化學推斷題

㈠ 化學推斷題技巧

按給出的條件，找出明顯的突破口，再根據突破口利用反應類型.化學方程式，推出要求的物質。
1,物質顏色
紅色:Fe2O3,Fe(OH)3,FeSCN2+,Cu2O,Cu,NO2,Br2(g),P（紅磷）;
橙色:Br2的溶液;
黃色:S,Na2O2,AgBr,AgI,Ag3PO4,Fe3+(aq),久置濃HNO3;
綠色:Fe2+(aq),綠礬,銅綠,濃CuCl2,Cu+濃HNO3;
藍色:Cu2+(aq),膽礬,Cu(OH)2;
紫色:石蕊,KMnO4,I2(g),Fe3++C6H5OH;
黑色:多數過渡金屬的氧化物以及硫化物,C,Fe等
白色:CaCO3,BaSO4,AgCl,Mg(OH)2,Al(OH)3,MgO,Al2O3.
2,物質狀態
液態單質:Br2,Hg;
液態化合物:H2O,H2O2,H2SO4,HNO3等;
氣態單質:H2,N2,O2,F2,Cl2等;
氣態化合物:C,N,S的氫化物及氧化物等.
3,反應現象或化學性質
(1)焰色反應:黃色—Na;紫色(鈷玻璃)—K.
(2)與燃燒有關的現象:

火焰顏色:蒼白色:H2在Cl2中燃燒;
(淡)藍色:H2,CH4,CO 等在空氣中燃燒;
黃色:Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙,霧現象:
棕(黃)色的煙:Cu或Fe在Cl2中燃燒;
白煙:Na在Cl2或P在空氣中燃燒;
白霧:有HX等極易溶於水的氣體產生;
白色煙霧:P在Cl2中燃燒.
(3)沉澱特殊的顏色變化:
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色:Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉澱迅速變棕褐色:AgOH→Ag2O.
(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體:SO2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體:NO;
(7)使澱粉溶液變藍的物質:I2;
(8)能漂白有色物質的淡黃色固體:Na2O2;
(9)在空氣中能自燃的固體:P;
(10)遇SCN-變紅色,OH-產生紅褐色沉澱,苯酚顯紫色的離子:Fe3+;
(11)不溶於強酸和強鹼的白色沉澱:AgCl,BaSO4;
(12)遇Ag+生成不溶於硝酸的白色,淺黃色,黃色沉澱的離子分別是:Cl-,Br-,I-.
(13)可溶於NaOH的白色沉澱:Al(OH)3,H2SiO3;金屬氧化物:Al2O3;
(14)可溶於HF的酸性氧化物:SiO2;
(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質:Al,Si,;化合物:銨鹽;
(16)能與濃硫酸,銅片共熱產生紅棕色氣體的是:硝酸鹽;
(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子:SiO32-;
(18)溶液中加酸產生的氣體可能是:CO2,SO2,H2S; 溶液中存在的離子可能是:CO32-,HCO3-;SO32-,HSO3-;S2-,HS-;
(19)同一元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素:N;
(20)與酸,鹼都能反應的無機物:Al,Al2O3,Al(OH)3,弱酸酸式鹽,弱酸弱鹼鹽等;
(21)能與水反應生成氣體的物質:K,Na,NaH;Na2O2,CaC2及Mg3N2,Al2S3等;
(22)既有氣體又有沉澱生成的反應:Ba(OH)2,Ca(OH)2與NH4HCO3,(NH4)2SO4等;
(23)先沉澱後溶解的反應:Ca(OH)2+CO2,AgNO3+氨水,Al3++OH-,AlO2-+OH-,Ba(OH)2+H3PO4 等;
(24)見光易分解的物質:HClO,HNO3,AgCl,AgBr,AgI;
(25)使用催化劑的反應:合成氨,三氧化硫的生成,氨的催化氧化,制氧氣等.
4,特殊的反應類型: 往往是題目的隱性突破口.
(1)單質A + 化合物B → 單質C + 化合物D
即置換反應,可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物,而還原產物在一定條件下具有一定的還原性,故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2,當然鹵素都能置換出S,另外C可以置換出Si,H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑,而常見的還原性非金屬只有C和H2).
(2)A 的化合物 + A的化合物 → A 的單質 + 化合物B
該反應通常是一個歸中到單質的反應,該單質必為非金屬單質,常見的是S,Cl2,N2.
(3)單質A + 強鹼 →兩種含A 元素的化合物
該反應是一個鹼性歧化反應,單質A 通常是X2或S;
(4)單質A + 單質B → 化合物C ;C + 單質A → 化合物D
綜合以上兩個反應,可知A,B兩種元素可以形成C,D兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價.若有變價的元素是金屬,則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C,N,S或O等,故以上C,D分別是NO,NO2或CO,CO2,或SO2,SO3或Na2O,Na2O2等.
(5)一種物質分解得到兩種以上產物:
常見的有KMnO4,NaHCO3,NH4HCO3,(NH4)2CO3,NH4I,Cu2(OH)2CO3等的分解.
(6)多種物質化合得到一種物質:
如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
(7)電解類型(惰性電極):
生成兩種產物:電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等.
生成三種產物:放氧生酸型或放氫生鹼型.
生成三種氣體:電解氨水或NH4Cl溶液.
(8)與化工生產有關的反應:
如制漂白粉,制生石灰,工業合成氨,氯鹼工業,硫酸工業,硝酸工業,玻璃工業等.

