化學方程式記憶方法
方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是內學習化學的保證。
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步驟/方法
01
掌握化學方程式的書寫要領
左寫反應物，右邊寫生成，
寫對化學式，系數來配平，
中間連等號，條件要注清，
生成沉澱氣，箭頭來標明。
02
歸類記憶
根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。
03
聯系實驗現象記憶
化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：
燃硫入氧，燃燒變旺，
火焰藍紫，美麗漂亮，
產生氣體，可真夠「嗆」。
磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：
紅磷燃燒，可真熱鬧，
濃煙滾滾，亮似「燈泡」
② 如何記憶化學方程式
我是一名應屆的初三畢業生，回顧過去這不平凡的一年，我認為盡早制訂好適合自己的學習計劃並付諸於行動，從淺入深、由易至難、從熟到精、成竹在胸，才能在中考中穩定地發揮出自己應有的水平，取得較理想的成績。 需考的六門學科每門都很重要，不能因分值的高低而重「大三」，輕「小三」，要同等看待。而制訂復習計劃首先要清楚地了解自己學習的現狀———既明白自己擅長的是什麼，不擅長的是什麼。擅長的地方要繼續保持，並時常再鞏固一下做到熟能生巧。不擅長的則一個地方都不可以漏掉，要全部都記下來，然後根據這些整理出來的條目一條一條解決，抓緊時間一點一點認真仔細地把這些「硬骨頭」消化掉。把不會的變為擅長的，做到能靈活運用，不出任何差錯。 語文是一門人文性和思想性相結合的學科，非常重要，而其重頭戲當然就是作文了。寫作文除了要把題目審清，此外材料也是關鍵。而這就在於對生活的仔細觀察和平日的積累。能不能發現生活中別人發現不了的一些小事，能不能運用到作文中去，寫出別人沒有想到的、全新的內容，就可大大提高文章的得分率。當然，就算寫老材料，可以在舊中出新，寫出真情實感、讓人感動，文筆老練，也不失為一篇成功的作文。我認為，平時還可以看一些好的作文選，並不是當故事書看，而是瞧一瞧別人的材料，別人的寫作方法，寫作特色、布局等，是如何把一件平凡的事講述得生動有趣的，是如何讓語句更緊湊、立意更高遠的，是如何將主題加以深化的。這樣做一下參考，把平時發生在自己身上或身邊的事多留心一下，多准備一些，臨場就不會覺得無事可寫而慌亂了。接著便是閱讀理解。閱讀能力不是一朝一夕就能培養成的，需要日久的積累和點滴的匯聚。平時每次做完了練習對完了答案，應該認真去體會，深入地了解什麼樣的問題應該怎樣回答，掌握好一些解題技巧，聯系全文、綜合分析總結概括，解讀作者寫作意圖，逐步提升自己的閱讀水平，這樣，抓住了文章的中心，題目也就一道道迎刃而解了。最後剩下的古文則完全要靠下苦工夫了。平時要多背多默，做到一字不漏、一字不添、一字不錯，一分不失。解釋也要字字落實，可以用一本本子做一下整理，多復印幾份，每天堅持做一些。到考試前便已爛熟於胸，只要再看看每篇古文的文學常識，了解其中心思想，不必再多花時間去背啊默了。 解數理化的題目除了要心細，概念也很重要。我把中學里所有有關的概念全部整理出來一一背熟。我認為這樣對解題會更有幫助。特別是化學，也經常會出一些概念性的題目。至於數學，我認為平時做練習時可自己總結出一些規律、公式（如RT三角形內切圓半徑為a＋b－c／2）。這樣在做一些題目時便可省下很多時間，比別人就快得多了。還有就是要有一點鑽研精神，我以前數學最後一道12分的題目總是做不全，但我並不放棄，認真努力地去想，多挑一些這種題目去練，這樣才會做到不失一分。 英語單詞非常重要，我每兩天背一頁考綱後面的單詞，其實裡面大多數都是曾背過的，並不難。每天的量也不多，但一定要做到牢記。平時也要多讀一些英語書籍。這里，我強調一個「讀」字。讀的多了，自然而然就會有語感，會有一種感覺，特別是做第二部分選擇題時，有時有的題目吃不準，就讀讀看感覺一下，說不定答案就會出來了。當然這只是我個人的方法，我認為很有用。但多讀，肯定是不會錯的。當然了，語法也相當重要，一定要弄得明明白白，記得清清楚楚才行，否則很難把題目做對。 至於政治，就只有一個秘訣了，那就是一個字，「熟」。雖然現在已經取消了閉卷，全都採用開卷的方式。但還是應該對書、對考綱非常熟悉，仍然要做到一看到題目就知道其是在考綱上的第幾頁。只有夠快、夠熟練，才能得高分。 說了那麼多，其實這些都是我在初三這整個一年中的一些學習方法和心得體會。我相信，每一個初三生，只要願意去努力，願意去拼搏、奮斗，肯下苦工夫，時時刻刻抓緊時間，就一定會事半功倍，考進理想的學校。
