c的化學性質

① 碳的化學性質

碳的化學性質為：

1、在氧氣中燃燒

劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體。

2、在空氣中燃燒

放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2。

3、作為還原劑

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

4、穩定性

碳在「常溫」下具有穩定性，不易反應，故古代名畫現代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。

碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物—有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。

(1)c的化學性質擴展閱讀：

碳的主要應用領域：

1、除食物和木材以外的碳的主要經濟利用是烴（最明顯的是石油和天然氣）的形式。原油由石化行業在煉油廠通過分餾過程來生產其他商品，包括汽油和煤油。

2、纖維素是一種天然的含碳的聚合物，從棉、麻、亞麻等植物中獲取。纖維素在植物中的主要作用的維持植物本身的結構。來源於動物的具有商業價值的聚合物包括羊毛、羊絨、絲綢等都是碳的聚合物。

3、碳及其化合物多種多樣。碳還能與鐵形成合金，最常見的是碳素鋼；石墨和黏土混合可以制用於書寫和繪畫的鉛筆芯，石墨還能作為潤滑劑和顏料，作為玻璃製造的成型材料，用於電極和電鍍、電鑄，電動馬達的電刷，也是核反應堆中的中子減速材料；

4、焦炭可以用於燒烤、繪圖材料和煉鐵工業；

5、寶石級金剛石可作為首飾，工業用金剛石用於鑽孔、切割和拋光，以及加工石頭和金屬的工具。

參考資料來源：網路-碳

② c 的化學性質

碳的單質都由碳元素組成，因而都表現出相同的碳元素的化學性質。 在常溫下非常穩定，受日光照射或與水分接觸，都不起變化，也不與一般化學試劑發生反應。但高溫時，它的化學活潑性大大增強，表現為它的可燃性和還原性。
（1） 可燃性：

a. 在氧氣中或空氣中完全燃燒：生成二氧化碳並放出大量的熱。

b.空氣不足，燃燒不完全：除生成二氧化碳外，還會產生一氧化碳，並放熱。

（2） 還原性：

a.乾燥木炭粉和氧化銅均勻混合，加強熱。

b.熾熱的碳可使二氧化碳還原成一氧化碳。

c.熾熱的碳可使水蒸汽還原。

③ C的有關性質和化學反應

你問什麼方面的反應

④ 維生素c的3個化學性質

酸性，具有較強的還原性，加熱或在溶液中易氧化分解，在鹼性條件下更易被氧化，為己糖衍生物。
維生素性質
溶解性：水溶性維生素；推薦攝入量：每日60毫克；最高攝入量：引起腹瀉之量；
缺乏症狀：壞血病；過量症狀：腹瀉；主要食物來源：柑桔類水果、蔬菜等
維生素C主要生理功能
1、
促進骨膠原的生物合成。利於組織創傷口的更快癒合；
2、
促進氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代謝，延長肌體壽命。
3、
改善鐵、鈣和葉酸的利用。
4、
改善脂肪和類脂特別是膽固醇的代謝，預防心血管病。
5、
促進牙齒和骨骼的生長，防止牙床出血。；
6、
增強肌體對外界環境的抗應激能力和免疫力。
葯物作用
維生素C在體內參與多種反應，如參與氧化還原過程，在生物氧化和還原作用以及細胞呼吸中起重要作用。從組織水平看，維生素C的主要作用是與細胞間質的合成有關。包括膠原，牙和骨的基質，以及毛細血管內皮細胞間的接合物。因此，當維生素C缺乏所引起的壞血病時，伴有膠原合成缺陷，表現為創傷難以癒合，牙齒形成障礙和毛細血管破損引起大量瘀血點，瘀血點融合形成瘀斑。

⑤ C有哪些化學性質

穩定性，可燃性，還原性，還可以在碳形成的大分子中加入雜質以形成新材料

⑥ C的一些基本知識是什麼（化學）

碳，符號C，元素周期表中第6種元素，原子量12，它與其他元素結合形成有機化合物的大家族，碳元素在大氣中主要以有機物未完全燃燒而形成的炭黑（soot）形式出現。碳是一種非金屬元素，位於元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為「煤，木炭」。漢字「碳」字由木炭的「炭」字加石字旁構成，從「炭」字音。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。
碳元素簡介

碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。
碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨；有無定形碳如煤；有復雜的有機化合物如動植物等；碳酸鹽如大理石等。 單質碳的物理和化學性質取決於它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質不活潑，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧發生的反應不同，可以生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
化學符號：C
元素原子量：12.01
質子數：6
原子序數：6
周期：2
族：IVA
碳元素周期表
電子層分布：2－4
原子體積: 4.58立方厘米/摩爾
原子半徑（計算值）：70（67）pm
共價半徑：77 pm
范德華半徑： 170 pm
電子構型 ：1s22s22p2
電子在每能級的排布： 2，4
氧化價（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
顏色和外表：黑色（石墨）， 無色（金剛石） 木炭，活性炭，炭黑
物質狀態 ：固態
物理屬性： 反磁性
熔點：約為3727 ℃（金剛石3550 ℃）
沸點：約為4827 ℃（升華）
摩爾體積 ：5.29×10-6m3/mol
元素在太陽中的含量：(ppm) 3000
元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23
元素在地殼中含量：（ppm）4800
莫氏硬度：石墨1-2 ，金剛石 10
氧化態： 主要為-4,，C+2， C+4 （還有其他氧化態）
化學鍵能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
晶胞參數： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
電離能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270
單質密度：3.513 g/cm3(金剛石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)
電負性：2.55（鮑林標度）
比熱：710 J/(kg·K)
電導率：0.061×10-6/(米歐姆)
熱導率：129 W/(m·K) 第一電離能 1086.5 kJ/mol 第二電離能 2352.6 kJ/mol 第三電離能 4620.5 kJ/mol 第四電離能 6222.7 kJ/mol 第五電離能 37831 kJ/mol 第六電離能 47277.0 kJ/mol
成鍵：碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分布在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。
根據需要，碳原子也可以進行sp2或sp雜化。這兩種方式出現在成重鍵的情況下，未經雜化的p軌道垂直於雜化軌道，與鄰原子的p軌道成π鍵。烯烴中與雙鍵相連的碳原子為sp 2雜化。 由於sp2雜化可以使原子共面，當出現多個雙鍵時，垂直於分子平面的所有p軌道就有可能互相重疊形成共軛體系。苯是最典型的共軛體系，它已經失去了雙鍵的一些性質。石墨中所有的碳原子都處於一個大的共軛體系中，每一個片層有一個。
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碳的同位素

目前已知的同位素共有十二種，有碳8至碳19，其中碳12和碳13屬穩定型，其餘的均帶放射性，當中碳14的半衰期長達五千七百三十年，其他的均全不足半小時。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量佔98.93%，碳13則有1.07%。C的原子量取碳12、13兩種同位素豐度加權的平均值，一般計算時取12.01。 碳12是國際單位制中定義摩爾的尺度，以12克碳12中含有的原子數為1摩爾。碳14由於具有較長的半衰期，被廣泛用來測定古物的年代。
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單質碳的形式

最常見的兩種單質是高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨，它們晶體結構和鍵型都不同。金剛石每個碳都是四面體4配位，類似脂肪族化合物；石墨每個碳都是三角形3配位，可以看作無限個苯環稠合起來。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑。
1. 金剛石（diamond）（又名鑽石）

金剛石結構圖

最為堅固的一種碳結構，其中的碳原子以晶體結構的形式排列，每一個碳原子與另外四個碳原子緊密鍵合，成空間網狀結構，最終形成了一種硬度大、活性差的固體。
金剛石的熔點超過3500℃，相當於某些恆星表面溫度。
主要作用：裝飾品、切割金屬材料等
2.石墨（graphite）

石墨是一種深灰色有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。質軟，有滑膩感，具有優良的導電性能。石墨中碳原子以平面層狀結構鍵合在一起，層與層之間鍵合比較脆弱，因此層與層之間容易被滑動而分開。
主要作用：製作鉛筆，電極，電車纜線等
3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）

C60
1985年由美國德克薩斯州羅斯大學的科學家發現。
富勒烯中的碳原子是以球狀穹頂的結構鍵合在一起。
4.其他碳結構
六方金剛石（Lonsdaleite，與金剛石有相同的鍵型，但原子以六邊形排列，也被稱為六角金剛石）

石墨烯（graphene，即單層石墨）
碳納米管（Carbon nanotube， 具有典型的層狀中空結構特徵）
單斜超硬碳 （M-carbon，低溫後石墨高壓相，具有單斜結構，其硬度接近金剛石）
無定形碳（Amorphous，不是真的異形體,內部結構是石墨）
趙石墨（Chaoite，也即蠟石，石墨與隕石碰撞時產生，具有六邊形圖案的原子排列）
汞黝礦結構（Schwarzite，由於有七邊形的出現，六邊形層被扭曲到「負曲率」鞍形中的假想結構）
纖維碳（Filamentous carbon，小片堆成長鏈而形成的纖維）
碳氣凝膠（Carbon aerogels，密度極小的多孔結構，類似於熟知的硅氣凝膠）
碳納米泡沫（Carbon nanofoam，蛛網狀，有分形結構，密度是碳氣凝膠的百分之一，有鐵磁性）

