置換反應的化學方程式
初中化學反應方程式的置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應：fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn
+
h2so4
==
znso4
+
h2↑
3、鎂和稀鹽酸反應：mg+
2hcl
===
mgcl2
+
h2↑
4、氫氣還原氧化銅：h2
+
cuo
加熱
cu
+
h2o
5、木炭還原氧化銅：c+
2cuo
高溫
2cu
+
co2↑
6、一氧化碳還原氧化銅：co+
cuo
加熱
cu
+
co2
7、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o
+
c
高溫
h2
+
co
8、焦炭還原氧化鐵：3c+
2fe2o3
高溫
4fe
+
3co2↑
9、鐵和稀鹽酸反應：fe+2hcl===fecl2+h2↑
10、鐵和稀硫酸反應：fe+h2so4===feso4+h2↑
11、一氧化碳還原氧化鐵：3co+
fe2o3
高溫
2fe
+
3co2
以上是我從vcm模擬實驗中下載的，現在還不全，你可以找全的.
B. 化學方程式所有的置換反應
第一類:活波金屬與水反應,如:2 N a + 2H2O === 2 NaOH + H2(氣體)
第二類:活波金屬與非氧化性酸反應 如:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2(氣體)
第三類:活波金屬(不包括與水反應的金屬)與鹽溶液的反應,如:Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
第四類:活波金屬與醇的反應 如:2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa + H2(氣體)
高溫
第五類:碳單質與水的反應 如:C + H2O Cu + CO2
第七類,硅單質與氫氧化鈉溶液的反應 ,Si + H2O + 2 NaOH === 2 Na2SO3 + 2 H2(氣體)
第八類:非金屬的置換反應 ,如:1.2 H2O + 2F2 === 4 HF + O2
2.2HI + Cl2 === I2 + HCl
3.H2S + Cl2 === S + 2HCl
C. 置換反應化學方程式為什麼不用↓標
這是因為反應前後都有難溶解的，那麼反應後的沉澱不用沉澱符號
如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
同樣反應前後都有氣體，反應後氣體不用氣體符號
這是書寫化學方程式的一條規定
1，氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
反應前沒有難溶解的，所以生成的沉澱要用沉澱符號
2，
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
前面已解釋
不懂問
D. 求化合反應 分解反應 復分解反應 置換反應的化學方程式
化合反應
4Al+3O2===(點燃) 2Al2O3
C+O2====(點燃) CO2
Na+Cl====(點燃）NaCl
2H2+O2====（點燃）2H2O
Na2O+H2O====2NaOH2
CO2+H2O====H2CO3
Na2O+CO2====Na2CO3
KOH+HCl====KCl+H2O
NH3+HCl====NH4Cl
2Mg＋O2→2MgO
分解反應
2H2O===(通電)2H2+O2
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2↑
H2CO3===(△)H2O+CO2 ↑
CaCO3===(高溫）CaO+CO2
置換反應
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
復分解反應
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
氧化還原反應
H2 + Cl2 → 2HCl
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱)
2Mg＋O2→2MgO
3Fe＋2O2→Fe3O4
2Cu＋O2→2CuO
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
CuO+H2=Cu+H2O(加熱)
CO+3H2=CH4+H2O(催化劑)
Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3
6 Li + N2=== 2 Li3N
3 Ca + N2=== Ca3N2
2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
N2+ 6 Li == 2 Li3N
N2+ 3 Ca == Ca3N2
N2+ 3 Mg == Mg3N2
Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH
2Na＋Cl2＝2NaCl (現象：劇烈燃燒，白煙)
Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑
S+O2===SO2
SO2+O2==SO3
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+CO2===2MgO+C
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
N2+O2===2NO
4P+5O2===2P2O5
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HC
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
4HCl＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝ CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3↑+2H2O
MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
cis-RCH=CHCH2OH + MnO2 → cis-RCH=CHCHO + H2O + MnO
2H2O2 + 2MnO2 = 2MnO3 + 2H2O
2MnO3 = 2MnO2 + O2↑
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2AlCl3+3H2SO4(濃)=[△]Al2(SO4)3+6HCl↑
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH滴入AlCl3中)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(AlCl3滴入NaOH中)
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
E. 與h2so4發生置換反應的化學方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 不要忘記氣體箭頭
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
3Fe+2O2=Fe3O4 燃燒
4Fe+3O2=2Fe2O3 加熱
2Cu+O2=2CuO
Mg現象：放熱,發出耀眼的白光,生成白色固體
Fe在氧氣中燃燒放出大量熱,火星四射,生成黑色固體粉末.在空氣中不可以燃燒.
F. 初中化學方程式_置換反應的初中化學方程式
初中化學反應方程式的置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 6、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 9、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 10、鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 11、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
以上是我從vcm模擬實驗中下載的,現在還不全,你可以找全的.
