼原因造成的？
2、鋅片和銅片用導線連接後插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生，你認為這種氣體可能是什麼？鋅片和銅片上可能分別發生什麼反應？如何證明？
3、 靈敏電流計的指針發生偏轉，說明有電流通過，你如何解釋這一現象？該裝置的
正負極分別是什麼？請你再設計一個實驗證明之。
[教師補充講解]
原電池的定義；鋅銅原電池的工作原理；電極反應式及電池總反應式的書寫。
[設疑]
通過剛才的實驗我們可以體會到，化學能在原電池裝置中可以直接轉化為電能，
那麼，符合什麼條件的裝置才能構成原電池呢？
[分組實驗探究]
原電池的構成條件。見教師用書P29頁。
[交流討論、歸納總結]
原電池的構成條件：1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬
導體）構成電極。
2、電解質溶液。
3、構成閉合迴路。
4、能發生自發的氧化還原反應。
[反思與評價]
在剛才的分組實驗中，同伴或其他組的同學的哪些做法對你有啟發？你又提出了
哪些好的思路？根據提供的儀器、葯品，你現在還能設計出其它的原電池裝置嗎？
[實踐活動]
製作水果電池
[小結]
通過前面的兩組分組實驗，我們了解了原電池的工作原理和構成條件，同學們對
於通過實驗來進行化學研究的思路、方法也一定有了更深的體會。為了滿足生產、生活、
科學研究等各方面的需要，科學家尤其是化學家根據原電池原理設計出了許許多多形狀
各異、用途不同的實用電池，極大地方便了我們的生活，也有力地促進了科學的發展。
那麼，你所知道的電池有哪些呢？
[學生舉例]
[教師引導學生分析]
常見電池的組成和工作原理。
[鞏固練習]
相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率一樣嗎？為什麼？假
如要求你設計實驗來證明你的觀點，你的實驗方案是怎樣的？證據和結論又是什麼？

