水的化學方程式

㈠ 有關水的化學方程式 懸賞

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸氣）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高溫）
2F2+2H2O=4HF+O2↑
2H2O=2H2↑+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化鈣水解：
CaC2（電石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
鹵代烴水解：
C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
醇鈉水解：
酯類水解：
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
2NO2+H2O==2HNO3+NO

㈡ 氫氣和水的化學方程式

是氫氣生成水嗎？
2H2+O2=點燃＝2H2O
氫氣和水用氫氣的火焰去燒冰可以得到微量的過氧化氫，我做過實驗。

㈢ 10個生成水的化學方程式

2h2+o2=2h2o
化合反應
2h2o2=2h2o+o2↑分解反應
cuo+h2=cu+h2o（加熱）置換反應
餓：現在初三的化學書改革內到沒有置換反應的定義了么？指容一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應,可表示為:
a+bc→b+ac（這個可以網路裡面找的）

㈣ 水製取氫氣的化學方程式

2 H2O==2 H2+O2
製取氫氣的一些新方法
近年來，各國科學家研究出一些製取氫的新方法，我國科學家也試驗出一些製取氫的新方法，現在把這些新方法的一部分介紹如下：

一.用氧化亞銅做催化劑從水中制氫氣
通常，用電解水生產氫的方法比較昂貴。過去，也曾有人研究過用氧化亞銅催化劑從水中製取氫的方法，但在實驗中氧化亞銅在陽光的作用下很容易還原成金屬。日本研究人員發現，將氧化亞銅製成粉末，可以避免發生這個問題。他們的具體方法是，將0.5克氧化亞銅粉末添加入200立方厘米的蒸餾水中，然後用一盞玻璃燈泡中發出的460納米～650納米的可見光進行照射，在氧化亞銅催化劑的作用下，水分解成氫和氧。日本的研究人員利用這項技術共進行了30次實驗，從分解的水中得到了不同比例的氫和氧。試驗中發現，如果得到的氧的壓力增加到500帕斯卡，水的分解過程就減慢。氧化亞銅粉末的使用壽命可達1900小時之久。東京技術研究所計劃進一步研究如何提高氫的產生效率，同時研製能夠在波長更長的可見光照射下發揮活性的催化劑，該研究所正在試驗一種新的含銅鐵合金的氧化物。
二、用新型的鉬的化合物從水中制氫氣
西班牙瓦倫西亞大學的兩位科學家發明了一種低成本的從水中製取氫的方法。他們對催化轉化器進行改造，使水分解時僅需很少的成本。他們用一種從鉬中獲取的化學產品做催化劑，而不使用電能。他們說，如果用氫作原料，從半升水中製得的氫足以使一輛小汽車行駛633公里。
三、用光催化劑反應和超聲波照射把水完全分解的方法
60年代末，日本兩位科學家發現二氧化鈦經光（紫外線）照射可分解水的現象。他們本擬應用這一方法制氫，但由於氫和氧的生成量較少，在經濟上不合算而中斷了這一研究。最近，據《日本工業新聞》報道，日本明星大學元田久志教授等人同時使用光催化劑反應和超聲波照射的方法把水完全分解。這種「超聲波光催化劑反應」所以能使水完全分解，是由於在超聲波的作用下，水可被分解為氫和雙氧水，而雙氧水經光催化反應又可分解成氧和氫。不過超聲波照射和二氧化鈦光催化劑雖然獲得了完全分解水的結果，但氧的生成量卻較少。在添加二氧化錳後，再用超聲波照射，二氧化錳分解後的錳離子可溶解到溶液中，使雙氧水產生大量的氧。
四、陶瓷跟水反應製取氫氣
日本東京工業大學的科學家在300 ℃下，使陶瓷跟水反應製得了氫。他們在氬和氮的氣流中，將炭的鎳鐵氧體（CNF）加熱到300 ℃，然後用注射針頭向CNF上注水，使水跟熱的CNF接觸，就製得氫。由於在水分解後CNF又回到了非活性狀態，因而鐵氧體能反復使用。在每一次反應中，平均每克CNF能產生2立方厘米～3立方厘米的氫氣。
五、甲烷制氫氣
