氯氣的化學方程式

『壹』 氯氣的化學方程式

氯氣化學式：

Cl₂

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

『貳』 關於氯氣的化學方程式

Cl2+H2O可逆HCl+HClO 氯氣溶於水 2NaCl===2Na+Cl2 電解熔融氯化鈉 注意熔融
製取氯氣 2NaCl+2H2O===H2+Cl2+2NaOH 通電 Cl2從陽極出來 其餘在陰極
r然後是回各種金屬在氯氣中答點燃 實例2Na+Cl2=2NaCl 此外還有鐵 生成FeCl3 和銅 生成CuCl2
方程式略.
還有H2+Cl2=2HCl 點燃 蒼白色火焰
最後就是和鹼性物質反映 例 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
同理還有氫氧化鈣,Ca（ClO）2是漂白粉 與二氧化碳發生反應 強酸制弱酸,生成碳酸鈣和次氯酸
次氯酸有漂白殺菌作用 有弱酸性和強氧化性

『叄』 氯氣的化學式怎麼寫

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。
分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式Cl2。
分子結構圖
狀態
常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
密度
氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21g/cm3。
易液化
熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。
溶解性
可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。
自然分布
自然界中游離狀態的氯存在於大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞臭氧層的主要單質之一。
化學性質
助燃性
氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。
與金屬反應
1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl
現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

『肆』 有關氯氣的化學方程式

實驗室制備氯氣
：
MnO
2
＋
4HCl
（濃）
MnCl
2
＋

2H
2
O
＋

Cl
2

↑

離子反應
：內
MnO
2
＋

4
H
+

＋

2Cl
—
（濃）
Mn
2
＋

＋

2H
2
O
＋

Cl
2

↑

氯氣與水容：Cl
2

+
H
2
O
＝
HCl
+
HClO

離子反應：Cl
2

+
H
2
O
＝
H
+

＋
Cl
—

+
HClO

次氯酸分解：
2HClO
2HCl
+
O
2
↑

氯氣與氫氧化鈉：
Cl
2
＋

2NaOH
＝

NaCl
＋

NaClO
＋

H
2
O

離子反應
：
Cl
2
＋

2
OH
—

＝

Cl
—

＋

ClO
—

＋

H
2
O

氯氣與氫氧化鈣
：
2Cl
2

+
2Ca(OH)
2

＝

CaCl
2

+
Ca(ClO)
2

+
2H
2
O

氯氣通入溴化鉀溶液：Cl
2

+
2NaBr
＝2NaCl
+
Br
2
離子反應：Cl
2

+
2Br
—

＝
2Cl
—

+
Br
2

氯氣通入碘化鉀溶液：Cl
2
+2KI══I
2
+2KCl
離子反應：Cl
2

+
2I
—

＝
I
2

+
2
Cl
—

『伍』 制氯氣的化學方程式

方法很多種，比如高中學的電解飽和食鹽水，二氧化錳和濃鹽酸反應
也可以2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

『陸』 關於氯氣的化學方程式

制氯氣的：
1， 2KMnO4+16HCl======2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+5H2O
2, 2NaCl+2H2O===電解=====2NaOH+Cl2↑（食鹽制氯氣，工業）
3， MnO2+4HCl====△====MnCl2+2H2O+Cl2↑（實驗室制氯氣）
用氯氣反應的
H2O+Cl2=======HClO+HCl（可逆反應）
2NaOH+Cl2=============NaClO+NaCl+H2O(漂白液)
2Ca(OH)2+2Cl2=============Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(漂粉精)
6Ca(OH)2+6Cl2===△===5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
6NaOH+6Cl2=======△======NaClO3+5NaCl+3H2O
化合反應 Cu+Cl2========點燃==========CuCl2
2Fe+3Cl2========點燃==========2FeCl3
2Na+Cl2========點燃==========2NaCl
2FeCl2+Cl2===========2FeCl3
2P+3Cl2========點燃(氯氣不足)=======2PCl3
2P+5Cl2========點燃======2PCl5
H2+Cl2===點燃========2HCl
置換反應： 2KI+Cl2=========2KCl+I2
2NaBr+Cl2=======2NaCl+Br2

更多信息可以參考氯氣的化學方程式

『柒』 氯氣化學方程式 所有

1.Cl2+H2O=HClO+HCl
2HClO=光照=2HCl+O2
2.Cl2+H2O=HClO+HCl
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
2HClO=2HCl+O2
3HCl+HNO3=NOCl+Cl2+2H2O

『捌』 制氯氣的化學方程式是什麼

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

(8)氯氣的化學方程式擴展閱讀：

化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。

日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

在氯醇法生產環氧丙烷的過程中，有一步反應是丙烯與次氯酸反應生成氯醇，因此可將氯水用於氯醇化反應中，同時氯水可部分代替生產所用工藝水。