化學鍵理論
化學鍵形成理論
化學鍵理論認為膠粘劑與被粘物分子之間除相互作用力外，有時還有化學鍵產生，例如硫化橡膠與鍍銅金屬的膠接界面、偶聯劑對膠接的作用、異氰酸酯對金屬與橡膠的膠接界面等的研究，均證明有化學鍵的生成。化學鍵的強度比范德化作用力高得多；化學鍵形成不僅可以提高粘附強度，還可以克服脫附使膠接接頭破壞的弊病。但化學鍵的形成並不普通，要形成化學鍵必須滿足一定的量子化`件，所以不可能做到使膠粘劑與被粘物之間的接觸點都形成化學鍵。況且，單位粘附界面上化學鍵數要比分子間作用的數目少得多，因此粘附強度來自分子間的作用力是不可忽視的。
化學鍵理論認為膠粘劑與被粘物分子之間除相互作用力外，有時還有化學鍵產生，例如硫化橡膠與鍍銅金屬的膠接界面、偶聯劑對膠接的作用、異氰酸酯對金屬與橡膠的膠接界面等的研
究，均證明有化學鍵的生成。
粘膠劑的粘接是不同材料界面間接觸後相互作用的結果。因此，界面層的作用是膠粘科學中研究的基本問題。諸如被粘物與粘料的界面張力、表面自由能、官能基團性質、界面間反應等
都影響膠接。而化學鍵在粘膠劑的作用過程中同樣發揮著重要的作用
化學鍵的強度比范德化作用力高得多；化學鍵形成不僅可以提高粘附強度，還可以克服脫附使膠接接頭破壞的弊病。但化學鍵的形成並不普通，要形成化學鍵必須滿足一定的量子化`件，
所以不可能做到使膠粘劑與被粘物之間的接觸點都形成化學鍵。況且，單位粘附界面上化學鍵數要比分子間作用的數目少得多，因此粘附強度來自分子間的作用力是不可忽視的。
『貳』 化學鍵理論的簡介
化學鍵理論
化學鍵指的是分子內部原子之間的強相互作用力；而那些討論的成鍵原理的理論就是化學鍵理論。
共價鍵、離子鍵和金屬鍵屬於典型的三種化學鍵。
研究化學鍵的理論方法
分子軌道理論 分子軌道採用原子軌道線性組合，如CH4分子，C原子有1s、2s、2p等5個軌道，加上4個H原子1s軌道，共有9個原子軌道，可組合成9個分子軌道。
分子中每個電子看成是在核與其他電子組成的平均勢場中運動，每個電子在整個分子中運動——稱為單電子近似。
分子軌道按能級高低排列，電子從低至高兩兩自旋反平行填入分子軌道。
價鍵理論 價鍵理論很重視化學圖像。
價鍵波函數採用可能形成化學鍵的大量共價結構和少量離子結構形成鍵函數，通過變分計算得到狀態波函數和能量。
密度泛函理論 將體系的能量表達為電子密度的泛函。
將復雜的多電子體系先簡化成沒有相互作用的電子在有效勢場中運動，而將電子相互作用歸入交換關聯的泛函中。
化學鍵理論的建立和發展
化學鍵理論所揭示的原子或原子團結合形成分子的機理，豐富了人們關於原子—分子層次中物質的組成與物質的結構中的了解，提高了人們關於物質和物質的運動規律的認知。
此外，化學鍵理論的相關研究成果已經被用作探索和直到新的化學反應與具有特殊性能的新材料。
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『叄』 化學鍵理論的人類認識
