化學選修5
選修五是有機化學。
人教版的內容如下：
第一章認識有機化合物
1有機化合物的分類
2有機化合物的結構特點
3有機化合物的命名
4研究有機化合物的一般步驟和方法
第二章烴和鹵代烴
1脂肪烴
2芳香烴
3鹵代烴
第三章烴的含氧衍生物
1醇酚
2醛
3羧酸酯
4有機合成
第四章生命中的基礎有機化學物質
1油脂
2糖類
3蛋白質和核酸
第五章進入合成有機高分子化合物的時代
1合成高分子化合物的基本方法
2應用廣泛的高分子材料
3功能高分子材料
2. 化學選修五要怎麼學不要跟我說這些認真聽講，多做練習，多背誦這些虛，毫無意義的話，這些我都懂！我要
學弟或學妹你好，如果我沒猜錯的話，你現在應該是高二下學期了，高考理綜試卷化學部分選修你可以任選3模塊之一（化學與生活，物質結構與性質，有機化學基礎）我當年選擇的是物質結構與性質
有機化學基礎不是很難，前提是它有一系列固定的書寫式子和方程式的模式
烴和鹵代烴的的式子書寫很簡單，同系物和同分異構體和取代反應和消去反應依葫畫瓢不是很難
烴的含氧衍生物的燃燒和水解反應，記住常見的反應式，再復雜的化學式子都是替換
烯烴和炔烴的加成反應，加聚反應，燃燒要熟記背過
苯及其同系物的取代反應，加成反應也是模仿，就算是酚，蒽這樣的多苯環也是替換相應的位置即可
醇類比較復雜一些，金屬置換，跟氫鹵酸反應，催化氧化（重點），酯化反應（重點）
羧酸，酯類，氨基酸，高分子化合物的反應都是相似的，一切都可以模仿
我的建議是你可以多買幾本輔導書，像薛金星的同步輔導就非常不錯，星火的輔導書也講得不錯，有機化學其實比氧化還原反應簡單，主要是推倒未知式子的元素類型這種題型比較難，如果實在不行，就請家教或到新東方培訓請老師幫助，有機化學主要是靠背，只要你背過性質，反應式，自己會推演，你就會發現忒簡單，主要是你自己要動腦，很多年沒接觸這方面的東西了，不知道說的靠譜嗎？大四的學長告訴你，高三復習時，覺得有機這部分太難的話，可以選學其他兩本書，路是活的，求採納，謝謝
3. 化學選修5化學方程式
合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
2 初三化學方程式大合集---請求加精
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅如果這些你都能記下，我保你中考化學一定頂呱呱
4. 高二化學選修5到底買哪本參考書好啊
我覺得不用參考書，我就從來沒買過。你記住一點，老師找給你的題目不錯，高考題不錯。這些題目你多做，都對其中知識點留意。就可以了，這些就是最好的參考書。如果你覺得非要買，建議 五年高考三年模擬（還行） 名師面對面（也不錯） 我學習時僅用過的兩本本人高三化學到高考一直是A+
5. 高中化學選修3和5選哪個比較好
有機合成化學主要問題就是推斷成分,就絕大多數人來說只要死記極大反應過程變化，就能推測出來，並且學習的興趣比較喜歡，有意思，選修三是結構，內容上不是很好理解，也比較無聊，但是高考題型固定且信息量少，解題思路清晰，答題用時最短，且內容很少，新課標改考後，物理的3-5動量原子物理也有涉及，學好晶胞對立體幾何有很大幫助，上大學也是一個必修課程，比較容易鍛煉理性思維，----------@沒有一定不能得滿分，要學就要完全學會了，不要留死角，一------建議是物質結構與性質，加油！
6. 高中化學選修5高考考什麼內容
選修五是有機化學基礎，在高考中一般作選做題，考察有機合成過程及推斷。
關於正本教材：
《有機化學基礎》主要突出了「結構決定性質」這一主線。第一章以烴為載體，認識有
機化合物的結構特點，
初步體現了結構與性質的關系；
第二章以烴的衍生物為載體，
著重分
析官能團與性質的關系，
進一步體現了結構如何決定性質；
第三章是前兩章知識的綜合運用，
介紹合成有機化合物的基本思路和方法。
7. 化學的選修4和選修5為什麼那麼難啊高考化學最重要的內容，我卻一點都不懂
選修4是化學反應的理論部分，比較難，是正常的
選修5是有機部分，其實不難，只是因為不習慣，所以感覺它難
下面分別說說如何學好選修4和5
對於選修4，分4個章節，每個章節的內容不同。
通常第一章不能算難的，每個同學認真學習，都能輕松應付的。
第二章是速率與平衡，注意區分速率與平衡的不同，同時將速率與有效碰撞理論結合起來理解，就容易了。平衡則需要首先理解平衡移動原理，然後有針對性的多做做練習題，特別是與圖像相結合的題目。
第三章差不多是全書中最難的，試著理解。實在不行，就放棄。
第四章電化學，通常以選擇題的形式出現，有規律可循，多做題，自然能發現規律。
對於選修5，則注意從結構的角度，從官能團的角度看問題，不要把無機化學里的習慣帶入到有機的學習中，適應一段時間，應該就可以勝任了。
8. 高中化學選修5知識點歸納
同分異構體(考試必考)
有機化合物的分類和命名(考試常考大約分左右)
脂肪烴的性質(注意炔烴的製取)
不飽和度（Ω）的概念與應用(這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..)
