化學實驗初中

Ⅰ 初中化學實驗有哪些

目前中考考：
1：鐵與硫酸銅的質量守恆定律；
2：收集CO2，檢驗其性質；
3：氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應。

Ⅱ 初三化學有哪些簡單有趣的小實驗

初三化學可以在家做的簡單有趣的小實驗：花露水與水混合、自製簡易凈水器、石墨導電實驗、雞蛋殼與酸的反應、自製汽水等等。

1、花露水與水混合

實驗用品：花露水瓶一個（瓶頸細長，195 mL）、過期花露水約半瓶。

實驗步驟：在空的花露水瓶里倒入約半瓶水，再慢慢倒入約半瓶花露水至瓶口，用大拇指堵住瓶口，把瓶子倒置，然後正放，重復2次，使瓶內液體混合均勻，觀察液面是否低於瓶口。

實驗現象：液面明顯低於瓶口

2、自製簡易凈水器

取一個空塑料飲料瓶，剪去底部，瓶口用帶導管的單孔塞塞緊，將瓶子倒置，瓶內由下向上分層放置洗凈的膨鬆棉、紗布、活性炭、石英沙、小卵石等，就得到一簡易的凈水器。

實驗說明：

①小卵石、石英沙要洗干凈，小卵石、石英沙起過濾作用。

②家中如果沒有帶導管的單孔塞，可以在瓶蓋上打幾個小孔替代帶導管的單孔塞。

③實驗物品較多，學生之間可以互相合作，如：家裡有棉花的學生可多帶些棉花。

3、石墨導電實驗

把一根石墨電極或6B的鉛筆芯和導線連接在一起，接通電源後，燈泡是否發亮？這個實驗說明了什麼？

實驗說明：

①從廢舊干電池中拆取石墨電極，市場上6B鉛筆芯不常見。

②可利用手電筒里的干電池及小燈泡。

③可用單面膠帶紙把電池、銅絲、小燈泡等固定住。

4、雞蛋殼與酸的反應

取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然後加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。仔細觀察有什麼現象發生。根據實驗現象推測雞蛋殼里可能含有什麼物質。

實驗說明：

①可以在家裡製取澄清石灰水。有些食品乾燥劑的主要成分為生石灰，如波力海苔中的「強力乾燥劑」。取一隻玻璃杯，加入約半杯水，再加入一包「強力乾燥劑」，用筷子攪拌，靜置。注意觀察生石灰與水反應時的放熱現象。

②家裡沒有玻璃片時可用小鏡子代替。

③還可以做澄清石灰水中吹入的實驗。

5、自製汽水

在約500 mL的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5 g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5 g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱。半小時後，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。

Ⅲ 初中化學實驗總共有哪些

過氧化氫分解制氧氣,生成水和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
氯酸鉀加熱分解版制氧氣,生成氯化權鉀和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
高錳酸鉀加熱分解制氧氣,生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣
電解水,生成氫氣和氧氣
基本實驗操作：過濾
基本實驗操作：配置一定質量分數的溶液
大理石（CaCO3）和稀鹽酸反應製取二氧化碳,生成氯化鈣和水和二氧化碳
一氧化碳的還原性,還原氧化鐵和氧化銅,生成鐵（銅）單質和二氧化碳
一氧化碳在氧氣中燃燒,生成二氧化碳
二氧化碳熄滅蠟燭（蠟燭燃燒需要氧氣）
二氧化碳和澄清石灰水反應,石灰水變渾濁,生成的是碳酸鈣（沉澱）
用酸鹼指示劑測定溶液的酸鹼性、用PH試紙粗略測定溶液的PH值
鋅粒和稀鹽酸反應製取氫氣,生成氯化鋅和氫氣
用還原性物質（木炭、一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物
強酸和強鹼反應,生成鹽和水（中和反應）
粗鹽的提純（初步）,基本實驗操作為過濾和蒸發
基本復分解反應的性質
鐵分別和硫酸、鹽酸、硫酸銅的反應,分別生成硫酸亞鐵、氯化亞鐵、銅單質

