化學新課標
化學教學模式以「教教科書」為主，它存在於著兩個方面的缺點。（1）重教材輕學生：這樣的課堂缺少活力，盡管學生學的很辛苦，但僅憑記憶學到的知識總是不能用於實際。（2）重結論輕過程：傳統的教學設計由於受應試教育的影響，特別關注結論的記取，卻忽視了學生對知識的體驗過程，發展下去只能導致學生死記硬背，從而使學生缺少質疑的能力，創新的能力。如何讓學生成為課堂的主體，完全充當課堂的主人，喚醒學生的主體意識，發揮學生的主觀能動性是迫在眉睫的事性。高效課堂，是一種理想的教學境界的追求，表現為教師教得輕松，學生學得愉快而且高效，既能解放教師，又能解放學生，更能打造高效課堂，我校經過長時間的探索，逐漸模索出自己的高效課堂模式——「兩段三步」模式如何運用這種模式去打造化學的高效課堂？「兩段」包含學生和教師兩個不同角色及課下自學及課堂展示兩個時間段。「三步」則是指小組交流，全班展示點評，當堂達標檢測及小結三個課堂步驟。「兩段三步」課改模式是以學生為主體以教師為主導去進行學習，學生在課堂上完全自主參與學習，改變了傳統模式下被動學習局面，而且這種模式不僅有利於學習文化科學知識。還有利於培養學生自主、自信、合作、競爭、創新等良好品質的形成，有利於讓學生從高效課堂走向高層次境。通過近兩年的教學改革工作實踐，結合個人平時在教學中的所作、所為、所見，淺談有關構建高中化學高效課堂的做法。一、課前准 備，為構建高效課堂打造堅實基礎。1、加強三級備課：主備課、精備課和細備課。主備課以教研組為單位，組織教師研讀大綱和教材，分析學情，制訂單元教學計劃，分解備課任務；精備課則是在集體備課的基礎上根據所帶班級實際情況進行二次備課，精備課要注意教學內容的綜合性，方法的靈活性，練習的多樣性；細備課是指教師根據各班實際情況和教師自己獨有的思考充實教學各個環節的細節。2、精心編寫適合學生的校本教材——導學案。導學單的編寫並不是對教材的一種簡單重復，而是對學生的預習起著引導作用。通過預習讓學生應達到怎樣的目標和能力。如果遇到不懂的地方必須藉助工具書，嘗試著去解決疑難問題，最終不能解決的內容，就用紅色筆標出來，課堂上做到有的放矢。導學單是備課組集體智慧的結晶，而對不同層次的學生要達到的目標應有所不同，因而當堂檢測達標應把綜合題的檔次標著出來。3、做好學情調查——檢查學生的導學單完成情況。導學單發放不能走過程，起始階段通過課前定期檢查學生導學單的完成情況，有助於教師課堂上有的放矢，在課堂精講和小結這個環節有針對性的去解決學生中普遍存在的疑難問題，指導學生如何掌握方法，讓學生在解決問題的過程中能力得到提升。二、優化課堂教學時間的安排，打造學習型課堂1、培訓好學生：面對新的教學模式學生開始很陌生也很難適應，因而培訓學生是一個重要過程，課堂上盡量讓學生多發言、盡量讓更多的學生發言，體現學生的主體性，讓每一個學生實現從羞於發言——敢於發言——正確發言——精彩和有價值性發言的終極目標。可通過早操展示、班會展示、兩分鍾演講等不同的形式進行培訓。2、課堂展示嚴禁走過場、完成任務等情況出現：對於沒有完成導學單面對問題沒有深入研究的學生，課堂展示非常膚淺，好像在完成任務，此時帶課老師可引導學生質疑問題，防止同類情況的再次發生，對展示好的學生及時激勵，讓更多的學生敢於展示，樂於展示，參與到課堂展示這個環節中去。3、適時點撥：對於學生展示有困難，模糊不清的知識點及錯誤的知識及時點撥，並通過學生討論這一形式加強對錯誤知識的的認識，增強記憶，嚴禁點撥無力或無價值的現象出現。4、完善學生的評價機制：課堂展示是該模式教學中的一個主要環節，因而如何評價一個學生的展示顯得尤為重要，對展示優秀的學生要進行激勵，設立每周每月展示明星，而對展示較差的學生要進行鼓勵，不能打擊學生勇於展示的心理，讓不敢展示羞於展示的學生也參與到其中來，讓學生在展示過程中完善自我、尋找自信。
2. 新課標初中化學有哪些變化
新課標初中化學有哪些變化
初中化學教學是化學教育的啟蒙階段，對於初學者，往往反映內容多，雜亂，理不出頭緒，要記的東西多，易忘記。學生剛開始學習化學時，對實驗現象興趣很濃，但不知怎樣由表及裡由淺入深的想問題，不重視記憶、理解重要的事實、術語和原理，造成知識上的脫節，甚至學習水平分化。因此教師組織一堂課，首先要根據教學大綱，教材和學生的實際，確定教學目的和任務。教學目的和任務是教學的綱，教學目的和任務一要明確具體，二要全面恰當，在知識技能方面明確哪些應該理解，哪些應該掌握。在能力和思想品德方面要通過哪些內容，活動或練習，培養哪些能力和品德。如通過演示實驗，培養學生的觀察能力，這就要求教師不僅要做好實驗，還要教給學生如何觀察實驗過程和結果。在教學過程中，教師要隨時注意學生的反饋信息，及時調整教學過程和方法，以適應實際需要，防止出現教學上的盲目性和隨意性。
同時，初中階段是學生思維能力形成的關鍵時期，這個階段激發學生的創新意識，培養學生的創新能力顯得尤為重要。初中化學新課標倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科優勢，以科學探究作為課改的突破口，激發學生的創新意識。因此初中化學教學中要進行創新教學，這是新課標的要求，也是時代賦予我們的使命。
初中化學教學中要培養學生的創新意識，就要給學生營造民主的教學氛圍，立足於雙向交流，允許學生提出不同的見解，縮短師生之間的距離。在這樣的氛圍中嗎，學生勇於發現問題，敢提出問題，解決問題，他們的創新意識次才能得到培養。如教學復分解反應的發生條件時，有學生問為什麼復分解反應只有在這樣的條件下才能發生？這樣問題一出，學生紛紛議論起來，教師對此要給予關注，鼓勵學生提問，並根據學生的問題引導學生結合所學的酸、鹼、鹽的電離知識等進行分析，這樣不僅能深入認識復分解反應的本質，還能培養學生分析、解決問題的能力，激發學生的創新意識。
化學教師要開啟學生的創新思維就要給學生創設適宜的情境，激發學生的好奇心，充分發揮想像力，樹立創新意識，認識創新的意義。好奇心是創造行為的開始，是學生探究的內驅力，對創新思維具有催化作用。愛因斯坦曾說他沒有過人的天賦，只有強烈的好奇心。由此可見，好奇心強的時候往往是創造思維萌發的時候。學生對化學產生強烈的好奇心、探究欲才會激發學生的創新潛能，從而開啟創新思維。教學中教師可以通過實驗激發學生的創新欲，開啟學生創新思維，如酸鹼性質實驗、趣味性的魔棒點燈、會變色的水、氧氣性質試驗等，將學生帶入神奇的實際，增強學生的好奇心，產生學習化學的慾望。
3. 2019新課標學案化學
課程標準是國家課程的基本綱領性文件，是國家對基礎教育課程的基本規范和質量要求。本次課程改革將我國沿用已久的教學大綱改為課程標准，反映了課程改革所倡導的基本理念。
4. 談對高中化學新課程標準的幾點思考
作為一名教師首先要有責任感和神聖感，打破「師道尊嚴」的聖框。內學生是否發揮容學習主體作用於教師的態度密切相關。一般學生總喜歡笑口常開、和藹可親、幽默善導、寬容賞識的良師，而心底里拒絕神情嚴肅、心胸狹隘、苛刻責備、諷刺挖苦的教師，所以教師更新理念，改變角色非常重要。
5. 請您談一談新高考新課標化學帶來了哪些變化
新課標卷中必修二的有機就可以做高考的選擇題了，有機選修是必修二知識的自然生長點，多看看也沒壞處。有機選修重點難點都在於同分異構體的書寫或數量。物質結構與性質相對來說知識點比較碎，拿分也比較容易，但不排除高考出難題的可能，對比一下去年新課標卷結構和有機的題就明白了。最後預祝你高考拿高分，上自己理想的大學。
6. 新課標下和化學教學有什麼特點
1，以實驗為基礎
2，以化學用語為工具
3，以宏觀、微觀、符號三重表徵有機融合的特有思維方式認識事物
7. 新課程標准化學教師面臨的挑戰
新課標化學教學的困惑與解決策略 甘肅省清水縣第六中學 車琳