烴的衍生物及之間的轉換(考試基本都是這個,注意反應類型和反應規則..一定要把方程式背下來.)
差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心,要進行全面分析...
新課標教材章節名稱 必修1、2＋選修4
涉及的知識點
與老教材比較新增內容
刪減內容
備注
第一章從實驗學化學
1.1化學實驗基本方法
1化學實驗安全
2物質分離與提純
（1）過濾和蒸發
（2）物質的檢驗
（3）蒸餾
（4）萃取
（3）蒸餾
(4)萃取
1.2化學計量在實驗中的應用
與老教材基本不變
第二章化學物質及其變化
2.1物質的分類
1.簡單分類法及其應用
2分散系及其分類
3膠體
1.簡單分類法及其應用
3膠體的性質要求較老教材簡單
2.2離子反應
與老教材基本不變
2.3氧化還原反應
與老教材基本不變
不涉及配平
第三章金屬及其化合物
註：本章主要介紹了Na，Al，Fe及其化合物之間的轉化關系與老教材基本不變
3.1金屬的化學性質
1與氧氣反應（Na/Mg/Al）
2與水反應（Na/Fe)
3Al與NaOH反應
鹼金屬的性質在必修2介紹
3.2幾種重要的金屬化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質用途
2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）
3碳酸鈉與碳酸氫鈉
4Fe3+與Fe2+鹽的性質
5焰色反應
銅鹽的知識在教材資料卡片中出現
3.3用途廣泛的金屬材料
1常見合金的重要應用
（1）合金性質
（2）銅合金
（3）鋼
2正確選用金屬材料
銅合金知識介紹
選用金屬材料的原理
第四章非金屬及其化合物
註：本章主要介紹Si，Cl，S，N單質及其重要化合物的性質用途。
4.1無機非金屬材料的主角－硅
1二氧化硅
2硅酸
3硅酸鹽
4硅單質
水泥\玻璃\陶瓷
4.2富集在海水中的元素－氯
1氯氣
2氯離子的檢驗
鹵素的性質在必修2中介紹
4.3硫和氮的氧化物
1硫單質（簡介）
2二氧化硫
3 NO，NO2
4環境污染
P的化合物的性質
註：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）
4.4硫酸硝酸和氨
1濃硫酸的性質
2濃硝酸的性質
3 氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室製法
4自然界中氮的循環
不介紹濃硝酸的分解
硫酸工業
必修2
第一章物質結構元素周期律
1.1元素周期表
1周期表的結構
2元素性質與原子結構
（1）鹼金屬元素
（2）鹵族元素
3核素 同位素
1.2元素周期律
1原子核外電子排布
2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性）
3周期表周期律的應用
原子半徑周期性變化在選修3介紹
1.3化學鍵
1離子鍵
2共價鍵
3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成
用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）
分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）
晶體結構與性質等在選修3
第二章 化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節）
2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）
1化學反應與能量變化
（1)化學鍵與能量變化關系
（2）反應熱 焓變
（3）熱化學方程式
2中和熱概念、測定
3 燃燒熱概念計算
4反應熱的計算
（1）蓋斯定律
(2)反應熱的計算
蓋斯定律及其應用
2.2化學能與電能
(結合選修4第四章化學能與電能知識)
1.化學能轉化為電能
(1)原電池
(2)化學電源(原理/應用等)
帶鹽橋的原電池裝置
一次電池/二次電池及其反映原理
2.電解池
(1)電解原理
(2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)
電冶金
3.金屬的電化學腐蝕與防治
(1)金屬的電化學腐蝕
(2)金屬的電化學防護
增加了析氫腐蝕
注意析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫
2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)
1 化學反應速率
(1)反應速率概念,計算
(2)影響反應速率的因素(濃度/溫度/壓強/催化劑等)
注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹
2 化學平衡
(1)可逆反應概念
(2)化學平衡狀態-動態平衡
(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理
(4)
化學平衡常數含義
利用化學平衡常數進行簡單計算
合成氨條件的選擇
3 化學反應進行的方向
能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
3 化學反應進行的方向
能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
第三章 有機化合物
3.1甲烷
1 甲烷的結構,性質(氧化,取代)
2 取代反應
3 烷烴
(1)烷烴的結構,物理性質
(2)同系物
(3)同分異構體
(4)命名
性質中刪掉了分解反應
注:有機物命名在選修5中詳細介紹
3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的結構
2 乙烯的性質(氧化,加成,加聚)
3 乙烯的用途
4 苯的結構
5 苯的性質
乙烯的實驗室製法,烯烴性質等在選修5中涉及
苯的同系物在選修5
3.3生活中兩種常見的有機物(乙醇/乙酸)
1乙醇的結構
2乙醇的性質(與鈉反應,氧化)
3乙酸的結構
4乙酸的性質(酸性/酯化)
其他知識見選修5
3.4基本營養物質
糖類油脂蛋白質的組成結構,性質,應用
第四章 化學與可持續發展
4.1開發金屬礦物和海水資源
1 金屬礦物的開發利用
(1)熱分解法
(2)熱還原法(鋁熱反應等)
(3)電解法
2 海水資源的開發利用
(1)海水淡化
(2)海水提溴
(3)海水提碘
(4)海水制鹽
(5)綜合利用
海水資源利用在老教材沒有,為新增知識點,但涉及知識在老教材都有
4.2化學與資源綜合利用環境保護
1煤石油天然氣的綜合利用(干餾,煤的氣化,石油分餾,裂化,裂解,聚合反應)
2環境保護與綠色化學
綠色化學,原子經濟
選修4
化學反應原理
第三章水溶液中的離子平衡
1 弱電解質的電離
1 強電解質 弱電解質
2弱電解質的電離
3電離常數
3電離常數
2 水的電離和溶液的酸鹼性
1水的電離 離子積
2溶液的酸鹼性 PH
3試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定)
3 鹽類的水解
1水解的實質
2水解方程式的書寫
3水解的應用
4 難溶電解質的溶解平衡
1難溶電解質的溶解平衡
2沉澱反應的應用
(1)沉澱的生成
(2)沉澱的溶解
(3)沉澱的轉化
3 溶度積(科學視野)
難溶電解質的溶解平
9. 化學選修5的地位如何
化學選修五是有機基礎，在舊大綱中，選修5的內容屬於必考，現在部分課改省區實行版選考政策，權部分省區都是必考，當然作為化學中的一個大的組成部分，有機是很重要的，世界上最多的化合物是有機物，有機物種類繁雜，是很多基礎工業的核心，有機在整個化學中佔有很重要的地位。如果單單從高考的角度來考慮，你所在的省區如果實行選考，而你覺得你沒有很強的邏輯性思維能力，尤其是在同分異構體的書寫方面覺得有困難， 建議你放棄選修5，如果你的化學基礎很扎實，你學有餘力，盡量選修3和選修5都學學，這是有好處的，畢竟誰都不知道你上了大學會學什麼專業，（PS：我有個同學文科生，上大學被調劑到了應用化學）所以建議你慎重考慮，因為這幾年選修5的難度在降低，而選修3也在增加難度，同時在考綱裡面涉及到了計算，很多人也很頭大。
10. 化學選修三和選修五高考到底選那個做呀。
近幾年高考選修三《物質結構與性質》部分的難度有所提升，選修三許多知識回點在於理解，如答雜化、價層電子、配合物等，晶體部分近幾年也加大了計算量。學習選修三重點在於理解，同時還要具備一定的空間想像能力，比較適合理科生學習。
選修五《有機化學基礎》知識點比較雜，高考題型多變，不太容易掌握，無論是學習還是做題都要有很大的耐心，還要記大量的方程式和實驗，有點類似文科生的學習方式，不過近幾年高考題難度沒有太大提高。
綜上所述，個人認為如果你想死記硬背的話，就選選修五，如果你注重理解，就選選修三。
不過，我覺得學了一本，另一本也要適當看看，因為必修部分有三道題是跟選修三或選修五有關（往往某一個選項中會提到相關概念）。
個人意見，僅供參考。