補充練習
1、根據Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應原理設計一個原電池，當Zn為負極時，正極可以選用的金屬材料是：
A 鎂 B 石墨 C 鋁 D 鉛
2、X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出， X 與Y組成原電池時，Y為電池的負極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序為： （ ）
A X>Y>Z B X>Z>Y C Y>X>Z D Y>Z>X
3、電工操作規程中規定不能把銅導線與鋁導線連接在一起，其中的化學原理是——————
——————。
4、市場上出售的「熱敷袋」中含有鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋啟
用前，用塑料袋和空氣隔絕，啟用時打開塑料袋，輕輕揉搓就會放出熱量。試回答下列
問題：
（1） 熱敷袋產生熱量的來源是
（2） 炭粉的主要作用是
（3） 加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金屬製品在使用一段時間後會失去表面的光澤，嚴重的會變得銹跡斑斑影響使用，尤其是鋼鐵製品在潮濕的空氣里很容易生銹，你知道這是什麼原因嗎？試結合生活實際討論防止鋼鐵生銹的方法。
（江蘇省海門中學 姜明 施紅專）
答案：1.BD 2.C 余略
第二節 化學能與電能
第2課時
教學目標：
1、 通過實驗探究認識電解和電鍍的基本原理，進一步學習電極反應式的書寫。
2、 能從能量轉化、裝置、電極反應等方面區別電解反應和原電池反應，進一步體驗科學探究的過程，掌握基本的研究方法，提高分析問題、解決問題的能力。
3、 初步了解電解在生產和生活中的應用，感受化學在促進社會發展、提高人們生活質量中的重要作用。
重點難點：電解和電鍍的原理。
電解的電極反應式及總反應式。
教學過程：
[創設問題情景]
在初中里我們就學過水的電解，知道把電流通過水就能製得氫氣和氧氣。事實上，
電流也能使其他很多物質發生反應，比如，工業上利用電解飽和食鹽水的方法來生產
燒鹼、氫氣和氯氣，利用電解熔融的氧化鋁來生產金屬鋁。那麼，電流是怎樣使各種
物質發生反應而獲得我們所需要的物質的呢？這節課我們就將通過實驗探究來了解電
解的原理。
[實驗探究]
在教師指導下，讓學生用下面介紹的簡易裝置進行電解實驗，並交流討論實驗結
果。
1、 取一段約2厘米長的棉線，置於大片玻璃片上，用3滴食鹽水將整根棉線潤濕。
然後在其左右兩邊各加數滴食鹽水溶液，再在兩端各滴加1滴酚酞試液。
2、 將兩只鱷魚夾分別夾住棉線兩端，用導線把鱷魚夾分別與直流電源相連，約15
—20s後，觀察發生的現象。
3、 在沒有顯示紅色的一端滴加一滴碘化鉀澱粉溶液。
[交流討論]
將記錄下來的實驗結果進行討論。
實驗1—食鹽水滴加酚酞試液沒有顏色變化。
實驗2—通電後，跟電源負極相連的一端溶液呈紅色，並有細小的氣泡產生，說明
氫氧根濃度增大。
實驗3—與電源正極相連的一端滴加碘化鉀澱粉溶液後溶液呈藍色，證明有氯氣產
生。
[教師補充講解]
1、 電解反應中的能量轉化方式及電解池的構成條件。
2、 陰陽極發生的反應（電解原理）及電極反應式、總反應式。
[觀看錄像或展示圖片]
氯鹼工業
[設問]
假如用石墨作電極，用氯化銅溶液代替氯化鈉溶液，進行電解，在陰陽極上各發生
什麼反應？如何證明你的結論？
[交流討論]
[歸納小結]
電解反應的本質是電解質溶液在電流的作用下，在兩極發生氧化還原反應。
[提問]
假如把剛才的實驗裝置改動一下，用粗銅作陽極，用精銅作陰極，用氯化銅溶液作
電解質溶液進行電解，兩極反應又是怎樣的？
[交流討論]
[教師說明]
銅的電解精煉及其價值。
[交流討論]
某同學根據他所學的知識設計了一個實驗，他用銅作陽極材料，鐵作陰極材料，電
解硫酸銅溶液，請你幫他分析兩極及溶液中發生的變化，說明理由及該實驗可能的實用
價值。
[教師補充說明]
電鍍的原理及其應用。
[實物展示]
各種電鍍產品。
[比較總結]
原電池與電解池的區別與聯系（從裝置構成、能量轉化方式、兩極反應等幾個角度）。
[鞏固練習]
分析用惰性電極電解硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液時兩極發生的反應，
寫出電極反應式和電解總反應式。

補充練習
1、在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是（ ）
A 原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應
B 原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應
C 原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應
D 原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應
2、用電解水的方法分析水的組成時，需加入一些物質以增強水的導電性，一般不宜加
入的物質是 （ ）
A Na2SO4 B NaCl C CuSO4 D KOH
3 、已知金屬M中混有金屬P，電解精煉M，P以單質形式沉積於陽極下面的泥中，M、
N組成原電池，M為正極，則M 、N、P三中金屬活動性順序為： （ ）
A P>M>N B N>P>M C P>M>N D N>M>P
4、下列關於銅電極的敘述中錯誤的是： （ ）
A 銅鋅原電池中銅是正極。 B 用電解法精煉銅時，粗銅做正極。
C 在鍍件上鍍銅時，可用金屬銅作陽極
D 電解稀硫酸制氫氣、氧氣時，銅作陽極。
5、如圖所示，A為一張浸透澱粉碘化鉀溶液並滴有酚酞試劑的濾紙，a、b 為兩張緊貼
濾紙上的Pt片，並用導線與直流電源 M、N相連，通電後,在a
周圍觀察無色溶液變為藍色。
（1） 電源哪一極是正極？
（2） b周圍可觀察到什麼現象？為什麼？