摘要：本文對新課標教材實施教學中存在的有關問題，諸如教材的銜接、資源的攝取利用捕捉，聯系生產與生活的問題化原型包裝，三維目標的切入點、理論根基；和重難點的確定處理，及探究實驗的耗時和彈性計劃的實驗設計怎樣落實及把握教材的』度」等系列問題上提出了解決措施。
關鍵詞：教材銜接；疑惑問題；重難點處理；教材「度』的把握
新教材以突出體現基礎性、時代性和選擇性為編寫的原則，對於推進國家課程標準的實施，起到了範例和重要載體的媒介作用，尤其對於改進教學方式和學習方式發揮了重要導向和示範的引領作用。但作為執行國家課程標準的教材，在對教師的施教和學生的學習方面，尤其在學生的認識序列上，和知識的邏輯呈現上，瓶頸凸顯和存在跨越的鴻溝，使教師在設計上產生許多的盲區甚至疏漏，現予於總結，其目的和廣大同仁交流，使新課改的推進順利進行。
困惑一：怎樣把握教材的銜接與過渡和課堂的移交
1、教材的銜接
化學新課程為重視教學內容及要求方面的選擇性，拓展學生的選擇空間，滿足學生的個性發展的需求設置了6個選修模塊；以使不同需求的學生能夠選擇學習不同的化學內容。但受目前我省學校的實際和學校的管理模式及高考的制約，基本是學校選定模塊，讓學生定向去學習，這一點已經有失新課改設計的初衷。但我們教師唯一能做的，就是新教材各模塊材料的組織實施給我們教師擴大了空間和自由度，給創造性教學活動提供了可能。一定意義上給教師的選材提供了機動性、捨去性、和教學方法的靈活性。教材僅是個範例而不再是大綱的細化藍本，因而使廣大教師的創造性得以張揚和生發，但教學中我們發現，教學的銜接卻產生了許多路障和跨越的瓶頸。例如：必修（一）
知識類別 翻譯成問題模塊 問題類別 陳述性知識 提示性問題 辨別分類 情景性問題
教材文本 程序性知識 驅動性問題 探究性問題 策略性知識 拓展性問題
從上圖
8. 河北省高中化學新課標教材有哪幾本
新課標高中化學共有8本。有2本必修和6本選修。
2本必修：高中化學必修1、高中化學必修2；
六本選修：選修1化學與生活、選修2化學與技術、選修3物質結構與性質、選修4化學反應原理、選修5有機化學基礎、選修6實驗化學。
但是選修1化學與生活一般是文科生學習的，高考中必修1、必修2和選修4化學反應原理是必考部分，還有選考部分，選修2化學與技術、選修3物質結構與性質、選修5有機化學基礎三選一。
(8)化學新課標擴展閱讀：
《高中化學》是中國高中現階段化學課所使用的課本。是在教育部的高中化學課程標准下編寫的。包括人教版，蘇教版，魯教版等幾個版本。
目錄
第1章 認識化學科學
第1節 走進化學科學
第2節 研究物質性質的方法和程序
第3節 化學中常用的物理量——物質的量
單元回眸
第2章元素與物質世界
第1節 元素與物質的分類
第2節電解質
第3節氧化劑和還原劑
單元回眸
第3章 自然界中的元素
第1節碳的多樣性
第2節氮的循環
第3節硫的轉化
第4節 海水中的元素
單元回眸
第4章 材料家族中的元素
第1節硅無機非金屬材料
第2節 鋁金屬材料
第3節復合材料
參考答案
附錄Ι 相對原子質量表
附錄Ⅱ部分酸鹼鹽的溶解性表
附錄Ⅲ 一些常見元素的英文名稱對照表
參考資料來源：人民教育出版社-高中化學
參考資料來源：網路-高中化學
9. 新課標，高中化學知識點
一.中學化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。
1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。
7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。
二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。
三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫湧入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四.常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五.常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可採用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可採用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六.化學實驗基本操作中的「不」15例
1.實驗室里的葯品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
七.化學實驗中的先與後22例
1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。
2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。
3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。
4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。
5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。
9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。
10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖；先用待測液潤洗後再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。
12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。
14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。
18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。
21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。
八.實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。
1.氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分發生反應。
5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。
九.特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3•H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
十.中學化學中與「0」有關的實驗問題4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
十一.能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶於某液體中時(如CO2易溶於燒鹼溶液中)，亦可做噴泉實驗。
十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1．鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2．木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3．硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7．氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。
