鐵與硝酸銅反應的化學方程式

㈠ Fe與硝酸銅的反應方程式，講解一下。（會不會生成三價的鐵）

這是置換反應生成2價鐵要想生成三價鐵則要加入氫離子

㈡ 硝酸銅和鐵反應化學方程式

Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu。

因為水解的酸性條件很弱，硝酸根起不了氧化作用，這只是個置換反應。鐵和硝酸銅發生置換反應，因為鐵的金屬活潑性比銅強。

硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學式為Cu(NO₃)₂。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。

亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO₃)₂）是個易揮發的固體，在真空中升華。氣態時，Cu(NO₃)₂單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。

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鐵的用途：

鐵是光合作用、生物固氮和呼吸作用中的細胞色素和非血紅素鐵蛋白的組成。鐵在這些代謝方面的氧化還原過程中都起著電子傳遞作用。

由於葉綠體的某些葉綠素-蛋白復合體合成需要鐵，所以缺鐵時會出現葉片葉脈間缺綠。與缺鎂症狀相反，缺鐵發生於嫩葉，因鐵不易從老葉轉移出來，缺鐵過甚或過久時，葉脈也缺綠，全葉白化，華北果樹的「黃葉病」就是植株缺鐵所致。

㈢ 硝酸銅和鐵的化學方程式

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號）
Cu+H2SO4=不反應

㈣ 鐵與硝酸銅的化學方程式及離子方程式

兩種情況（1）稀硝酸與少量鐵反應（鐵粉與過量稀硝酸反應）的方程式硝酸過量： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 硝酸過量：Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ （2）稀硝酸與過量鐵反應（過量鐵粉與稀硝酸反應）的方程式鐵過量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 鐵過量：3Fe+8H+ +2NO3-==3Fe2+ +4H2O+2NO↑ （如果鐵粉過量最終生成亞鐵鹽：2Fe3+＋Fe=3Fe2+）希望能幫到你

㈤ 鐵與硝酸鐵溶液反應的化學方程式

fe還原性較cu強，所以硝酸鐵先與單質fe反應：
fe少量時
2fe(no3)3
+
fe
====3fe(no3)2
fe過量時
2fe(no3)3
+
fe
====3fe(no3)2
cu(no3)2
+
fe
====fe(no3)2
+
cu
回答滿意請採納
反應溶液回中不是答酸性氛圍既可以不考慮硝酸根的氧化性。
如果是酸化的硝酸銅和硝酸鐵，才需要考慮no3-氧化性

㈥ 鐵和硝酸銅溶液反應生成什麼

鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液從藍色變成淺綠色
Fe+Cu（NO3）2============Fe（NO3）2+Cu

㈦ 硝酸銅和硝酸鐵混合溶液與鐵反應化學方程式

Fe還原性較Cu強，所以硝酸鐵先與單質Fe反應：
Fe少量時
2Fe(NO3)3
+
Fe
====3Fe(NO3)2
Fe過量時
2Fe(NO3)3
+
Fe
====3Fe(NO3)2
Cu(NO3)2
+
Fe
====Fe(NO3)2
+
Cu
回答滿意請採納
反應溶液中不是酸性氛圍既可以不考慮硝酸根的氧化性。
如果是酸化的硝酸銅和硝酸鐵，才需要考慮NO3-氧化性

㈧ 鐵和硝酸銅反應的化學方程式

Fe比Cu活潑 把Cu從硫酸銅溶液中置換了出來 生成硫酸亞鐵和銅

㈨ 鐵與硝酸銅反應的離子方程式

1):2H+ +CUO==CU2+ +H2O
2):這個方程與量有關，高考很愛考我那年高考時就考過現在給你解答。首先從氧化還原角度3MolCL2有6mol電子因此溴化亞鐵前的系數應該改是2，所以最後離子方程為：2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl-。
這個、只是cl2 是3mol時的情況，其他情況如果你想知道追問我 ，我會告訴你。謝謝

㈩ 硝酸銅和鐵的化學方程式 鐵和稀硫酸的化學方程式 銅和稀硫酸的化學方程式

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2（氣體符號）
Cu+H2SO4=不反應