化學實驗操作
中學化學實驗基本操作中的高考考點較多,為便於系統復習和認真掌握化學實驗操作,現總結八點注意事項,以期對同學們有所幫助.
一、注意事"先後"順序
1．組裝儀器順序：先零後整,由低到高,由左到右,先里後外,拆裝置與之順序相反.
2．加熱器試管時,先均勻加熱,後局部加熱.
3．製取氣體時,先檢查裝置的氣密性,後裝入葯品.
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水,後洗滌干凈.
5．用排液法收集氣體時,先移導管後撤酒精燈.
6．用石蕊試紙、澱粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時,要先用蒸餾水將試紙潤濕.再將試紙靠近氣體檢驗.而用pH試紙時,要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的乾燥pH試紙上,再與標准比色卡比較.
7．中和滴定實驗時,用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次後,再盛裝試液.注入滴定管中的液體液面開始在"零"刻度或"零"刻度以下.
8．點燃可燃性氣體時,應先驗純後點燃.凈化氣體時,應先凈化後乾燥.
9．焰色反應試驗中,每做一次,鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色後再做下一次.
10．配製一定物質的量溶液時,溶解或稀釋後溶液應冷卻再移入容量瓶.
11．氣體在熱固體表面時,應先將氣體乾燥後反應.
12．硫酸沾到皮膚上,先迅速用干布擦去,再用水沖洗,千萬不得先用水沖洗；鹼液沾到皮膚上,立即用較多水沖洗,再塗上硼酸溶液.
二、注意"數據"歸類
1．托盤天平的准確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時,為保證加熱過程中使結晶水全部失去,實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量,直到最後兩次稱量不超過0.1g.
2．滴定管的准確度為0.01mL.
3．酒精燈內酒精的量不能少於容積的1/3,也不能多於2/3.
4．試管在加熱時,所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角.用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處.
5．燒杯、燒瓶加熱時,盛液體量均在容積的1/3~2/3處,蒸發皿加熱液體時,盛液體量不宜超過容積的2/3.
6．液體取用時,若沒有說明用量,一般取1~2mL.
7．配製一定的物質的量濃度溶液時,燒杯、玻璃棒要洗2~3次,用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時,一般加到距離刻度線和1~2mL處,再用膠頭滴管定容.
8．酸鹼指示劑的用量一般在2~3滴.
9．用pH試紙測出溶液的pH,不能含有小數；任何水溶液,H+或OH-的濃度均不能為"0",而是大於"0".
10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端）,在量取液體體積時,液面不一定要在"0"刻度,得要要"0"刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液後,需觀察1~2分鍾才能觀察液面高度.
11．量杯、量筒、容量瓶沒有"0"刻度；溫度計"0"刻度在溫度計的中下部.
12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊,天平在使用時要調"0",使用後要回"0".
13．實驗記錄中的一切非"0"數字均是有效數字.
14．焰色反應完畢,要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鍾,再用蒸餾水洗凈,保存在試管中,使它潔凈不沾污垢.
15．需恆溫但不高於100℃,可用水浴加熱.如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發生等.
三、注意特徵"標志"
1．儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠,不掛水珠,也不成股流下.
2．中和滴定終點的標志：滴入最後一滴液體溶液顏色發生突變且半分鍾內保持不變.
3．容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞,倒立觀察,然後將容量立正,並將瓶塞旋轉180°年塞緊,再倒立,均無液體滲出.
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時,液面凹面與視線相齊.
5．用排氣法收集氣體時,收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口,試紙變色.
6．天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等.（上）
四、"大小"關系明確
1．試劑保存在某液體中,試劑密度應大於液體密度（如鋰可保存在液態石蠟中而不能保存在煤油中）
2．稱量時先估計出其質量,加砝碼的順序是先大後小,再調游碼；去游碼時次序相反.
3．使用乾燥管乾燥氣體時（或除雜時）,氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）.