Ⅳ 初中化學實驗具體有哪些

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

Ⅳ 對各個初中化學實驗有哪些

初中化學實驗：
過氧化氫分解制氧氣,生成水和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
氯酸鉀加熱分解制氧氣,生成回氯化鉀和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
高錳酸鉀加熱分解制氧氣,生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣
電解水,生成氫氣和氧氣
基本實驗操作：過答濾
基本實驗操作：配置一定質量分數的溶液
大理石（CaCO3）和稀鹽酸反應製取二氧化碳,生成氯化鈣和水和二氧化碳
一氧化碳的還原性,還原氧化鐵和氧化銅,生成鐵（銅）單質和二氧化碳
一氧化碳在氧氣中燃燒,生成二氧化碳
二氧化碳熄滅蠟燭（蠟燭燃燒需要氧氣）
二氧化碳和澄清石灰水反應,石灰水變渾濁,生成的是碳酸鈣（沉澱）
用酸鹼指示劑測定溶液的酸鹼性、用PH試紙粗略測定溶液的PH值
鋅粒和稀鹽酸反應製取氫氣,生成氯化鋅和氫氣
用還原性物質（木炭、一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物
強酸和強鹼反應,生成鹽和水（中和反應）
粗鹽的提純（初步）,基本實驗操作為過濾和蒸發
基本復分解反應的性質
鐵分別和硫酸、鹽酸、硫酸銅的反應,分別生成硫酸亞鐵、氯化亞鐵、銅單質

Ⅵ 中學生可做的化學實驗有哪些

主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質.

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量.

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體.

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質.

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成.

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色.

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱.

管口有液滴生成.

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁.

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量.

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成.

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成.

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體.

14.點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成.

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成.

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成.

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成.

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成.

19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生.

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成.

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱.

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺.

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著.

24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成.

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液.

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸.

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成.

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去.

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成.

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成.

31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成.

32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成.

33.I2遇澱粉,生成藍色溶液.

34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質.

35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質.

36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末).

37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上乾冷燒杯)：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成).

38

.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成.

39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去,加熱後又恢復原來顏色.

40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色.

41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味.

42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質.

43.鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲.

44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃.

45.加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁.

46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生.

47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生.

48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生.

49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色.

50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生.

51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色.

52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生.

53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁.

54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁.

55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁.

56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質.

57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱.

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色.

59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生.

61.在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生.

62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,時間較長,(容器內壁有液滴生成).

63.加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺.

64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量.

65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量.

66.苯在空

氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙.

67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色.

68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色.

69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去.

70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色.

71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色.

72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出.

73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成.

74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色.

75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質.

76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成.

77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成.

78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色.

79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色.

80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色.

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Ⅶ 有哪些有趣的化學小實驗(適合初中生做的)

噴泉實驗:利用氨氣溶於水從而引起瓶內氣壓低 從而引起倒流 形成噴泉！實驗安全 操作簡單

變色的玫瑰：指示劑的實驗 指示劑遇酸變色，遇鹼變另一種顏色
實驗簡單，易於操作

Ⅷ 初中化學實驗題60道

化學實驗專項訓練（一）
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．稱量固體葯品時，需要用到的儀器是 （ ）
A．酒精燈 B．托盤天平 C．量筒 D．漏斗
2．下列化學實驗操作中，正確的是 （ ）
A．點燃氫氣前，檢驗氫氣的純度 B．將實驗時多取的葯品放回原試劑瓶
C．用嘴吹滅燃著的酒精燈 D．稀釋濃硫酸時，把水倒入濃硫酸中
3．下列儀器不能在酒精燈火焰上加熱的是 （ ）
A．試管 B．集氣瓶 C．蒸發皿 D．燃燒匙
4．粗鹽提純的實驗中，主要操作步驟正確的是 （ ）
A．過濾、溶解、蒸發 B．溶解、蒸發、過濾
C．蒸發、溶解、過濾 D．溶解、過濾、蒸發
5．配製一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，正確的操作步驟是 （ ）
A．稱量(量取)、溶解、計算 B．溶解、計算、稱量(量取)
C．稱量(量取)、計算、溶解 D．計算、稱量(量取)、溶解
6．下列化學實驗操作中，正確的是 （ ）

