高中化學常見離子檢驗

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高中化學中常見離子的檢驗.

一、常見陰離子的檢驗

1．陰離子的初步檢驗

①與稀H2SO4作用，試液中加入稀H2SO4並加熱，有氣泡產生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。

②與BaCl2的作用。

試液中加入BaCl2溶液，生成白色沉澱，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根據沉澱性質不同進行檢驗。

③與AgNO3HNO3作用。

試液中加入AgNO3再加入稀HNO3若為白色沉澱為Cl-黃色沉澱可能有I-、Br-和CN-存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S為黑色沉澱。

④氧化性陰離子的檢驗

試液用H2SO4酸化後，加入KI溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有NO2-存在。

⑤還原性陰離子檢驗

a、強還原性陰離子與I2的試驗，試液用H2SO4酸化後，加含0.1%KI的I2-澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等離子存在。

b、還原性陰離子與KMnO4的試驗，試液用H2SO4酸化後，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等離子。

2．個別鑒定反應

⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉澱，該沉澱不溶於稀HCl或稀HNO3

Ba2SO42-===BaSO4↓

⑵SO32-

a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉澱，加入稀HCl，沉澱溶解並放出有刺激性氣味的氣體SO2

Ba2SO32-===BaSO3↓

BaSO32H===Ba2H2OSO2↑

b、加入少量I2-澱粉溶液，藍色褪去

SO32-I2H2O===SO42-2I-2H

⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3或稀HCl，但溶於濃NH3·H2O

AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O

⑷Br-

a、加入AgNO3生成淡黃色AgBr沉澱，該沉澱不溶於HCl或HNO3中，微溶於濃NH3·H2O。

AgBr-===AgBr↓

b、加入新制氯水，振盪後再加入CCl4，繼續振盪，無色CCl4層變為紅棕色。

Cl22Br-===2Cl-Br2

⑸I-

a、加入AgNO3生成AgI黃色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3和濃NH3·H2O。

AgI-===AgI↓

b、加入新制氯水，I-被氧化成淺棕色單質I2，加入少量CCl4，I2溶於CCl4等有機溶劑中，顏色加深，現象更明顯。

2I-Cl2===2Cl-I2

c、I2遇澱粉顯藍色。

⑹S2-a、S2-Pb2===PbS↓（黑）

S2-Zn2===ZnS↓（白）

b、S2-遇H2SO4或HCl放出無色有臭雞蛋氣味的氣體。

ZHS2-===H2S↑

⑺CO32-的檢驗

2HCO32－===H2OCO2↑

CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O

⑻PO43－a、在酸性介質中，PO43－與鉬酸銨反應，生成黃色磷鉬酸銨沉澱。

b、加入AgNO3生成黃色沉澱，加稀HNO3沉澱溶解。

3AgPO43－===Ag3PO4↓（黃）

Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4

⑼NO3－a、在濃H2SO4存在下，NO3－與FeSO4溶液反應，生成棕色環。

b、微量的NO3－可用硝酸試粉來鑒定。

⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－與加入的對氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成紅色的染料。

