化學競賽題目

⑴ 求化學競賽全部試題!

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⑵ 求初中化學競賽題的大題及難題

2005年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽遼寧賽區初賽試題
考生注意：本試卷共五道大題，滿分100分，考試時間100分鍾。

可能用到的相對原子質量：

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Cl—35．5 Ag—108

一、選擇題(本題共20分。1～10小題只有一個選項符合題意，每小題1分 11～15小題有1或2個選項符合題意，每小題2分。)

1. 我省已開始使用乙醇汽油。乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述中錯誤的是 ( )

A.乙醇汽油是一種新型化合物 B．汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

C用石油可煉制汽油 D．用玉米、高梁等發酵可以製得乙醇

2. 油炸食物不宜多吃，因為食物長時間煎炸後所產生的微量的丙烯醛(化學式C3H40)等有毒物質，會損害人體健康，下列有關丙烯醛的說法不正確的是 ( )

A.由碳、氫、氧三種元素組成 B．碳、氫、氧元素的質量比是9：1：2

C.分子中碳、氫、氧原子個數比為3：4：1 D.在空氣中完全燃燒的產物是二氧化碳和水

3. 將mgKN03的不飽和溶液恆溫蒸發水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質質量分數(a％)與蒸發時間(t)的變化關系可用下圖表示的是 ( )

4. 手機使用的鋰電池是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到重視。某種鋰電池的總反應可表示為Li+Mn02=LiMn02。下列說法中正確的是 ( )

A. LiMn02為新型的氧化物 B．LiMn02為鋰、錳、氧的合金

C. 該反應屬於化合反應 D．該反應中Mn的化合價沒有變化

5．在NH4NO3、N2、N02、NO這4種物質中，N元素表現出的化合價共有 ( )

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

6．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這是由於水中含有可溶性的 ( )

A.鈉鹽 B．鎂鹽 C．鐵鹽 D．鈣鹽

7．下列化學實驗基本操作，正確的是 ( )

A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛水的量筒中並攪拌

B．用托盤天平稱量葯品時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤

C.用滴管滴加液體時，滴管應緊貼試管內壁

D．向燃著的酒精燈里添加酒精

8．蘭草的葉子舒展、大方且葉色濃綠，廣為人們喜歡。為了使蘭草生長的更旺盛，通常給它施的肥是 ( )

A.氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥

9．1828年德國化學家維勒，將一種無機物的水溶液加熱得到了尿素(NH2CONH2)，開創了有機化學人工合成的新紀元。維勒使用的無機物是 ( )

A．(NH4)2C03 B．NH4N03 C．CH3COONH4 D．NH4CNO

10．當水的溫度和壓強升高到臨界點(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時，水就處於超臨界狀態，該狀態的水即稱之為超臨界水。超臨界水具有通常狀態下水所沒有的特殊性質，它可以和空氣、氧氣及一些有機物質均勻混合。如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機物，則有機物可迅速被氧化為二氧化碳、氮氣、水等小分子化合物。有關超臨界水的敘述錯誤的是 ( )

A.超臨界水可處理有機廢物 B．超臨界水是一種新物質

C.超臨界水是水的一種狀態 D.超臨界水氧化技術不形成二次污染

11．某同學設計了一些准備在實驗室製取有關氣體的方案，其中合理可行的是 ( )

A.加熱氯酸鉀與高錳酸鉀的混合物制氧氣

B.用硝酸與鋅反應制氫氣

C.用稀鹽酸與生石灰反應制二氧化碳

D.用稀硫酸與石灰石反應制二氧化碳

12．下列各組物質的稀溶液能發生反應，但無明顯現象的是 ( )

A．Na2C03和H2S04 B．CuS04和NaOH C.HCI和NaOH D．KCI和NaNO3

13．向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應後過濾。不可能存在的情況是 ( )

A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+

D.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+

14.你認為下列實驗方案中，可行的是（）

A．按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物

B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，證明溶液是鹽酸

C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器中的氧

D.將pH試紙潤濕後，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH

15．在20世紀20年代，一些化學家提出一種酸鹼理論——質子論。這種理論認為，凡能給出質子(H+)的分子或離子都是酸；凡能接受質子的分子或離子都是鹼。根據這一理論，下列物質中不屬於鹼的是 ( )

A．HN03 B．HC03 C．NH+4 D．S024

二、填空題(本題共22分)

16 (3分)一些食物的近似pH如下表：

食物 蘋果 葡萄 牛奶 玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0

(1)蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是＿＿＿，它能使石蕊試液變＿＿＿色；

(2)人的胃液中含有鹽酸，對於胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是＿＿＿。

17．(2分)臭氧(化學式O3)在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩定，受熱極易轉化為氧氣，並放出大量熱，臭氧的氧化能力比氧氣強很多。若將氧氣通過臭氧發生器，在放電條件下，從臭氧發生器出來的氧氣中含有3％的臭氧。

(1)O2和O3性質不同的原因是＿＿＿；

(2)將帶火星的木條伸入盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到＿＿＿的現象。

18．(2分)如圖所示，兩根玻璃棒逐漸靠近但不接觸，卻產生大量的白煙。已知NH3+HCl=NH4CI，NH4Cl在常溫下是白色固體。請回答下列問題：

(1)產生白煙的緣故是＿＿＿；

(2)該現象說明分子具有＿＿＿的性質。

19．(5分)近年來，許多城市在公交車和計程車上推行以天然氣代替汽油作燃料，不少公交車和計程車上印有「CNG」的標志，代表它們是以壓縮天然氣為燃料的汽車。這一改革的目的是＿＿＿，天然氣的主要成分是＿＿＿，該主要成分燃燒的化學方程式是＿＿＿。天然氣的主要成分若在煤礦的礦井裡達到一定的濃度，遇到明火就會發生爆炸，稱為瓦斯爆炸，為了防止瓦斯爆炸，煤礦礦井內必須採取的安全措施是＿＿＿。

20．(4分)已知置換反應：A+B→C+D。

(1)若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是＿＿＿；

(2)若D為銅，化合物B的物質類別可能為＿＿＿。

21．(6分)下圖A是一種用於顯示事物異同點的信息處理方法。兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊的區域表示金剛石和石墨的共同特徵，重疊區域以外的部分表示它們的獨有特徵。請你在下面的空格內填寫與圖B、圖C中(1)、 (2)、 (3) 區域對應的適當內容(每處只要求填一點)。

(1) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

三、簡答題(本題共24分)

22．(3分)夏天來臨，同學們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：①不要猛力碰撞；②不要在陽光下曝曬；③不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用你所學的化學知識加以解釋。

23．(2分)為了延長食品的保質期，可採用真空包裝的原因是什麼?另外，工業上還可以採用向食品袋裡充入某種性質不活潑的氣體的辦法，該氣體可能是什麼?

