2012上海高考化學
46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應完全後，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉澱，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_HCO3-+OH-====CO32-+H2O(寫離子方程式)； 若無沉澱，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為___NH4++OH-====NH3+H2O(寫離子方程式)。 該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見
先煮沸，在滴加氯化鈣稀溶液
如果不煮沸，產生的NH3H2O不會溢出，Ca2+會與NH3H2O反應，產生微溶的Ca（OH）2沉澱，干擾現象的觀察。
❷ 2011上海高考化學共幾題
共22選擇，7大題，1計算大題
❸ 2010上海高考化學的一道題
大
最高價氧化物的水化物之間發生反應！！
該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：______
Al(OH)3 + OH- ----> AlO2- + 2H2O
❹ 求2011年上海高考化學試卷的詳細解析
新課程教育在線的網站上有的，是新課程他們老師對每一題都進行的詳細的解析的。
❺ 上海近年來高考化學普遍幾分哪方面內容考的多
我就是選化學的，2012屆的
我當時化學考的一般，就120，但不少130+甚至140的
考試范圍什麼的不是都有說嗎
參考歷年的卷子也就分為無機 有機 有機推斷 計算等等，題型是不變的啊，只是題目靈活罷了
❻ 2012上海高考中比較SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性強弱，求化學高手
1 根據反應的難易來判斷。越容易反應，其氧化或還原性就越強。比如說鈉跟水反應內不需加熱就容反應劇烈，而鎂就不行，冷水不怎麼反應，熱水也困難，證明鈉的還原性強。
2 根據化學方程式兩邊的產物來看，產物總是沒有反應物的氧化或還原性強。
3 根據元素周期表。越往下金屬性（還原性）越強，越往右非金屬性（氧化性）越強。
4 根據原電池和電解池的極板正負極或陰陽極來判斷。
5 根據最高價氧化物對應的水化物的酸鹼性來判斷。比如硝酸的酸性強於磷酸，氮元素的氧化性大於磷。氫氧化鈉鹼性強於氫氧化鎂，則鈉的還原性強於鎂。
6 根據同氫化合的難易程度來判斷。越容易就說明氧化性越強，正如氟化氫在氫氣和氟氣陰暗處就劇烈反應，氯化氫要光照化合，溴化氫就要加熱了，至於碘化氫很難反應生成，並且很不穩定極易分解。
❼ 2011年上海高考化學難嗎
我是今年的考生+化學
今年相較於去年差不多
對於我自己來說第二道實驗題 稍微有一些難度
計算題比較簡單 對於2010年來說
但是2010年得考卷你自己做 是不覺得難得
高考就是這樣 題目都不是很難 看的是心態吧 心態正常的
就會覺得題目和平時做的差不多的！
❽ 誰有2012上海市長寧區高三化學二模卷答案、、謝謝、、、
http://wenku..com/view/f38fe92b7375a417866f8fba.html
❾ 2012上海化學高考13題 在硫酸工業中把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料利用率。為什麼是正確的
樓主 ，這題與平衡移動原理毫無關系，這題的考點是化學反應的速率，回把硫鐵礦磨成細答粉末，增大反應的接觸面積，使反應更充分，從而使利用率提高。知識點要明確，不要看到利用率就想到平衡。樓主通過這道題反映出你對於基礎知識把握不夠，要加油哦！
❿ 10年上海高考化學卷。附答案的。
上海秋季卷相對原子質量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Br—80 I—127
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案塗寫在答題卡上。)
1．下列做法不能體現低碳生活的是
A．減少食物加工過程 B．注意節約用電
C．盡量購買本地的、當季的食物 D．大量使用薪柴為燃料
答案：D
2．下列有關物質結構的表述正確的是
A．次氯酸的電子式 B．二氧化硅的分子式 SiO2
222
8
1
+11
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4
D．鈉離子的結構示意圖
答案：C
3．下列有機物命名正確的是
A． 1，3，4-三甲苯
B． 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
答案：B
4．下列有關物質性質的描述不符合事實的是
A．有機物不導電 B．金剛石是自然界最硬的物質
C．SO2可用作食品防腐劑 D．NO可用於某些疾病的治療
答案：A
5．下列判斷正確的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶體中一定存在化學鍵
C．鹼性氧化物一定是金屬氧化物 D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′
答案：C
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案塗寫在答題卡上。)
6．正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是
答案：D
7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D．標准狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
答案：B
8．下列實驗目的可以達到的是
A．電解熔融氯化鎂製取金屬鎂
B．醋酸鈉結晶水合物與鹼石灰共熱製取甲烷
C．濃硫酸與溴化鈉共熱製取溴化氫
D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
答案：A
9．下列離子組一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
答案：D
10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、環己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
答案：C
11．將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合並配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是
答案：C
12．下列實驗操作或實驗事故處理正確的是
A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合後加到有鐵絲的反應容器中
B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合後再滴加濃硫酸
C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗
D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱
答案：A
13．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
答案：B
14．下列判斷正確的是
A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，測定值小於理論值