1.日本京都大學教授乾智行用鎳鉑稀土元素氧化物多孔催化劑，使甲烷、二氧化碳和水生成了氫氣。催化劑中鎳、稀土元素氧化物和鉑的組成比例為10:65:0.5。其制備過程是，先將鎳、稀土元素氧化物等原料加熱熔解，然後導入氨氣，使熔解物成為凝膠狀，再進行乾燥、熱處理。這種催化劑微粒孔徑為2納米～100納米，具有很高的催化活性。乾智行教授將該催化劑裝進反應塔，然後加入二氧化碳、甲烷和水蒸氣。結果，在常壓及550 ℃～600 ℃條件下，生成物為氫氣和一氧化碳，升溫至650 ℃，其轉化率為80%；溫度為700 ℃時，轉化率幾乎達到100%。
2.用C60作催化劑從甲烷制氫氣
日本工業技術院物質工學工業技術研究所用C60作催化劑，從甲烷製得氫氣。
在現階段，C60在高溫條件下才能發揮功能，不能立刻達到實用，必須加以改良，製成在低溫條件下也能工作的節能催化劑。他們開發的催化劑，是在碳粉里摻10%的C60。在加熱到1000 ℃的容器里，放入0.1克催化劑，以1分鍾流入20毫升甲烷的速度作實驗，結果90%的甲烷分解成氫和碳。C60用作催化劑，可用水洗凈表面，除去附著的殘存碳素，理論上可半永久使用。由於形狀獨特，粒子表面面積為活性炭的5倍到10倍，因而作催化劑用時功能較強。
六、從微生物中提取的酶制氫氣
1.葡萄糖脫氧酶。美國橡樹岑國家實驗室從熱原體乳酸菌中提取葡萄糖脫氧酶。熱原體乳酸菌首先是在美國礦井中的低溫干餾煤渣中發現的。葡萄糖脫氧酶在磷酸煙醯胺腺嘌呤二核苷酸（NADP）的幫助下，能從葡萄糖中提取氫。在製取氫的過程中，NADP從葡萄糖中剝取一個氫原子，使剩餘物質變成氫原子溶液。
2.氫化酶。這種酶是從曾在海底火山口附近發現的一種微生物中提取的。氫化酶的作用是使NADP攜載的氫原子結合成氫分子，而NADP還原為它原來的狀態繼續再次被利用。除美國發現這種酶外，俄羅斯的科學家也在湖沼里發現了這種微生物。他們把這種微生物放在適合於它生存的特殊器皿里，然後將微生物產出的氫氣收集在氫氣瓶里。
七、從細菌製取氫氣
1.許多原始的低等生物在其新陳代謝的過程中也可放出氫氣。例如，許多細菌可在一定條件下放出氫氣。日本已發現一種名為「紅極毛桿菌」的細菌，就是制氫的能手。在玻璃器皿里，以澱粉作原料，摻入一些其他營養素製成培養液，就可以培養出這種細菌。每消耗5毫米澱粉營養液，就可以產生出25毫升的氫氣。
2.美國宇航部門准備把一種光合細菌—紅螺菌帶到太空去，用它放出的氫氣作為能源供航天器使用。
八、用綠藻生產氫氣
科學家們已發現一種新方法，使綠藻按要求生產氫氣。美國伯克利加州大學科學家說，綠藻屬於人類已知的最古老植物之一，通過進化形成了能生活在兩個截然不同的環境中的本領。當綠藻生活在平常的空氣和陽光中時，它像其他植物一樣具有光合作用。光合作用利用陽光，水和二氧化碳生成氧氣和植物維持生命所需要的化學物質。然而當綠藻缺少硫這種關鍵性的營養成分，並且被置於無氧環境中時，綠藻就會回到另一種生存方式中以便存活下來，在這種情況下，綠藻就會產生氫氣。科學家介紹，1升綠藻培養液每小時可以產生出3毫升氫氣，但研究人員認為，綠藻生產氫氣的效率至少可以提高100倍。
九、有機廢水發酵法生物制氫氣
最近，以厭氧活性溶液為生產原料的「有機廢水發酵法生物制氫技術」在我國哈爾濱建築大學通過中試研究驗證。我國工程院院士李圭白教授介紹，該項研究在國內外首創並實現了中試規模連續非固定化菌種長期持續生物制氫技術，是生物制氫領域的一項重大突破，其成果處國際領先地位。生物制氫思路1966年提出，90年代受到空前重視。從90年代開始，德、日、美等一些發達國家成立了專門機構，制定了生物制氫發展計劃，以期通過對生物制氫技術的基礎性和應用性研究，在21世紀中葉實現工業化生產。但時至今日，研究進程並不理想，許多研究還都集中在細菌和酶固定化技術上，離工業化生產還有很大差距，迄今尚無一例中試結果。哈爾濱建築大學的教授突破了生物制氫技術必須採用純菌種和固定技術的局限，開創了利用非固定化菌種生產氫氣的新途徑，並首次實現了中試規模連續流長期持續產氫。在此基礎上，他們又先後發現了產氫能力很高的乙醇發酵類型，發明了連續流生物制氫技術反應器，初步建立了生物產氫發酵理論，提出了最佳工程式控制制對策。該項技術和理論成果在中試研究中得到了充分驗證：氫氣產率比國外同類的小試研究高幾十倍；開發的工業化生物制氫系統工藝運行穩定可靠，且生產成本明顯低於目前廣泛採用的水電解法。