（江蘇省海門中學 姜明 施紅專）
答案：1.BC 2.BC 3.D 4.D 5.(1)M (2)溶液變成紅色，因為b極周圍H+減少，導致pH增大。

⑥ 如何正確理解化學健

通過對比回憶說出化學鍵的類型

⑦ 高中化學單建橋和雙建橋概念

一）掌握基本概念
1．分子：分子是能夠獨立存在並保持物質化學性質的一種微粒。
（1）分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒．
（2）按組成分子的原子個數可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2．原子：原子是化學變化中的最小微粒。即在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。
（1）原子是組成某些物質（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、質子）和核外電子構成的。
3．離子：離子是指帶電荷的原子或原子團。
（1）離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
（2）存在離子的物質：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…
4．元素：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同—類原子的總稱。
（1）元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的（宏觀看）；物質是由分子、原子或離子構成的（微觀看）。
（2）某些元素可以形成不同的單質（性質、結構不同）—同素異形體。
（3）各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素：是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素：核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
（1）同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
（2）同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。
7．原子團：原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能團（有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等）、游離基（又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基 · CH3）。
8．物理性質與化學性質
物理性質
化學性質
概念
（宏觀）
物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質
物質在發生化學變化時表現出來的性質
實質
（微觀）
物質的分子組成和結構沒有發生改變時呈現的性質
物質的分子組成和結構發生改變時呈現的性質
性質包
括內容
顏色、狀態、氣味、味道、密度、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等
一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、鹼、鹽能否發生反應及熱穩定性等
物理變化和化學變化：
物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。
化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。
化學變化的特徵：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象
化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。
9．液化：指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便於貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化後用途見下表。
氣體名稱
液化後名稱
主要用途
空氣
液體空氣
分離空氣製取氧氣、氮氣、稀有氣體
氮氣
液氮
冷凍劑
氯氣
液氯
自來水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等
氨氣
液氨
製冷劑，用於氨製冷機中
二氧化硫
液體二氧化硫
漂白劑
石油氣
液化石油氣
燃料
10．溶解性：指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶於水，卻難溶於無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶於乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶於水，當溫度大於70℃時，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態）。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。
在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶於鹽酸，鐵溶於稀硫酸，氫氧化銀溶於氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。
11．金屬性：元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的鹼性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的鹼性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
12．非金屬性：是指元素的原子在反應中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次於氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最強的一種酸。
金屬性強弱
非金屬性強弱
最高價氧化物水化物鹼性強弱
最高價氧化物水化物酸性強弱
與水或酸反應，置換出H2的易難
與H2化合的易難及生成氫化物穩定性
活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬
活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質
陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬
陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強
原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬
將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質
電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬
電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單質
13．氧化性：物質（單質或化合物）在化學反應中得到（吸引）電子的能力稱為物質的氧化性。非金屬單質、金屬元素高價態的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強的氧化性。
非金屬單質的氧化性強弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強，單質的氧化性也越強。氟是氧化性最強的非金屬單質。氧化性規律有：①活潑金屬陽離子的氧化性弱於不活潑金屬陽離子的氧化性，如Na+＜Ag+；②變價金屬中，高價態的氧化性強於低價態的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同種元素含氧酸的氧化性往往是價態越高，氧化性越強，如HNO3＞HNO2，濃度越大，氧化性也越強，如濃HNO3＞稀HNO3,濃H2SO4＞稀H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化性強弱順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
14．還原性：物質在化學反應中失去電子的能力稱為該物質的還原性。金屬單質、大多數非金屬單質和含有元素低價態的化合物都有較強的還原性。物質還原性的強弱取決於該物質在化學反應中失去電子能力的大小。
元素的金屬性越強，金屬單質的還原性也越強，金屬單質還原性順序和金屬活動性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非金屬單質的還原性越強。元素若有多種價態的物質，一般說來，價態降低，還原性越強。如含硫元素不同價態的物質的還原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物質的還原性PH3＞P4＞PO33−；鐵及其鹽的還原性：Fe＞Fe2+等。
15．揮發性：液態物質在低於沸點的溫度條件下轉變成氣態的能力，以及一些氣體溶質從溶液中逸出的能力。具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密閉保存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。
16．升華：在加熱的條件下，固態物質不經過液態直接變為氣態的變化。常見能升華的物質有I2、乾冰（固態CO2）、升華硫、紅磷、灰砷等。
17．穩定性：是物質的化學性質的一種。它反映出物質在一定條件下發生化學反應的難易程度。穩定性可分為熱穩定性、光化學穩定性和氧化還原穩定性。
越不活潑的物質，其化學穩定性越好。例如：苯在一般情況下，化學性質比較穩定，所以，常用苯作萃取劑和有機反應的介質。很多反應在水溶液中進行和水作溶劑，都是利用了水的化學穩定性。