人類對物質結合方式的認識源遠流長。在古希臘，恩培多克勒用愛和恨說明物質間的結合和分離，德謨克利特則用原子的漩渦運動說明原子的聚集和分散。中世紀的J.R.格勞伯（1604～1670）提出了物質同類相親、異類相斥的思想。其後還出現了關於物質結合的親和力說，認為物質的微粒具有親和力，由此互相吸引而結合在一起。19世紀初，瑞典化學家 J.J.貝采利烏斯（1779～1848）提出了一種建立在正負電相互吸引的觀念基礎上的電化二元說，從而使親和力說更加系統化。闡明分子中原子相互作用的經典價鍵理論是在原子概念基礎上形成的。1852年，英國化學家E.弗蘭克蘭（1825～1899）提出了原子價概念。1857年，德國化學家F.A.凱庫勒（1829～1896）提出碳四價和碳鏈的概念；1865年，他又揭示出苯的環狀結構。1874年，荷蘭化學家J.H.范霍夫（1852～1911）等提出了碳原子的四個價鍵向正四面體頂點取向的假說。這是有機化合物的結構理論。
20世紀20年代，在N.H.D.玻爾的原子結構理論的基礎上，對價鍵的實質有了新的認識，形成了原子價的電子理論。該理論包括離子鍵理論和共價鍵理論。離子鍵理論是1916年由美國化學家W.科塞爾（1888～1956）提出的。同年，G.N.劉易斯（1875～1946）提出共價鍵理論。但這個理論不能解釋共價鍵的方向性、氧分子的順磁性等，也無法解釋兩個原子為什麼共享一對電子時能相互結合。
1927年，W.H.海特勤和F.倫敦（1900～1954）提出氫分子成鍵理論。該理論認為兩個氫原子結合成一個氫分子由於電子密度的分布集中在兩個原子核之間而形成化學鍵。現代價鍵理論是將這一成果推廣到其他分子體系而形成的。它認為共價鍵由一對自旋反平行的耦合電子組成，並根據原子軌道最大重疊原理，認為分子中的電子只處於與化學鍵相連接的兩個原子之間的區域內。L.鮑林進而提出共振論對此作了補充。該理論認為分子在若干價鍵結構間共振。1928年，美國化學家R.S.穆利肯和F.洪德等人提出分子軌道理論，將分子看作一個整體，認為形成化學鍵的電子在整個分子區域內一定的分子軌道上運動。現代化學鍵理論是在量子力學的基礎上形成的，它使電價理論不能解釋的問題獲得滿意的解釋。這種理論目前還在進一步發展中。
『肆』 化學鍵理論中，VBT,CFT,MOT,LFT是指什麼
VBT價鍵理論。
CFT晶體場理論。
MOT分子軌道理論。
LFT配位場理論
『伍』 化學鍵理論的發展
化學鍵理論的建立和發展，日益揭示出關於原子或原子團結合形成分子的機理，大大豐富了人類對原子－分子層次上的物質組成和物質結構的知識，加深了人們對物質及其運動規律的認識。它的研究成果已被用來指導探索新化學反應和合成具有特殊性能的新材料。在這方面的一個突出的事例是20世紀70年代初，科學家們根據化學鍵和鍵能關系的考慮，按照預定的設想，成功地合成了第一個惰氣化合物──六氟鉑酸氙。這一成功不但表明了人類對物質結構及其性質認識的深化，也打破了統治化學界長達70年之久的惰氣不能參加化學反應的形而上學觀念。
『陸』 化學鍵理論中的靜電理論是不是就是離子鍵理論
1916年，德國化學家柯塞爾( W. Kossel)根據稀有氣體原子的電子層結構具有高度穩定性的事實，提出了離子鍵( ionic bond)的概念。
『柒』 有關化學鍵的理論都有那些
配合物的化學鍵理論又稱配合物的雜化軌道理論，即中心原子採取雜化軌道，雜化空軌道接受配體的電子對形成配位鍵，形成配合物。根據配合物的不同形狀中心原子採取不同的雜化軌道。以下是構型和雜化軌道類型的關系