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小於1mol氫分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大於0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大於1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量
答案：C
15．除去下列括弧內雜質的試劑或方法錯誤的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾
答案：A
16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強鹼等體積混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
答案：C
17.據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率
B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案：B
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案塗寫在答題卡上。)
18．右圖是模擬氯鹼工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是
A．燒瓶中立即出現白煙
B．燒瓶中立即出現紅棕色
C．燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性
D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
答案：B
19．下列反應的離子方程式正確的是
A．苯酚與碳酸鈉溶液的反應
B．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液
D．澱粉碘化鉀溶液在空氣中變藍
答案：AD
20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成2W2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶於稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來
答案：D
21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉澱生成。下列判斷正確的是
A．甲中沉澱一定比乙中的多 B．甲中沉澱可能比乙中的多
C．甲中沉澱一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉澱可能一樣多
答案：BD
22．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol並在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應後混合物中FeO與Fe2O3的物質的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本題共24分)
23．胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。
2)鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態的電子、 種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填「大」或「小」)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶於水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點
答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。
解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態、元素周期律等知識。1）根據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規則，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大於鎂的元素是鈉，其離子半徑大於鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶於水且都具有很高的熔點。
技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水，並將氧化物的數目用阿拉伯數字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
24．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4後滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振盪，CCl4層會逐漸變淺，最後變成無色。
完成下列填空：
1)寫出並配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：
2)整個過程中的還原劑是 。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變為__色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。製取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若庄Kl與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標准狀況，保留2位小數)。
答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。
解析：此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CCl4層變紫色後，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1）根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恆和質量守恆，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據質量守恆，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g，物質的量為：0.16mol，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。
解法點撥：守恆定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恆包括原子守恆、電荷守恆、得失電子守恆等。任何化學反應在反應前後應遵守電荷或原子守恆。電荷守恆即反應前後陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恆（或稱質量守恆），也就是反應前後各元素原子個數相等；得失電子守恆是指在氧化還原反應中，失電子數一定等於得電子數，即得失電子數目保持守恆。比如此題中我們就牢牢抓住了守恆，簡化了計算過程，順利解答。
25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃並有催化劑存在下進行：
1)該反應所用的催化劑是 (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數 500℃時的平衡常數(填「大於」、「小於」或「等於」)。
2)該熱化學反應方程式的意義是 ．
