銅高中化學

A. 高中化學銅

請具體地描述問題。

B. 高中化學銅及其化合物方程式是什麼

1.木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

2.三氯化鐵溶液與銅粉反應：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2

3.氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

4.濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

5.濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

6.稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

7.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

8.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

9.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

10.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

11.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

12.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

C. 與銅有關的化學方程式(高中部分)

加熱1373k2cu+o2==2cuo4cu+o2==2cu2o
銅鹽的焰色反應
2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co32cu+4hcl+o2=2cucl2+2h2ocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+cl2=點燃=cucl2cu+2fecl3=2fecl2+cucl2銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅>1273k4cuo==cu2o+o2↑≈353kcu(oh)2=加熱=cuo+h2ocu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2ocu2+
+
2oh-
=cu(oh)2↓（2）硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色（b）硫酸銅的制備加熱cu+2h2so4(濃)====cuso4+so2↑+2h2o加熱2cu+2h2so4(稀)+o2====2cuso4+2h2o（c)硫酸銅的加熱無水硫酸銅加熱到923k時，分解成cuocuso4==加熱==cuo+so3↑或者2cuso4==加熱==2cuo+2so2↑+o2↑（d）硫酸銅的用途①
高中化學用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在。②
高中生物檢驗蛋白質時常在蛋白質中加入鹼，再加入硫酸銅溶液，此時溶液會變為紫色，這個反應被稱為雙縮脲反應。③
高中生物檢驗還原性糖時用硫酸銅、氫氧化鈉製成斐林試劑，與還原性糖經沸水浴後作用生成磚紅色沉澱。④
應用領域無機工業用於製造其他飼鹽如氯化亞銅、氯化銅、焦磷酸銅、氧化亞銅、醋酸銅、碳酸銅等。染料和顏料工業用於製造含銅單偶氮染料如活性艷藍、活性紫等。有機工業用作合成香料和染料中間體的催化劑，甲基丙烯酸甲酯的阻聚劑。塗料工業用作生產船底防污漆的殺菌劑。電鍍工業用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業用作媒染劑和精染布的助氧劑。農業上作為殺菌劑。(3)硫化銅cu2++h2s=cus+2h+加熱3cus+2no3-+8h+==3cu2++2no+3s+4h2o2cus+10cn-==2[cu(cn-)4]3-+2s2-+(cn)2(4)銅的配合物（a）配陽離子：[cu(nh3)4]2+（b）配陰離子：[cu(oh)4]2-（c）配陽離子：[cu(nh3)2]+

D. 高中關於銅的所有化學方程式

木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
三氯化鐵溶液與銅粉反應：2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+CuCl2
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

E. 高中所有有關銅及其化合物 化學方程式 急！！！！

銅有關的方程式不多。主要掌握銅與酸的反應

1. 2Cu+O2===△== 2CuO

2. 4Cu+O2=2Cu2O

3. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

4. Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

5. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

6. Cu+Cl2==點燃==CuCl2

7. 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

8. Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

9. 2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2

10. 2Cu+2H2SO4(稀)+O2==△==2CuSO4+2H2O

11. 4CuO==高溫==Cu2O+O2

12. Cu(OH)2==加熱==CuO+H2O

13. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

14. Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2

15. CuSO4==△==CuO+SO3

F. 高中化學有關銅的方程式

不知道你所說的銅是指銅單質，還是銅元素。我把銅以及銅的化合物的方程式都寫上了。
2Cu + O2 ===△ == 2CuO
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + Cl2 ==點燃== CuCl2
Cu+2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+如
Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2
2H2SO4(濃) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
4CuO ==高溫== Cu2O + O2
CuO+H2=△=Cu+H2O
CuO+CO=CO2+Cu
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Cu(OH)2 ==△== CuO + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu2 + + 2OH- = Cu(OH)2如
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 ==△== CuO + SO3↑
有機物中記住一個:新製取的氫氧化銅還原乙醛。
2Cu(OH)2+2CH3CHO=△=Cu2O+2CH3COOH+2H2O

G. 高中化學有關銅的所有方程式

樓上的太強大啦……
其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！專
1.他是金屬屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀……

2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。
因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下與硝酸生成二氧化氮。

3.銅也容易被腐蝕，在潮濕的空氣中生成鹼式碳酸銅，與氧氣反應生成氧化銅
……………………………………………………………………
其實有關銅的反應有很多，不能機械的背下來，要用他的性質來聯系貫通。高中化學和初中化學不一樣，如果只是死記硬背，化學學不好。我學化學從來不會特別的背方程式，知識聯系性質，熟悉他們，用一條線把他們串起來，這樣化學就會學的不辛苦啦^^
PS：你可以買一本化學知識點大全，裡面什麼都有，它對高三很有用^^

H. 高中化學銅及其化合物的性質

物理性質：單質銅呈紫紅色，有金屬光澤，性質穩定。
化學性質：銅是重金屬，性質穩定，與硝酸反應（常溫即可），與濃硫酸在加熱的情況下反應，與鹼不反應。
氧化銅呈黑色，固體，可與弱酸反應，與鹼不反應。
氫氧化銅為藍色絮狀沉澱，與酸反應。
在有機化學中，銅能夠使蛋白質變性，也就是說，銅是重金屬。

I. 高中化學中製取銅的方法有哪些！謝謝、

電解含銅的鹽溶液或氧化銅，用鐵、鋅置換含銅的鹽溶液
畢竟高中沒有專門敘述銅的一章課程