4．溶解氣體時,溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導管直接插入水中,而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗,讓漏斗邊緣稍接觸液面,以防止倒吸.
5．葯匙兩端為大小兩匙,取葯品多時用大匙,少時用小匙.
6．裝入乾燥管內的葯品顆粒不能太大或太小,太大時乾燥管效果不好,太小時氣體不通暢.
7．固體葯品要保存在廣口試劑瓶中,液體葯品要保存在細口試劑瓶中.
五、"上下"不能混淆
1．收集氣體進,相對分子質量大於29的用向上排空氣法收集,小於29的用向下排空氣法收集.
2．分液操作是時,下層液體應打開旋塞從下方放出,上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出.
3．配製一定物質的量濃度溶液,要引流時,玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口,而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠,下端靠線下）.
4．用水冷凝氣體時,冷凝管中水從下埠進上埠出（逆流原理）.
5．溫度計測液體溫度時,水銀球應在液面上.
6．制氣體實驗中,長頸漏斗的末端應插入液面下,而用分液漏斗加液時,漏斗下端不能插入液面下.
六、理清"內外"關系
1．酒精燈加熱時,利用外焰而不是內焰.
2．用滴定管加液體時,滴管不能插入反應器中,以免接觸器壁而污染葯品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時,注入所需量後,將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子,以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁.
3．在配製一定物質的量濃度時,要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中,以免倒到容量瓶外.
七、"長短"也有講究
1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶,氣體應從長導管進入,短導管出（即長進短出）.
2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置）,氣體應從短導管進入,液體則從長管被壓出（即短進長出）.
3．用作安全瓶時,兩導管與瓶塞相齊.
八、切記多個"不能"
1．使用膠頭滴管"四不能"：不能接觸容器內壁,不能平放和倒拿,不能隨意放置,未清洗的滴管不能吸取別的試劑.
2．酸式滴定管不能裝鹼性溶液,鹼性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液.
3．容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應容器,也不能互用.
4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱.
5．葯品不能入口或用手直接接觸,實驗剩餘葯品不能放回原處（Na、K、白磷等危險品除外）,不能隨意丟棄,要放入指定容器中.
6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗.
7．溫度計不能代替玻璃棒用於攪拌,測液體溫度計時不能與容器內壁接觸.
8．天平稱量葯品時,葯品不能直接放在托盤上.
9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液.
10．酒精燈的使用不能用燈,不可用嘴吹燈,燃著時不可加酒精.
11．配製一定物質的量濃度時,定容搖勻後液體低於刻度線時不能再加蒸餾水.
12．試紙不能直接用手拿,要用鑷子夾取.
13．用試管加熱液體,試管口不能對著人.
14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色,最好選用鉑絲或無銹鐵絲.
15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時,不能將其他液體倒入濃硫酸,應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中,以免出現液體飛濺等危險.
