初中化學總復習
1、26種元素符號
H 氫 He氦 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na鈉 Mg 鎂Al 鋁Si 硅P磷 S硫 Cl氯 K 鉀Ca鈣 Mn錳 Fe 鐵Cu銅Zn 鋅Br溴 Ag銀 I 碘Ba 鋇W鎢 Hg汞
2、五個原子團和化合價
OH 氫氧根 －1價 硝酸根 －1價 銨根 ＋1價
硫酸根 －2價 碳酸根 －2價
3、化合價口訣表
K Na Ag H ＋1價
Mg Ca Ba Zn ＋2價
F Cl Br I －1價
O S －2價
Al ＋3價 Fe ＋2 ＋3價
4、得氧，被氧化，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性
失氧，被還原，發生還原反應，是氧化劑，具有氧化性
常見的還原劑：C CO H2
5、6個原子結構示意圖
Na Mg 屬於金屬元素
O Cl 屬於非金屬元素
Ne He 屬於稀有氣體元素
6、元素之最
地殼中含量最多的元素：氧 地殼中含量最多的金屬元素：鋁
人體中含量最多的元素：氧 大氣中含量最多的元素：氮
7、常見的有機物：甲烷 酒精 葡萄糖 蔗糖 澱粉
8、飽和和不飽和的轉換：
接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和：蒸發 加溶質 降溫
飽和的硝酸鉀溶液變為不飽和：升溫 加溶劑
9、影響溶解度的因素
固體：溫度
氣體：溫度——溫度升高，溶解度下降；溫度下降，溶解度上升
壓強——壓強升高，溶解度上升；壓強下降，溶解度下降
10、2種結晶水合物和幾種物質的俗名與化學式
膽礬 石鹼 食鹽：NaCl
消石灰、熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、大理石中的主要成分：CaCO3
生石灰：CaO 燒鹼、火鹼、苛性鈉 NaOH 乾冰：固體二氧化碳、CO2
11、空氣的成分
按體積計算：氮氣——78％ 氧氣——21％
12、環保方面
引起溫室效應的物質：CO2
引起酸雨氣體的物質：SO2
工業「三廢」：廢液 、 廢渣 、 廢氣
空氣污染的人為污染源：工業污染源、 燃料燃燒污染源 、 農業污染源
水質的污染：工業「三廢」 、 農業的農葯和化肥 、 城市生活污水
13、元素存在的狀態
游離態：存在於單質 例如：氧氣中的氧元素以游離態存在
化合態：存在於化合物 例如：CO2 中的氧元素以化合態存在
14、酸鹼性 PH值 紫色石蕊 無色酚酞 例子
酸性 <7 紅色 無色 HCl、H2SO4
中性 ＝7 紫色 無色 NaCl、H2O
鹼性 >7 藍色 紅色 NaOH、Na2CO3
15、復分解反應的條件 沉澱 氣體 水
16、金屬活動性次序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
17、 尿素、銨鹽等是氮肥，草木灰的主要成分是碳酸鉀
18、酒精燈的火焰分為外焰 內焰 焰心，外焰的溫度最高，在外焰加熱
19、能直接在火焰上加熱的容器是試管、蒸發皿。不能直接在火焰上加熱，必須墊上石棉網的容器是燒瓶、燒杯。
20、幾種物質必須密封保存的原因
氫氧化鈉：吸收空氣中的水分；吸收空氣中的二氧化碳而變質
石灰水：吸收空氣中的二氧化碳而變質
氧化鈣：吸收空氣的水
濃硫酸：吸水性。因此濃硫酸露置一段時間後，它的質量會增大，它的濃度會減小。
濃鹽酸：揮發性。把濃鹽酸的瓶蓋打開後，瓶口上方會出現白霧，這是從濃鹽酸中揮發從來的HCl，跟空氣中的水接觸，形成鹽酸小液滴的原因。因此濃鹽酸露置一段時間後，它的質量會減輕，它的濃度會減小。
21、HCl 的鑒別
試劑： 或
現象：變渾濁的是 。
反應：
22、NaOH 的鑒別
試劑： 或
現象：變渾濁的是的是
反應：
23、碳酸鹽的鑒別：滴加稀鹽酸，有氣泡的是碳酸鹽。
Ⅱ 如何做好初中化學總復習
1.搞定化學方程式先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價然後背比較重要的化學方程式，制氧氣製造二氧化碳（死背住），常用酸鹼中和反應等等（這些應該不難，不行可以問老師搞清原理）寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等 2.計算方法設一個你認為比較方便計算的未知數為x（如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然後再求，保險一點）題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量（一定要完全反應），算出這些物質的相對分子質量（包括未知量和已知量），可得： (未知量的相對分子質量）/ x = (已知量的相對分子質量）/ 已知道的對應物質的質量 3. 難點化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的，溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加xx克水，加xxx克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最後減掉沉澱氣體，一般就沒啥問題了。
Ⅲ 初三化學中考總復習知識點匯總
初三化學中考總復習知識點匯總
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火葯、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先後用不同的方法製得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、CH4）
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3隻能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）
工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2O、CO）、天然氣（主要成分CH4）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
甲醇燃燒 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2%
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。 （溶液）
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
①加水②升溫
飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外
①增加溶質②降溫③蒸發溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對於同一種溶質的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時，易溶物質的溶解度為＞10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為＜0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶於水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶於水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為C2H5OH。
（組成與結構）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數
相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是一個比值。相對分子質量的單位是「1」。
由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。
共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32個電子，則R的質子數為：R+8×3+2=32
（質量守恆定律）
1、在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和②元素的種類元素的質量④原子的種類⑤原子的數目⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類②分子的種類；
可能改變的是分子的數目。
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律，「等號」表示兩邊各原子的數目必須相等。
（酸、鹼、鹽）
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子）
