中考化學實驗有哪些
書本中重要的探究性實驗
(對以下的探究性實驗同學們必須理解每個實驗的目的和研究的方法，靈活變通。 )
（1）我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同探究 （2）氧氣的製取探究 （3）分子的運動探究 （4）質量守恆定律的探究
（5）實驗室製取二氧化碳的研究和實踐探究 （6）酸雨危害的探究 （7）金屬活動性的探究 （8）鐵生銹的探究 （9）物質溶解的熱現象探究 （10）酸、鹼化學性質的探究 （11）粗鹽提純的探究
（12）氮肥、磷肥和鉀肥區分的探究
Ⅱ 初中中考化學實驗有哪些 就是有哪些中考的重點實驗
一. 初中化學實驗常用儀器和葯品的取用規則
（一）初中化學實驗常用儀器
1. 試管
（1）用途：
a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器
b、溶解少量固體
c、收集少量氣體
（2）注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然後才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱沸騰溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。
2. 試管夾
（1）用途：夾持試管
（2）注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）
②不要把拇指按在試管夾短柄上。
3. 玻璃棒
（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉移液體）。
（2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗干凈
4. 酒精燈
（1）用途：化學實驗室常用的加熱儀器
（2）注意事項：
①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。
②使用前檢查並調整燈芯（保證更好地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/3（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；酒精太少，容器內酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸）。
④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。
⑥應用外焰加熱（外焰溫度最高）。
⑦用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
⑧用完後，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發使燈芯水含量相對變多而不易點燃）。
⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
5. 膠頭滴管、滴瓶
（1）用途：①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體葯品。
（2）注意事項：
①先排空再吸液；
②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管；
③吸取液體後，應保持膠頭在上，不能膠頭在下或平放，防止液體倒流，腐蝕膠頭；
④除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品（防止試劑相互反應變質；
⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
6. 鐵架台（包括鐵夾和鐵圈）
（1）用途：用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
（2）注意事項：
a、鐵夾位置要向上，以便於操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內。
7. 燒杯
（1）用途：用於溶解或配製溶液或作較大量試劑的反應容器。
（2）注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
8. 量筒
（1）用途：量取液體的體積
（2）注意事項：不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配製或稀釋溶液的容器。
9. 集氣瓶 （瓶口上邊緣磨砂，無塞）
（1）用途：
①用於收集或短時間貯存少量氣體。
②用作物質在氣體中燃燒的反應器。
（2）注意事項：
①不能加熱
②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋
③在瓶內做物質燃燒反應時，若有固體生成，瓶底應加少量水或鋪一層細沙。
10. 蒸發皿
（1）用途：用於蒸發液體或濃縮溶液。
（2）注意事項：
①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
（二）實驗室葯品取用規則（熟悉化學實驗室葯品的一些圖標）
1. 取用葯品要做到「三不原則」①不能用手接觸葯品 ②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞葯品（特別是氣體）的氣味（採用招氣入鼻法） ③不得嘗任何葯品的味道。
2. 注意節約葯品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。
3. 用剩葯品要做到「三不一要」①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶 ②也不能隨意丟棄 ③更不能拿出實驗室 ④要放入指定的容器內。
4. 實驗中要注意保護眼睛。
（三）固體試劑的稱量
儀器：托盤天平（托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到①左物右碼；添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了，葯品的實際質量=砝碼讀數－游碼讀數
②任何葯品都不能直接放在托盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解葯品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量定量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知量的葯品則應先放葯品，再放砝碼，最後移動游碼。
（四）連接儀器裝置
1. 玻璃導管插入膠塞
2. 玻璃導管插入膠皮管
3. 膠塞塞進容器口
（五）檢查裝置的氣密性
二、葯品的取用
1. 固體葯品的取用（存放在廣口瓶中）
（1）塊狀葯品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)
儀器：鑷子
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
（2）粉末狀或小顆粒狀葯品的取用（一斜二送三直立）
儀器：葯匙或紙槽
步驟：先把試管傾斜，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。
註：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈。
2. 液體葯品的取用
（1）少量液體葯品可用膠頭滴管取用
（2）大量液體葯品可用傾倒法。（一倒二向三緊挨）
步驟：
①瓶塞倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染葯品）；
②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
④傾注完畢後，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
（3）一定量的液體可用量筒取用
儀器：量筒、膠頭滴管
步驟：選、慢注、滴加
注意事項：使用量筒時，要做到
①接近刻度時改用膠頭滴管
②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數；
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數。
三、物質的溶解
1. 少量固體的溶解（振盪溶解）
手臂不動、手腕甩動
2. 較多量固體的溶解（攪拌溶解）
儀器：燒杯、玻璃棒
四、物質的加熱
1. 給試管中的液體加熱
儀器：試管、試管夾、酒精燈
注意事頂：
（1）加熱試管內的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。
（2）若試管壁有水，加熱時必須擦乾凈，防止試管受熱不均，引起試管炸裂。
（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易炸裂。
（4）給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱。
（5）預熱後，集中加熱盛有液體的中下部，並不時沿試管傾斜方向上下平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。
2. 給試管中的固體加熱
儀器：試管、鐵架台、酒精燈
注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序
給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然後將試管底部集中在外焰處加熱。
3. 蒸發
儀器：蒸發皿、鐵架台、玻璃棒、酒精燈
注意點
儀器的裝配：
停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出
玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出
4. 過濾和濾渣的洗滌
儀器：漏斗、鐵架台、燒杯、玻璃棒
注意點：「一貼」「二低」「三靠」
五、儀器的洗滌
①洗滌時，先洗容器的外壁，後洗內壁。
②洗滌干凈的標准：內外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股水流下。
Ⅲ 初中化學實驗具體有哪些
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?
