化學氣體
初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.
⑵ 高中化學常見氣體
高中化學中常見的氣體
常見氣體的溶解性
極易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；難溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；與水反應：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
在常溫下易發生反應而不能共存的氣體HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。
2．常見氣體的製取裝置
啟普發生器裝置：CO2，H2，H2S（塊狀固體，熱效應小）。
固－固加熱裝置：O2，NH3，CH4。
固－液加熱裝置：Cl2，HX，SO2。
固－液不加熱裝置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液－液加熱裝置：C2H4。
4．只能用排水法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4。
5．有顏色的氣體：F2（淡黃綠色），Cl2（黃綠色），Br2（紅棕色），NO2（紅棕色）。
6．在空氣中易形成白霧的氣體：HCl，HBr。
7．有刺激性氣味的氣體：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭雞蛋味）。
8．只能用排空氣法收集的氣體：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9．易液化的氣體：Cl2，SO2，NH3。
10．有毒的氣體：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11．能使品紅試劑褪色的氣體：Cl2，SO2。
12．在空氣中易被氧化變色的氣體：NO。
13．能使澄清石灰水變渾濁的氣體：SO2，CO2，HF。
14．能在空氣中燃燒的氣體：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（純氧）。
15．在空氣中點燃後火焰呈藍色的氣體：H2，CO，H2S，CH4。
16．用氧化還原反應制備的氣體：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。
17．具有還原性的氣體：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。
18．具有氧化性的氣體：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
20．能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。
21．能用濃硫酸製取的氣體：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。
22．不能用鹼石灰乾燥的氣體：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。
23．能使AgNO3溶液產生沉澱的氣體：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。
24．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。
25．能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色的氣體：Cl2。
26．能用排水法收集的氣體：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。
27．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。
28．能使濕潤醋酸鉛試紙變黑的氣體：H2S。
29．能使濕潤澱粉－KI試紙變藍的氣體：Cl2，F2，NO2，Br2。
30．不能用濃硫酸乾燥的氣體：H2S，HBr，HI，NH3。
31．制備時不需要加熱的氣體：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
32．不能用CaCl2乾燥的氣體：NH3，C2H5OH(g)。
⑶ 化學氣體有哪些
氧氣，臭氧；氮氣，一氧化氮，二氧化氮；氟化氫；二氧化硫，三氧化硫，硫化氫；氯氣...........
⑷ 高中化學氣體
1、有顏色的氣體有：F2(淡黃色)、Cl2(黃綠色)、Br2(氣，紅棕色)、NO2(紅棕色)；其餘氣體為無色
2、有刺激性氣味的有：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(氣)、H2S（有臭雞蛋氣味）
3、易溶於水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶於水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(氣)
4、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(氣)和NO2
5、易液化的有：NH3、Cl2、SO2
6、在空氣中易形成白霧的有：HF、HCl、HBr、HI
7、在常溫下，由於發生化學反應而不能共存的有：H2S跟SO2、H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2
8、其水溶液呈酸性（能使紫色石蕊試液變紅色）的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(氣)；紫色石蕊試液先變紅，後褪色的有：Cl2；可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的有：NH3
9、有漂白作用的有：Cl2(濕潤的)、SO2
10、使少量澄清石灰水變渾濁的有：CO2、SO2和HF
11、能使無水CuSO4由白色變藍色的有：H2O(氣)
12、在空氣中可以燃燒的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空氣中點燃後，火焰呈淺藍色的有：H2S、CH4、CO、H2
13、顯示氧化性的有：F2、O2；通常顯示氧化性的有：Cl2、Br2(氣)；顯示還原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可顯示氧化性，又可顯示還原性的有：Br2、SO2、NO2、N2
14、不能用濃H2SO4乾燥的有：H2S、HBr、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用鹼石灰乾燥的有：F2、HF、Cl2、HCl、Br2、HBr、HI、SO2、H2S、CO2；不能用無水氯化鈣乾燥的有：NH3
15、跟水可發生反應的有：F2、Cl2、NO2、Br2(氣)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(氣)跟水的反應屬於氧化還原反應
16、能使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍的有：Cl2和Br2(氣)
17、遇AgNO3溶液可產生沉澱的有：Cl2、HCl、Br2(氣)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)
18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4
19、由於化學性質穩定，通常用作保護氣的有：N2、Ar和Ne
20、製得的氣體通常為混合物的是：C2H4、C2H2
⑸ 化學氣體除雜
說實話我來覺得記題是沒什麼用自，主要是你要了解除雜的原理，題是千變萬化都可以的，但裡面的知識點都不怎麼變，其實除雜就是將一種混合物中你想要的留下來，不想要的除去。就要想辦法讓一種東西與雜質反應而不與目的物質反應。例如：想除去銅粉中的鐵粉，目的物質是純凈的銅粉，雜質是鐵粉。那麼什麼能與鐵粉反應而不與銅粉反應呢？ 你就分析出可以是鹽酸！ 因為銅是氫後金屬，不與酸反應。 但可以與鐵反應。那麼鐵就變成了氯化亞鐵溶於溶液，銅粉還是不溶，那麼一過濾就分出來啦。 我覺得你這樣做可以培養你對化學的興趣，不會因背那些什麼方法而煩惱啦。 可以自己推斷出來。 其實這個除雜還有更簡單的方法。 就是用磁鐵！ 就把鐵粉吸出來啦，這樣也可以的。 所以我覺得你應該對每一道題來具體分析，不懂就問下老師。而不是背方法和種類，反正方法是百變不離其中的。 希望你高考順利。
⑹ 化學中有哪些氣體有毒
作為常識性了解，個人認為應該記住以下這些：
二氧化硫
硫化氫
一氧化碳
磷化氫
氮氧化物
汞蒸氣
註：以上指有毒氣體，不包括窒息性氣體；以上只限於部分個人認為應該常識性了解的有毒氣體，不是全部
⑺ 化學 氣體之間的反應
這個簡單
鎂的燃燒反應
不僅能與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂(主要)
還和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳
還和氮氣反應生成氮化鎂
這三種物質就佔了空氣成分的99%左右
望採納
⑻ 高中常見化學氣體
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
MNO2+4HCL=MNCL2+CL2+2H2O
2KCLO3=2KCL+3O2
2NACL+H2SO4=2HCL+NA2SO4
C+O2=CO2
S+O2=SO2
NA2S+2HCL=H2S+2NACL
2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2H2O+2NH3
⑼ 化學氣體的除雜方法及其原理
除去雜質不帶進新的雜質.......
一、
物理方法
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。