3、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個，求SO42-的個數，（此類題要會）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 鹼中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 鹼中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是鹼溶液，但一定是鹼性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯鹼性）
6、X-和Cl-具有相似的化學性質，說出HX的化學性質（酸的通性）
i.與酸鹼指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無色酚酞不變色。
ii.與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii.與金屬氧化物反應生成鹽和水（一定反應）
iv.與鹼反應生成鹽和水（一定反應）
v.與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
7、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。
PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；pH升高可加鹼（可溶性鹼）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
8、鹼的通性
由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1)鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2)鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3)鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4)鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。
9、鹽的性質
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與鹼反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉澱。
10、氧化物
① 定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化 物大多數是鹼性氧化物。 （除Al2O3、ZnO外）
凡與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。 （除CO、H2O外）
② 性質 與水反應（鹼可溶）
鹼性氧化物大多不溶於水中，除Na 2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應。
酸性氧化物大多數溶於水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應。
11、物質的檢驗
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 鹼液（OH-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
12、物質的俗名或主要成分、化學式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純鹼）（水溶液呈鹼性，但不是鹼）純鹼晶體Na2CO3·10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O
（藍礬、膽礬） 磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4
氨水NH3·H2O（屬於鹼類）過磷酸鈣是混合物
有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉澱 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色
Cu(OH)2藍色沉澱 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍色無水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是藍色 Cu（紫）紅色
BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱
CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色
13、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質而潮解），放在空氣中質量增重。⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
⑸碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由於在常溫下失去結晶水（叫風化），放在空氣中質量減輕且變質。
⑹無水CuSO4：能吸水（檢驗水的存在）。
⑺鐵、白磷放在空氣中質量增加。
⑻生石灰放在空氣中變質：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
⑽稀HCl、H2SO4用於除銹。
⑾ NaOH不能用於治療胃酸（HCl）過多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農葯波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質是CaCl2、MgCl2 工業用鹽中含有雜質是NaNO2（亞硝酸鈉）
工業酒精中含有雜質是CH3OH NaOH中含有雜質是Na2CO3
CaO中含有雜質是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 製取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
製取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe—
不發生復分解反應的是：KNO3、NaCl
14、制鹼
（1）可溶性鹼 ①鹼性氧化物溶於水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②鹼和鹽反應 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性鹼 鹼和鹽反應 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性鹼可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
Ⅳ 初中化學總復習方法
初中化學中復習的方法有很多，各大網站中也有不少文章是講學習方法的，你可以到vcm模擬實驗看看，我覺得裡面的復習方法比較不一般，有趣，而且也挺好學習的，重點是有實驗做，並且還有很多學習上的資料。
Ⅳ 初中化學總復習（要精華）
初中化學基礎知識考點匯總
一、分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：
1、 分子是保持物質化學性質的最小粒子； 7、在物理變化中，分子本身不變；
2、 分子是原子構成的； 8、在化學變化中，分子結構和種類都改變；
3、 分子、原子的體積和質量都很小； 9、分子和原子的本質區別是在化學變中是
4、 分子、原子、離子都不斷運動； 否可以再分；
5、 分子、原子間有一定間隔，可以壓縮； 10、離子是帶電的原子或原子團；
6、 同種物質的分子化學性質相同；11、原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；
12、原子在化學變化中有「三不變」原子種類不變、原子數目不變、質量不變。
13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結構不一定是稀有氣體原子。
14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬於同種元素，但質子數相同的粒子不一定屬於同種元素；元素只講種類不講個數。
15、同種元素的核電荷數或質子數相同，不同元素的本質區別是質子數或核電荷數不同。
16、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系。