9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10．一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。
13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14．點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。
23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。
24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。
25．細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。
26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成。
32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成。
33．I2遇澱粉，生成藍色溶液。
34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質。
35．鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。
37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。
38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。
39．二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去，加熱後又恢復原來顏色。
40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，並加熱，反應畢，待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。
42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮於水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有「嗤嗤」聲。
44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。
45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。
47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。
49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。
50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。
51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。
52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉澱產生。
53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。
54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著於集氣瓶內壁。
56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質。
57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉澱。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。
59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉澱產生。
61．在空氣中點燃甲烷，並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。
62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。
63. 加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，並使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。
64．在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。
65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。
66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，並帶有黑煙。
67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。
69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色褪色。
72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
79．紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色。
80．無色酚酞試液遇鹼：變成紅色。
十三.有機實驗的八項注意
有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對於有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：「乙烯的制備實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」「蒸餾石油實驗」和「石蠟的催化裂化實驗」。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：「煤的干餾實驗」。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：「銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）」、「 硝基苯的製取實驗（水浴溫度為6 0℃）」、「 酚醛樹酯的製取實驗（沸水浴）」、「乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為70℃～80℃）」和「 糖類（包括二糖、 澱粉和纖維素等）水解實驗（熱水浴）」。
⑷用溫度計測溫的有機實驗有：「硝基苯的製取實驗」、「乙酸乙酯的製取實驗」（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、「乙烯的實驗室製取實驗」（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和「 石油的蒸餾實驗」（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。