㈡ 中考化學推斷題及答案解析 人教版

2010年中考化學實驗試題精選匯編（一）
1、（2010山東煙台）正確的實驗操作是科學探究成功的基礎。下列操作中正確的是（ ）

（A）取用少量液體 （B）過濾 （C）聞氣味 （D）稀釋濃硫酸
答案：C
2、（2010山東煙台）A、B、C三隻小燒杯內依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按圖所示進行探究活動，不能得到的結論是（ ）

(A)氨分子是不斷運動的
(B)鹼能使酚酞溶液變紅
(C)空氣不能使酚酞溶液變紅
(D)氨分子溶於水，形成的氨水使酚酞溶液變紅
答案：B
解析：本題主要考察了分子的運動，與VCM模擬實驗的「氨氣分子的擴散」實驗相吻合。
3、（2010山東煙台）要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內為雜質)，所用的試劑和操作都正確的是（ ）
(A)CaCl2固體(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸發、結晶
(B)NaCl固體(Na2CO3) 加足量稀鹽酸、蒸發、結晶
(C)Fe粉(Cu) 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、乾燥
(D)MnO2固體(KCl) 加足量水溶解、過濾、洗滌、乾燥
答案：BD
4、（2010山東煙台）(7分)去年冬天至今年春天，我國西南地區遭遇大范圍持續乾旱。全國人民團結一致，共同抗旱。
(1)有些村莊打深井取用地下水。檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是 ，測定地下水的酸鹼度可用 。
(2)有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學利用所學的知識將渾濁的坑水用右圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用是 。如果將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什麼? 。
(3)如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以採取 方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。
(4)許多地方以液氮或乾冰作增雨劑實施大面積人工降雨。液氮或乾冰增雨的原理是
。
(5)身處旱區之外的我們能做些什麼? (舉一做法)
答案：(1)肥皂水 pH試紙(或pH計) (2)過濾 不可以，降低凈水效率(或過濾速度減慢等) (3)加熱煮沸 (4)它們在雲層中變成氣態時(或液氮氣化、乾冰升華時)吸收大量的熱，使雲層中水蒸氣凝結成小雨滴 (5)節約用水(或為災區捐款、捐水等其它合理答案也可)
5、（2010山東煙台）(6分)2010年1月7日，蘭州石化公司石油化工廠的一個裝有液化氣等輕烴的罐區發生爆炸。消防官兵在滅火中使用了很多水炮對著火的罐體不斷噴水，經46小時終於將火撲滅。環保部門監測發現：空氣中粉塵顆粒增多，比正常值超出八倍。
(1)水炮滅火的主要原理是 。
(2)目前計人空氣污染物的項目為：一氧化碳、二氧化硫、可吸人顆粒物、 等。
(3)當地某化學興趣小組想探究爆炸現場附近的空氣中是否含有CO氣體。設計實驗方案如下：
【實驗目的】確定氣體樣品中是否含有CO。
【實驗原理】①除去收集的空氣樣品中的氧氣；②3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(假設該樣品中不含除CO之外的其他能與Fe2O3，反應的物質)。
【實驗儀器】