7．下列氣體中，只能用向上排空氣法收集的是 （ ）
A．O2 B．CO2 C．H2 D．CH4
8．下列儀器中主要用於過濾的是 （ ）
A．燃燒匙 B．集氣瓶 C．試管 D．漏斗
9．下列儀器中，不能用做反應容器的是 （ ）
A．量筒 B．集氣瓶 C．試管 D．燒杯
10．量取30mL液體試劑最好選用 （ ）
A．5 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL量筒 D．100 mL量筒
11．實驗室製取二氧化碳常用的方法是 （ ）
A．木炭在氧氣中燃燒 B．煅燒石灰石
C．大理石跟稀鹽酸反應 D．石灰石跟稀硫酸反應
12．實驗室常用於製取氫氣的一組物質是 （ ）
A．鋅和稀硫酸 B．氯酸鉀和二氧化錳
C．銅和稀鹽酸 D．石灰石和稀鹽酸
13．鑒別稀鹽酸和稀硫酸，應選用的試劑是 （ ）
A．BaCl2 B．NaCl C．稀HNO3 D．石蕊試液
14．實驗室製取氫氣，不需要選用的儀器是 （ ）
A．酒精燈 B．鐵架台 C．試管 D．單孔膠塞
15．在進行過濾操作時，除了使用鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒以外，還需要的儀器是
A．酒精燈 B．蒸發皿 C．漏斗 D．托盤天平
16．檢驗碳酸鹽最簡易的方法是 （ ）
A．加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱 （ ）
B．加入石灰水，產生白色沉澱
C．加入稀鹽酸產生使石灰水變渾濁的氣體
D．放入水中，不溶解的是碳酸鹽
17．能將水、稀硫酸、燒鹼溶液區分開的一種試劑是 （ ）
A．硫酸銅溶液 B．酚酞試液
C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液
18．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量 （ ）
A．鐵屑 B．氯化鋇溶液
C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液
19．欲除去CO氣體中混有的少量CO2氣體，切實可行的方法是 （ ）
A．將混合氣體通過灼熱氧化銅 B．將混合氣體通入足量石灰水中
C．將混合氣體通入濃硫酸中 D．將混合氣體中通入氧氣後點燃
20．鑒別氧氣、氫氣、二氧化碳三瓶無色氣體的正確方法是 （ ）
A．分別加入澄清石灰水 B．分別滴入紫色石蕊試液
C．分別 滴入無色酚酞試液 D．將燃著的木條分別伸入瓶中
21．除去氧化銅中少量銅的最好方法是 （ ）
A．在空氣中加熱 B．通氫氣，加熱
C．通一氧化碳，加熱 D．加入少稀鹽酸，過濾
22．存放石灰水的瓶壁上常附著一層白色固體物質，用下列哪種常用試劑可以把它洗掉
（ ）
A．水 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水
23．分離下列混合物，可按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是 （ ）
A．氯化鈉和硝酸鉀 B．酒精和水
C．含泥沙的食鹽 D．銅粉和鐵粉
24．下列各組氣體，在實驗室用相同的制氣裝置和不同的收集裝置製取的是 （ ）
A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．O2、H2和CO2
25．下列有關CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質的實驗是 （ ）

二、 填空題
26．取用粉末狀固體葯品時使用________；取用塊狀固體葯品時使用______；量取一定量的液體時使用_______；稱量固體葯品時使用________。
27．用溶積為30mL的試管加熱某種液體時，液體體積不超過_______ mL。
28．利用酒精燈給物質加熱時，應用火焰的________部分加熱。
29．實驗室製取氫氣通常使用的葯品是___________。
點燃氫氣前一定要_______。若有氫氣和二氧化碳
各一瓶（如右圖所示），其中______瓶盛放的是氫氣。
30．在葯匙、漏斗、托盤天平、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、鐵架台八種儀器中，選用實驗室配製一定溶質質量分數食鹽溶液時，必備的五種儀器是（寫名稱）：_____________________________________________________________。
31．請根據下面的裝置圖回答：