17、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca， 空氣中含量最多的元素： N
元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18、原子的相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數。
19、單質中元素化合價為零，化合物中元素正負化合價代數和為零。
20、原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中不能再分。
21、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變。
22、元素周期表中族為最外層電子數相同（16族），核外電子層數相同為周期（7個周期）。
23、常見的離子：硫酸根離子SO42-、碳酸根離子CO32-、硝酸根離子NO3-、銨根離子NH4+
二、物質變化、物質性質、物質分類
1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變和三態轉變。
2、化學變化是有新物質生成的變化。
3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成（判斷依據）。
4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，生成新分子，生成新物質。
5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素。
6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點。
7、可燃性氣體與助燃性氣體混合點燃有可能會發生爆炸。
8、特別的物理變化有：石油的分餾，乾冰升華，礦石粉碎，潮解。
9、特別的化學變化有：煤的干餾，物質在空氣中變質，風化。
10、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物。
三、化學用語
1、元素符號表示意義有：①表示某種元素 ②表示該元素的一個原子 ③有些還可以表示單質的化學式（ 金屬、稀有氣體、部分固體非金屬）。
2、化學式表示的意義有：①表示某物質 ②表示該物質的一個分子（想一想哪些不符合）
③表示該物質由何種元素組成 ④表示一個某某分子由幾個某某原子構成。
3、離子符號表示某離子及一個離子帶多少單位的正或負電荷
4、化學方程式可知：①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件 ②各物質間的質量比③參加反應的粒子數（計量數）。
5、元素符號周圍數字的含義：
①元素符號前的數字表示原子的個數。
②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成（即原子的個數比）。
③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正（或負）電荷。
④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價。
6、化學式前的數字表示分子的個數。
7、離子符號前的數字表示離子的個數。
8、化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎 ；②遵守質量守恆定律。
四、質量守恆定律
1、參加化學反應的各物質質量總和等於生成的各物質質量總和。
2、化學反應中「三個不變」原子（元素）種類不變，原子數目不變，質量不變。
「一個一定變」分子種類（分子組成）一定變 ，「一個可能變」分子數目不一定變。
五、元素化合物
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑。
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁。
3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物有刺激性氣味。
4、磷在氧氣中產生大量的白煙，產物為白色的固體。
5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體。
6、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或細沙。
7、銅在空氣中加熱由紅色變黑色。
8、氫氣、一氧化碳、甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看生成的產物。
9、水凈化的方法有：沉澱，過濾，吸附，蒸餾，凈化程度最高的是蒸餾。
10、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色，是因為二氧化碳與水反應生成了H2CO3
11、二氧化碳能使石灰水變渾濁 。是因為二氧化碳與石灰水反應生成了CaCO3
12、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇鹼液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇鹼變紅色，指示劑遇中性試劑不變色。
13、酸的性質：①酸和指示劑反應 ②酸和活潑金屬反應放出氫氣（註：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和鹼發生中和反應 ⑤酸和某些鹽反應。
14、鹼的性質：①鹼和指示劑反應②CO2 SO2和可溶鹼反應 ③鹼溶液和某些鹽溶液反應。
15、鹽的性質：①鹽溶液和某些鹼溶液反應 ②鹽和某些鹽反應 ③鹽和某些金屬反應（活 潑金屬置換不活潑金屬出來）。
16、氧化物的性質：①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸 ，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性鹼，③金屬氧化物和酸反應，④金屬氧化物和還原劑反應。
17、金屬的性質：①金屬和氧氣反應 ，②金屬和酸反應 ，③金屬和某些鹽反應。
18、金屬及金屬礦物的保護措施：
①防金屬銹蝕、②回收、③合理有計劃的開采、④尋找金屬的替代品
19、溶液的內容：①溶液的特徵：均一、穩定的混合物 ②溶解度的四要素：一定的溫度、
100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量 ③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小（熟石灰）；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
六、氣體製取和收集
1、選擇氣體發生裝置考慮：①反應物的狀態 ②反應的條件。
2、收集應考慮：①密度和空氣比較②該氣體的溶解性（O2不易溶、H2難溶、CO2可溶）。
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部。
4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花，②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物 ③導氣管應只伸入試管少許。
5、制二氧化碳的注意事項： ①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉 ②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 ③不能用排水集氣法收集 。
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用帶火星的木條放出集氣瓶口，復燃。
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅。
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。
七、物質燃燒的知識：
1、物質燃燒的條件：①可燃物 ②有充足的氧氣或空氣③溫度達到該物質的著火點。
2、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣 ②提高空氣和可燃物的接觸面積。
3、滅火的措施：
①清除或隔離可燃物 ②隔絕空氣或氧氣 ③溫度降低到可燃物的著火點以下。
八、三大污染，綠色能源
1、空氣污染：①煙塵 ②有害氣體（SO2 、NO2 、CO）。
2、水體污染：①工業「三廢」（廢渣、廢水、廢氣）的任意排放 ②農業的農葯化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。