24．(4分)房屋失火後常用水來撲滅，實驗室熄滅酒精燈則是用燈帽將其蓋滅。這兩種滅火方法依據的原理依次是：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。請你依據上述原理，各舉一種生活中常用的滅火方法：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．(6分)已知某不純的硝酸鈉中混有一種、兩種或三種雜質，為了確定不純的硝酸鈉溶液中所含雜質的成分，一位同學設計了以下實驗過程：

請回答下列問題：

(1)操作I和Ⅱ是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)經分析，雜質成分的可能性有以下幾種情況：(用化學式表示)

若含有一種雜質，則是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若含有兩種雜質，則可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

若有三種雜質，則可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

26．(9分)用氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物。因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣採用安全、高效殺菌消毒劑Cl02。

Cl02是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59．0℃，沸點：11．0℃，冷卻至11．0℃以下時變成紅色液體，易溶於水，見光易分解。C102易與鹼反應，其殺菌、漂白能力均優於Cl2，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味。

(1)製取Cl02的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaCl03氧化濃鹽酸製取Cl02(Kestiog法)同時有Cl2生成，該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)國最近研究成功用Cl2氧化NaCl02(N2保護下)製取CIO2，該反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；此法與Kestiog法相比，其優點是＿＿＿。

(3)工業上也可以在60℃時，、用稍加潮濕的KClO3與草酸(HOOCCOOH)反應製取Cl02。某實驗小組用下圖所示裝置製取並收集Cl02，在裝置圖中A為Cl02的發生裝置，B為Cl02的收集裝置，C為尾氣吸收裝置。請問：

①為了保證實驗成功，在A裝置外面需加＿＿＿、B裝置外面需加＿＿＿；

②C中所盛放的葯品是＿＿＿。

四、實驗題(本題共21分)

27．(6分)通過一年的化學學習，你已經掌握了實驗室製取氣體的有關規律，請你結合下列裝置圖回答問題：

(1)加熱固體物質製取氣體，可選用的發生裝置是＿＿＿；

(2)實驗室製取C02應選用的發生裝置是＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)選用E和F收集氣體，分別利用的性質是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(4)小林准備用裝置B加熱KMn04來製取O2，你認為這樣做可能產生的後果是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

28．(8分)李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間後，發現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：

①Fe；②Fe203；③Fe304；④FeCl3；⑤數種物質的混合物。

請回答下列問題：

(1)你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可排除的是：＿＿＿和＿＿＿(填序號)，理由是＿＿＿；你認為黑色粉末還可能是＿＿＿，理由是＿＿＿。

(2)李同學將黑色粉末乾燥後，用磁鐵靠近，發現粉末能被磁鐵吸引，於是得出結論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結論對嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿。

29．(7分)某食品包裝袋內有一個小紙袋，上面寫著「乾燥劑，主要成分是生石灰」。

(1)生石灰(CaO)可作乾燥劑的理由是(用化學方程式表示)

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)某同學對乾燥劑作了一系列探究，其實驗方案如下，請你完成下列實驗報告。

問題與猜想 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
問題1：小紙袋中的物質能否繼續作乾燥劑? 取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。 不發熱
問題2：猜想變質後的物質可能是什麼?＿＿＿＿＿＿＿

五、計算題(本題共13分)

30． (6分)電解18g水能產生多少克氧氣?甲、乙兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法。

甲同學的解法 乙同學的解法
解：設產生氧氣的質量為x

36 32
18g x

答：能產生16g氧氣。
解：水分子中氧元素的質量分數：

=88．89％

氧氣的質量為：18×88.89％=16g

答：能產生16g氧氣。

請你回答下列問題：

(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?

(2)對「17g過氧化氫完全分解(化學方程式為：)能產生多少克氧氣?」一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請把能用的解法過程寫出來。

(3)你認為在什麼情況下，甲、乙兩位同學的解法都能使用?

31．(7分)有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12．35g，加入27g水使其完全溶解，滴入硝酸銀溶液75g，恰好完全反應，生成氯化銀沉澱14．35g。計算．：

(1)混合物中，氯化鈉的質量。

(2)反應後濾液中溶質的質量分數。

參考答案及評分標准

說明：

1．各類題目中，只要考生回答合理，均按正確答案給分．

2．書寫化學方程式時，化學式有錯誤、未配平或未註明反應條件的不得分．

一、選擇題(共20分)

1.A 2．B 3．D 4．C 5．D

6．C 7．B 8．A 9．D 10．B

11．A 12．C 13．B、D 14．A、C 15．A、C

二、填空題(共22分)

16．(每空1分)(1)蘋果汁；紅 (2)玉米

17．(每空1分)(1)O2和O3的分子構成不同：(2)木條立即燃燒

18．(每空1分)(1)NH3和HCl反應生成了白色固體NH4Cl顆粒：(2)不斷運動

19．減少大氣污染，改善城市空氣質量(1分)；CH4(1分)；

(2分)： 通風、嚴禁煙火(1分)

20．(每空2分)(1)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬 (2)鹽或氧化物

21．(每空2分)(1)還原性、可燃性、雙原子分子、氣體、難溶於水等

(2)都是化合物、都能發生復分解反應、水溶液可使指示劑變色等

(3)與酸性氧化物反應、與酸反應等

三、簡答題(共24分)