⑴ 指出圖中標有數字的儀器名稱：
① ______________________；② ______________________。
⑵ 在實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗中，A裝置可用於制_________氣；B裝置可用於制_________和_________氣；E裝置可用於收集_________和_________氣；二氧化碳只能用_________裝置收集。
32．下面是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作圖：

試回答下列問題：
⑴ 指出圖中a、b儀器的名稱，a_______；b______。
⑵ 在C圖中，木炭在氧氣中燃燒時發生的現象是_____________________________。
燃燒停止後，取出坩堝鉗，往集氣瓶里加少量澄清石灰水，振盪，發生的現象是____________________________________________。
33．根據下圖回答：

⑴ 寫出圖中以下編號儀器的名稱：b_______；c_______；e_______。
⑵ 實驗室製取並收集氧氣，除用到c和f外，還需要用到圖中的________和________
（填名稱）。
34．根據下圖回答：

⑴ 實驗室製取二氧化碳可選________裝置。（填序號，下同）
⑵ 過濾可選用_______裝置。

35．根據下圖回答：

⑴ 寫出圖中標號為①、②、③的儀器名稱①________ ②_______③_______。
⑵ 實驗室製取氧氣可選（填序號，下同）__________裝置。
⑶ 實驗室製取氫氣可選__________裝置。
⑷ 實驗室用氫氣還原氧化銅的實驗可選__________裝置。
⑸ 在粗鹽的提純實驗中，蒸發可選__________裝置。
⑹ 收集二氧化碳氣體可選__________裝置。
三、 簡答題
36．給試管中的固體物質加熱，試管口為什麼要略向下傾斜？

37．實驗室製取氧氣結束時，為什麼要先將導氣管移出水面，再停止加熱？

38．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗開始時，為防止因試管中氣體不純出現事故，正確的操作步驟是什麼？

39．工業用酒精約含乙醇96%（體積百分數）.若要證明工業用酒精中含有水，
⑴ 應選用什麼物質檢驗水的存在？________________________________。
⑵ 觀察到的現象是什麼？________________________________________。

40．如右圖所示，某同學用排水取氣法收集一瓶氣體，並將其
正放在實驗台上。請根據此同學的操作總結出該氣體的兩
條物理性質。
⑴____________________________________________________________；
⑵____________________________________________________________。

