乙炔物理性質
乙炔的物理性質：俗名電石氣，純乙炔是無色、無臭的氣體。乙炔的密度是1.16g/L（標況），比空氣稍輕，易溶於有機溶劑。點燃：乙炔能燃燒生成二氧化碳和水，燃燒時發出明亮而有濃煙的火焰。http://hi..com/wanghe826
『貳』 根據乙炔物理性質如何收集乙炔氣體
乙炔是氣態非極性有機物，水是極性無機化合物，根據相似相溶原理，乙炔不溶於水。
所以乙炔可以用排水法收集
乙炔相對分子質量26，與空氣29接近，因此不宜使用排空氣法
『叄』 乙炔氣體具有什麼特性
乙炔,俗稱風煤、電石氣,是炔烴化合物系列中體積最小的一員,主要作工業用途,特別是燒焊金屬方面.乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體.而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫,而帶乙炔鋼瓶
有特殊的臭味.熔點（118.656kPa）-84℃,沸點-80.8℃,相對密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005（0℃）,閃點（開杯）-17.78℃,自燃點305℃.在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）.在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險,受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸,因此不能在加壓液化後貯存或運輸.微溶於水,易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑.在15℃和1.5MPa時,乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L,溶液是穩定的.因此,工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中,使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入,以便貯存和運輸.為了與其它氣體區別,乙炔鋼瓶的顏色一般為白色,橡膠氣管一般為黑色
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴,又稱電石氣.分子式CH≡CH,化學式C2H2.乙炔分子量 26．4 ,氣體比重 0．91（ Kg/m3）,火焰溫度3150 ℃,熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ,純乙炔在空氣中燃燒2100度左右,在氧氣中燃燒可達3600度.
化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應.
『肆』 乙炔物理性質有什麼
乙炔物理性質：
常溫下水無色無味氣體，密度比空氣小，難溶於水
『伍』 乙炔的性質
性質
乙炔（acetylene）為最簡單的炔烴，又稱電石氣。
結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子採用sp雜化。
電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91（Kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
(5)乙炔物理性質擴展閱讀
用途
百分之80在美國生產的乙炔是用作製造其他化學品的。乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。剩餘的則主要被用於乙炔焊接。在氧氣中燃燒乙炔可以形成攝氏3300度的火焰，每克釋放出11800焦耳的能量。
乙炔也被用於碳化物燈，碳化物燈是在汽車和礦工用的燈。還有一些山洞探索者使用碳化物燈。碳化物燈是利用把碳化鈣加水燃燒形成乙炔時的火焰照明。
乙炔還可以用於鐵的滲碳（硬化）過程的，乙炔是最適合這個用途的碳氫化合物。
乙炔具硝化、反硝化抑製作用。乙炔也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
『陸』 乙炔性質
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構：
C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH
+
10KMnO4
+
2H2O→6CO2↑+
10KOH
+
10MnO2↓
乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2
→
4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙
,
燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2
→
CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl
→CH2=CHCl
氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。
在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳
Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：
乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
『柒』 乙炔有哪些化學性質
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓
乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。
在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳
Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：
乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
『捌』 氧氣、乙炔的物理性質和化學性質
無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水。
在通常狀況下，氧氣是專一種沒有顏色、屬沒有氣味的氣體。在標准狀況①下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶於水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。
在壓強為101kPa②時，氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體，在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體。
工業上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中。
①標准狀況指的是溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況。
②准確值應為101.325kPa，在本書中採用101kPa這個近似值
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶有特殊的臭味有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-84℃，沸點-80.8℃,在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%
『玖』 乙炔的物理性質有哪些
純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。 而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷版化氫而有毒，並權且帶有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。