22．①汽水中溶有C02氣體，且瓶內的壓強高於瓶外。受到撞擊時，瓶壁所受壓力失衡，玻璃瓶會發生爆裂，傷及人身；(1分)②在陽光照射下，瓶內的溫度升高，C02的溶解度減少，從汽水中逸出，瓶內的壓強驟增，導致玻璃瓶爆裂：(1分)③冷凍時間過長，汽水結成冰，體積膨脹，使玻璃瓶破裂。(1分)

23．防止食品與氧氣(或空氣)接觸而腐敗變質(1分)： N2(1分)。

24．將可燃物溫度降低到著火點以下(1分)；將可燃物與空氣隔絕(1分)；吹滅蠟燭等(1分)：用鍋蓋蓋滅著火的油鍋等(1分)

25． (1)過濾(1分)：(2)CaCl2(1分)；

CaCl2和NaCl或CaCl2和Ca(N03)2或Ca(N03)2和NaCl(3分)

CaCl2、NaCI、Ca(N03)2(1分)

26．(1)2NaCl03+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2H20+2NaCl (2分)

(2)2NaCl02+Cl2=2Cl02↑+2NaCl(2分)無有害氣體生成，產品易分離(2分)

(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)

四、實驗題(共21分)

27．(每空1分)(1)A (2)C；反應物是固體和液體且不需要加熱

(3)密度比空氣大；不易溶於水 (4)試管破裂，少量高錳酸鉀粉末會沖出試管。

28．(1)②(1分)：④(1分)； Fe203是紅棕色的(1分)；FeCl3溶於水(1分) 碳粉(1分)；製造鐵釘的鐵是鐵碳合金(1分)

(2)不對(1分)；四氧化三鐵能被磁鐵吸引(1分)

29．(7分)(1) CaO+H20=Ca(OH)2 (1分)．

不能作乾燥劑(1分)
碳酸鈣(1分) 取小紙袋中少量固體於試管中，加入稀HCI(2分) 有氣泡產生(1分) 固體中有碳酸鈣(1分)
或取小紙袋中少量固體於試管中，加入稀HCl，並把產生的氣體通入澄清的石灰水中 加稀HCl時有氣泡產生；石灰水變渾濁 固體中有碳酸鈣。
或氫氧化鈣 取小紙袋中少量固體於試管中，向試管中加入水，充分溶解後取上層清液，向清液中加無色酚酞。 酚酞試液由無色變紅色 固體中有氫氧化鈣

五、計算題(共13分)

30．(1)正確 (1分) (2)不能 (1分)

解：設產生氧氣的質量為x

68 32
17g x

x=8g (2分) 答:略

(3)反應物中的某元素全部轉化為所求的生成物時，兩種解法才都適用。 (2分)

31.解：(1)設固體混合物中氯化鈉的質量為x，反應後生成硝酸鈉的質量為y，

NaCl + AgN03 === AgCl↓ + NaN03 ………………………………1分
58．5 143．5 85
x 14．35g y

58.5：143.5＝x：14．35g x＝5．85g ………………1分

143.5：85＝14.35g：y y＝8.5g ……………………1分

(2)反應後濾液中溶質的質量為12.35g—5.85g十8.5g＝15g ……………1分

反應後濾液的質量為 12.35g+27g+75g—14.35g＝100g …………2分

反應後濾液中溶質的質量分數 ……………1分
參考資料：http://news.tenglong.net/ntk/jsst/view/view_cz_50.html

⑶ 初中化學競賽題目+解析

已知IO3-與I-可發生反應：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3- 。可供選用的物質有：①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀澱粉試紙④澱粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒，進行上述實驗時必須使用的物質是( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦

根據題意
是要證明IO3-吧
IO3-產物是I單質，驗證I單質當然要用到澱粉試紙咯
而要讓IO3-產生碘單質，需要加入H+，題中有氫離子比較多的只有食醋了。。

一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分.每小題只有一個選項符合題
意,請將正確選項的編號填寫在題目右邊的括弧內)
1.下列物質屬於純凈物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"純牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飄雪"蒸餾水
2.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富.下列詩句中只涉及物理變化的是( )A.野火燒不盡,春風吹又生 C.只要功夫深,鐵杵磨成針
B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
3.初三課本有一幅金絲雀和水中的金魚生活"在一起"的
彩圖(見右圖),此圖說明 ……………………( )
A.薄膜使水分解產生氧氣
B.氧氣能溶解於水
C.金絲雀不需要氧氣呼吸
D.氧分子能透過薄膜,而水分子不能
4.下列符號中的"2"與O2中的"2"含義相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各種物質的元素化合價存在+3價的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的結構示意圖為 ,則下列判斷正確的是 …………………( )
A.該元素是稀有氣體元素
B.該元素原子的最外層電子數是8
C.該元素原子共有三個電子層
D.該元素原子在反應中容易獲得電子
7.如右圖實驗,放置1~2周時間後,裝置中能出現的
現象是……………………………………………( )
A.鐵絲不變化 B.試管中的液面不變化
C.鐵絲逐漸消失 D.試管中的液面上升
8.下列物質鐵元素質量分數最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.將鋅片分別放入下列溶液中充分反應,反應後溶液質量比反應前減輕的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化學方程式正確的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下敘述正確的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同種元素組成的物質一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物質可以由分子,原子或離子構成
D.由於反應前後原子種類相同,所以化學反應遵循質量守恆定律
12. 下列物質分離方法錯誤的是
A.除去CO2中混有少量的CO:導出點燃
B.粗鹽提純的步驟:溶解→過濾→蒸發→冷卻結晶→過濾
C.除去H2中混有的HCl:將氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去銅粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡後過濾,洗滌
13.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ………………………( )
A B C D
14.以下驗證"鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色"的實驗設計不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) 右圖是 A,B 兩種固體物質的溶解度曲線,判斷下列說法的正誤(正確打 錯誤打×) .
(1)10℃時,B 的溶解度大於 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃時,A,B的飽和溶液的溶質質量分數相等 ( )
(3)20℃時,將10 gA 固體投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 雙氧水又叫過氧化氫(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒劑,漂白劑和實驗室制O2 .其分解的化學方程式為 ;保存雙氧水應注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常見的飲料,其中含有CO2,H2O和蛋白質等物質.
(1)當把啤酒倒入杯中時,會冒出大量的氣泡,其化學方程式為:
;若醮取少量啤酒滴於pH試紙上,則pH試紙應顯 色,說明啤酒顯 性.
(2)將少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反應的化學方程式為:
.
當今世界面臨的重大環境問題有空氣污染,酸雨和溫室效應等,人們正致力於解決這些問題.據此回答與之有關的第18,19小題.
18.(5分)汽車曾為推動人類文明起著重要作用,但同時每年排放的CO,碳氫化合物,NO等有害氣體2×108t,佔大氣污染總量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以減少汽車尾氣的污染,則乙醇完全燃燒的化學方程式為: .
(2)一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣中的有害氣體,它們在催化轉換器中能反應生成兩種參與大氣循環的無毒氣體,其化學方程式為:_________________________________.
(3)汽車排放的大量二氧化碳使地球的溫室效應增強,要控制CO2排放,你的一條建議是 .
19.(6分)大氣污染物中的SO2形成酸雨時,與氧氣作用有稀硫酸生成,則它腐蝕鋁製品(表面有氧化鋁薄膜)的化學方程式為:
,反應類型為 ;
,反應類型為 .
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)現有以下幾組試劑:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某興趣小組欲用其驗證Zn,Cu,Ag三種的金屬活動順序.
(1)你認為要達到實驗目的,可以選用的試劑組是_______________.
(2)阿燕同學認為另外選用"Zn,Cu,AgNO3溶液"這組試劑,經過組內物質的相互反應也可驗證Zn,Cu,Ag的金屬活動順序,你認為對嗎__________(答對或錯),因為_________ .
21.(12分)現有幾種常見物質,其中D可用作乾燥劑,F為紅棕色沉澱,M為固體粉末,它們相互轉化關系如右圖:
(1)寫出下列物質的化學式:
A , N ,F ,酸X .
(2)寫出下列化學方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)現有以下實驗用品,請你證明普通的紙[含纖維素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氫元素.寫出操作步驟(在操作步驟中要寫進使用儀器,試劑,操作,現象和結論).
答:

.
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一種無色易揮發的液體,它在濃硫酸作用下易分解,反應方程式為: HCOOH=CO↑+H2O ,某課外活動小組的同學欲用該反應來製取CO,並還原紅棕色的氧化鐵粉末.現有下列儀器或裝置供選擇:

(1)用甲酸滴入濃硫酸的方法製取CO,應選 (填序號)裝置;如果要除去CO中混有少量甲酸氣體,最好選擇上圖中 (填序號)進行洗氣.
(2)用上述方法製取的CO還原氧化鐵,並檢驗氣體產物,則各儀器的介面連接順序為
(填字母).
(3)在對氧化鐵粉末加熱前,為安全起見,應進行的一項重要操作是 .
(4)從開始加熱到實驗結束,氧化鐵粉末的顏色變化為 ,
反應方程式為 .
(5)上述實驗的尾氣不能直接排放到空氣中,請你說出一種處理尾氣的方法:
.
(6)在該製取CO的反應中,濃硫酸所起的是 作用.
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分) 氫氣是一種理想的新能源,科學家正在致力於解決生產,運輸,貯存等問題.其中在催化劑作用下,利用太陽光將水分解為氫氣和氧氣的方法很有前景.請回答:
(1)用氫氣作燃料的優點是(請寫2點) ,
.
(2)已知2g氫氣完全燃燒生成水,放出285.5kJ的熱量.若煮一定量的飯需要85.65kJ的熱量,所需的氫氣應該分解多少克水(設熱能的利用率為30%)
25.(8分)我國大約在南北朝時就能鑄造銅鋅合金—黃銅.某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量,稱取20g樣品研細後放置於燒杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反應後,冷卻,稱得燒杯的總質量為69.8g.請計算(計算結果精確到0.1%):
(1)此黃銅中銅的質量分數;
(2)所得溶液的溶質質量分數.
2005年全國初中(天原杯)化學競賽
肇慶市賽區初賽試題參考答案及評分標准
一,選擇題(本題包括14小題,每小題2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各題的化學方程式,未配平扣0.5分,未寫條件扣0.5分)
二,填空(本題有5小題,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶裝,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 紅(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)開發新能源(限制工業氣體排放或處理後再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 復分解反應(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置換反應(1分).
三,(本題有2小題,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)對(1分). Cu能與AgNO3溶液反應(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能與Zn反應(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(寫Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本題有2小題,共18分)
22.(6分)合理的方法都給分[例:將酒精燈點燃,取一張紙在點燃(1分),用乾冷燒杯罩於火焰上方(1分),如果杯壁有水霧出現證明紙張中含有氫元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴於燒杯中(1分),將燒杯罩於火焰上方,若杯壁出現白色的渾濁(1分),則證明紙張中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,介面對一處給1分)
(3)檢驗氣體的純度(或驗純,1分)
(4)由紅棕色變為黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)將尾氣點燃(或用氣球,塑料袋收集尾氣,2分)
(6)脫水(1分)
五,(本題有2小題,共14分)
24.(6分)(1)燃燒產物無污染,反應熱高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氫氣的質量為: ……………………(1分)
設要分解水的質量為x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氫氣燃料(合理解法都給分).
25.(8分)
解:由質量守恆定律得,反應所生成的氫氣為:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)設此黃銅中鋅的質量為x,反應消耗H2SO4的質量為y,生成ZnSO4的質量為z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黃銅樣品中銅的質量為:20g -6.5g =13.5g
此黃銅樣品中銅的質量分數為: …………………(1分)
(2)反應後溶液的質量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶質質量分數為: …………………(1分)
答:此黃銅中銅的質量分數是67.5%,所得溶液的溶質質量分數是28.6%
中考化學試題(副題)第 頁 共 8 頁
+2
CaCO3
水不變紅色不變紅色變紅色
+石蕊試液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl變紅色 紅色褪去
{
①稀HCl變紅色;稀H2SO4變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
②NaCl溶液不變紅色;Na2SO4溶液不變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
{
①稀HCl變紅色;稀H2SO4變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
②H2O不變紅色;NaNO3溶液不變紅色
+石蕊試液
+石蕊試液
+適量NaOH溶液
+石蕊試液
點燃
濃硫酸
光照
點燃
催化劑
高溫
高溫
△
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化劑
36
x
=
4
2g
98g
y
2g
0.2g
=
161g
z
2g
0.2g
=
65g
x
2g
0.2g
=
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6%