化學實驗專項訓練（二）
一、 選擇題（每小題只有一個正確答案）
1．下列氣體既能用濃H2SO4乾燥，又能用固體NaOH乾燥的是 （ ）
A．H2 B．HCl C．CO2 D．SO2
2．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水區別開，該試劑是（ ）
A．石蕊試液 B．碳酸鈉溶液
C．氯化鋇溶液 D．氯化鐵溶液
3．只用一種試劑鑒別硝酸銀、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液，可選 （ ）
A．氯化鈣溶液 B．稀鹽酸
C．稀硝酸 D．硝酸鈉溶液
4．分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發、洗滌的順序進行操作的是 （ ）
A、硝酸鉀中混有氯化鈉 B、銅和氧化銅粉末
C、酒精和水 D、氯化鉀和二氧化錳
5．檢驗一瓶二氧化碳是否收集滿的方法是 （ ）
A．倒入少量澄清石灰水 B．將燃著的木條伸入集氣瓶中
C．滴入紫色石蕊試液 D．將燃著的木條移至集氣瓶口
6．鑒別空氣、氧氣、氫氣和二氧化碳四瓶無色氣體的正確方法是 （ ）
A．分別加入澄清石灰水 B．分別滴入紫色石蕊試液
C．將帶火星的木條分別伸入瓶中 D．將燃著的木條分別伸入瓶中
7．鑒別H2和CO的最佳方法是 （ ）
A．通入水中 B．通入澄清石灰水
C．檢驗燃燒後的產物 D．點燃後觀察火焰的顏色
8．欲除去CO2氣體中混有的少量CO氣體，切實可行的方法是 （ ）
A．將混合氣體點燃 B．將混合氣體通入澄清石灰水
C．將混合氣體通入灼熱的氧化銅粉末 D．將混合氣體中通入氫氧化鈉溶液
9．在實驗室用下列方法製取兩瓶氣體，其中可行又快捷的是 （ ）
A．燃燒天然氣制CO2 B．加熱氯酸鉀和少量高錳酸鉀的混合物制O2
C．用電解水的方法制H2、O2 D．用稀硫酸與大理石反應制CO2
10．下列製取物質所選用的試劑正確的是 （ ）
A．用石灰石與稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸鈉溶液和石灰水制氫氧化鈉
C．用銅和稀硫酸制氫氣 D．用鐵和稀鹽酸制氯化鐵
11．硫化氫（H2S）是一種密度比空氣大、能溶於水的氣體；實驗室採用固體FeS和稀鹽酸在常溫下反應製取硫化氫氣體。據此判斷，下列裝置可用於製取硫化氫氣體的是（ ）
A．實驗室製取氧氣的裝置 B．木炭還原氧化銅的裝置
C．實驗室製取二氧化碳的裝置 D．實驗室製取氫氣的裝置
12．下列不能用於鑒別二氧化碳和氧氣的是 （ ）
A．燃著的木條 B．顏色、氣味
C．紫色石蕊試液 D．澄清石灰水
13．NO是汽車尾氣中的一種大氣污染物，它是一種無色氣體，難溶於水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的NO2氣體。在實驗室中，收集NO時可選用的收集方法是 （ ）
A．排水取氣法 B．向上排空氣法
C．向下排空氣法 D．排水法或向上排空氣法
14．現有四種固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其他試劑（可以用水）就可以把它們區分開，區分出的先後順序是 （ ）
A．④③②① B．②④③①
C．③①④② D．③②④①
15．除去氫氧化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是 （ ）
A．稀鹽酸 B．氯化鈣溶液
C．二氧化碳氣體 D．澄清石灰水
16．有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經過一步實驗操作即可將他們鑒別，此試劑是 （ ）
A．H2O B．H2SO4溶液
C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
17．除去混在下列各組物質中的雜質，選擇的試劑（括弧內的物質）合理的是 （ ）
A．氯化鈉溶液中混有少量的氯化鋇（H2SO4）
B．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸銅（BaCl2）
C．氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉（稀HCl）
D．氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉（HNO3）
18．下列物質附在玻璃儀器的內壁，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 （ ）
A．盛飽和石灰水後留下白色固體的試劑瓶
B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應後，殘留在試管壁上的紅褐色固體
C．用一氧化碳還原氧化鐵後，玻璃管內留下的固體
D．用氫氣還原氧化銅後，留在試管內壁上的紅色固體
19．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是 （ ）
A．加入適量的稀硫酸，加微熱、過濾、洗滌
B．加強熱或在空氣中灼燒
C．加適量的水，加熱、過濾、洗滌
D．加適量的稀硫酸，加微熱，蒸發、洗滌
20．欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸，並得到中性的氯化鈣溶液，在沒有酸鹼指示劑的情況下，應加入的試劑是 （ ）
A．純鹼 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石粉末
二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）
21．下列實驗室製取氣體的設計中，不可行的是 （ ）
A．稀鹽酸與銅反應制氫氣 B．加熱高錳酸鉀制氧氣
C．木炭在氧氣中燃燒制二氧化碳 D．稀硫酸與鋅反應制氫氣
22．除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可選用的試劑是 （ ）
A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氯化鈣溶液 D．氫氧化鋇溶液
23．某學生測定的下列數據中，不合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取7.5mL水
B．用pH試紙測得某地雨水的pH為5.6
C．用托盤天平稱得某固體的質量為16.7g
D．測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5％
24．遇到下列情況，採取的措施正確的是 （ ）
A．濃硫酸不慎滴在手上，立即用大量水沖洗
B．酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅
C．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋
D．發現家中天然氣泄漏，立即打開抽油煙機
25．下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是 （ ）
A．點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度
B．給試管中液體加熱，不可以讓試管口對著自己和旁人
C．禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D．氫氣還原氧化銅實驗結束後，先熄滅酒精燈，再繼續通入氫氣至試管冷卻
三、填空題
26．某同學用已調零點的天平稱量葯品時，錯將稱量葯品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0.2g處，天平達到平衡，那麼被稱量葯品的實際質量是___________g。
27．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長時間暴露在空氣中，現欲除去雜質，只需用一種試劑是 _______。此時觀察到的現象是___________________________________。
28．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。
29．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時，依次出現石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色的現象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶於水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來製取氨氣。試回答下列問題：
⑴ 實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同
⑵ 氨氣可以用___________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分乾燥，這是因為_____
______________________________。
⑶ 現欲製取並收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架台（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據以下實驗過程和現象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。

