氫氧化鈉的化學式
Ⅰ 氫氧化鈉化學方程式
氫氧化鈉是由氫氧根離子與鈉離子組成，所以其化學式為
Ⅱ 氫氧化鈉與氧氣反應的化學方程式
在初高中階段，種物質不反應，還可以用氫氧化鈉溶液吸收氧氣中含有的酸性雜質，如二氧化碳。
Ⅲ 氫氧化鈉與水反應的化學方程式
氫氧化鈉能溶於復水，但不與水制反應。
氫氧化鈉溶於水是物理溶解過程，不會生成新的物質不是化學反應，無化學方程式。這個過程會放熱，但不會像生石灰放大量的熱。
不過NaOH會電離：NaOH =Na+ + OH-。
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氫氧化鈉的應用
1、化學實驗
除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水性和潮解性，還可用做鹼性乾燥劑。
2、化學工業
使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑料、葯劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
3、水處理
在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。 氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。
4、冶金
氫氧化鈉被用於處理鋁土礦，在鋁土礦中含有氧化鋁，氧化鋁是製取鋁的原料。
Ⅳ 鈉與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
鈉與氫氧化鈉溶液不反應。鈉會與水反應生成氫氧化鈉，方程式為
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化學工業：
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
造紙：
氫氧化鈉在造紙工業中發揮著重要的作用。由於其鹼性特質，它被用於煮和漂白紙頁的過程。
Ⅳ 氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式
二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下：
SO₂+2NaOH＝Na₂SO₃+H₂O
當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。
工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。
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氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶於水、乙醇和乙醚。
液態二氧化硫比較穩定，不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。
無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷醯氯、氯化碘以及各種亞硫醯氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。鹼金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶於液態二氧化硫。
Ⅵ 氫氧化鈣和氫氧化鈉反應化學方程式
氫氧化鈣和氫氧化鈉都為可溶性鹼，因此類別相同的氫氧化鈣和氫氧化鈉之間不會發生化學反應。
1、氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。氫氧化鈣能跟酸鹼指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。
2、氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
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氫氧化鈣的應用領域：
1、可作生產碳酸鈣的原料。
2、氫氧化鈣屬鹼性，因而可以用於降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農葯中的波爾多液正是利用石灰乳（溶於水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配製而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上塗80公分的石灰漿。
3、優質品主要用於生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。
4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。
5、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。
6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。
Ⅶ 高錳酸鉀與氫氧化鈉反應的化學式
樓上的一派胡言，試想為什麼我們常用高錳酸鉀作為氧化劑而很少見到高錳酸鈉，那就是高錳酸鈉溶解度很大，很容易潮解，生產固體高錳酸鈉產品的代價很高，所以上面的復分解反應根本無法進行！！！
高錳酸鉀在常溫下很穩定，不能將H2O，OH-，以及含氧酸根中負二價氧氧化為O2，但是加熱後，高錳酸鉀則可以氧化這些離子，而生成O2.
4KMnO4+4NaOH（濃）==加熱===2K2MnO4+2Na2MnO4+O2(氣體)+2H2O
這個實驗可以觀察出，高錳酸鉀的紫紅色漸漸變為墨綠色！
Ⅷ 氫氧化鈉的化學方程式是什麼
化學式中有個化字化學式是最好寫的，寫在倒數第二個位置。即氫是第一個念寫在最後一個很高興為你解答。為NaOH，為H。氧為第二個。化學式為NaOH。鈉為最後一個。就是漢字念時候倒過來寫，寫在第一個
Ⅸ 氫氧化鈉化學式怎麼寫
naoh是氫氧化鈉的化學式。
氫氧化鈉
片鹼氫氧化鈉(naoh)，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶於水，其水溶液呈強鹼性，能使酚酞變紅。它的溶液可以用作洗滌液。
Ⅹ 生成氫氧化鈉的化學方程式
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2+H2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3+2NaOH
總反應式是CaO+NaCO3+H2O=CaCO3+2NaOH
CaCO3=加熱=CaO+CO2 分解反應
CaO+H2O==Ca(OH)2 化合反應
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 復分解反應
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氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。
倘若持續通入過量的二氧化碳,則會生成碳酸氫鈉,俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃
同樣,氫氧化鈉能夠與像二氧化硫等酸性氧化物發生如下反應：
2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）