a． b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鍾後達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則 = mol.L-1.min-1：若繼續通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡 移動(填「向正反應方向」、「向逆反應方向」 或「不」)，再次達到平衡後， mol<n(SO3)< mol。
答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大於；2）在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應方向；0.36；0.40。
解析：此題考查了工業制硫酸、化學平衡常數、熱化學方程式、化學平衡狀態、有關化學平衡的計算等知識。1）工業制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應正向放熱，故溫度越高化學平衡常數越小；2）熱化學方程式表示的是450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ；3）根據化學平衡狀態的特徵，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化、分子總數不隨時間變化時，說明反應達到平衡狀態；4）當達到平衡時，容器中SO3的物質的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續通入0.20molSO2和0.10molO2時，平衡向正反應方向移動，在此達到平衡時，SO3的物質的量介於0.36和0.40之間。
知識歸納：化學平衡常數只是和溫度相關的函數，其隨溫度變化而變化。若正反應為吸熱反應，溫度升高K值增大；若正反應為放熱反應，溫度升高K值減小。
五、(本題共24分)
26．CaCO3廣泛存在於自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用於CO2氣體的提純和乾燥。
完成下列填空：
1)用濃鹽酸配製1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L-1)，應選用的儀器是 。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述裝置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
3)上述裝置中，b物質是 。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質失效，測定結果 (填「偏高」、「偏低」或「不受影響」)。
4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘乾→冷卻、稱重→恆重
為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是 。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出 後溶出 。
6)上述測定實驗中，連續 ，說明樣品已經恆重。
答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蠟；CaCO3；6）兩次稱量的結果相差不超過（或小於）0.001g。
解析：此題考查了溶液的配製、氣體的除雜、實驗設計和評價、蒸發等化學實驗知識。1）配製一定體積比的溶液時，應選用燒杯、玻璃棒和量筒；2）根據實驗所用葯品，製得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用於吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；3）B物質用於乾燥製得的CO2，可選用無水CaCl2；其失效時，會造成測定結果偏低；4）根據實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；5）由於醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3；6）稱重時，當兩次稱量的結果相差不超過（或小於）0.001g，說明達到恆重。
知識歸納：此題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結合於一體，綜合考查學生的能力和素質；考查知識也是從簡單到復雜、從單一到綜合。
27．工業生產純鹼的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
1）粗鹽水加入沉澱劑A、B除雜質（沉澱劑A來源於石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A B
2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：
取樣、 、沉澱、 、 、冷卻結晶、 、烘乾。
3）工業生產純鹼工藝流程中，碳酸化時產生的現象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。
4）碳酸化後過濾，濾液D最主要的成分是 （填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。
5）氨鹼法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水後所發生的反應的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。
6）產品純鹼中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純鹼中碳酸氫鈉的質量分數，純鹼中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：
（註明你的表達式中所用的有關符號的含義）
答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；過濾；蒸發；過濾；3）有晶體析出（或出現渾濁）；碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；4）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉澱，該陰離子是氯離子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水時產生碳酸鈣沉澱；6） 。
解析：此題考查了物質的提純、化學實驗基本操作、實驗結果的處理等知識。1）沉澱劑A源於石灰窯，說明其是生石灰或熟石灰；粗鹽中的鎂離子和鈣離子一般用碳酸鈉除去；2）實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉澱、過濾、蒸發、冷卻結晶、過濾、烘乾幾步；3）純鹼生產中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由於碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉；4）根據操作過程，碳酸後溶液中主要是NH4Cl；檢驗其中的氯離子時，要經過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉澱，該陰離子是氯離子；5）濾液中主要含有的是氯化銨，其和石灰水反應時：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由於濾液中還含有一定量的碳酸氫鈉，故此加石灰水前先加熱，是為防止加石灰水時產生碳酸鈣沉澱；6）假設加熱前純鹼的質量為m1，加熱後的質量為m2，則加熱損失的質量為：m1-m2，則純鹼中碳酸氫鈉的質量為：84（m1-m2）/31；故純鹼中含有的碳酸氫鈉的質量分數為： 。