32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現進行如下實驗：
⑴ 將白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液
⑵ 向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉澱生成
⑶ 向白色沉澱中加入足量的稀硝酸，有部分沉澱溶解，並生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒有____________，可能含有______________。
33．氫氣還原氧化銅實驗
⑴ 在實驗過程中，可以觀察到的現象是：試管內黑色固體逐漸變為_______色，試管口有_____________生成。
⑵ 該反應的化學方程式是______________________________________________。
⑶ 欲完成此實驗，實驗室僅提供以下實驗用品（數量不限）：
稀硫酸、氧化銅、鋅粒
試管、燒杯、葯匙、膠頭滴管、鐵架台（帶鐵夾）、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽
濾紙、火柴、紙槽
學生甲認為這個實驗不能完成，學生乙認為這個實驗可以完成。試分析：
學生甲遇到的困難是_______________________________________。
學生乙用___________________________________的方法完成了此實驗。
34．試根據下圖回答（a－g為介面代號，A－E為裝置代號）：
⑴ 寫出標有數字的儀器名稱
① ___________ ② __________
⑵ 製取氫氣應選用裝置_________。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應選用裝置_________，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應選用的裝置___________
⑶ 當用濃鹽酸跟鋅粒反應製取並收集純凈的氫氣時，裝置的介面順序為____________
__________________________。
35．為了驗證溶液中一定含有 ，甲、乙兩個同學設計了下面兩個實驗方案。
方案 實驗步驟 實驗現象
甲 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL，滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
⑵ 再滴加足量的稀鹽酸 沉澱不溶解
乙 ⑴ 在一隻試管中取溶液2mL，滴加足量的稀鹽酸 無明顯現象
⑵ 再滴加氯化鋇溶液 產生白色沉澱
請評價：上面兩個方案中_______學生的方案不嚴密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
二、 簡答題
36．用純凈的氫氣還原氧化銅實驗結束時，為防止新生成的銅由紅色又變為黑色，正確
的操作步驟是什麼？

37．如右圖所示，沿燒杯壁向燒杯內傾倒二氧化碳氣體，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，產生以上現象的原因是什麼？
答：

38．暴露在空氣中較長時間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸後有氣泡產生，試分析產生這種現象的原因，並用化學方程式表示。
答：①

②

39．裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙
兩種方式迅速插入，觀察木條復燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒
更旺。上述實驗說明氧氣具有的性質是：
①____________________________________________________；

②____________________________________________________。

40．某同學收集一試管氫氣，按右圖所示用拇指堵住試管口，移近
火焰，移開拇指點火，檢驗氫氣的純度，結果沒有聽到任何聲
音，分析原因：_______________________________________。

答案（一）
一、 選擇題：（每小題只有一個正確答案）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
B A B D D B B D A C C A A
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
A C C C B B D A B C A D
二、 填空題：
26．葯匙 鑷子 量筒 托盤天平
27．10
28．外焰
29．Zn和稀H2SO4 驗純 B
30．葯匙 托盤天平 燒杯 量筒 玻璃棒
31．⑴①試管 ②集氣瓶
⑵氧氣 氫氣 二氧化碳 氫氣 氧氣 D
32．⑴酒精燈 燒杯
⑵劇烈燃燒，發出白光 澄清石灰水變渾濁
33．⑴燒杯 鐵架台 量筒
⑵d g
34．⑴C ⑵E
35．⑴長頸漏斗 集氣瓶 蒸發皿
⑵A ⑶B ⑷C ⑸F ⑹D
三、 簡答題：
36．防止試管口產生的水滴迴流，炸裂試管底部。
37．防止水倒吸，炸裂試管底部。
38．①先通氫氣；②再加熱。
39．⑴無水Cu2SO4；⑵無水Cu2SO4變藍。
40．⑴不易溶於水（或難溶於水）；
⑵比空氣重（密度比空氣大）。