化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.
Ⅳ 初三有哪些化學實驗
主要的化學實驗就是氧氣的製取，氫氣的製取，二氧化碳的製取。下面就分別說說。
氧氣的製取有很多方法：
1、用雙氧水加二氧化錳作催化劑，這樣加快反應的速率，利用排水法和向上排空氣法收集氧氣（氧氣的密度比空氣大）。
2、用高錳酸鉀制氧氣，首先檢查氣密性，然後用小紙條將高錳酸鉀粉末試管底部，用帶玻璃導管的香膠塞堵住試管口，要注意的是玻璃導管只露出瓶塞一公分即可。然後將試管固定在鐵架台上，瓶口略向下傾斜(若向上傾斜，加熱的空氣會在試管口凝結成水滴，小水珠滑落到熾熱試管底部，導致試管炸裂)，利用向上排空氣法和排水法收集氣體，利用排水法收集氧氣時，將導管放入水中，看見有氣體均勻放出就說明氧氣很純凈。結束時應先將導管移出水面，在熄滅酒精燈。若順序顛倒，會導致水倒流回試管底部，導致試管炸裂。這個裝置中，一定要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵住試管口發生危險。
3、用氯酸鉀加熱分解，用二氧化錳作催化劑，方法同上。
氧氣的檢驗，用點燃的木條伸入集氣瓶口，木條復燃，說明是氧氣而且是純氧。
氫氣的製取，利用固體和液體的反應，通常用硫酸和鋅粒反應。
要點：鋅粒要放在試管口，讓其滑落到試管底部，在加硫酸時，液體不得超過試管的1/3的高速。利用排水法和向上排空氣法收集氫氣。檢驗氫氣純度：有爆鳴聲說明不純，如出現噗噗的聲音，氫氣純凈。
二氧化碳，利用石灰石和鹽酸反應 原理同上
只能用向上排空氣法，因為二氧化碳易溶於水。乾燥用濃硫酸乾燥。檢驗是否集滿，用燃著的木條放在瓶口，如果火焰熄滅說明集滿。二氧化碳的檢驗：通入澄清石灰水，如變渾濁，說明是二氧化碳。
Ⅳ 初中化學典型實驗有哪些
實驗室制氧氣，和二氧化碳，過濾，氧化化學性質中有幾個，空氣中氧氣含量的測定，水的電解，質量守恆定律，碳的化學性質，燃燒條件的探究實驗，金屬化學性質實驗，配製一定質量分數的溶液，粗鹽的提純，酸鹼鹽化學性質實驗，中和反應實驗，
Ⅵ 初中常見的化學實驗有哪些
初中化學的演示實驗主要有，石蠟的燃燒及呼出氣體與吸入空氣的成份對比，空氣中氧氣含量的測定，水的電解，氧氣的實驗室制備，氧氣的化學性質，碳的還原性，二氧化碳與水，與澄清石灰水的反應，金屬與酸反應及酸鹼鹽的性質實驗，
Ⅶ 初中化學實驗總共有哪些
過氧化氫分解制氧氣,生成水和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
氯酸鉀加熱分解版制氧氣,生成氯化權鉀和氧氣（以二氧化錳為催化劑）
高錳酸鉀加熱分解制氧氣,生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣
電解水,生成氫氣和氧氣
基本實驗操作：過濾
基本實驗操作：配置一定質量分數的溶液
大理石（CaCO3）和稀鹽酸反應製取二氧化碳,生成氯化鈣和水和二氧化碳
一氧化碳的還原性,還原氧化鐵和氧化銅,生成鐵（銅）單質和二氧化碳
一氧化碳在氧氣中燃燒,生成二氧化碳
二氧化碳熄滅蠟燭（蠟燭燃燒需要氧氣）
二氧化碳和澄清石灰水反應,石灰水變渾濁,生成的是碳酸鈣（沉澱）
用酸鹼指示劑測定溶液的酸鹼性、用PH試紙粗略測定溶液的PH值
鋅粒和稀鹽酸反應製取氫氣,生成氯化鋅和氫氣
用還原性物質（木炭、一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物
強酸和強鹼反應,生成鹽和水（中和反應）
粗鹽的提純（初步）,基本實驗操作為過濾和蒸發
基本復分解反應的性質
鐵分別和硫酸、鹽酸、硫酸銅的反應,分別生成硫酸亞鐵、氯化亞鐵、銅單質
Ⅷ 初中化學實驗有哪些
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
2 初三化學方程式大合集
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
3 初三化學方程式大合集
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Ⅸ 初中化學實驗有哪些
1、氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量熱，有白霧生成。
2、鐵在純氧內中劇烈燃燒容，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
3、鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產生黃色固體。
4、鎂在氮氣中燃燒，發出耀眼白光，放出大量熱，產生淡黃色固體。
5、氫氣在溴蒸汽中點燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產生白霧。
6、鎂與氯化銨的反應。氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性。當加入鎂粉之後，鎂與溶液中的氫離子反應，放出氫氣，同時放出大量的熱。銨根離子的水解產物——氨水，受熱之後，則發生分解。故此反應可以得到兩種氣體。
7、銅與氧氣的反應
銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與乾燥空氣中的氧氣化合，加熱時能產生黑色的氧化銅，如果繼續在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu₂O：