望採納，謝謝
2. 中考化學實驗操作怎麼考
中考化學實驗操作考試：
實驗一、制二氧化碳並檢驗二氧化碳的部分性質
實驗步驟：
1.取一支小試管，向其中滴加少量石蕊試液（膠頭滴管必須垂直懸空在試管口上方），然後將裝有石蕊試液的試管放在試管架上待用；
2.取一支大試管橫放，用鑷子夾取2—3塊大理石放在試管口，再把試管緩緩豎直，使大理石滑落到試管底部；
3.取稀鹽酸，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，使稀鹽酸緩緩加入裝有大理石的試管中，鹽酸用量不超過試管容積的三分之一（鹽酸加好後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），塞緊橡皮塞，將試管固定在鐵架台上，鐵夾夾持在試管中上部；
4.將產生的二氧化碳通入石蕊試液至變紅（觀察現象）；取下已變紅的裝有石蕊試液小試管，用試管夾自下而上夾持在離試管口三分之一處，點燃酒精燈，先預熱再對葯品部位加熱，試管與桌面成45°角，試管口不準對著人，加熱至紅色溶液變為紫色（觀察現象）；
5.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢
實驗二、粗鹽水的過濾
實驗步驟：
1.取濾紙一張，對折兩次，打開成圓錐形，將其尖端朝下放入漏斗中。向濾紙上加少許蒸
餾水濕潤，用玻璃棒輕輕壓平，使濾紙與漏斗相貼。
2.在鐵架台的鐵圈下放一個小燒杯，再把漏斗放在鐵圈上，漏斗下端尖嘴處要緊靠燒杯內壁。
3.將玻璃棒一端輕觸濾紙三層處，把盛有粗鹽水的燒杯口緊靠著玻璃棒引流液體，玻璃棒用完及時清洗干凈放回原處，液面不得超過濾紙邊緣
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢
實驗三、用5%氯化鈉溶液配製50g1%的氯化鈉溶液
實驗步驟：
1.往10ml量筒里倒入8—9ml氯化鈉溶液（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完
後立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），再將10ml的量筒平放在實驗台上，改用膠頭滴管逐滴加（滴管懸空在量筒正上方，不得伸入）至9.7ml(視線與凹液面最低處保持水平)將所量溶液倒入燒杯中，膠頭滴管用完後立即清洗干凈放回小燒杯中備用。
2.往50ml的量筒里倒入38—39ml的蒸餾水（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完後立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處），再將50ml量筒平放在實驗台上，改用膠頭滴管逐滴加至40ml，將所量液體倒入燒杯中，膠頭滴管用完後立即清洗干凈放回原處。
3.用玻璃棒攪拌均勻（攪拌稍慢點，不要觸碰到燒杯內壁）。
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢
實驗四、金屬的化學性質
實驗步驟：
1.用坩堝鉗夾取一銅片，放在酒精燈外焰灼燒至變黑，然後將加熱後的銅片放置於石棉網上。
2.取一支試管橫放，用鑷子夾取一枚鐵釘放在試管口，再把試管緩緩豎直，使鐵釘滑落到試管底部。取硫酸銅，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨將硫酸銅緩緩倒入裝有鐵釘的試管中，硫酸銅用量不超過試管容積的三分之一（用完後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶復位）。觀察現象。
3.另取兩支試管，橫放，用鑷子分別夾取銅片和鋅粒，放在試管口，再把試管緩緩豎直，使銅片和鋅粒滑落到試管底部。分別向兩支試管滴加稀鹽酸，膠頭滴管必須垂直懸空在試管上方，觀察現象。 4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢。
實驗五、酸.鹼的部分化學性質
實驗步驟：1.取少量A溶液於試管A中，再取少量B溶液於試管B中（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處 ），向試管A、B中各滴入幾滴酚酞溶液（膠頭滴管垂直懸空於試管口上方），使酚酞溶液變紅的是鹼的溶液；
2.向步驟1中變紅的試管中滴加少量稀鹽酸至無色，膠頭滴管垂直懸空在試管上方，觀察實驗現象；
3.另取少量A溶液於試管中（瓶塞倒放，標簽向著手心，容器口緊挨，用完後應立即蓋上瓶塞，將試劑瓶放回原處 ），用玻璃棒伸入試管內蘸取少量A溶液滴在pH試紙上，將試紙與比色卡對比得出A溶液的pH值，玻璃棒用完及時洗干凈，放回原處；
4.將所有廢棄物倒入廢液缸，玻璃儀器清洗干凈並擺放整齊，桌面擦乾凈。
報告：實驗完畢。
3. 化學實驗里，什麼是操作液
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。
分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。
知識點延伸：
1、分液的操作步驟：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下．在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。
注意事項：1、使用前玻璃活塞應檢漏，若存在漏水則應塗薄層凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。使用時，左手虎口頂住漏斗球，用拇指食指轉動活塞控制加液。此時玻璃塞的小槽要與漏鬥口側面小孔對齊相通，才便加液順利進行。
2、作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。
3、振盪時，塞子的小槽應與漏鬥口側面小孔錯位封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出（緊靠燒杯壁），上層液體要從漏鬥口傾出，及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。
4、長期不用分液漏斗時，應在活塞面夾一紙條防止粘連。並用一橡筋套住活塞，以免失落。
4. 大學化學實驗操作題一般怎麼考
我不知道你們和我們是不是相同的，我們是由三個部分組成，平時成績、筆試成績和操作成績組成，比例是334，平時成績就是出勤和實驗報告的成績，筆試就是考原理注意事項和現象等，操作成績特別簡單，就是很多人去抽實驗題，然後根據不同的題去不同的實驗室，兩人一組，做兩組實驗，即每人一組（我們實驗有合作分），做完之後把那些東西拿給老師看（定性的一般是現象，定量的就是數據）老師簽字後就可以走了，然後就是一周內上交實驗報告，很好過的。
希望對你有所幫助！
望採納！
5. 化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、葯品的取用和保存
（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體葯品的取用
取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
（3）液體葯品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
（4）幾種特殊試劑的存放
（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
