化學定律
例如：cu+h2so4=cuso4+h2
上述方程兩邊的均為cu、h、s、o、四種原子且各原子個數分別相等（均回為1、2、1、4），是符答合質量守恆定律——原子種類不變，原子個數不變。
但銅是不能置換出硫酸中的氫的，所以不符合事實。
Ⅱ 化學反應中必遵循的兩條基本定律是
質量守恆 自然界的基本定律之一.在任何與周圍隔絕的物質系統（孤立系統）中,不論發生何種變化或過程,其總質量保持不變.18世紀時法國化學家拉瓦錫從實驗上推翻了燃素說之後,這一定律始得公認.20世紀初以來,發現高速運動物體的質量隨其運動速度而變化,又發現實物和場可以互相轉化,因而應按質能關系考慮場的質量.質量概念的發展使質量守恆原理也有了新的發展,質量守恆和能量守恆兩條定律通過質能關系合並為一條守恆定律,即質量和能量守恆定律.質量守恆定律在19世紀末作了最後一次檢驗,那時候的精密測量技術已經高度發達.結果表明,在任何化學反應中質量都不會發生變化（哪怕是最微小的）.例如,把糖溶解在水裡,則溶液的質量將嚴格地等於糖的質量和水的質量之和.實驗證明,物體的質量具有不變性.不論如何分割或溶解,質量始終不變.在任何化學反應中質量也保持不變.燃燒前炭的質量與燃燒時空氣中消耗的氧的質量之和准確地等於燃燒後所生成物質的質量.能量守恆 能量在量方面的變化,遵循自然界最普遍、最基本的規律,即能量守恆定律.能量守恆定律指出：「自然界的一切物質都具有能量,能量既不能創造也不能消滅,而只能從一種形式轉換成另一種形式,從一個物體傳遞到另一個物體,在能量轉換和傳遞過程中能量的總量恆定不變」.能源在一定條件下可以轉換成人們所需要的各種形式的能量.例如,煤燃燒後放出熱量,可以用來取暖；可以用來生產蒸汽,推動蒸汽機轉換為機械能,推動汽輪發電機轉變為電能.電能又可以通過電動機、電燈或其它用電器轉換為機械能、光能或熱能等.又如太陽能,可以通過聚熱氣加熱水,也可以產生蒸汽用以發電；還可以通過太陽能電池直接將太陽能轉換為電能.當然,這些轉換都遵循能量守恆定律.
Ⅲ 高中化學摩爾定律
化學摩爾定律在高中是比較含糊的定義
只需要知道1mol表示物質有NA個分子，NA約等於6.23*10^23（NA阿伏加德羅數）
Ⅳ 高中化學蓋斯定律
建議參考網路內容：
赫斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。
從反應物的總能量到生成物的總能量可以判斷總反應是吸熱還是放熱過程。
Ⅳ 什麼是化學先遠定理
金屬和鹽溶液的置換反應
混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」；
金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是「先遠」「後近」。
Ⅵ 化學中都有什麼定律（詳細的定律內容）
質量守恆定律，即在化學反應前後，總的物質的質量不發生改變；
電荷守恆定律，即在涉及離子的化學反應前後，凈電荷數不發生改變；
原子守恆定律，即反應前後總的原子數不發生改變。
物料守恆定律，
波義耳定律，Boyle's law，有時又稱Mariotte's Law：在定量定溫下，理想氣體的體積與氣體的壓強成反比。
查理定律， 描述定質量氣體在體積不變時其壓力隨溫度作線性變化的規律
菲克第一定律，在單位時間內通過垂直於擴散方向的單位截面積的擴散物質流量（稱為擴散通量Diffusion flux，用J表示）與該截面處的濃度梯度(Concentration gradient)成正比，也就是說，濃度梯度越大，擴散通量越大。這就是菲克第一定律。
菲克第二定律， 菲克第二定律是在第一定律的基礎上推導出來的。菲克第二定律指出，在非穩態擴散過程中，在距離x處，濃度隨時間的變化率等於該處的擴散通量隨距離變化率的負值
蓋-呂薩克定律，其內容是一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積V隨溫度t線性地變化
亨利定律，物理化學的基本定律之一，是英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規律時發現的，可表述為：―在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。‖這一定律對於稀溶液中揮發性溶質也同樣有用。
定組成定律
倍比定律，當甲、乙兩種元素相互化合，能生成幾種不同的化合物時，則在這些化合物中，與一定量甲元素相化合的乙元素的質量必互成簡單的整數比，這一結論稱為倍比定律。
拉烏爾定律，理想溶液在一固定溫度下，其內每一組元的蒸氣分壓與溶液內各該組元的摩爾分數成正比，其比例系數等於各該組元在純態下的蒸氣壓。
朗伯—比爾定律。
Ⅶ 化學普遍定律有哪些（高中的）例如：鹼性氧
化學普遍定律有哪些（高中的）例如：鹼性氧
[電解、電解池(槽)] 使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解．藉助於電流引起氧化還原反應的裝置,也就是把電能轉變為化學能的裝置,叫做電解池或電解槽．
構成電解池(電解槽)的條件：
(1)有外加直流電源．
(2)有電解質溶液或熔融的離子化合物．
(3)有兩個電極(材料為金屬或石墨,兩極材料可相同或不同)：
陰極：與直流電源的負極直接相連的一極．
陽極：與直流電源的正極直接相連的一極．
(4)兩個電極要與電解質溶液接觸並形成迴路．
Ⅷ 化學守恆定律
1.物料守恆： 即溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆，變化前後某種元素的原子個數守恆。 物料守恆實際屬於原子個數守恆和質量守恆。 考點一般是溶液的計算。 2.質子守恆： 質子守恆就是酸失去的質子和鹼得到的質子數目相同。3.電荷守恆： 物理學的基本定律之一 。它指出，對於一個孤立系統，不論發生什麼變化 ，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。電荷守恆定律表明，如果某一區域中的電荷增加或減少了，那麼必定有等量的電荷進入或離開該區域；如果在一個物理過程中產生或消失了某種符號的電荷，那麼必定有等量的異號電荷同時產生或消失。
a. 化合物中元素正負化合價代數和為零 b.指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等於所有陰離子的電荷總濃度c.除四大強酸，六大強鹼外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有分部水解時產物。參見例題Ⅳ
d.個離子的化合價是多少，離子前寫幾。例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因為碳酸根為負2價，所以碳酸根前有一個2。 電荷守恆和物料守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關系。
Ⅸ 化學 查理定律
理想氣體公式pV=nRT
Ⅹ 分配定律的化學
描述溶質在兩個互不相溶的液體中的分配的定律。在一定溫度和壓力下，如果一種物質溶解在兩個同時存在的互不混溶的液體中，達到平衡後，若溶質在兩液體中分子形態相同，該物質在兩相中的濃度比等於常數：
式中Cα、Cβ分別為溶質i在溶劑α和β中的溶解度,K為分配常數,此式常稱為分配定律 。K與溫度、壓力、溶質和兩種溶劑的性質有關，當溶液的濃度不大時，此式與實驗結果相符。如果溶質在任一溶劑中有締合或離解現象，則分配定律只適用於溶劑中分子形式相同的部分。
分配定律對利用吸收方法來分離氣體混合物的工藝有指導作用，也可用來定量計算萃取分離時被提取物的質量或吸收一定量的物質所需的液體量。
該定律是1891年由能斯特發現的。