3、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置。
減少「白色污染」的措施：減少使用不必要的塑料製品、重復使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料
4、綠色能源：水能，太陽能，風能，地熱能，酒精（乙醇）。
5、清潔能源：氫能、乙醇、天然氣
十、物質用途小結
CO2：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥， 固體乾冰：人工降雨、致冷劑。
N2：食品填充氣、燈泡保護氣，稀有氣體：焊接金屬保護氣、霓虹燈填充氣
Ca(OH)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、漂白粉。
CaCO3：建築材料、制水泥等。 CaO：食品乾燥劑、建築材料。
NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%）。 鐵粉：食品防腐劑（除水和氧氣）
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟。 C6H12O6：供能
NaHCO3：制糕點所用的發酵粉、醫療上治療胃酸過多。
NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作乾燥劑）。 濃H2SO4做氣體的乾燥劑。
O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）。
H2：清潔能源、冶煉金屬。 CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒。
CH3COOH：顯酸性、調味、（廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋）。
C2H5OH：燃料（減少污染、可再生）， 工業用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒。
Ⅵ 初中化學總復習提綱
1.熟悉各個化學物質的性質和物理性狀
2.歸納各個物質反應的特徵
3.根據你所復習的多做幾個摧斷題
以下是復制別人的：http://..com/question/154112364.html?si=6
你可以找些化學知識大全（這個很多），最關鍵的是記住特徵物質，特徵反應。比如沉澱氣體，各種物質顏色。初中化學是很基本的，只要用心學一定能學好的。多做題多積累，多問老師，多上網查查，相信你一定能學好！
舉個例子吧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
Ⅶ 人教版初中化學總復習資料
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
一些知識點
單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2
惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下還有很多相關知識
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
Ⅷ 初三化學中考總復習知識點匯總
復習的首要任務是鞏固和加深對所學知識的理解和記憶。首先，要根據教材的知識體系確定好一個中心內容，把主要精力集中在教材的中心、重點和難點上，不真正搞懂，決不放鬆。其次，要及時鞏固，防止遺忘。復習最好在遺忘之前，倘若在遺忘之後，效率就低了。復習還要經常，不能一曝十寒。
Ⅸ 求初三化學總復習資料
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一、空氣和水
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷量不足，②裝置漏氣，③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、其餘為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質為1%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
3、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。
4、水的污染來自於①工廠生產中的「三廢」(廢渣、廢水、廢氣)，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
5、環境保護的措施：①植樹造林；②禁止亂砍濫伐；③減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；④更多地利用核能、太陽能、風能、地熱能等。
6、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
7、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的化合物(純凈物)；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
二、O2、H2、CO2、CO、C
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物質；焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用實驗室制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用實驗室制H2或CO2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法收集 難溶或不易溶於水且不與水反應用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法收集
O2可用排水法或向上排空氣法收集；H2可用排水法或向下排空氣法收集；
CO2隻能用向上排空氣法收集 CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多)
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀（方程式）
KClO3—— KMnO4——
工業上制O2的方法是：分離液態空氣法（物理變化）
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應
Zn＋H2SO4 —— Zn＋HCl——
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的進行）。 CaCO3＋HCl ——
工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3——
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。
③（紅磷或白磷）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體。（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，發出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用於照明彈等）
⑤Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出藍色火焰。
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 作為還原劑
① 可燃性 H2＋ O2 —— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO＋ O2 ——
C＋ O2 —— （氧氣充足） C＋ O2 —— （氧氣不足）
②還原性 H2＋CuO—— 黑色粉末變成紅色，同時有水珠出現
C＋CuO—— 黑色粉末變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
CO＋CuO —— 黑色粉末變成紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應： CO2＋H2O —— （紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應： CO2＋Ca(OH)2 —— （檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2＋C——
8、①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2＋Ca(OH)2 ——