（B）白磷著火點低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（C）液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，並加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
（D）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。
（F）氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易於密封的乾燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
3、試紙的使用
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的
玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。]
（2）在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混
合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
一、常用儀器的使用
l．能加熱的儀器
（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。
②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。
③加熱後不能驟冷，防止炸裂。
④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。
②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。
②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。
③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。
②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。
③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。
④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。
（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除
去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。
（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。
③稱量乾燥的固體葯品應放在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。
⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。
②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。
②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。
使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。
③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。
④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或
「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水的氣體體積。
3．其它儀器
鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯勺 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
儀器的連接
1、 玻璃導管、膠皮管、橡皮塞的連接應牢固。
2、 檢查裝置的氣密性。
如果裝置不漏氣玻璃導管口應有氣泡產生；把手移開，過一會會看到導氣管里形成一段水柱
濃酸、濃鹼的使用
濃酸、濃鹼有較強的腐蝕性，使用時特別小心，防止皮膚、衣服被腐蝕。
酸沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再用NaHCO3 溶液沖洗。
如果是濃硫酸沾在皮膚衣服上，先用抹布擦拭，再用大量水沖洗。
鹼沾在衣服或皮膚上，立即用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
6. 化學實驗操作
一、先後關系
1、制備氣體應先檢查裝置的氣密性後加葯品，加葯品時應先放固體，後加液體。
2、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，後熄滅火源。
3、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣後點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈，後停止通氣。
4、點燃可燃性氣體時，先驗純後點燃。
5、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，後除其它氣體，最後除水蒸氣。
6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，後集中火力加熱裝有葯品的部位。
7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應先迅速用布或紙拭去，然後用大量水沖洗，最後塗上質量分數約為3%的小蘇打溶液。
8、配製銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然後慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉澱剛好消失為止。
9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然後滴入飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液顯紅褐色後即可。
10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，後加1mL水玻璃，然後用力振盪。
11、制備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最後加入少量催化劑鐵屑（實際起催化作用的是FeBr3)。
12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然後慢慢滴入1mL苯，最後放在60℃的水浴中即可。
二、濃稀關系
1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。
2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。
3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。
4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。