b、試液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振盪，有I2產生，CCl4層呈紫色。

2NO2－2I－4H===2NOI22H2O

c、用HAC酸化，加入FeSO4晶體，出現棕色環。

⑾CN－在通風櫃中進行。

6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S

使CuS黑色褪去。

二、常見陽離子的檢驗

個別鑒定：

1．NH4a、NH4與強鹼一起加熱生成NH3，NH3遇濕潤的pH試紙顯鹼色。

NH4OH－NH3↑H2O

b、與奈氏試劑反應顯紅棕色沉澱。

2．Naa、醋酸鈾醯鋅與Na在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色沉澱。

b、焰色反應呈黃色。

3．Ka、亞硝酸鈷鈉與K作用生成亮黃色沉澱，,反應在弱酸性或中性溶液中進行。

b、四苯硼酸鈉與K作用生成白色沉澱。

c、焰火反應呈紫色。

4．Ca2a、與草酸根離子反應生成白色CaC2O4沉澱，該沉澱不溶於醋酸

Ca2C2O42－===CaC2O4↓

b、焰色反應呈磚紅色。

5．Mg2Mg2與鎂試劑I在鹼性溶液中生成藍色沉澱。

6．Al3Al3與適量NaOH生成白色絮狀沉澱，加入過量NaOH沉澱消失。

Al3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3OH-(過量)===AlO2-2H2O

7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血紅色溶液。

b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深藍色沉澱。

8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深藍色沉澱。

b、Fe2加入NaOH生成白色沉澱，放置迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色沉澱。

9．Cu2a、亞鐵氰化鉀法Cu2在水溶液中為藍色，在中性或稀H中與亞鐵氰化鉀生成棕色沉澱。

b、Cu2與適量NH3·H2O生成藍色沉澱，繼續加NH3·H2O沉澱溶解為深藍色溶液。

10．Co2硫氰化銨法

在酸性溶液中，Co2與SCN-作用生成蘭色[Co(SCN)4]2-離子。

㈡ 高中化學常見離子檢驗

K+:焰色反應紫色
Na+:焰色反應黃色

Ba2+:加入SO42-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。

Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3後產生白色沉澱

AL3+:加入NaOH後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。

Fe3+：加入KSCN變為血紅色或加苯酚變為紫色。

Fe2+:先檢驗原溶解液無Fe3+,先加強氧化劑(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然後檢驗有沒有Fe3+。

Cu2+:一般為藍色溶液，加入OH-產生藍色沉澱。

Ag+:加入Cl-產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。

NH4+：加入OH-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。

NO3-：加入H+、Fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與O2反應後顯紅棕色。

CL-:加入Ag+產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。Br-:加入Ag+產生不溶於稀HNO3的淺黃色沉澱。I-：加入Ag+產生不溶於稀HNO3的黃色沉澱。SO42-:加入Ba2+產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。

SO32-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，能使品紅褪色。HSO3-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，能使品紅褪色。CO32-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，不能使品紅褪色。HCO3-:加入Ca2+不產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，不能使品紅褪
S2-:加入Cu2+產生黑色沉澱。

㈢ 初中化學常見離子的檢驗

離子的檢驗.
氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

㈣ 高中化學常見離子的檢驗

離子 所用試劑 實驗原理 對應現象
硫酸根離子 鹽酸,BaCl2溶液 Ba2+ +SO42-=BaSO4 白色沉澱
氯離子 硝酸,AgNO3溶液 Ag+ +Cl-=AgCl 白色沉澱
碳酸根離子 鹽酸 2H+ +CO32-=H2O+CO2 無色氣泡
鈉離子 鉑絲 鈉離子焰色為黃色 黃色火焰
鉀離子 鉑絲 鉀離子焰色為紫色 紫色火焰
銨根離子 NaOH溶液 NH4+ +OH-=NH3+H2O 生成有刺激性氣味的氣體

㈤ 化學中常見的離子檢驗方法都有哪些(高中）

1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉澱，不溶於稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉澱，不溶於稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產生氣泡，試管口無色氣體變為棕紅色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色無味氣體，白色沉澱CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉澱（過量則溶解生成相應亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強鹼液（微熱）----產生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產生藍色沉澱氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產生紅褐色沉澱氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色

㈥ 高中化學離子鑒定

1、 必須要加硝酸的。 因為白色沉澱可不僅僅有硫酸鋇一種。 我們必須要驗證這中沉澱不溶解與硝酸才可以證明該沉澱為硫酸鋇
2、BaSO3是不能溶於硝酸的， 在BaSO3在遇硝酸後會被氧化成BaSO4。 而BaSO3是可溶於鹽酸的
3、 你的理解有點錯誤， 並不是NO3-不能和H+共存， 否則就沒有硝酸啦。 是因為如果溶液中同時存在NO3-和H+， 那麼該溶液就具有強氧化性。 比如，一直溶液中含有Fe2+， 那麼溶液中就不會出現NO3-和H+同時存在的現象
4、HCO3- 是要水解的， 而如果有Fe2+存在就會消耗掉HCO3-水解產生的OH-， 那麼HCO3-的水解就可以繼續進行下去， 也就是發生了雙水解啊

㈦ 求高中化學常見離子檢驗方法

氯離子，先加硝酸，無沉澱再加硝酸銀，硫酸根加鹽酸再加氯化鋇，三價鐵，亞鐵氰化鉀，亞鐵，鐵氰化鉀，

㈧ 高中化學中各種離子或物質的檢驗方法

K+:焰色反應紫色
Na+:焰色反應黃色

Ba2+:加入-產生不溶於稀硝酸的白色沉澱。

Ca2+：焰色反應磚紅色，加入Na2CO3後產生白色沉澱

AL3+:加入NaOH後先產生白色沉澱，後沉澱溶解。

Fe3+：加入KSCN變為血紅色或加苯酚變為紫色。

Fe2+:先檢驗原溶解液無Fe3+,先加強氧化劑(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然後檢驗有沒有Fe3+。