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO＋CuO——
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3 ——
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3＋ HCl ——
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：通過檢驗燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（資源豐富，發熱量高，無污染）。
三、鐵
1、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）。
2、防止鐵製品生綉的方法：A、塗油，B、上漆；C、電鍍；D、烤藍
3、鐵的合金有：生鐵和鋼（都是混合物）
四、溶液
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
2、飽和溶液變成不飽和溶液的方法： ①加水②升溫（Ca(OH)2相反）
不飽和溶液變成飽和溶液的方法：①增加溶質②降溫（Ca(OH)2例外）③蒸發溶劑
3、分離：KCl和MnO2方法為過濾；步驟：溶解、過濾、蒸發，
分離：NaCl和KNO3方法為結晶，
對溶解度受溫度影響變化不大的物質一般採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度影響變化較大的物質一般採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，氧化鈣溶於水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶於水溶質為H2SO4，
五、組成與結構
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。原子是化學變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl－ C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
2、原子中：核電荷數（帶正電）＝質子數＝核外電子數
相對原子質量＝質子數＋中子數
構成物質的粒子有分子、原子、離子。
3、決定元素的種類是核電荷數（或質子數），決定元素的化學性質的是最外層電子數。
原子的質量大小由質子數和中子數決定
六、質量守恆定律
1、在一切化學反應中，反應前後①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前後各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和；②元素的種類元素的質量；④原子的種類；
⑤原子的數目；⑥原子的質量；
一定改變的是：①物質的種類；②分子的種類； 可能改變的是分子的數目。
2、書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恆定律。
七、酸、鹼、鹽
1、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
2、溶液的酸鹼度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH＜7時呈酸性，pH＞7時呈鹼性。 pH越小，酸性越強，pH越大，鹼性越強。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性＝，SO3溶於水，溶液pH＜7，CO2溶於水，溶液pH＜7；要使pH升高可加鹼溶液或水，要使pH降低可加酸或水。
3、測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。
八、鹽的性質
1、跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶；②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
2、物質的檢驗
H＋：能用紫色石蕊試液或金屬鋅 OH－：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。
鹽酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42－：用BaCl2溶液和稀HNO3
區別Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32－：用鹽酸和澄清石灰水
3、物質的俗名或主要成分、化學式：
氧化鈣CaO （生石灰） 氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火鹼、燒鹼、苛性鈉）氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 食鹽的主要成分：氯化鈉NaCl
碳酸鈉Na2CO3（純鹼）波爾多液由CuSO4和Ca(OH)2配製 硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬）
4、有關物質的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉澱(可溶於酸) Fe2O3紅色 ；
含Fe3＋的溶液為黃色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
含Fe2+的溶液為淺綠色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；
含Cu2+的溶液為藍色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液
Cu紅色 CuO黑色 Cu(OH)2藍色沉澱(可溶於酸)
無水CuSO4是白色粉末 CuSO4·5H2O是藍色晶體
BaSO4、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱
CaCO3、BaCO3是可溶於HNO3 的白色沉澱
5、用途、性質
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發性，放在空氣中質量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質量增重。
(3)NaOH固體（白色）能吸收水分而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。
(4)無水CuSO4：能吸水而變藍色（檢驗水的存在）。
(5)生石灰放在空氣中變質：CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
(6)稀HCl、H2SO4用於除銹。
(7)熟石灰用於改良酸性土壤，農業上配製農葯波爾多液
(8)製取NaOH用：Ca(OH)2＋ Na2CO3——
(9)製取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——
(10)配製波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4＋Fe—
(11)不發生復分解反應的物質是：KNO3、NaNO3
6、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
7、氣體的乾燥（除去水）
常見氣體的凈化和乾燥 一定先凈化後乾燥
酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質，證明水一定要用無水硫酸銅；
除去水時，先除去雜質，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
8、指示劑的使用
使用指示劑只能說明溶液呈酸性或鹼性，不能確定溶液一定是酸或鹼。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇鹼性溶液顯藍色；
無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液顯紅色。
9、檢驗鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl－）：用AgNO3和稀HNO3，產生白色不溶於稀硝酸沉澱。
檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42－）：用BaCl2和稀HNO3，產生白色不溶於稀硝酸沉澱。
檢驗碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和澄清石灰水