化學放熱吸熱反應
❶ 高中化學常見吸熱放熱反應
吸熱放熱反應，是高中化學比較常見的化學反應。也是化學反應中一個重難點。吸熱放熱物質，貫穿了整個高中化學。
❷ 化學中的吸熱反應和放熱反應有哪些
大部分化合反應是放熱反應,少數是(eg:C+CO2=高溫=2CO)吸熱反應.
大多數分解反應是吸熱反應,少數是放熱反應(eg:2HI==H2+I2).
酸鹼中和反應是放熱反應,水解則是吸熱反應.等等
❸ 什麼化學反應放熱什麼反應吸熱
(1)放熱，吸熱反應與物質的鍵能有關,但不能將它與質量掛鉤.這是化學變化,是原子間的反應,不涉及原子內部.而質量變化是在核反應時發生,故兩者無關.
2)為什麼有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？這是由於各種物質所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，有一部分能量就會轉變成熱能等形式釋放出來，這就是放熱反應。如果反應物所具有的總能量低於生成物所具有的總能量，那麼在發生化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物，這就是吸熱反應。由此可見，化學反應的過程，也可看成是「貯存」在物質內部的能量轉化為熱能等而被釋放出來，或者是熱能等轉化為物質內部的能量而被「貯存」起來的過程。
❹ 舉些化學放熱反應與吸熱反應的例子。。。
放熱反應：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應 。C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 2C O+O2點燃2CO2 2C +O2點燃2CO Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑（這是放熱的） Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O WO3+3H2Δ W +3H2O MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl H2+Cl2 點燃或光照 2HCl C +2 CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ C + CO2 高溫2CO CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ CuO +COΔ Cu + CO2 CuSO4·5H2OΔ CuSO4+5H2O （這些都是吸熱的~）
吸熱反應：水生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差。 例如：C+H2O=CO+H2 分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3=(加熱）Na2CO3+H2O+CO2。 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱） (2)特殊吸熱反應 ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應 （4)鹽類水解 (5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應，氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應，大多數的分解反應。
❺ 化學中吸熱和放熱反應有哪些
放熱反應：能在自然狀態下自主反應一般都是的...
吸熱反應：生成氨氣的反應、分解反應、持續加熱才能進行的反應
❻ 在初中化學中、放熱反應和吸熱反應分別有哪些
1、分解反應——吸熱反應
分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為專碳酸鈉、水和二屬氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。
2、少數化合反應——吸熱反應
如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。
3、燃燒反應——放熱反應
燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。
4、中和反應——放熱反應
酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。
5、鋁熱反應——放熱反應
鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
❼ 求高中化學吸熱反應和放熱反應的化學方程式各5個，謝謝
吸熱：
C+H2O=高溫=CO+H2
3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2
CaCO3=高溫=CaO+CO2
C+CO2=高溫=2CO
Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
放熱：
C+O2=點燃=CO2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2Al+Fe 2O3=高溫=2Fe+Al2O3
2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3
CaO+H2O=Ca（OH）2
(7)化學放熱吸熱反應擴展閱讀；
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
反應前總能量大於反應後總能量的化學反應叫做放熱反應（exothermic reaction）
△H=反應物鍵能-生成物鍵能
常見反應：
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
(6)NaOH或濃硫酸溶於水（註：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱
❽ 初中化學中，放熱和吸熱的反應有哪些
初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：
1、所有的燃燒反應（放熱反應）專
2、酸與金屬的屬反應（放熱反應）
3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）
4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）
5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）
6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）
7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）
(8)化學放熱吸熱反應擴展閱讀：
C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。
計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。
如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
參考資料來源：網路-吸熱反應
參考資料來源：網路-放熱反應
❾ 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應
吸熱反應 ①幾個常見的反應，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 ②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等 其實主要是了解吸熱反應的原因：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。 生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差
放熱反應1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
2Al+3O2==點燃==2Al2O3
3Fe+2O2==點燃===Fe3O4
2P+5O2==點燃==2P2O5
S+O2==點燃==SO2
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al + 6HCl（濃）=== 2AlCl3 + 3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg + 2 HCl（濃）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
❿ 初中階段化學中吸熱反應和放熱反應有哪些
常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化