⑷ 化學競賽題～急啊！！！

K2ReH9 九氫合錸（VII）酸鉀
KReO4+18K+13H20===K2ReH9+17KOH

另外，K2ReH9為抗磁性，氫原子等價（實際上6個H組成三稜柱，3個H在三稜柱側面心所在平面，Re在體心）

這題有點偏，不過解題思路是很好的。你可以算出剩餘元素的質量分數，發現非常小。首先要考慮的就是H，這個就看經驗了（做過的題中元素質量分數小於5%九成就是H）。
結構就不要問了，無機化學上有的。

⑸ 全國高中化學競賽題

再牛也比不上全國競賽的難度
如果是准備全國競賽的話預賽的題目幾乎不成問題
全國省上的預賽要說難度，福建的最大，接近於國初，其他省的都是偏向高考，學過競賽的人就不成問題。
我是四川的一等獎，如果不是因為卷面的話我就是四川第三
回答者：coulor888 - 經理 四級 6-20 14:52
你沒事把去年的全國競賽題放上來干嗎?這里說的是省級競賽,而且你還放不上來圖
http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
08福建的題,比陝西難得多
2008年福建省高中學生化學競賽預賽試題
（2008年5月18日8:30—11:30共計3小時）
題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分
得分

一．（10分）填空
1．教科書中將鋁酸鹽表面描述為強Brfnsted酸，而硅膠則是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+後酸性加強的原因 。
2．已知有兩種形式的氮化硼，常見的一種是滑的灰色的物質，第二種是在高壓下合成的，是已知最硬的物質之一。在300℃以下，兩者皆保持固體狀態，這兩種構型的氮化硼分別類似於 和 。
3．已知某黃色固體是一種主族元素的簡單化合物，它不溶於熱水而溶於熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當這一溶液冷卻時，有一種白色晶態沉澱物析出。加熱溶液時，白色沉澱物又溶解，這個化合物是 。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，則原溶液中可能含哪些含硫化合物
。

二．（10分）綠色化學法制備天青石有效地克服了傳統生產方法中轉化率較低、三廢污染嚴重、能耗高、生產復雜等種種弊端。制備的碳酸鍶產品化學純度平均達到99. 5%，並且可制備質量較高的工業副產品硫酸銨,從而大大降低了生產成本。我國鄂東某地的天青石,其中有效成分的平均質量分數為80% ,同時含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO 等雜質。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的條件下發生化學反應,而生成含有某些雜質的SrCO3 粗級產品。在上述反應過程中,添加適量的NH4Cl作為催化劑,可以使反應速度明顯加快。將分離出(NH4)2SO4溶液後的沉澱物用HCl溶解,以製取含有可溶性SrCl2及某些雜質的鍶鹽溶經凈化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等雜質後,即可製成純度較高的SrCl2溶液。此時向其中加入經過凈化的碳酸氫銨溶液,經反應生成純凈的碳酸鍶沉澱，沉澱物碳酸鍶經脫水、洗滌、乾燥、粉碎,得到高純碳酸鍶產品。
（已知Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 。）
1.試簡要說明該綠色反應的原理並寫出主要反應的方程式。
2.添加適量的NH4Cl作為催化劑的原因何在？

三．（10分）碳的化合物十分常見，回答下列幾個問題：
1．在溫熱氣候條件下的淺海地區往往發現有厚層的石灰岩沉積，而在深海地區卻很少見到，說明為什麼？
2．CO2中形成大∏鍵情況，並畫出CO2的結構式。
3．已知從手冊中查出的H2CO3的Ka1= 4.45×10-7,該數據是H2CO3的表觀解離常數，在溶液中實際僅有0.166%的CO2轉化為H2CO3，求算H2CO3 真實的第一步解離常數。

四．（10分）
1．某中學生取純凈的Na2SO3•7H2O 50.00 g，經600℃以上的強熱至恆重，分析及計算表明，恆重後的樣品質量相當於無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶於水，卻發現溶液的鹼性大大高於期望值。你認為是什麼原因？（請用化學方程式表達）；
2．如何用簡單的實驗驗證你的想法。（請用化學方程式表達）；
3．亞硫酸鹽和硫酸鹽都常用於造紙業制漿，亞硫酸鹽漿較白，返黃現象較輕，為什麼？
4．紙漿多要經過漂白粉液漂白，其溫度要控制在35-38℃，不能超過40℃，為什麼？
5．若紙漿白度已達到，殘氯尚高，必須終止漂白作用，一般加什麼化合物？並寫出化學反應。

五．（10分）試寫出COCl2的路易斯（Lewis）結構；用（VSEPR）價電子對互斥理論預測COCl2的幾何構型；用（VB）價鍵法說明分子成鍵的過程，並討論分子中鍵的性質，預測並說明∠ClCO及∠ClCCl大小。

六．（10分）為解決能源危機，有人提出用CaCO3製取C2H2作燃料。具體反應為：
（1）
（2）
（3）
1. 制備1 mol C2H2（g）需多少C(s)，這些炭燃燒可放熱多少？
2. 若1 mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298 kJ，則將C2H2（g）作為燃料是否合算？
3. 上述三個反應的熵變是大於零還是小於零？為什麼反應（1）和（2）需要高溫，而反應（3）只需常溫？
已知有關物質的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1為:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111

七．（10分）某一元有機弱酸HA 1.000g，溶於適量水後，用儀器法確定終點，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化學計量點時，消耗24.60ml.當加入NaOH溶液11.00ml時，該溶液的pH=4.80.計算該弱酸HA的pKa值。

八．（5分）有機分子中不飽和鍵（雙鍵或叄鍵）與單鍵相互交替排列的體系稱為p-p共軛體系，這種共軛體系吸收光的波長在紫外光區，可用於定性或定量分析。化合物A是一種作用於中樞神經系統的葯物，A在硫酸存在下加熱得到互為異構且都在紫外光區有吸收的兩個化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。