㈤ 製取水的化學方程式 在線等~~

如果只需要少量的水的話,可以直接加熱氫氧化鎂:Mg(OH)2=H2O+MgO(條件是加熱);
如果是大量的話,只能把MgO電解了,得到氧氣,把氯化鎂或氯化鉀或氯化鈉也電解了,得到氯氣,把氯氣通入自來水中,得到氯氣溶液,再把鎂放入,得到氫氣,氫氣在空氣中點燃就可以得到水了.
我覺得是這樣的,如果不明白,可以問我.我幫你.

㈥ 水的化學反應式是什麼

水的化學式為H2O.
水電解的化學方程式為：2H2O==（通電,寫在等號上方）2H2↑+O2↑
氫氣與氧氣反應生成水則是：2H2+O2==（點燃,寫在等號上方）2H2O

㈦ 關於一些能與水反應的化學方程式！

水參加的非氧化還原反應：
CO2+H2O==H2CO3。。SO2..SO3...類似
CaO+H2O==Ca(OH)2
MgO
.Na2O
.BaO
類似
NH3+H2O=NH3*H2O
CO2+H2O+CaCO3==CaHCO3)2
Na2CO3，，K2CO3，，BaCO3，，類似
SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3
BaSO3。。CaSO3。。K2SO3
類似
2NH3+2H2O+MgCl2==Mg（OH）2+2NH4Cl
AlCl3，，FeCl2，FeCl3。。類似
還有一大堆的水解反應，不贅述了吧，，，，
水參加的氧化還原反應
水只當還原劑的
2H2O+2F2==4HF
+O2
水只當氧化劑的
2Na+2H2O＝2NaOH＋H2K，Rb，Cs，Ba，
Ca，Mg類似
3Fe+4H2O==高溫=Fe3O4+4H2
C+H2O=高溫=CO+H2
2Al+2naOH
+2H2O
=2NaAlO2+3H2
Si+2NaOH
+H2O＝Na2SiO3＋2H2
水既不是氧化劑又不是還原劑的
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

也許不盡完善，權當拋磚引玉了，
一定要有序思考，，

㈧ 能與水反應的所有化學方程式

1。穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻
或
H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2。水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
。
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑
。
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂↑
。
C+H₂O=CO↑+H₂↑（高溫）。
3。水的電解：
水在電流作用下，分解生成氫氣和
電解水實驗裝置(2張)
氧氣，工業上用此法制純氫和純氧
2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
4。水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
5。水解反應
鹽的水解
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解：
CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解：
C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
6。水分子的直徑數量級為10的負十次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
7。水的電離：
在水中，幾乎沒有水分子電離生成離子。
H₂O←→H⁺+OH⁻
由於僅有一小部分的水分子發生上述反應，所以純水的Ph值十分接近7。

㈨ 生成水的化學方程式

K2CO3+HCL=2KCL+CO2+H2O
2H2O=2H2+O2
置換反應是一種物質從另一種物質中置換出物質的過程！

㈩ 生成水的化學方程式有哪些

1.酸鹼中和可生成水，
HCL+
NaoH
=NaCl
+
H2O
2.其實反應物里有氫氧根與氫根就可以生成水
3.晶體的加熱可生成水
4.難溶於水的氫氧化物加熱可生成水
如：2Fe(oH)3
====(加熱）
====Fe2O3
+3H2O
5.氧化物與氫氣的雞害慣轎甙計軌襲憨陋還原反應可生成水