記方程式，活動順序等，總之數理化要多做綜合題
③ 化學方程式有沒有比較簡單的記憶方法
一、記好物質化學式
二、熟悉常見物質的化學性質和製法，即明白該物質和哪些物質反應，生成物又是什麼，反應條件是什麼
三、聯繫上面說的物質性質和物質的化學式就可快速記憶化學方程式
④ 高中化學方程式及記憶方法~主要的 .化學咋樣才能學好嘛
化學是理科中的文科，初中化學課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式。由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶和實驗記憶等。
一、理解記憶
如記憶「物質的量」，我們必須理解它是七個基本物理量之一，它的單位的摩爾，就是按照阿佛加德羅常數這個計數標准來定義的。即某系統中所含基本微粒的多少倍，該系統中物質的量就是多少摩爾。這樣理解的知識記憶得長久，且便於應用。
二、歸納記憶
把知識按照一定的規律進行聯想、組合或分塊，可增強枯燥記憶的興趣和效果。如常見易液化氣體有HF,NH3,C12,CO2等；通入過量CO2氣體仍有渾濁現象的有Na2SiO3溶液，HaAlO2C6H5ONa溶液，NaCO3飽和溶液等。
三、比較記憶
對容易混淆、相互干擾的知識，通過比較可分清異同，防止干擾，掌握實質。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四種相似概念，都可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。
四、歌訣記憶
對一些需要記憶有無規律的化學知識，可編成通俗、生動的歌訣，提高記憶興趣和效果。如把過濾實驗操作概括成「一帖、二低、三靠」，六個字包括了整個操作過程和注意事項。還有常見化合價、酸、鹼、鹽的溶解性等都可以編成歌訣。
五、衍射記憶
通過聯想將各知識點串起來記憶。比如，說到鐵，你要能想到氧，然後是氧化鐵，然後就想到了鐵礦石（氧化鐵、過氧化鐵、四氧化三鐵等），然後想到了HC1，想到了FeC13，然後它是什麼顏色的等等。
尖子生好方法：化學基礎知識點多而雜，記憶化學知識是個老大難的問題。為此，老師總結了五種記憶方法，可以很好幫助我們改善記憶效果：
1.對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等等。
2.物質性質網路記。如對含碳元素的相關物質可構建碳鏈知識網路系統記憶。
3.類似知識歸類記憶。如H2和CO2的性質，H2和CO2的制備裝置等。
4.化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶。
5.交叉知識切點記。如物化知識切入點為密度、壓強、浮力、重力、杠桿原理、電學等；生化知識切入點為光合作用、呼吸作用、溫室效應、臭氧空洞、赤潮現象等。
⑤ 化學方程式記憶
掌握輕松愉快記憶的方法
「化學是一門記憶學科」這也許不符合一些同學的思維習慣，因為需要記憶的東西實在是太多了，打開書一看什麼都會，不看書什麼也想不起，作起題來沒有思路，老師一講如此的簡單。什麼原因呢？主要是因為基礎知識沒記住或者記得不熟練、記得東西太少了。說句武斷的話：大凡化學學得好的同學主要是掌握了化學的記憶方法，輕松愉快而又高效的記住了化學眾多的知識點。