5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。
6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。
7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應；而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4；而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。
三、左右關系
1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼；游碼刻度從左到右，讀數時讀其左邊刻度。
2、調整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。
3、制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。
4、組裝儀器時先低後高，從左到右將各部分聯成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。
5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。
6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。
四、上下關系
1、玻璃儀器中的「零刻度」：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但並無零刻度。
2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方（只有一刻度線）。
3、冷凝管中，水流方向為下進上出。
4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大於29，用向上排空氣法收集；若氣體的式量小於29，則用向下排空氣法收集。
5、分液操作時，下層液體應打開旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。
6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。
7、進行石油等物質的分餾時，溫度計的水銀球應在液面之上且位於支管口附近；而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時，溫度計水銀球應在液面之下。
7. 化學實驗過濾時的具體步驟是什麼
過濾是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）回中的液體（或氣體）透過介質，答固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作 。
過濾利用的原理是：利用顆粒大小不同，進行分離。
基本步驟：一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁。
注意事項
1、燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌,然後進行過濾。
2、過濾後若溶液還顯渾濁,應再過濾一次,直到溶液變得透明為止。
3、過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水,使水面蓋沒沉澱物,待溶液全部濾出後,重復2~3次。
8. 化學實驗基本操作
1.液體葯品：（1)粗略:傾倒法 要點:瓶塞【倒放】 標簽【向手心】瓶口【緊挨著】試管口
(2）定量：量筒. 量筒必須【放平】，視線要與量筒內液體的【凹液】面【相切】保持水平。
2.量液時，若仰視(液面最低點），會造成讀數【偏小】。
膠頭滴管作用：取用少量【液體葯品】注意:區液後的滴管，應保持膠帽在上，不要平放火倒置(原因:防止液體倒流，站務試劑火腐蝕橡膠膠帽，不能(）。）可用直接加熱的儀器有:【試管、蒸發皿、燃燒匙等等】 可用間接加熱的儀器有:【燒杯、燒瓶、錐形瓶等等】
3.物質的加熱:1.酒精燈的作用(1）絕對禁止向【燃著】的酒精燈里添加酒精；
(2）絕對禁止用酒精燈【點燃】另一隻酒精燈。
(3）萬一酒精燈在桌面上燃燒起來，用【濕抹布】撲蓋。
酒精燈火焰分【外焰、內焰、焰心】三層。溫度最高的是【外焰】，最低的是【焰心】。
4.給物質加熱(液體物質）:
液體體積不超過試管容劑的【1/3】，試管外壁乾燥〈不掛水珠〉，試管夾夾在【離試管空1/3處】，試管與桌面
成(45°），先進行預熱 (試管在酒精燈外焰上來回移動）試管口不要對著 【人】〈以免 【熱的液體噴出，造成事故】〉。
加熱後的試管不能驟冷，以免引起試管爆裂。
5.儀器的洗滌: (1)儀器洗凈的標准:內壁附著水的【既不聚成水滴】，【也不成股流下】。
9. 高中化學實驗步驟
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?
化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.
10. 中學階段有那些化學實驗基本知識和基本操作
化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項
一、容器與反應器
1、可直接加熱
（1）試管
主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。
②收集少量氣體和氣體的驗純。
③盛放少量葯品。
使用方法及注意事項：
①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口 處。
②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的 ，加熱時不超過 。
③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。
④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。
（2）蒸發皿
主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。
②乾燥固體物質。
使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的 。
②可直接加熱，受熱後不能驟冷。
③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。
（3）坩堝
主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。
使用方法及注意事項：
①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。
②取放坩堝時應用坩堝鉗。
③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。
④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。
2、墊石棉網可加熱
（1）燒杯
主要用途：①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。
②用作較大量試劑發生反應的容器。
③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。
