初三化學酸鹼鹽視頻

⑴ 初三化學酸鹼鹽講解

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
常見的物質
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
鹼：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）

⑵ 請問誰有初中化學視頻，學而思的，特別是酸鹼鹽的。

酸，由酸根離子和氫離子構成的物質
減，由金屬陽離子或銨根離子和氫氧根離子構成的物質
鹽，含有金屬陽離子或酸根離子和酸根離子構成的物質

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⑷ 初三化學酸鹼鹽

氯化鐵 FeCL2 Fe+HCL=FeCL+H2↑
第一題氯化銅和鹽酸不反應，只有鐵粉和鹽酸反應

(1)若C溶液為藍色,B為水,則A可能是無水CuSO4 ;若C溶液為藍色,B為酸,則A可能是CuCL2

(2)若C溶液為黃色,B為水,則A可能是___;若C溶液為黃色,B為酸,則A可能是三氧化二鐵.
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⑸ 初中化學酸鹼鹽的講解 要細 越細越好 最好要原創

一、酸鹼指示劑
 定義：能跟酸或鹼的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸鹼指示劑。
 常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫捲心菜等）也可用作酸鹼指示劑。
 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇鹼溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇鹼溶液變紅。
並非所有的鹽溶液都是中性的。
二、酸
（一）酸的定義和分類
酸：物質溶於水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。
由於酸、鹼、鹽溶於水時會電離出陰、陽離子，所以酸、鹼、鹽的水溶液具有導電性。

 酸的電離：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42
（二）常見的酸
鹽酸（氫氯酸） 硫酸
化學式 HCl H2SO4
形成 H2+Cl2 HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
狀態 無色液體、具有酸味、刺激性氣味 （濃硫酸）無色粘稠的油狀液體
（稀硫酸）無色液體
特點 濃鹽酸具有強揮發性 ① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）
② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）
③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱
用途 重要化工產品，用於金屬表面除銹、制葯
人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 重要化工原料，用於生產化肥、農葯、火葯、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等
在實驗室中常用濃硫酸作乾燥劑
敞口放置的變化 質量減小，溶質質量分數減小（揮發性） 質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）
注意事項 ① 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。
② 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶於水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 ① 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，並不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。
② 如果把水倒進濃硫酸里，由於水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。
 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。
 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。
 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。
 濃硫酸的稀釋操作

（三）酸的化學性質
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1. 酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2. 酸+活潑金屬 → 鹽+氫氣（置換反應）
a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。
b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3. 酸+金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）
4. 酸+鹼 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
5. 酸+鹽 → 新酸+新鹽（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b) 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
三、鹼
（一）鹼的定義和分類
鹼：物質溶於水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

 四大強鹼都可以溶於水，但弱鹼不能溶於水。氨水是氨氣溶於水形成的液體。
 在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉澱，氫氧化鐵是紅褐色沉澱。
 氨水的電離是NH3•H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是鹼。
 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的鹼。如：CaO+H2O=Ca(OH)2
二、常見的鹼
氫氧化鈉（燒鹼、火鹼、苛性鈉） 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）
化學式 NaOH Ca(OH)2
工業製法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaCO3 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性
特點 極易溶於水，溶於水時放出大量的熱。
氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶於水，溶於水時放熱不明顯。
用途 用於肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純鹼類似）。
氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。 漂白粉、建築材料、改良酸性土壤和河流、配製波爾多液
在實驗室中可以證明二氧化碳。
 酸、鹼包括其溶液都要密封。
 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（三）鹼的化學性質
鹼有相同的化學性質是因為不同的鹼溶液中都含有相同的OH-。
1. 鹼溶液（四大強鹼的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
由於弱鹼不溶於水，所以弱鹼不能使指示劑變色。
2. 鹼+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 鹼是四大強鹼； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰牆「出汗」）
3. 鹼+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
在鹼的通性中，弱鹼只有該性質。
4. 鹼+鹽 → 新鹼+新鹽（復分解反應）
a) 反應發生的條件：① 反應物能溶於水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶於水的物質）； ② 新鹼是氨水； ③ 若新鹼不是氨水，新鹼和新鹽中至少有一個沉澱。
b) 銨鹽一定能與四大強鹼反應。
c) 新鹼是沉澱：
藍色沉澱 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
紅褐色沉澱 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉澱 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
d) 新鹽是沉澱：
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e) 藍白沉澱：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
f) 紅白沉澱：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
g) 波爾多液（註：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
弱鹼在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2 CuO+H2O。
但需要注意的是，強鹼沒有該性質，該性質不屬於鹼的通性。
（四）氫氧化鈉和氫氧化鈣變質
1. 氫氧化鈉變質：氫氧化鈉變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
證明方法：
a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉澱產生，說明氫氧化鈉已經變質：
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明NaOH已經變質：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
2. 氫氧化鈣變質
氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。
（五）氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質
1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法：
① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉澱產生，說明碳酸鈉存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。
氫氧化鈣固體部分變質的證明方法：
① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
（六）中和反應
 定義：酸和鹼作用生成鹽和水的反應。
配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
強酸和強鹼反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉澱、氣泡、不溶物溶解消失、溶液顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要藉助酸鹼指示劑。
 在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，並且反應可以瞬時完成。
 中和反應是放熱的反應。
 中和反應的應用
 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。
 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。
鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬於中和反應。
 碳酸水改良鹼性土壤。
 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的葯物中和過多的胃酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以治療胃酸過多，但它們不屬於中和反應。
 被蚊蟲叮咬時塗含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的葯物。
 中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特徵反應，不屬於四大基本反應類型。
（七）酸鹼度
 溶液的酸鹼度用pH表示。pH的范圍通常在0~14之間。
 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，鹼性溶液的pH > 7。
 H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的鹼性越強，pH越大。
溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。
 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。
pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。
 使用pH試紙時的注意事項：
 不能把pH試紙浸在待測液體中。
 pH試紙不能用水潤濕。
 pH試紙測出的pH值是整數。
 在做習題時，使用pH試紙和使用酸鹼指示劑是同一種方法。
 了解溶液的酸鹼度有重要的意義
 化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行
 在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小於5.6），可以了解空氣的污染情況。
 測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。