甲 乙 丙
請根據他們的設計回答下列問題：
①在實驗時，上述儀器的連接順序是：丙→乙→甲→乙。其中乙裝置需要使用兩次，第一次的作用是 。
②根據實驗中出現的
或 現象，能判斷出爆炸現場附近的空氣樣品中有較多CO。
③從環境保護的角度考慮，你認為該實驗的設計是否存在缺陷，如果有，該如何改進?
。
答案：(1)將溫度降到可燃物的著火點以下 (2)二氧化氮
(3)①檢驗原氣體樣品中的二氧化碳是否除盡；
②甲中葯品由紅變黑 乙中石灰水第一次不變渾濁，第二次變渾濁
③在d處將尾氣點燃(或在d處用氣球收集尾氣等其它合理答案也可)
解析：本題主要考察一氧化碳的還原性，以及實驗設計能力，考點與VCM模擬實驗的「一氧化碳還原氧化銅」相吻合

6、（2010山東煙台）(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：

A B C D E
(1)寫出指定儀器的名稱：① ②
(2)實驗室用氯酸鉀製取氧氣時，可選用的發生和收集裝置是 (填字母代號)，反應的化學方程式是 。
(3)實驗室可用B裝置製取的氣體是 (任答一種)，該反應的化學方程式為 。
答案：(1)試管 集氣瓶

解析：本題主要考察氣體的製取，VCM模擬實驗「用氯酸鉀製取氧氣」與考點相吻合。
7、（2010山東煙台）(7分)興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】
猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【實驗和推斷】

(1)若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是 ，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a有白色沉澱，現象b為無色酚酞試液變紅色，則白色沉澱為 (填化學式)，該實驗 (填「能千或「不能」)說明樣品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為 ，現象b為 ，則猜想Ⅱ成立。
【反 思】久置的氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示) 。
答案：(1)鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或稀H2SO4等酸及其對應的化學方程式)
(2)CaCO3 不能。 (3)有白色沉澱產生 無色酚酞不變紅色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
8、（2010山東煙台）(8分)維生素C(簡稱Vc，又名抗壞血酸)，易溶於水，易被氧化。人體缺乏Vc可能引發多種疾病。水果和蔬菜中含有豐富的Vc。某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：測定飲料中Vc的含量。
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色。
【設計方案】分別向盛有lmL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四隻試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁、梨汁和0.04％的Vc溶液，邊滴邊振盪，直至高錳酸鉀溶液褪色。
實驗數據】
果味飲料 蘋果汁 梨汁 0.04%的Vc溶液
滴加得滴數 40 10 20 5
【實驗結論】分析數據可知，Vc含量最高的是 ，含量為 (各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計)。
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響。
【設計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案：
。
【實驗結論】按上述方案實驗，根據 這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響。
【實驗反思】化學實驗需要控制變數。下列情況不會影響到測定結果的是 。
A．每次實驗所用的果汁顏色不同 B．量取的被測物質的體積不同
C．試管的大小不同 D．沒有用同一規格膠頭滴管滴加
答案：(探究一)蘋果汁 0.02％(或20mg／100mL)
(探究一)【設計方案】將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎，用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中，向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中，分別滴入上述兩種黃瓜汁，邊滴邊振盪，直到高錳酸鉀溶液剛好褪色，記錄滴數。(4分。其它合理答案也可)
【實驗結論】(剛好褪色時)兩種黃瓜的汁液所用的滴數不同。(與方案對應合理即可)
【實驗反思】C

