乙炔化學式
C2H2
2. 乙炔的結構式，結構簡式，最簡式，分子式，電子式各是什麼。請一一寫明
結構式，H-C三C-H
結構簡式，CH三CH
最簡式，CH
分子式，C2H2
電子式，H:C C:H，兩個C原子之間是3對電子
3. 乙炔的分子式怎麼讀
C2H2。。
4. 製取乙炔的化學方程式
乙炔又稱電石氣。
結構簡式hc≡ch，是最簡單的炔烴。
化學式c2h2
分子結構：c原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
乙炔的實驗室製法
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味。在常溫下，電石跟水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水代替水，這樣，可以使反應較平穩。通常，乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成。檢查裝置的氣密性良好後把幾塊電石放入燒瓶，從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔。如果把電石跟水的反應式寫成：
cac2＋h2o→c2h2↑＋cao
是錯誤的。因為在有水存在的情況下，cao不可能是鈣的最終產物，而ca(oh)2(cao水化)是最終產物才是合理的。正確的化學式應是：
cac2＋2h2o→c2h2↑＋ca(oh)2
為了得到較純凈的乙炔，可以把從發生器出來的氣體先經cuso4溶液洗氣再收集。乙炔只微溶於水，應排水收集。用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器，塊狀電石和水在常溫下即能發生反應，表面上似乎符合啟普發生器的使用條件，但當關閉啟普發生器的活塞時，乙炔氣雖能把水壓進球形漏斗以使電石跟水脫離接觸，但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應，就是說，關閉活塞後，乙炔不能完全停止發生。這樣，乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出。平時，我們總能聞到電石有難聞的氣味，就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果。如果小量製取乙炔時，也可以用試管配單孔塞作反應容器，但應在試管口內鬆鬆塞一團棉花，以阻止泡沫進入導氣管。
5. 乙炔的分子式
C2H2
6. 乙炔（化學式C2H2）俗稱電石氣，實驗室中常用電石（一種灰色塊狀固體，化學式CaC2）與水在常溫下反應製取
（1）長頸漏斗復、錐形瓶和集氣瓶制是實驗室常用的儀器，故答案為：①長頸漏斗②錐形瓶③集氣瓶
（2）碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，配平即可，故答案為：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（3）通常情況下，乙炔是一種無色、無味、難溶於水的氣體，標准狀況下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五種物理性質，故答案為：5
（4）實驗室中常用電石與水在常溫下反應製取，因此不需要加熱；難溶於水，密度比空氣略小，最好用排水法收集，故答案為：D、C
（5）製取氣體時，首先要連接儀器，檢驗裝置的氣密性；故答案為：檢驗裝置的氣密性
（6）乙炔和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，點燃之前要檢驗氣體的純度，不純時容易引起爆炸．故答案為：2C2H2+5O2
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