答案（二）
一、 選擇題：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B D D D C C B B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B A D D B C D A D
二、 選擇題：
21 22 23 24 25
AC BC B C D
三、 填空題：
26．9.8
27．HCl 有無色氣泡產生
28．AgNO3 Na2SO4
29．CO2，H2 CO
30．⑴O2
⑵向下排空氣 氨氣極易溶於水
⑶酒精燈、集氣瓶
31．Na2CO3、Na2SO4 NaCl
32．Na2SO4、K2CO3 CuSO4、CaCl2 NaCl
33．⑴紅 無色液滴
⑵H2+CuO2 Cu+H2O
⑶無酒精燈 點燃氫氣加熱
34．⑴試管 長頸漏斗
⑵B D E
⑶b→gf→ed→c
35．甲 甲方案中白色沉澱可能是Ba2SO4或AgCl，不能說明溶液中一定含有 。
四、 簡答題：
36．⑴先熄滅酒精燈；⑵繼續通氫氣至試管冷卻。
37．⑴CO2不支持燃燒；⑵CO2本身不燃燒；⑶CO2比空氣重（密度比空氣大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空氣重（密度比空氣大）
40．氫氣密度比空氣小，試管口向上時，移開拇指，氫氣很快逃逸（或氫氣純度過低）

Ⅸ 初中化學實驗大全

初中化學基礎知識總復習提綱
一、構成物質的基本微粒
1、原子（構成金屬、稀有氣體）
○1定義：化學變化中的最小微粒。（應用於回答化學變化中什麼微粒沒有改變）
○2結構：
核外電子（帶負電）
原子 質子（帶正電）
（不帶電） 原子核（帶正電）

中子（不帶電）—氫原子不含中子
相等關系：原子量≈質子數+中子數
在原子時有：電子數=質子數=核內電荷數=原子序數
○3原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔
2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）
○1定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用於回答化學變化中什麼微粒改變）
○2分子結構：
分子由原子構成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。（應用於分子用什麼來描述）
○3分子的性質
質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用於解釋日常中的某些現象）
○4分子的寫法：
某種物質的分子符號就用其化學式表示。
例如：3個二氧化硫分子：3SO2
3、離子（構成酸、鹼、鹽及其它化合物）
○1定義：當原子得、失電子後變成的微粒稱離子。
○2性質：a、離子是帶電的微粒
即： 陽離子（帶正電的原子）
離子
陰離子（帶負電的原子）
b、離子能導電
c、 離子中有：質子數=核電荷數=原子數
質子數≠電子數
4、原子、分子、離子的聯系 分子
○1 原子得失電子
離子 原子 分離
○2物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成）
b、物質由離子構成（NaCI由Na+和CI—構成）
c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成）
分子的描述：分子由原子構成。
二、元素——組成物質的宏觀單位。
1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
2、元素符號：
a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號
2°表示一個該原子（P）
3°表示該物質（Fe）
3、地殼中元素質量分數居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途

S
硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、
活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰
碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣
坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵

CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬
藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4
溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KCIO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCI 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用於檢驗Ba+及
SO42—
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石
大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH
火鹼 白色固體
四、主要實驗
1、氧氣（O2）製法
（一） 工業製法：分離液態空氣
（二） 實驗室製法：
葯品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）
反應原理：

儀器：

步驟：（1）檢查氣密性（2）裝葯品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈
實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置於離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。
2、氫氣（H2）製法
（1） 工業制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）
（2） 實驗實制氫氣：
葯品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸
反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
儀器：

步驟：略

3、二氧化碳（CO2）製法：
葯品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的製取裝置可用來製取H2）
步驟：略
4、氫氣還原氧化銅實驗：
葯品：H2和黑色CuO
△
反應原理：H2+CuO===Cu+H2O
儀器：

