❶ 高考化學選擇題一般幾個答案啊
選擇題除非給出明確提示「單選」，否則都是不定項選擇題，即答案可以是一個也可以是多個
❷ 高考化學化學與生活那種題怎麼解決
1.扎實掌握化學基礎知識；
2.了解並關注生活生產中的化學問題；
3.加強化學與生活題型的練習，把握這類題目的命題方向和解題思路與方法。
❸ 一道高考的化學題~~
分析：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，陰極發生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系，以此來計算．
解答：解：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑ 2H2O，陰極發生Cu2 2e-=Cu、2H 2e-=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系，
（1）由圖可知，產生氯氣為224mL，則由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=
0.224L
22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）=
0.02mol
0.2L=0.1mol/L，
由t2時生成氧氣為112mL，n（O2）=
0.112L
22.4L/mol=0.005mol，則共轉移電子為0.02mol 0.005mol×4=0.04mol，
根據電子守恆及Cu2 2e-=Cu可知，n（CuSO4）=
0.04mol
2=0.02mol，所以c（CuSO4）=
0.02mol
0.2L=0.1mol/L，
答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度均為0.1mol/L；
（2）由t2時4OH--4e-=O2↑ 2H2O～4H ，n（H ）=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c（H ）=
0.02mol
0.2L=0.1mol/L，
答：溶液的c（H ）為0.1mol/L；
（3）電解至t3時，電解生成氧氣為672-224mL=448mL，均來源於水，由2H2O
電 解
.
O 2↑ 2H2↑，n（H2O）=
0.448L
22.4L/mol×2=0.04mol，所以電解水的質量為0.04mol×18g/mol=0.72g，答：電解至t3時，消耗水的質量為0.72g．
❹ 生物和化學高考快遞高考真題分類集訓2015至2019年68頁內容是什麼
首先，高校要求有物理的比率是80%+，化學的比率低於物理。其次，化學肯下回功夫，比較好答出分數，但是物理理解不了很難出高分。簡單的總結一下，如果覺得自己物理學著沒問題，物理無疑；如果覺得物理不擅長，那就化學，這玩意高分不太容易，但是平常分沒問題。
❺ 如何做好高考化學試題
做題是學習化學的重要過程，通過做題能鞏固所學的知識；能加深對概念、規律的理解和深化，活化知識；能學習解題方法，發展思維，將知識轉化為解決問題的能力。要達到此目的，多做題是必要的，但並非做題越多收益越大，除了做題數量外，做題方法和「質量」也是至關重要的因素。做題時要克服畏難情緒，要知道「我難他也難，但我不畏難，我易他也易，但我不大意」。在考試過程中，還要注意解題策略，發下卷子，在填寫完有關欄目後，先瀏覽一下整張卷子，初步了解試卷的長度和難度，以便控製作題時間。開考後，要遵守「先吃肉，後啃骨頭」的原則，即先易後難的原則。在對待每一道題目上要做到「慢做會，保全對；穩做中檔題，一分不浪費；力爭不留白，舍棄全不會」。另外，考試中要有信心，不要受外界因素干擾，要有「本考場內我就是第一名」的氣概，扎扎實實地對待每一道題，不要慌張。切記：「不求多得，但求少丟，才能多得」；「如其難題多得一分，不如易題少丟五分」。做題時要掌握做題步驟。解題有「三關」，即審題關、分析關、解答關。 1. 審題關： 「審題不畏難，條件觀察全，思路要清晰，努力挖隱含。」審題中要審出題目中的「明示信號、隱含條件、多餘條件（干擾條件）」，敏銳地察覺並尋找解題的突破口。要做到「三看清」，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。2. 分析關：要做到「三想」，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。 3. 解答關：根據題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數據處理等要細心，最後還要對結果進行檢驗分析。 最後，做題還要善於積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成集，搞好錯例分析，抓好習題的歸類總結，找出自己在解題中存在的主要問題，並且經常翻閱復習，既有針對性，又節省時間，可大大提高學習效率。 總而言之，在做題過程中，不要一味地盲目地做題，要有訓練的針對性，不斷總結解題方法,搞好錯例分析，這樣才能防止和克服考試中的會而不對，對而不全的現象，才能在考試中從容不迫,得心應手,應答自如。
❻ 高考化學大題是哪幾題
化學大題的命題特點
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化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜化學命題情況分析，其存在如下特點：
1. 一般有4道大題
其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2. 試題的綜合程度較大
一般都涉及多個知識點的考查。如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題。
再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3. 重視實驗探究與分析能力的考查
第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等。
把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。
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化學大題的答題策略
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1. 元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干。
然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
答題策略：
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。
（1）對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條 件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論；
（2）對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷；
（3）有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。
若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
2. 化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式。
重點考查熱化學（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。
設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較 大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
答題策略：
該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。
這類試題考 查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項；
有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算；影響速率的因素及有關計算的關系式；電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。
在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同 時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。
總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3. 實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。
命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱（物質氧化性或還原性強弱）、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
答題策略：
首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。
要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
4. 有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。
設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
答題策略：
有機推斷題所提供的條件有兩類：
一類是有機物的性質及相互關系（也可能有數據），這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。
另一類則通過化學計算（也告訴一些物質性質）進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。
至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷
❼ 化學小高考題目
21 C
不溶於來硝酸的淡黃色沉源淀一定是AgBr，因此混合氣體一定含有HBr
Cl2會氧化HBr，NH3會和HBr化合，因此一定不含Cl2和NH3
可能含有CO2，因為氣體中有HBr先和Ca(OH)2反應，可能把鹼完全中和，使得輪不到CO2參與反應無沉澱產生，當然沒有CO2也符合題意
22 C
m(OH-)=6.62-5.6=1.06g
n(OH-)=1.06/17=0.06mol
NO~3e-~1.5Cu/Mg~3OH-
n(NO)=0.02mol
V(NO)=0.02*22.4*1000=448mL
23 C
SO2~4H+ H2~2H+
4n(SO2)+2n(H2)=n(H+)=18.5*0.1*2-0.1=3.6mol
n(SO2)+n(H2)=33.6/22.4=1.5mol
n(SO2)=0.3mol n(H2)=1.2mol
V(SO2)/V(H2)=1:4
❽ 成績一般的孩子學化學能直接學高考題嗎
成績一般的孩子學化學能直接學高考題嗎我覺得這個東西首先要看他對這個化學是不是有一份獨特也不是說不難你可以去試一下