技巧點撥：解答實驗問題時，要首先理清實驗目的和實驗原理，從實驗的安全性、科學性和簡約型入手進行解答。對化學實驗數據進行處理時，要注意處理的合理性。
六、（本題共20分）
28．丁基橡膠可用於製造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8，A氫化後得到2—甲基丙烷。完成下列填空：
1）A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式（以反應方程式表示）。
2）A與某烷發生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結構簡式。
3）寫出將A通入下列兩種溶液後出現的現象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有 種。
答案：1）
；2） ；3）A屬於烯烴，其通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；其通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）3種。
解析：此題考查有機物結構式的確定、小分子的聚合、有機實驗現象、同分異構體等知識。1）根據A氫化後得到2-甲基丙烷，故其為2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：） 、
兩種；2）根據B的分子式為：C8H18，其一鹵代物有4種，其結構式為： ；3）A通入溴水：紅棕色褪去且溶液分層；A通入溴的四氯化碳溶液：紅棕色褪去；4）根據烯烴和NBS作用時的規律，可知其能生成3種一溴代烯烴。
技巧點撥：書寫同分異構體時需注意：①價鍵數守恆，包括C原子價鍵為「4」、O原子價鍵數為「2」、H原子價鍵數為「1」，不可不足或超過；②注意思維的嚴密性和條理性，特別是同分異構體數量較多時，按什麼樣的思維順序去書寫同分異構體就顯得非常重要。有序的思維不但是能力的一種體現，而且可保證快速，准確書寫同分異構體。當然有序書寫的順序可以是自己特有的，但必須要有序。
29．粘合劑M的合成路線如下圖所示：
完成下列填空：
1）寫出A和B的結構簡式。
A B
2）寫出反應類型。反應⑥ 反應⑦
3）寫出反應條件。反應② 反應⑤
4）反應③和⑤的目的是 。
5）C的具有相同官能團的同分異構體共有 種。
6）寫出D在鹼性條件下水的反應方程式。
答案：1）A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；2）反應⑥：酯化反應；反應⑦：加聚反應；3）反應②：NaOH/H2O，加熱；反應⑤NaOH/C2H5OH，加熱；4）保護碳碳雙鍵；5）4種；6） 。
解析：此題考查了有機合成知識。1）根據合成路線圖，A為C3H6和後續反應，其為丙烯；A轉化為B後，B可以繼續生成CH2=CHCH2OH，說明B是鹵代烴；2）根據路線圖中的變化，可知反應⑥是酯化反應；反應⑦是加聚反應；3）反應②是鹵代烴水解，其反應條件為：NaOH/H2O，加熱；反應⑤的條件是：NaOH/C2H5OH，加熱；4）反應過程中③和⑤的目的是保護碳碳雙鍵；5）C是CH2=CH-COOCH3，其含有相同官能團的同分異構體有4種；6）D在鹼性條件下水解得到： 。
技巧點撥：解答有機合成題時：首先要判斷待合成有機物的類別、帶有何種官能團，然後結合所學知識或題給新信息，分析得出官能團的引入、轉換、保護或消去的方法，找出合成該有機物的關鍵和題眼。
①順推法：研究原料分子的性質，找出合成所需的直接或間接的中間產物，逐步推向待合成的有機化合物。
②逆推法：從目標分子入手，分析目標有機物的結構特點，找出合成所需的直接或間接的中間產物，逐步推向已知原料，再設計出合理的線路。
③綜合法:既從原料分子進行正推，也從目標分子進行逆推法，同時通過中間產物銜接兩種方法得出最佳途徑的方法。
七、（本題共16分）
30．Na2SO3·7H2O是食品工業中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。
1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數 。（保留2位小數）
2）計算30℃時271g Na2SO3飽和溶液中水的質量。
3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5g。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
答案：1） ；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的質量分數為0.50， 。
解析：此題考查了溶液的質量分數、溶劑的質量、溶解度等化學計算知識。1）根據Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質為35.5g；溶劑為100g；溶液總質量為135.5g，則 ；2）271g飽和溶液中，假設其含有的溶劑為x，則135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷卻溶液後，析出晶體79.5g，根據其晶體的組成，其中含有水和亞硫酸鈉各一半，列式得： 。
31．白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標准狀況下的體積為 L。
上述燃燒產物溶於水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為 。
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷 （ ，且x為整數）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為 。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小於20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：M>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標准狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/L；2）根據該水溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量，根據質量守恆，可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結合電荷守恆，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據題意x為整數，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結構的話，結合PCl5的結構，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質量可能為：297.5或342；4）根據題意和質量守恆定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由於磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質提供的H原子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數小於20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質量為464；假設x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質量為：348；假設x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質量<300 捨去。故其相對分子質量可能為：348或464。