Cu2+:一般為藍色溶液，加入OH-產生藍色沉澱。

Ag+:加入Cl-產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。

NH4+：加入OH-，加熱產生無色氣體，可使紫色石蕊試紙變藍。

NO3-：加入H+、Fe產生紅棕色氣體，或無色氣體與O2反應後顯紅棕色。

CL-:加入Ag+產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。Br-:加入Ag+產生不溶於稀HNO3的淺黃色沉澱。I-：加入Ag+產生不溶於稀HNO3的黃色沉澱。SO42-:加入Ba2+產生不溶於稀HNO3的白色沉澱。

SO32-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，能使品紅褪色。HSO3-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，能使品紅褪色。CO32-:加入Ca2+產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，不能使品紅褪色。HCO3-:加入Ca2+不產生白色沉澱，加入H+產生氣體 ，不能使品紅褪
S2-:加入Cu2+產生黑色沉澱。

㈨ 高中化學常見離子的正規檢驗：Fe³＋ CO₃－等

氫離子(H+)
①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
鉀離子(K+)鈉離子(Na+)
①用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色（通過藍色鈷玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸鈾醯鋅反應生成淡黃色的乙酸鈾醯鋅鈉沉澱，這一反應常用來檢驗溶液中的鈉離子。
鋇離子(Ba2+)
加入過量稀硝酸酸化溶液，然後加入稀硫酸，產生沉澱說明含有鋇離子
鎂離子(Mg2+)
加入NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
鋁離子(Al3+)
能與適量的NaOH溶液反應生成白色氫氧化鋁絮狀沉澱，該沉澱能溶於過量的NaOH溶液。
銀離子(Ag+)
加入鹽酸，生成白色沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，但溶於氨水， 生成〔Ag(NH3)2〕(+)。
銨根離子(NH4+)
加入NaOH溶液，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)。
亞鐵離子(Fe2+)
1.與少量NaOH溶液反應，先生成白色氫氧化亞鐵沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色氫氧化鐵沉澱。 2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不變色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出現深藍色沉澱，則有Fe2+.
鐵離子(Fe3+)
①與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液 ②與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
銅離子(Cu2+)
與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的CuO沉澱。
鋰離子(Li+)
①焰色反應：鋰離子的顏色為紫紅色。 ②能和磷酸鈉反應生成白色沉澱，能和偏鋁酸鈉反應生成白色沉澱。
鈷離子(Co2+)
加入NaOH溶液生成藍色沉澱，沉澱一會兒變成粉色。
編輯本段重要的陰離子的檢驗
氫氧根離子(OH-)
使無色酚酞變為紅色
氯離子(Cl-)
加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]。
溴離子(Br-)
能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
碘離子(I-)
1.能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸 2.能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
硫酸根離子(SO4 2-)
加入鹽酸酸化過的BaCl2溶液，有沉澱生成
亞硫酸根離子(SO3 2-)
濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。
硫離子(S2-)
與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
碳酸根離子(CO3 2-)
與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
硝酸根離子(NO3-)
1.濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 2.棕色環實驗：酸化的稀溶液加熱，產生的氣體通入硫酸亞鐵中，生成棕色物質。
磷酸根離子(PO4 3-)
加入AgNO3溶液，生成黃色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱溶解。
離子的干擾
在檢驗離子的過程中，常常有離子干擾，如在檢驗SO4(2-)時，可能有SO3(2-)干擾，在用乙酸鈾醯鋅檢驗（滴定）Na(+)時，可能有鋰離子、砷酸根離子、草酸跟離子、磷酸跟離子的干擾，在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-檢驗時要防止AgSo4(微溶）干擾,因此在檢驗之間排除可能有的離子，並在排除的過程中不引入新的雜質。

㈩ 高一化學:各種離子的檢驗方法

一．幾種重要陽離子的檢驗 離子 檢驗方法 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。 Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。 Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。 Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。 二．幾種重要的陰離子的檢驗 離子 檢驗方法 OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。 Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。 I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。 SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。 SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。 S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。 PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。