1． 請畫出B和C的結構式並指出B和C屬於哪種異構體；
2． 用系統命名法命名化合物A；
3． 化合物A是否存在旋光異構體（對映異構體）？

九．（12分）苯是重要的有機化工原料，由苯可以製得多種有機化合物。下面所列的是由苯制備一部分有機化合物的反應：

1． 寫出上述反應中的主要有機產物化合物A－J的結構式；
2． 上述反應中，C→D，C→E，C→F，E→G，E→H，H→I分別屬於什麼反應類型（取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應）？
3． 實驗室採用上述方法在制備化合物A的反應過程中，不斷有氯化氫氣體產生逸出，為避免污染空氣，應如何處理？請寫出處理氯化氫所需的實驗裝置和試劑名稱。

十．（13分）抗高血壓葯物維普羅斯托（Viprostol）中間體化合物5的合成方法如下：

1． 請寫出上述合成路線中空格A－C所需的試劑；
2． 化合物1可由乙烯、丙烯經下列步驟合成，請寫出化合物6－8的結構式和空格D－G所需的試劑。

3． 化合物1還可由1-戊炔經下列兩種方法轉化而得：（1）1-戊炔先與試劑J反應後再用試劑K處理，得到化合物1；（2）1-戊炔先與試劑L反應得化合物9，再用稀酸水溶液處理得化合物1。請寫出J，K，L所代表的試劑並用系統命名法命名化合物9。

草 稿 紙

2008年福建省高中學生化學競賽預賽試題答案及評分標准
一．填空（10分）
1．(1) Al3+代替Si4+後多了用以平衡電荷的一個額外質子（2分）
2．石墨和金剛石。（2分）
3．鉻酸鉛。（2分）
4．（4分） 有幾種可能：
（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S
（1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
（1分） (3) 含S2-和 n ( ) / n (S2-) > 1/2

二．（10分）
1．根據溶度積原理（2分），該反應可以發生， 反應方程式為
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）
SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）
2．在催化劑的作用下反應方程式為: （2分）
SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O

三．（10分）
1．石灰岩的形成是CaCO3的沉積結果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O Ca(HCO3)3(aq) （1分）
海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區，海水底層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，根據平衡移動的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，因而在淺海地區有較多的CaCO3沉澱。（2分）
深海地區情況恰相反，故深海底層沉積的CaCO3很少。（1分）
2．兩個∏34（1分）
（1分）
3．設：碳酸真實的第一步解離常數為Ka1′
Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分）
據題意： [ CO2] / [H2CO3] = 601
真實的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7
= 2.68×10-4 （2分）

四．（10分）
1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由於Na2S的鹼性較強。（2分）
2．將加熱過的產物溶於水，檢驗溶液中是否含有SO4 2－、S2－
SO42－離子的檢出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶於鹽酸。（1分）
S2－離子的檢出：（1分）
方法1： 加沉澱劑：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特徵沉澱劑也可得分。
方法2: 醋酸鉛試紙變黑
方法3：加鹽酸S2－＋2H+＝H2S↓（可聞到硫化氫特殊氣味）
3. 因為亞硫酸鹽漿液以亞硫酸和酸性亞硫酸鹽的混合液為蒸煮劑，在蒸煮過程中會產生SO2，與有機色素結合為無色化合物。（2分）
4. 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）
ClO-的歧化速率與溫度有關，溫度愈高，歧化越快，溫度高漂白液分解，氯耗增加，所以溫度不能高。（1分）
5. 加Na2S2O3 （1分）
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）

五．（10分）
1、

成鍵電子對數：4 （1分）
未成鍵電子對數：8 （1分）
2、三角形（1分）
3、VB法
⑴中心原子C採用SP2雜化（1分）
⑵形成σ鍵（1分）
⑶形成π鍵（1分）

C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1

4、成鍵：3個σ （1分）
1個π（1分）
5、由於電子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）
6、預測∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）

六（10分）
本題印刷時漏印下列已知條件：
已知有關物質的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1為:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
考試中未能緊急通知各考室的地區本題不計分，試卷總分以90分計。此變動不影響各地市進入夏令營復賽的名額。

1. 製取1 mol C2H2(g)需3 mol C(s)（36 g ） (1分)
反應3C(g)+3O2(g) →3CO2(g) (1分)
ΔrH (298 K,(4))=-1179 kJ (1分)
2. 雖然燃燒1 mol C2H2(g)放熱多於燃燒3 mol C(s)。但反應
（1）ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1分)
（2）ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1分)
（3）ΔrH (298 K,(3))=-63kJ (1分)
即製取1 mol乙炔還需消耗(179+464)kJ熱量，且有63kJ熱量散失，不能完全利用。故若單純作為燃料並不合算。 (1分)
3. 三個反應的熵變均大於零。 (1分)
反應（1）和（2）是吸熱反應，因此高溫有利於反應。 (1分)
反應（3）是放熱反應，因此常溫有利於反應。 (1分)

七．（10分）
HA的總量為: 0.1100´24.60=2.706(m mol)
當滴入NaOH溶液11.00ml 時已知pH=4.80, 即溶液中
A- 的量為: 0.1100´11.00=1.210(m mol) (2分)
則HA的量為: 0.1100´24.60-0.1100´11.00=1.496(m mol) (2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)

八．(5分)
4． 本小題3分

B和C屬於Z，E異構體（或答：屬於順反異構體）（1分）
5． 本小題1分，凡與本答案有異者均不給分。 (E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6． 本小題1分。是 或答：存在旋光異構體（對映異構體）

九．（12分）
1．本小題8分，其中A～F各1分（計6分），G～J各0.5分（計2分）

2．本小題3分，每個反應0.5分。
C→D氧化反應，C→E取代反應，C→F取代反應，E→G取代反應，E→H消去反應，H→I加成反應
3．本小題1分
用氣體吸收裝置處理氯化氫（0.5分）。（只要答出「氣體吸收裝置」即給分）；
所需試劑：氫氧化鈉（或氫氧化鉀，用分子式NaOH，KOH表示亦給分）（0.5分）