⑧ 如何設計簡短一點的化學教案

簡短教案前頭的教學目標重難點都是必不可少的
但是內容想要簡短，可以從本節課的板書入手，板書給學生看的，你只需要找出每個部分的知識點，重點難點就可以了，在教案中體現。一個簡短但是全面的教案就可以完成
補充一點：兩三道難度適當的習題可以為這種簡短教案添彩
這種教案用起來，脫稿容易，但是對教師的基本功和知識儲備要求較高。慎用

初入教師崗的老師為了下一輪的教學，最好還是寫詳案

⑨ 高中化學必修二全套教案誰有嗎

人教版高中化學必修2全套教案，共頁，這里無法全部復制，你到我們網站去下載吧
目 錄
第一章 物質結構 元素周期律 2
第一節 元素周期表 2
第1課時 2
第2課時 3
第3課時 3
第二節 元素周期率 3
第1課時 3
第2課時 3
第3課時 3
第三節 化學鍵 3
第1課時 3
第2課時 3
歸納與總結 3
第1課時 3
第2課時 3
第二章 化學反應與能量 3
第一節 化學能與熱能 3
第1課時 3
第2課時 3
第二節 化學能與電能 3
第1課時 3
第2課時 3
第三節 化學反應速率與限度 3
第1課時 3
第2課時 3
第三章 有機化合物 3
第一節 最簡單的有機化合物—甲烷 3
第1課時 3
第2課時 3
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料 3
第1課時 乙烯 3
第2課時 3
第三節 生活中兩種常見的有機物 3
第1課時 3
第2課時 3
第四節 基本營養物質 3
第1課時 3
第2課時 3
歸納與整理 3
第1課時 3
第2課時 3
第四章 化學與自然資源的開發利用 3
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源 3
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護 3
第1課時 3
第2課時 3
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第1課時
教學目標
一、知識目標
1.使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
2.使學生了解原子結構、元素性質及該元素在周期表中的位置三者間的關系，初步學會運用周期表。
二、能力目標
通過對原子結構的初步認識，樹立對立統一的觀點，知道有關元素、核素、同位素的涵義及其簡單的計算。
三、德育目標
1.通過對元素周期表的編制過程的了解，使學生正確認識科學發展的歷程，並以此來引導自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學獻身的高貴品質。
2.使學生了解元素周期表的意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。
3.使學生對核素、同位素及元素相對原子質量的測定有常識性的認識。
教學重點
元素周期表的結構、元素在周期表中的位置與原子結構的關系。
教學難點
元素在周期表中的位置和原子結構的關系、核素、同位素。
教學用具
投影儀、膠片、元素周期表掛圖
教學方法
啟發、誘導、閱讀、討論、練習、探究等。
教學過程
一、引入新課
［引言］通過我們學習知道元素有一百多種。那麼，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好地表現出來呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我們本節課所要講的主要內容。
二、新課教學
［板書］第一節 元素周期表(第一課時)
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律，是我們學習化學的重要工具。下面我們就來學習元素周期表的有關知識。
首先，我們來認識元素周期表的結構。
［板書］元素周期表的結構
［師］數一數元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
［生］(數後回答)有7個橫行，18個縱行。
［師］對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認識元素周期表中的橫行——周期。
［板書］1.周期
［師］元素周期表中共有7個周期，請大家閱讀課本P4的有關內容。
［學生活動］
［問］把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據是什麼？
［生］依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列在一個橫行里。
［問］周期序數與什麼有關？
［生］周期序數等於該周期元素具有的電子層數。
［師］如此，我們可以得出如下結論：
［板書］周期序數=電子層數
［投影練習］已知鎂元素和溴元素的原子結構示意圖：