④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗 氣體。
使用方法及注意事項：①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。
②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。
③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的 ，一般以燒杯容積的 為宜。
④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。
（2）燒瓶
主要用途：①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。
②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。
③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。
使用方法及注意事項：①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。
②平底燒瓶不能長時間用來加熱。
③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。
（3）錐形瓶
主要用途：①可用作中和滴定的反應器。
②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。
③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。
使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。
②加熱時，需墊石棉網。
3、不能加熱
（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）
主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。
②用作物質與氣體間反應的反應容器。
使用方法及注意事項：
①不能加熱。
②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。
③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。
（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）
主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。
②細口瓶用於存放液體葯品。
使用方法及注意事項：
①一般不能加熱。
②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。
③對見光易變質的要用棕色瓶。
（3）滴瓶
主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便
使用方法及注意事項：①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。
②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。
③不能長期存放鹼性試劑。
（4）啟普發生器
主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。
使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。
二、計量儀器
1、粗量儀器
（1）量筒
主要用途：①粗略量取液體的體積（其精度可達到0.1mL）。
②通過量取液體的體積測量固體、氣體的體積。
使用方法及注意事項：
①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等規格的，量筒規格越大，精確度越低。
②量筒無零刻度。
③量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。
2、精密量度儀器
（1）滴定管
主要用途：①准確量取一定體積的液體（可精確到0.01mL）。
②中和滴定時計量溶液的體積。
使用方法及注意事項：
①酸式滴定管不能盛放鹼性試劑；鹼式滴定管不能盛放酸性試劑、具有氧化性的試劑、有機溶劑等。
②使用前要檢驗是否漏水。
（2）容量瓶
主要用途：配製一定體積濃度准確的溶液（如物質的量濃度溶液）。
使用方法及注意事項：①頸部有一環形標線，瓶上標有溫度和容器，常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL等。
②使用前要檢驗是否漏水。
③不用來量取液體的體積。
3、計量器
（1）托盤天平
主要用途：用於粗略稱量物質的質量，其精確度可達到0.1g。
使用方法及注意事項：
①稱量前調「0」點：游碼移零，調節天平平衡。
②稱量時，兩盤墊紙，左物右碼。易潮解、有腐蝕性的葯品必須放在玻璃器皿里稱量。
③稱量後：砝碼回盒，游碼回零。
（2）溫度計
主要用途：用於測量液體或蒸氣的溫度。
使用方法及注意事項：①應根據測量溫度的高低選擇適合測量范圍的溫度計，嚴禁超量程使用。
②測量液體的溫度時，溫度計的液泡要懸在液體中，不能觸及容器的底部或器壁。
③蒸餾實驗中，溫度計的液泡在蒸餾燒瓶支管口略下部位。
④不能將溫度計當攪拌棒使用。
三、乾燥儀器
1、乾燥管
主要用途：內裝固體乾燥劑，用於氣體的乾燥或接入容器，防止物質吸收水汽或 等。
使用方法及注意事項：
①球體和細管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防止細孔被堵塞
②氣體從口徑大的一端進入，從口徑小的一端流出
③用乾燥管之前，務必檢查一下乾燥管是否是通的。
2、乾燥器
主要用途：用於存放乾燥的物質，或使潮濕的物質乾燥。
使用方法及注意事項：
①很熱的物體稍冷後放入。
②開閉器蓋時要水平推動。
③不能使用液體乾燥劑（如濃硫酸），一般用無水氯化鈣或硅膠等。
四、其他常用化學儀器
1、酒精燈
主要用途：化學實驗室中的常用熱源。
使用方法及注意事項：
①盛酒精的量不得超過容積的 ，也不得少於容積的 。
②絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火。
③熄滅時用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。
④需要獲得更高的溫度，可使用酒精噴燈。
2、洗氣瓶
主要用途：用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。
使用方法及注意事項：使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。瓶內加入的液體試劑量以容積的 為宜，不得超過 。
3、漏斗
主要用途：
（1）普通漏斗
①向小口容器中注入液體。
②用於過濾裝置中。
③用於防倒吸裝置中。
（2）長頸漏斗
①向反應器中注入液體。
②組裝氣體發生裝置。
（3）分液漏斗
①分離互不相溶的液體。
②向反應器中滴加液體。
③組裝氣體發生裝置。
使用方法及注意事項：
①不能用火直接加熱。
②長頸漏斗下端應插入液面以下。
③分液漏斗使用前需檢驗是否漏水。
（4）玻璃棒
主要用途：常用於攪拌、引流，在溶解、稀釋、過濾、蒸發、物質的量濃度溶液配製等實驗中應用廣泛。
使用方法及注意事項：攪拌時避免與器壁接觸。