㈢ 一般化學的推斷題怎麼做好

一、解題的一般思路
二、推斷題的常見突破口
1．物質特徵
⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4?5H2O（藍色）、S（黃色）.
⑵ 溶液顏色：含有Cu2+（藍色）；含有Fe2+（淺綠色）；含有Fe3+（黃色）.
⑶常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O.
2．現象特徵
⑴ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）.
⑵沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）.
⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣,燃燒得更旺的氣體是O2,熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2.
⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣.
3.反應特徵
⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2.
⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO,固體是C.
⑶ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe.
⑷ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物,如CH4、C2H5OH等.
⑸ 能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有CaCO3、BaCO3；不溶於稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4.
三、推斷題解題的常用方法
1.一點擊破 順藤摸瓜
有些推斷題,涉及曲折迂迴的轉化歷程,同學們總覺得無從下手,只要抓住題目的明顯條件（即「突破口」）得出直接結論.常用順推的方法,沿正向思路分析推理,順藤摸瓜逐步得出結論.2.逆向思維 反向推斷
有些推斷題,利用題給條件（即「果」）探求未知（即「因」）.同學們可以運用物質相互反應規律由因究果的思維方法進行逆向推理,得出結論.
3.提出假設 逐一論證
有些推斷題,可以根據題給條件,提出假設,然後歸納推敲篩選,得出合理的假設范圍,最後驗證得出的結論.
4．發散思維各個擊破
有些推斷題,可以根據各部分的已知條件,分別得出相應的結論,各個擊破,然後綜合推斷,得出相應結論.
5.多練
適當找一些典型的化學推斷題進行練習,可以幫助增強自身的理解能力,更好的拓展開思維.
感覺我就是按照網上這個步驟做的

㈣ 初三化學推斷題

由圖可知:
在第一步中:融雪劑溶與水後為無色溶液,而硫酸銅溶與水後顯藍色,可以推出其中無硫酸銅.
第二步中,與氫氧化鈉反應能生成白色沉澱,則能滿足此條件的只有氯化鎂.
反應方程式為:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
則可以得出,必然有MgCl2(氯化鎂).
第三步反應:與硝酸銀反應,有白色沉澱.
由於在供選答案中能與硝酸銀反應的有氯化鎂和氯化鈉,由於在第二步中除去了氯化鎂(由化學方程式可知),但是又引入氯化鈉,同樣能和硝酸銀反應,因此不能確定是否含有氯化鈉.
整個檢驗流程中無法檢驗硝酸鈉,所以也無法確定否含硝酸鈉.
根據推導過程得出:一定有氯化鎂,可能有氯化鈉,可能有硝酸鈉.
則得出(1)可能的配方有3種:
①氯化鎂和氯化鈉 ②氯化鎂和硝酸鈉 ③氯化鎂、氯化鈉和硝酸鈉
(2)由以上推導過程得出,必然發生的反應有2個:
①氯化鎂和氫氧化鈉反應:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
②氯化鈉(上個反應引如的雜質)和硝酸銀反應:
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

㈤ 初三化學推斷題技巧

不得不說你很懶啊。自己不高興想么。
初三常見單質有：cu、專fe、ca、o2、h2、c等。
甲乙丙丁中兩種常見金屬屬，一種為fe，猜想另一種為cu.就金屬活躍性來講，fe>cu.可推丁不是cu.由第3題得乙可與水反應，若乙為cu則反應不成立，得乙不是cu.而甲乙丙丁均可反應生成丙，而一種金屬可以通過還原反應或鹽溶液的置換反應生成，推丙為cu，則甲乙丁為h2、c、fe.a為co.
1.fe
h2so4=h2↑
feso4(其他酸也可以）
2.h2
cuso4=cu
h2so4(其他鹽溶液也可以）
3.fe
cuso4=cu
feso4(其他鹽溶液也可以）
4.2h2
co2=c
2h2o
5.c
2cuo=2cu
co2↑
6.2c
o2=2co
7.co
cuo=cu
co2
8.3co
fe2o3=2fe
3co2
有單質生成又不是置換反應的是678
化學方程式：c
h2o=co
h2↑
呼呼累死了，不過不一定對哦，呵呵，我自己還沒做呢。先就這樣吧。