常用的記憶方法很多。有規律記憶法、聯想記憶法、綜合記憶法、單獨記憶法、理論聯系實際記憶法等。化學上大多數知識點規律性很強我們可以採取規律記憶法，例如：溶解度歌訣（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽全溶，鹽酸鹽除氯化銀不溶其餘全溶，硫酸鹽除硫酸鋇不溶硫酸鈣微溶其餘全溶）；水解歌訣（有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，都弱雙水解）；可溶性鹼歌訣（姓賈｛K｝的拿｛Na｝著被子｛Ba｝蓋｛Ca｝里子｛Li｝）；還有金屬活動性表、物質的密度歌訣等。化學中有些東西沒有什麼規律卻十分重要非單獨記憶不可，一些重要而難於理解的方程式、某些物質的特性、反應原理等這些對於我們的知識網路有是一個很必要的補充，考試時可以隨手拈來。在學習中我們還可以聯系各章的內容以形成知識鏈知識網，這就是聯想記憶法。例如如果我們碰到SO2易溶於水就可以聯想其它的易溶於水的物質HCl、NH3等碰到難溶於水的物質AgCl 就可以聯想到BaSO4 CaCO3 AgBr等碰到有機物乙炔就可以聯想到其它的所有有機物知識。
這些記憶法說起來是獨立的，但是應用起來應該綜合運用效果更佳，靈活掌握這些方法，你將在學習化學的過程中多一份輕松，多一份微笑，當然就會對化學產生興趣，你的學習成績就會直線上升。
學習化學就要記化學方程式，要記熟化學方程式就要認真做必要的練習題
若要學好化學，習題必不可少。我們雖然不造成題海戰術，但適當的運用習題練習的方法確實可以幫助自己掌握知識。當然了，不能盲目的做題，應當有所選擇。有些同學在上自習時經常不去做題而在看書，因為他老是不相信自己，總認為自己的基礎太差，基礎知識都不會還能做習題？結果一節自習下來書看會了，題還是不會做；另外有一些同學上自習時拿起資料就埋頭苦幹，學期過半而成績沒有起色。那麼課外復習備考該作些什麼呢？我認為歷屆的高考題最好一定要看。因為那些題目最能體現高考的命題精神。平時做題貴精不貴多，我經常告誡同學我們不要求做了多少道題，而是應該追求真正作會了幾道題。當然了我們可以請老師幫忙為自己選一本好的習題集，把習題集上的題目盡數理清搞明並做好筆記，將各種知識的考法題型特別是特殊的解法、典型的技巧整理出來，通過做題我們就可以在腦海里形成自己的一套知識體系，以後遇到別的題目也能做到有章可循。
⑥ 記憶化學方程式的方法
記住反應物是什麼生成物是什麼，然後配平，再寫上反應條件，氣體寫上上升箭頭，沉澱寫上下降箭頭，就好了
⑦ 高中化學方程式記憶方法
高中化學方程式種類繁多，很多同學在記憶方程式時，往往是單純地一個一個去記，結果是當時記住了很快又忘了，或者是記住了但在做題時不會用。很多同學因此覺得記憶化學方程式很困難。化學方程式成了提高化學成績的瓶頸，也成了同學們學習化學的重要負擔。
那麼怎樣才能有效記憶化學方程式呢？下面是總結幾條高中化學方程式的記憶方法。
1.實驗聯想法
從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。
2.反應規律法
化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。
3.索引法
索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。
4.編組法
索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。
5.口訣法
為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。
6.對比法
兩個反應，在原料上有相同之處，但反應結果不盡相同，為了避免混淆，可以採用對比記憶法。
7.關聯法
對比法是橫向比較，而關聯法是縱向聯結。如，有些反應或因本身的相互關聯，或因工業生產上的安排彼此間不無內在聯系。
8.特別對待法
特別對待法也稱重點記憶法。由於矛盾的特殊性，有的反應好像不按一般規律進行似的。
9．組成結構分析法
對於某些反應物組成、結構比較復雜的反應，特別是某些有機反應，為了在理解上深刻記憶，宜對反應過程進行分析。
⑧ 提高記憶化學方程式方法
化學方程式的記憶方法
1要注意理解，還有注意什麼樣的反應條件（溫度，濃度，壓強....）會有不同的反應方程式，如：C在高溫下反應（要有氧元素存在）定生成CO，乙醇，濃硫酸在140°，170°時反應產物會不同的！
2還有要學會技巧記憶，如3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有3*8=2*3*4這樣也會便於記憶.....還有很多這樣的例子，這就不提了.
