影響化學平衡的因素

1. 肯定不會影響化學平衡的因素是（）A．溫度B．濃度C．壓強D．催化

影響化學反應速度的因素有：反應物濃度、溫度、容器內的壓強、催化劑；
A、反應一定伴隨能量變化，改變溫度化學平衡一定發生移動，故A不符合；
B、反應物濃度越高反應就越快，故B不符合；
C、對有氣體參加的反應，壓強越大濃度就越高，反應速度就越大，反應前後氣體體積不變的反應，平衡不動，反應前後氣體體積變化的反應，改變壓強平衡發生移動，故C不符合；
D、催化劑在化學反應中的作用只是降低了反應所需的活化能，從而使得反應可以更快的進行，但是催化劑對於化學反應的平衡時沒有影響，故D符合；
故選D．

2. 影響化學平衡因素中什麼可使其發生突變

濃度，溫度，壓強應該都行，應該說突變的是人為干預的量，不突變的是因變數

3. 哪些因素一定能影響化學平衡哪些因素一定能影響化學反應速率

影響化學平衡的因素有：反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑（但壓強隻影響反應中有氣體參加且反應前後氣體的系數不同的化學反應，比如N2+O2===2NO這個反應改變壓強時平衡不變）
影響化學反應速率因素：溫度、濃度、催化劑（固體和純液體參加反應時因其濃度是一定值，所以加入固體和純液體對化學反應速率沒有影響，比如C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)中加入C不會改變化學反應速率）

請採納。

4. 影響化學平衡的因素與化學反應限度的關系是什麼

如果改變平衡系統的條件之一（如濃度、壓力或溫度），
系統就會向能減弱這個改變的方向移動。
這是勒下特列原理。
當你增大壓強，系統就會向減弱它的方向進行，即向減小壓強的方向進行，由於a+b>c+d,若在同一個容器內，a+b的壓強絕對大於c+d的壓強，故反應向c+d的方向進行。a+b=c+d,增大壓強不對反應限度產生影響！！只是增加了反應速率.[a,b,c,d均為物質前的系數]不影響限度。

5. 化學平衡的轉化率和什麼有關

一、溫度的影響：

若正反應是吸熱反應，升高溫度，轉化率升高，降低溫度，轉化率降低；若正反應為放熱反應，升高溫度，轉化率降低，降低溫度，轉化率升高。

二、壓強的影響：

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q時，壓強增大，A、B的轉化率升高；

壓強減小，A、B的轉化率降低

2、 m+n<p+q時，壓強增大，A、B的轉化率降低；

壓強減小，A、B的轉化率升高

3、 m+n=p+q時，壓強變化，A、B的轉化率不變。 4．加入惰性氣體

如果容器的體積不變（總壓強增大）A、B的轉化率不變。 如果容器的壓強不變（容器的體積增大）： ①m+n>p+q時，A、B的轉化率降低。

②m+n<p+q時，A、B的轉化率升高。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

三、濃度的影響

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的轉化率降低,B的轉化率升高 按比例增加A、B：

①m+n>p+q時，A、B的轉化率升高。 ②m+n<p+q時，A、B的轉化率降低。 ③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

(5)影響化學平衡的因素擴展閱讀：

化學平衡判定

基本特徵

化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。

1、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同一個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，vA正：vB逆=a：b，即等於系數比）

3、動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（V正=V逆且都不等於0）

4、定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。

5、變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。

6、同：對於一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始， 只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。

6. 哪些因素影響著轉化率，是怎麼影響的(化學平衡的題)

轉化率就是化學平衡移動來決定的。平衡移向正反應方向，轉化率升高。
化學平衡移動的影響因素：濃度、溫度、壓強。
增加反應物的濃度，平衡移向正反應。
升高溫度，平衡移向正反應。對放熱反應，應該適當升高溫度，由實驗決定。
壓強對有氣體的反應產生影響，加壓平衡向氣體體積縮小的方向移動。

7. 影響化學平衡狀態的因素有哪些

1）改變反應物濃度瞬間，只能改變
正反應速率；改變生成物濃度間回，
正反應速率；改變答生成物濃度間，
只能改變逆反應速率。
只能改變逆反應速率。
2)只要正反應速率在上面，逆反應
只要正反應速率在上面，
速率在下面，
V』正
V』逆
速率在下面，即V』正＞V』逆。化
學平衡一定向正反應方向移動；
學平衡一定向正反應方向移動；反
之，向逆反應方向移動。
向逆反應方向移動。
3）只要是增大濃度，不論增大
只要是增大濃度，
的是反應物濃度，
的是反應物濃度，還是生成物濃
度，新平衡狀態下的反應速率一
定大於原平衡狀態；減小濃度，
定大於原平衡狀態；減小濃度，
新平衡條件下的速率一定小於原
平衡狀態。
平衡狀態。

8. 影響化學平衡的因素與化學反應限度的關系是什麼

原本平衡的反應，通過改變條件，如溫度、壓強等。這時平衡移動，（系數相同的反應回在改變壓強時答，平衡不移動）但是只能減弱改變，卻不能完全抵消改變。這就勒夏特列原理的最主要。總結出來就是「減弱改變」。不知道你明白了沒？

9. 影響化學平衡狀態的因素有哪些怎樣影響的

濃度，壓力，溫度。
根據勒夏特列原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫版度等）權，化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。
同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。

10. 影響化學平衡的因素都有什麼

影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.

3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）