⑹ 初三化學酸鹼鹽課程

鑒定物質的注意點：
鑒定是根據物質的特性，用化學方法對它的組成成分加以確認、證實。
若待檢驗物質為酸、鹼、鹽溶液，則對陰、陽離子都要加以鑒定。

⑺ 初三化學酸鹼鹽是什麼啊

酸鹼鹽：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

主要區分酸鹼鹽是根據他們的組成。

酸是由氫元素與酸根組成的。例如硝酸是由氫元素和硝酸根組成的 所以為HNO₃。

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的，有一種比較特殊的鹼為一水合氨。例如氫氧化鎂是由鎂元素與氫氧根組成的，所以為Mg（OH）₂。

鹽是酸鹼中和的產物，所以是由金屬元素（或銨根）與酸根組成的。硫酸銅是由銅元素與硫酸根組成的，CuSO₄。氯化物也屬於鹽類，因為它們是鹽酸與鹼的產物，又稱鹽酸鹽。

其中結晶水合物屬於鹽類。

(7)初三化學酸鹼鹽視頻擴展閱讀：

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。例子如CU₂(OH)₂CO₃鹼式碳酸銅，有氫氧根酸鹼鹽類化合物一定含有非金屬元素。

關於鹽呈酸性鹼性的口訣："誰強顯誰性"

比如強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，

但如果是強酸強鹼鹽或弱酸弱鹼鹽就顯中性。

說明：強酸性的物質（或化合根）有： Cl （氯） （硝酸根） （硫酸根）等；

弱酸性的物質（或化合根）有： （碳酸根）等；

強鹼類的物質（或化合根）有：Na（鈉）、K（鉀）等；

弱鹼類的物質（或化合根）有：NH₄ （銨根）、Cu（銅）等；

強酸強鹼鹽：中性（pH=7）（如：NaCl，KNO₃）；

強酸弱鹼鹽：酸性（pH<7）（如：NH₄Cl，CuSO₄）；

弱酸強鹼鹽：鹼性（pH>7）（如：Na₂CO₃）。

⑻ 化學九年級的酸鹼鹽，我聽不懂老師在講什麼。誰能推薦好一點的教學視頻幫幫我

首先，第一句抄話跟①說明D是硫酸鋇，C中含有鋇離子，則根據③E中也有鋇離子。此外還有氯離子，那麼E是氯化鋇。 然後①是典型的酸鹼反應產生水鹽 ③說明C有硝酸根。那麼很明顯的A是硝酸，B是氫氧化鋇，C是硝酸鋇。

⑼ 初三化學酸鹼鹽一課；

你講的沒有錯
稀硫酸可以像鹽酸一樣除去金屬氧化物
除去鐵銹的方程式是：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2（SO4）3
+
6H2O

還有的性質就是可以和碳酸鹽、亞硫酸鹽反應生成對應的CO2、SO2氣體。
初中掌握這么多就好，你想了解高中的就追問好了。