十．（13分）
4． 本小題3分，A～C各1分

5． 本小題7分，其中化合物6－8的結構式和空格D－G每個1分

6． 本小題3分

⑹ 一道化學競賽題

CxHyOz在燃燒時，1分子物質耗氧量的計算公式是：
N（消耗氧氣的分子數）=x+0.25y-0.5z
據此公式計算即得B。

若具體分析，可將四個選項各物質轉換為：
A CH4 C2H4·H2O C·H2O
B C2H2 C2H2·H2O C2H2·2H2O
C CH2·H2O C2H4·H2O C·H2O
D C2H6 C3H2·3H2O C2H4·H2O
H2O不參與燃燒，故不消耗氧氣，只需對比「·」之前的部分，若此部分化學式相同，則該物質耗氧量不變。

⑺ 化學競賽題目

1、D(1:94)
2、A(42)
3、C
4、CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O

⑻ 歷屆化學競賽國初試題

（有分類匯總的題，真題到2014）http://pan..com/s/1gdCmewb（真題1988至2013）網路雲分享，自己下載吧，好的話請採納 註：兩個有重復。我沒整理。

⑼ 化學競賽試題

最近兩屆全國決賽的試題比較難找
但是化學島上應該是有的，www.icholand.net
需要仔細找找，我看見過21屆的，22屆的卷子我考完交上去了，自己沒留
預備題的話英文版的可以再主辦方網站下載
今年的中文版可以直接問我要，還可以去台灣化學會的網站下載往年的繁體中文版

⑽ 求全國歷屆初中化學競賽試題（附答案），急！！！

第十一屆天原杯 復賽試題及參考答案

一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。）

1．在西部大開發中，將投巨資興建「西氣東輸」工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區。這里所指的「西氣」的主要成分是（）。

(A)CH4 (B)CO (C)H2 (D)NH3

2．目前，我國重點城市空氣質量日報的監測項目中不包括（）。

(A)二氧化硫(SO2) (B)二氧化碳(CO2)

(C)二氧化氮(NO2) (D)總懸浮顆粒物(TSP)

3．實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸製取CO2氣體，而能用大理石粉末與稀硫酸製取CO2氣體。由此得出的合理結論是（）。

(A)能發生反應的物質之間是否發生反應，與反應的條件有關

(B)反應物之間接觸面積越大，越有利於反應的進行

(C)塊狀大理石與大理石粉末的化學性質不同

(D)塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結合狀況不同

4.某初中化學實驗報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（）。

(A)用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

(B)用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末

(C)用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

(D)溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 ℃

5．在實驗室里進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別製取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（）。

(A) CCO CO2 Na2CO3溶液

(B)CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

(C) FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

(D)CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

6．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先後順序可能是（）。

(A)①④③② (B)①③④② (C)④①③② (D)④①②③

7．在托盤天平的左、右兩托盤中各放一隻燒杯，調節至平衡，向燒杯分別注入等質量、等質量分數的稀硫酸，然後向兩只燒杯中分別加入相同質量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質完全反應後，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質量比是（）。

(A)3:1 (B)2:1 (C)3:4 (D)2:3

8．1.42gR元素可與氧元素組成2.38 g氧化物X，或組成3.66 g氧化物Y，則X、Y的化學式可能是（）。

(A)R2O和R2O5 (B)R2O3和R2O5

(C)R2O3和R2O7 (D)R2O和R2O3

9．在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種,取5.6 g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20 g H2，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（）。

(A)Cu和Mg (B)Zn和Al (C)Mg和Al (D)Zn和Cu

10．下列選項中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種溶液，在Na2CO3溶液中加入I溶液，產生白沉澱，再加入II溶液，沉澱溶解，並有氣泡產生，然後再繼續加入III溶液，又產生白色沉澱。符合上述變化的選項是（ ）。

(A)CaCl2 HNO3 KCl (B)CaCl2 HNO3 AgNO3 (C)BaCl2 H2SO4 CuCl2 (D)BaCl2 HNO3 Na2SO4

11．乙醇發生不完全燃燒，可表示為：

2C2H5OH＋5O22CO＋2CO2＋6H2O

假設得到燃燒產物CO、CO2、H2O的總質量為25.2g，其中H2O為10.8 g，則產物中CO的質量是（）。

(A)5.60 g (B)6.53 g (C)16.8 g (D)不確定的

12．在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(p)與氣體分子數目(n)成正比關系(p=kn)。若a g碳和b g氧氣放入一密閉容器中，測得容器內的氣體壓強為p，然後，提供一定條件使容器內的物質發生充分反應，待溫度復原時，測得容器內的氣體壓強仍然為p。則a與b的關系可能為（）。

(A)a= b (B)a＞b (C)a＜b (D)a＞b

[參考答案]

1
2
3
4
5
6

A
B
B
B
D
C、D

7
8
9
10
11
12

A
C
C、D
B、D
A
A、C

二、填空題（本題包括10小題，共40分）

13．我們已經知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗示意圖。

(1)實驗時，燃燒匙里為什麼要盛過量的紅磷？

(2)這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質的哪些結論？

(3)如何證明生成的白色固體溶於水後的溶液呈酸性？

14．埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：

（1）青銅器銹蝕過程中的產物有________________________________。

（2）青銅器出土後防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是________________。

15．製做松花蛋所用的配料主要有純鹼、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質，製做時需要將它們混合並充分攪拌。根據所學知識寫出能發生反應的化學方程式 ____________________________________。

16．吸毒嚴重危害人的身心健康。「大麻」（其主要成分是C12H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。試寫出這一反應的化學方程式____________________。

17．某元素的符號為R，相對原子質量為a，其0.5a g單質可跟20 g氧完全反應生成氧化物，則此氧化物的化學式為_____________。假設此氧化物是酸性氧化物，則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的_______________________________（填序號）。

