氧氣的物理性質
氧氣具有物理性質和化學性質。具體如下：
氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。
氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
氧氣有三種集氣方法：
a. 排水集氣法：適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b. 向上排空氣集氣法：適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
c. 向下排空氣集氣法：適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。
(1)氧氣的物理性質擴展閱讀：
實驗中要注意以下幾點：
①試管口要略向下傾斜，防止葯品中水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。
②試管內導管稍微露出橡皮塞即可，便於排出氣體。
③葯品要平鋪在試管底部，均勻受熱。
④鐵夾要夾在離試管口約1/3處。
⑤要用酒精燈的燈焰對准葯品部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
⑥用排水集氣法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法集氣時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
⑦用排水法集氣時要注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
⑧停止反應時，應先把導管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，導致試管炸裂。
⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片。
⑩用高錳酸鉀制氧氣時，試管口處應放一小團棉花，可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
主要用途：
1 冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。
因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
2 化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。
3 國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。
4 醫療保健：供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
5 其它方面：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業里用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。
⑵ 氧氣的物理性質是什麼化學性質是什麼
物理性質：
1、色，味，態：無色無味氣體（標准狀況）
2、熔點：-218.4℃回，沸點：-182.9℃
3、密度：答1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶於水
標准情況下，1l水中可以溶解約30ml的氧氣
5、貯存：天藍色鋼瓶
化學性質：氧氣的化學性質比較活潑
（1）氧氣跟金屬反應
2mg＋o2→2mgo，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3fe＋2o2→fe3o4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2cu＋o2→2cuo，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）氧氣跟非金屬反應
（炭+氧氣→二氧化碳）c＋o2→co2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
s＋o2→so2，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4p＋5o2→2p2o5，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
（3）氧氣跟一些有機物反應
如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o
⑶ 氧氣與二氧化碳的物理性質和化學性質
氧氣 在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標准狀況①下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶於水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。
在壓強為101kPa②時，氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體，在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體。
二氧化碳
在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃）。在20℃時，將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa時變為固體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體，將雪狀固體壓縮，成為冰狀固體，即俗你「乾冰」。「乾冰」在1．013×105 Pa、－78．5℃時可直接升華變成氣體。二氧化碳比空氣重，在標准狀況下密度為1．977g/L，約是空氣的1．5倍。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體
⑷ 氧氣具體的化學性質和物理性質，請舉例說明。
化學性質：①氧化性
能與大多數元素發生氧化反應
例C+O2=CO2
②
助燃性
物理性質
：常溫下密度比空氣大
無色無味，不易溶於水
⑸ 下列是利用氧氣物理性質的是（ ）
選擇c.因為用作發動機是需要燃燒，而燃燒時化學變化，用到是化學性質。B同A,最後一個選項用的是氧氣的可供呼吸，與氧氣的物理性質無關，與生物有關。所謂的物理性質就是在這個體現本性質得反應中只發生了物理變化，沒有生成其他新的物質，燃燒會生成新的物質，所以不是。。
⑹ 氧氣的物理性質有哪些
氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比同條件下的空氣略大，不易溶於水。液態的氧氣為淡藍色，固態的氧氣為雪花狀的淡藍色。
⑺ 氧氣的物理性質是什麼
在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標准狀況①下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶於水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。
在壓強為101kPa②時，氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體，在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體。
工業上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中。
①標准狀況指的是溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況。
②准確值應為101.325kPa，在本書中採用101kPa這個近似值。
⑻ 氧氣的物理性質是什麼
氧氣的物理性質是無色無味,不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色.
化學性質是支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
二氧化碳物理性質:是一種無色.無味.密度比空氣大..不易溶於水
化學性質:化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支持燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
根據化學性質,因為物理性質無法用肉眼觀察到,可以利用它們助燃與不助燃的區別來劃分,用一根帶火星的木棒,復燃的是氧氣,反之是二氧化碳.
⑼ 氧氣的物理性質和化學性質
物理物理性質：
氧
是
無
色
、無
臭
、無
味
的
氣
體
，熔點－218.4℃
，沸點－182.962℃
，氣體密度1.429克／升（1.429×10^-3
g/cm^3）
，液態氧是淡藍色的
。
氧是化學性質活潑的元素
，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金
、鉑
）之外
，絕大多
數非
金屬和金
屬
都能直接與
氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物。
⑽ 氧氣有哪些物理性質和化學性質
【物理性質:】
【性狀】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【熔點】-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【密度】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【貯存:】天藍色鋼瓶
【化學性質】
氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出亮光，放出熱量，生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O
氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。[1-2] 氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。