G. 求化合反應分解反應復分解反應置換反應的化學方程式
化合反應
4Al+3O2===(點燃)2Al2O3
C+O2====(點燃)CO2
Na+Cl====(點燃）NaCl
2H2+O2====（點燃）2H2O
Na2O+H2O====2NaOH2
CO2+H2O====H2CO3
Na2O+CO2====Na2CO3
KOH+HCl====KCl+H2O
NH3+HCl====NH4Cl
2Mg＋O2→2MgO
分解反應
2H2O===(通電)2H2+O2
2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑
2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑
H2CO3===(△)H2O+CO2↑
CaCO3===(高溫）CaO+CO2
置換反應
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
復分解反應
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
氧化還原反應
H2+Cl2→2HCl
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉澱)
2Mg＋O2→2MgO
3Fe＋2O2→Fe3O4
2Cu＋O2→2CuO
CH4＋2O2→2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O
CuO+H2=Cu+H2O(加熱)
CO+3H2=CH4+H2O(催化劑)
Mg3＋N2＝Mg3N2(氮化鎂)
Mg3N2＋H6O2＝3Mg(OH)2＋N2H3
6Li+N2===2Li3N
3Ca+N2===Ca3N2
2B+N2===2BN（大分子化合物）
NH4NO2=====N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2===NaCl+2H2O+N2↑
2NH3+3CuO===3Cu+3H2O+N2↑
8NH3+3Br2(aq)===6NH4Br+N2↑
N2+6Li==2Li3N
N2+3Ca==Ca3N2
N2+3Mg==Mg3N2
Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH
2Na＋Cl2＝2NaCl(現象：劇烈燃燒，白煙)
Cu＋Cl2＝CuCl2(現象：劇烈燃燒，棕色煙)
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O
NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl
2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO2HCl＋O2↑
S+O2===SO2
SO2+O2==SO3
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+CO2===2MgO+C
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
N2+O2===2NO
4P+5O2===2P2O5
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HC
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
2NaCl＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
cis-RCH=CHCH2OH+MnO2→cis-RCH=CHCHO+H2O+MnO
2H2O2+2MnO2=2MnO3+2H2O
2MnO3=2MnO2+O2↑
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+H2O2=2MnO2↓+2KOH+O2↑
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2AlCl3+3H2SO4(濃)=[△]Al2(SO4)3+6HCl↑
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(NaOH滴入AlCl3中)
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(AlCl3滴入NaOH中)
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃)+2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
H. 100個置換反應化學方程式
1、鎂和酸反應【Mg+2H+====Mg2++H2↑】
2、鋁和酸反應【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】
3、鋅和酸反應【Zn+2H+====Zn2++H2↑】
4、鐵和酸反應【Fe+2H+====Fe2++H2↑】（一般情況下，鐵與酸反應生成二價鐵）
5、鋅置換亞鐵【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】
6、鐵置換銅【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】
7、銅置換汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】
8、鋁置換鐵【（氧化鐵）2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3】
9、四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==4Al2O3+9Fe
10、氟氣溶於水【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不標氣體符號）
11、碳還原二氧化硅【2C+SiO2==高溫==Si+2CO↑】
12、碳和水蒸氣反應【C+H2O==高溫==CO+H2】（不標氣體符號）
13、氫氣還原四氯化硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】（HCl不標氣體符號）
14、氯氣置換溴【Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl】
15、溴置換碘【Br2+2HI====2HBr+I2】
16、氧氣和硫化氫反應【O2+2H2S====2S↓+2H2O】
17、和NH3反應：生成物之一為N2
氯【8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2】
氧【4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O】
18、鈉【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】
19、鐵【3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2】（H2不標氣體符號）
20、氟【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不標氣體符號）
(8)置換反應的化學方程式擴展閱讀
置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。
除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時並不需要單質參與反應。（出處：高等教育出版社的《無機化學》（第四版）下冊第460頁正文第3行：「能將另一個較弱的路易斯酸MnF4從穩定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來」）
I. 置換反應化學方程式
1、活潑度高的金屬單質置換出活潑度低的金屬
如：Fe置換出CuSO4中的CU生成Cu和FeSO4
2、活潑度高的非金屬單質置換出活潑度低的金屬
如：C置換出CaO中的Ca,生成CO、Ca或者CO2、Ca
…………
一般都是活潑的金屬或非金屬單質置換出活潑度相對前者而言差一點的金屬或非金屬
多個物質一起發生置換反應的時候,活潑度最差的和活潑度最強的先反應……
一般的化學式是A+BC == B+AC
A一定要比B活潑!A和B要是單質,C可以是一種元素離子或者是原子團