直線型
sp雜化
三角形
sp2雜化
平面四邊形
dsp2
正四面體
sp3
三角雙錐
dsp3
四方錐
d2sp2
正八面體
d2sp3或sp3d2
『捌』 化學鍵理論適用於所有范圍嗎
19世紀末，電子和放射性的發現揭開了科學家研究微觀世界的序幕。隨著原子結構得到闡明，原子與原子之間如何結合生成各類分子，即化學鍵的本質問題也逐漸得到理論與實驗日益符合的解釋。
現代化學鍵理論是獲自分子薛定諤方程近似解的處理方法，也稱電子配對法。關於化學鍵的理論，19世紀就有了原子價的概念。電子發現後，德國的阿培格在1904年提出了「八數規則」。玻爾原子模型建立後，德國化學家柯塞爾和美國化學家路易斯於1916年分別提出了電價鍵理論和共價鍵理論。量子力學建立後，1927年，德國的海特勒與美籍德國人倫敦首先用量子力學的近似處理方法研究最簡單的氫分子。他們認識到，氫分子中兩個原子所以能夠相互結合成鍵，是由於電子密度分布集中在兩個原子核之間，形成了一個「電子橋」，並把兩個原子吸引在一起而穩定下來，從而形成分子，即電子雲分布在原子核之間形成化學鍵。
在此基礎上，1931年4月1日，美國化學家鮑林等，將其成果定性推廣到其他分子體系形成了價鍵理論：原子未化合前，若未成對電子的自旋方向是反平行的，就能兩兩組隊，電子對運動所在的原子軌道就會交蓋重疊，從而形成共價鍵；一個電子與另一個電子配對以後就不能再與第三個電子配對；原子軌道的重疊越多，所形成的共價鍵就越穩定。
價鍵理論同人們所熟悉的經典價鍵理論相一致，比較直觀，所以很快得到了普及和發展，並解釋了基態分子成鍵的方向性和飽和性，對現代化學發展做出了重大貢獻。但受電子對成鍵觀點的束縛，它把電子的運動只局限於成鍵的兩原子之間，無法解釋氧氣等分子的結構。
『玖』 化學價鍵理論
化學鍵理論就是指：偶聯劑分子應至少含有兩種官能團，第一種官能團在理論上可於增強材料起化學反應，第二種官能團在理論上應能參與樹脂的固化反應，與樹脂分子鏈形成化學鍵結合，於是，偶聯劑分子像「橋」一樣，將增強材料與基體通過共價鍵牢固地連接在一起了。
化學鍵理論的重要意義：
分子中元素原子的電子從一個原子轉移到另一個原子而形成正負離子，由電荷相反的正負離子通過其過剩電荷的庫倫力彼此吸引形成分子，這種靜電庫倫力稱為離子鍵；原子間以共享電子對的方式形成分子，這種化學鍵稱為共價鍵；在通常情況下，共價鍵共享的電子對分別由兩個原子提供，有時共享的電子對則是由一個原子提供的，這樣的共價鍵稱為配位共價鍵；聯結金屬原子的鍵稱為金屬鍵，金屬鍵的最顯著特點是成鍵電子的流動性，它使金屬表現出高度的導電性和導熱性；由極性很強的化合物 H-X鍵上的氫原子與另一個鍵中電負性很大的原子 X上的孤立電子相互吸引而形成的分子之間的一種結合力叫氫鍵。氫鍵不是化學鍵，氫鍵屬於分子間作用力。氫鍵的作用力比范德華力強而比化學鍵弱。氫鍵在生理學和蛋白質結構化學上具有重要的意義。
『拾』 現在的化學鍵理論很完善了嗎到目前為止 好
從來都沒完善過
最早是共價鍵 也就是8電子穩定結構之類
但是無法解決碳原子之類的成鍵問題 所以提出了雜化來解決成鍵的問題
但是到現在軌道雜化理論又無法解釋一些如O2具有順磁性的問題
所以現在提出了分子軌道理論MO來取代價鍵理論