18．三硝酸甘油酯〔C3H5(ONO2)3〕是一種炸葯，可因撞擊而爆炸，同時產生高溫。爆炸按下式進行（式中w、x、y、z為化學計量數）：

4C3H5(ONO2)3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2

科學實驗證明：相同條件（溫度、壓力）下，相同體積的不同氣體所含分子數相等。當三硝酸甘油酯爆炸並恢復到常溫時，所得氣體的體積比為________。

19．20世紀20年代，丹麥和英國的一些化學家提出了新的酸鹼理論——質子論。質子論認為：凡能放出質子(即H+)的分子或離子都是酸，凡能結合質子的分子或離子都是鹼。根據這個理論，試判斷：①H2SO4、②OH-、③HCO3-、④NO3-、⑤Na+中，屬於酸的是__________，屬於鹼的是__________。

20．錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為

CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為，鐵的化合價為__________，鈷的化合價為__________。

21．通電分解水實驗所產生的O2和H2的體積比（理論值）為1:2。

已知，在標准狀況下H2的密度為0.0899 g/L，O2的密度為1.429 g/L。但根據該實驗計算得到的O2的密度為1.438 g/L。試分析O2的密度出現誤差的主要原因（不包括操作失誤和儀器失准所致）。

___________________________________________________________________。

22．溶解度曲線中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態。當溶液狀態發生變化時，表示溶液狀態的點的位置（坐標）也將發生相應的改變。某固態物質的溶解度曲線如圖所示，試根據圖回答下列問題。

（1）當處於A、B點狀態的該溶液分別發生下列變化（其他條件不變）時，試參考表中例示描述A、B點的變動過程。

A點的變動
B點的變動

①升高溫度
向右平移

②降低溫度

③蒸發溶劑

④稀釋溶液

（2）將該溶液從狀態A改變為B有多種途徑。試設計並簡述一操作最簡單、結果最准確的實驗途徑：

______________________________________________________________________。

[參考答案]

13．（1）紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積。(1分)

（2）難溶於水，化學性質不活潑。(2分，意思正確就給分)

（3）將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變為紅色。證明生成的白色固體溶於水的溶液呈酸性。(2分)

14．（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6Cl2等(2分)

（2）與H2O和O2隔絕(2分)

15．CaO＋H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；

Ca(OH)2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KOH(每個化學方程式1分，共3分)

16．2C12H30O2＋37O2 點燃 24CO2＋30H2O(2分)

17．R2O5③⑥(每空1分，共3分)

18．N2∶CO2∶O2=6∶12∶1(2分)

19．H2SO4、HCO3- OH-、HCO3-、NO3-(5分)

20．1＋3＋2(每空1分，共3分)

21．O2在水中溶解度大於H2，使O2的溶解量大於H2而消耗少量O2(3分)

22．

（1）(每空1分，共7分)

向右平移

沿曲線下移
向左平移至曲線，再沿曲線下移

不動
垂直上移至曲線，不再變動

垂直下移
垂直下移

（2）將A狀態的該溶液降溫至t1，過濾除去析出的該物質晶體後，將溶液升溫至t3(3分)

三、實驗題（本題包括4小題，共22分）

23．有一鄉村中學由於條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，製取並收集一試管氫氣。

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？____________。另一設計的裝置不合理的原因是________________________。

（2）用較合理的裝置製取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該採取的措施是_____________________________________________。

（3）還可以用哪些物品代替廢牙膏皮和稀硫酸完成實驗？__________________________________________________________________________________________。

24．銀能溶解在稀硝酸中生成AgNO3、NO等物質。某課外活動小組利用廢棄電子器件的鍍銀焊片和鍍銀導線製取硝酸銀和硝酸銅，其步驟如下：

（1）B步驟中應該加入的試劑是________________________。

（2）寫出B步驟中發生反應的化學方程式：_______________________。

（3）B步驟在過濾之前，必須進行的操作是：_____________________。

25．利用乾燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示。完全反應後其實驗測定的數據如下表所列。

實驗前
實驗後

(氧化銅＋玻璃管)的質量/g
75.6
69.2

(氧化鈣＋U型管)的質量/g
110.8
118.0

試回答:

（1）裝置正確的連接順序(自左向右)是(填字母)____________。

（2）裝置B的作用是____________________________________，

裝置E的作用是___________________________________。

（3）根據實驗數據填空（每空均須列出算式並得出結果）：

生成水的質量為________________________，

生成水中氧元素的質量為________________________，

生成水中氫元素的質量為________________________，

水中氫、氧兩元素的質量比為________________________。

26．測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實驗如下所述。

取10支大試管，依次盛水90%(體積分數)、80%……再用排水集氣法收集H2，而後分別把試管口移近酒精燈火焰，實驗結果如下：

H2體積分數 / %
90
80
70
60
50
40
30
20
10
5

空氣體積分數/%
10
20
30
40
50
60
70
80
90
95

點燃現象
安靜燃燒
安靜燃燒
弱爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
強爆炸
弱爆炸
不燃燒

不爆炸

（1）混合氣體爆炸范圍，H2的體積分數約為______________________。

（2）由上述實驗結果評價：「用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發出輕的『噗聲』，表示收集的H2已純」的說法的真正涵義。_______________________________________________________________

[參考答案]

23．(1)乙學生由於小試管套在大試管中，小試管中的空氣不易排除，且氫氣從兩試管空隙逸出(每空1分，共2分)

（2）將大試管慢慢往上移動(1分)

（3）廢干電池的鋅皮白醋(每空1分，共2分)

24．（1）粗銅絲（答銅粉不給分）(1分)

（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(1分)

（3）將粗銅絲上的銀刮下，然後把粗銅絲從溶液中取出來(2分)

25．（1）AEBCD（全對才得分）(2分)

（2）乾燥氫氣除去H2中的HCl(2分)

（3）118.0 g－110.8 g=7.2 g(1分)

75.6 g－69.2 g=6.4 g(1分)

7.2 g－6.4 g=0.8 g(1分)

0.8 g∶6.4 g=1∶8(1分)

26．（1）10%～70%(2分)

（2）這種說法只能表明收集的H2的體積分數＞70%，而不是純H2(3分)

四、計算題（本題包括2小題，共15分）

27．由某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾後得到白色沉澱11.65 g，經試驗，該白色沉澱不溶於稀硝酸，濾液呈鹼性。加入稀鹽酸中和濾液，當加入146 g 5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質量。

28．取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應後過濾，發現生成的沉澱和所取的混合氣體的質量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數比