步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入
的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸
（2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）
注意：（1）實驗中的「兩通」的目的
（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜
（3）看到實驗現象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質
5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：
A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、儀器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實驗現象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。
6、電解水實驗：
所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器
電解
反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
現象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）
五、重要反應：
（一）四個反應類型：
化合反應：多各物質經化學變化合為一種物質的反應
分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應
即：BAC條件 B+A+C
置換反應：單質與化合物發生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物
分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反應方程式：

S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反應類型
（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應後都生成難溶於酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓
即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶於酸
（5）非金屬氧化物一般易溶鹼溶液中
（6）酸+鹼 鹽+水 （中和反應）
六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）
（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）鹼性氧化物（14）酸（15）鹼（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恆定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業血液、工業糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值
七、幾個物質及離子鑒別
（一）常見氣體鑒別方法
O2 燃燒更旺：O2
H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2
CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3
CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2
CH4 伸到各集氣瓶內 H2O
NH3 有水珠：
N2 被點燃氣體：H2 於火焰上方 CH4
CO 罩乾冷燒杯
CH4 無水珠：CO
產生氣體 變渾：CH4
通入石灰水中 不變渾：H2
（二）酸、鹼、鹽鑒別
（1）酸、鹼、鹽用紫色石蕊鑒別
（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別
試劑：AgNO3和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉澱產生，該沉澱不能溶於稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—
（3）硫酸鹽鑒別：
試劑：BaCI2和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入BaCI2並加稀HNO3，若產生沉澱則說明是硫酸鹽即含SO42—
（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）
（5）碳酸鹽鑒別：（略）
（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）
八、常見計算：
（一）相對分子質量的計算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的質量分數
求Ca（OH）2中 鈣元素的質量分數

Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真實質量
求80克水中氫元素有幾克？
解：80×
（四）組成物質中的元素質量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O為多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
（五）求化合物中各原子個數之比
求C11H24O6中的各原子個數之比
解：C:H:O=11:24:6
(六)含雜質物質的計算題
方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然後再代入方程式中
典型例題：
200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X

∴X=……（略）
（七）氫氣還原氧化銅題型
足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應後，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發現U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？
解：設有X克的CuO參加反應
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答：略
（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型
方法：根據題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—後來固體混合物質量=產生的氧氣質量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱後，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩餘物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數是？
解：產生的氧氣質量=20—6=14克
由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答：略
（九）溶液質量分數題型
方法：（1）溶液質量分數的林計算題一般涉足了發生化學變化，故應寫出化學方程式，然後把所給己知數（通常給溶液質量）轉變成溶質質量後帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數時，要搞清楚改變後的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉澱質量（氣體質量）
例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應後過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴（1）Na2CO3溶液質量分數：
（2）參加反應的AgNO3溶液質量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數為：
Na2CO3%= =C
答：略
九、幾種符號寫法
（1）離子的寫法
方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意「+、—」於數字後面
例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+
（2）分子的寫法
方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。
例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3
（3）結構示意圖
原子結構示意圖：先確定圓圈內數值（即為原子系數）然後再依次排出其電子數來。原子時有：電子決數==圓圈內的質子數。
例：畫出鈉原子的結構示意圖
參考資料：新浪網:共享資料

Ⅹ 初中生可以在家自己做的化學實驗

制CO2:准備雞蛋殼和醋，然後把雞蛋殼丟到醋里，氣體為CO2
（其實我也沒做過。。。）
還有Na的顏色反應：食鹽，開著的煤氣.拿根筷子沾點鹽，會看到明黃色火焰
http://..com/question/64040149.html?si=1
水中花園，噴泉實驗（注意揮發性），水果原電池，鐵絲在氧氣中燃燒，蔗糖炭化（由於涉及濃硫酸，注意安全），隱形墨水，簡易滅火器實驗（注意准備拖把，家裡條件不合適就不要做了），固體酒精實驗（注意防火），酸鹼指示劑制備，氫氣爆鳴（建議在室外做，氫氣用量要盡量少），廚房實驗（利用廚房裡的東西進行設計，注意保護食品不受污染），明礬大晶體制備等等。
http://..com/question/53406916.html?si=9