3最好你還是學會利用化學反應中的化學升降，元素守恆，電荷守恆..等來配平，這樣就不用怕背不住，我平時考試就是這樣的，快速配成，很容易的，不過你得先好好煉習過.......
去配平方法有：
化學反應方程式配平 （一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.
[編輯本段]配平詩集
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
岐化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、這首詩介紹的是岐化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷准確，速度可謂神速！
解釋：
1、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：
S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的系數代入反應式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的系數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊為6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鍾便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數電何等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。
2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n?H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。
根據詩意的要求分析如下：
⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：
AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4
⑵、因為要「誰弱選誰」，所以應選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使「電荷等」，則必須在CO32-前加系數3，於是得到：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
⑷、「反應式中常加水」。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上「3H2O」。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：
AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4
奇數配偶法
出現最多尋奇數，
再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應於各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合於反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋：
1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。「出現最多尋奇數」的意思是說在反應式中尋找在反應前後出現次數最多的元素，然後在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；「再將奇數變為偶」的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。
2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以後即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……
例一：請配平反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
在該反應式中，Cu在反應前後出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前後出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O
在H2O的前面加上2後，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4後有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，於是得配平了的化學反應方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
例二：請配平反應式：
C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O
分析：觀察得知氧是前後出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察後不平，然後換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O
氧化還原反應交叉配平法
升價降價各相加，
價變總數約後叉。
氧化還原未參與，
配平不要忘記它。
氧化還原分子內，
從右著手莫懼怕。
叉後前後出奇偶，
奇變偶後再交叉。
說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對於較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
解釋：
1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。
舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。於是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 -- SO2 + Fe2O3
2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
11 4
4FeS2 + 11O2 -- SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡後為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為1。觀察配平得：
2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉系數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：
10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓
說明：交叉配平法在解釋的時候似乎「較復雜」，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那麼在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。
萬能配平法
英文字母表示數，
質電守恆方程組。
某項為一解方程，
若有分數去分母。
說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那麼你就可以自豪地說：「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。」；該法的弱點是：對於反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定於你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那麼用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。
解釋：
1、英文字母表示數：「數」指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。
舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：
Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O
根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，於是得到如下反應方程式：
A?Cu＋B?HNO3（濃） -- C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O......①
2、質電守恆方程組：該法的第二步是根據質量守恆定律和電荷守恆定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恆定律即可）。
根據詩意的要求列出下列方程組：
A = C
B = 2E
B = 2C + D
3B = 6C + 2D + E
3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為「1」，然後解方程組。
根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
A = C
1 = 2E
1 = 2C + D
3 = 6C + 2D + E
解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：
1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②
說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為「1」，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為准。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為「1」。
4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。
根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu＋4HNO3（濃） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
配平決策歌
迅速觀察定類型，
歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，
四法技窮有萬能。
說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。
解釋：
1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題後，第一步是首先觀察一下是屬於哪一類型的反應式。
2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那麼再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最後的絕招——《萬能配平法》。
為了便於同學們掌握上述五種配平法，現提供如下幾個練習題：
⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什麼現象？寫出反應方程式，並配平。
提示：用《雙水解簡捷配平法》。
⑵、配平下列反應式：
KCIO3 —— KCIO4＋KCI
C2H2＋O2 —— CO2＋H2O
Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O
⑨ 怎樣快速記憶化學方程式
化學方程式不是記憶的，而是掌握。熟悉各個物質的性質，判斷各種環境下的反應類型，你就可以掌握已有的方程式，甚至可以推出從來沒見過的方程式。