㈥ 中考化學推斷題所有知識點

固體顏色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、鐵粉。
紅色； Cu、Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹）、P(紅磷)。
黃色： S（硫磺）
綠色： Cu2(OH)2CO3（銅綠）
藍色： CuSO4·5H2O
沉澱的顏色
（均不溶於水） 白色沉澱：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl
白色沉澱：溶於酸有氣泡產生 CaCO3 、BaCO3
白色沉澱：溶於酸無氣泡產生 Mg(OH)2、Al(OH)3
藍色沉澱： Cu(OH)2
紅褐色沉澱 Fe(OH)3。
溶液的顏色
藍色溶液 含Cu2+的鹽溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。
黃色溶液 含Fe3+的鹽溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。
淺綠色溶液 含Fe2+的鹽溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。
紫紅色溶液 KMnO4溶液
火焰的顏色 藍紫色 S (氧氣中)
淡藍色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空氣中)
藍色： CO 、CH4 (空氣中)
常見氣體特性 無色無味 H2、H2 、O2 、CO、CO2 、CH4
有刺激性氣味 SO2、HCI、NH3
常見氣體特性
O2 使帶火星的木條復燃
CO2 能使澄清石灰水變渾濁
NH3 溶於水呈鹼性，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
H2 在空氣中燃燒產物僅為水
CO 使人煤氣中毒
SO2 具有刺激性氣味的大氣污染物
常見離子的特性
Cl－
與硝酸銀溶液反應產生既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。
SO42－ 先加過量的稀鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液產生既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱
CO32－ 與酸溶液反應，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體
NH4＋ 與可溶性鹼反應，產生有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體
OH－ 能使無色的酚酞試液變紅色，或與可溶性銅鹽反應產生藍色沉澱，或與可溶性鐵鹽反應產生紅褐色沉澱
元素之最
 
Al: 地殼中含量最多的金屬元素是鋁
O2: 地殼(人體)中含量最多的非金屬元素
Ca: 人體中含量最多的金屬元素
N2: 空氣中含量最多的物質
H2: 相同條件下密度最小的氣體
C: 組成化合物種類最多的元素是碳
CH4: 最簡單的有機物
望採納，謝謝

㈦ 初三化學推斷題

A是導致溫室效應的氣體，因此是二氧化碳，CO2.
因為題目中說有沉澱生成的復分解反應，因此沉澱是CaCO3.
因此該復分解反應是Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

而B可能是一種酸，因為只有兩種元素。因此是鹽酸HCl
答案：A:CO2 B:HCl C:Ca(OH)2 D:Na2CO3
1、 酸 Na2CO3
2、 改良酸性土壤
3、 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
4、 酸鹼中和反應，氫離子和氫氧根離子生成水。

㈧ 化學推斷題怎麼做

化學推斷題的基本解題思路是：
讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特徵與特殊)→得出結論→正向求證檢驗

1.讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。
2.審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－「題眼」。「題眼」常是一些特殊的結構、狀態、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出」題眼」。
3.解題：找到「題眼」後，就是選擇合適的解題方法。
解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計演算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然後通過試探，驗證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。
4.驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，
則說明我們的結論是正確的。最後得到正確結論時還要注意按題目要求規范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。

㈨ 初中化學推斷題怎麼做

初三化學推斷題解題技巧
推斷題解題技巧
推斷題是中考化學試題中常見的題型。該類題目考查知識面廣、變化多端、思維容量大、綜合性強，是考查學生求異思維、發散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題。但學生普遍感覺這類題難度較大，解題時不知從何下手，下面簡述這類題的解題技巧。
一、解題的一般思路
二、推斷題的常見突破口
1．物質特徵
⑴
固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4?5H2O（藍色）、S（黃色）。
⑵
溶液顏色：含有Cu2+（藍色）；含有Fe2+（淺綠色）；含有Fe3+（黃色）。
⑶常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。
2．現象特徵
⑴
火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。
⑵沉澱顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。
⑶
能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。
⑷
能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。
3.反應特徵
⑴
能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。
⑵
能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。
⑶
在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。
⑷
在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。
⑸
能溶於鹽酸或稀HNO3的白色沉澱有CaCO3、BaCO3；不溶於稀HNO3的白色沉澱有AgCl、BaSO4。
三、推斷題解題的常用方法
1.一點擊破
順藤摸瓜
有些推斷題，涉及曲折迂迴的轉化歷程，同學們總覺得無從下手，只要抓住題目的明顯條件（即「突破口」）得出直接結論。常用順推的方法，沿正向思路分析推理，順藤摸瓜逐步得出結論。
2.
逆向思維
反向推斷
有些推斷題，利用題給條件（即「果」）探求未知（即「因」）。同學們可以運用物質相互反應規律由因究果的思維方法進行逆向推理，得出結論。
3.提出假設
逐一論證
有些推斷題，可以根據題給條件，提出假設，然後歸納推敲篩選，得出合理的假設范圍，最後驗證得出的結論。
4．發散思維各個擊破
有些推斷題，可以根據各部分的已知條件，分別得出相應的結論，各個擊破，然後綜合推斷，得出相應結論。