六方金剛石

單層石墨和碳納米管

單斜超硬碳(M-碳)
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碳元素的化合物

碳的化合物中，只有以下化合物屬於無機物：
碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽：氰(CN)2、氧氰，硫氰。
其它含碳化合物都是有機化合物。由於碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，目前人類發現的化合物中有機物占絕大多數。
有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶於水，反應機理復雜，現已形成一門獨立的分科——有機化學。 分布 碳存在於自然界中(如以金剛石和石墨形式)，是煤、石油、瀝青、石灰石和其它碳酸鹽以及一切有機化合物的最主要的成分，在地殼中的含量約0.027%(不同分析方式，計算含量有差異)，地殼中含量最高的元素依次為：O46.6%,Si27.7%,Al8.1%。
碳是占生物體乾重比例最多的一種元素。碳還以二氧化碳的形式在地球上循環於大氣層與平流層。 在大多數的天體及其大氣層中都存在有碳。
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碳燃燒現象 燃燒熱值 燃燒熱方程式

1.碳在氧氣中燃燒
劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體
2.碳在空氣中燃燒
放熱，發出紅光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體Co2；當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳
3.燃燒熱方程式
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
4.燃燒熱值
393.5kJ/mol
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碳的發現史

金剛石和石墨史前人類就已經知道。
富勒烯則於1985年被發現，此後又發現了一系列排列方式不同的碳單質。
同位素碳14由美國科學家馬丁·卡門和塞繆爾·魯賓於1940年發現。
六角金剛石由美國科學家加利福德·榮迪爾和尤蘇拉·馬溫於1967年發現。
單斜超硬碳由美國科學家邦迪和卡斯伯於1967年實驗發現，其晶體結構由吉林大學李全博士和導師馬琰銘教授於2009年理論確定。
2004年，英國曼徹斯特大學的安德烈·K·海姆(Andre K. Geim)等制備出了石墨烯。海姆和他的同事偶然中發現了一種簡單易行的新途徑。他們強行將石墨分離成較小的碎片，從碎片中剝離出較薄的石墨薄片，然後用一種特殊的塑料膠帶粘住薄片的兩側，撕開膠帶，薄片也隨之一分為二。不斷重復這一過程，就可以得到越來越薄的石墨薄片，而其中部分樣品僅由一層碳原子構成——他們製得了石墨烯。
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用途

在工業上和醫葯上，碳和它的化合物用途極為廣泛。
測量古物中碳14的含量，可以得知其年代，這叫做碳14斷代法。
石墨可以直接用作炭筆，也可以與粘土按一定比例混合做成不同硬度的鉛芯。金剛石除了裝飾之外，還可使切削用具更鋒利。無定形碳由於具有極大的表面積，被用來吸收毒氣、廢氣。富勒烯和碳納米管則對納米技術極為有用。由於石墨的分子間只有微弱的范德華引力，所以它們容易滑動，適合用來作潤滑劑，而石墨處於高溫時不容易揮發，所以適合在掘隧道時使用。 碳是鋼的成分之一。
碳能在化學上自我結合而形成大量化合物，在生物上和商業上是重要的分子。生物體內大多數分子都含有碳元素。碳化合物一般從化石燃料中獲得，然後再分離並進一步合成出各種生產生活所需的產品，如乙烯、塑料等。

⑦ c=c-c=c的化學性質

丁二烯是無色有微弱芳香氣味的無色易液化氣體，難溶於水，可溶於醇、醚、丙酮、苯等有機溶劑。在氧氣存在下容易發生聚合。

1,3-丁二烯分子中的碳-碳單鍵可以自由旋轉，產生順式和反式異構體，但反式的異構體較穩定。丁二烯還有另一種異構體：1,2-丁二烯，它是一個累積二烯烴，與1,3-丁二烯相比非常不穩定。

丁二烯是狄爾斯-阿爾德反應常用的雙烯體之一，它與缺電子親雙烯體發生狄爾斯-阿爾德反應，可以製取蒽醌、四氫苯酐、丁烷四羧酸、六氫苯二甲酸酐等很多化工產品。丁二烯也可以與二氧化硫發生螯變反應，然後加氫生成工業溶劑環丁碸。

丁二烯的工業生產方法有：

乙烯裝置副產C4抽提（脂肪烴於900°C以上發生水蒸氣裂解製取乙烯和其他烯烴時的副產品）。此法正逐步替代其他方法，成為製取丁二烯的主要方法。目前應用於美國、西歐和日本。生成的丁二烯可通過乙腈或二甲基甲醯胺等極性非質子溶劑萃取出來，並蒸餾提純。[1]
通過丁烷或丁烯催化脫氫生產。首個用此丁烷脫氫法生產丁二烯的工廠於1957年建於美國休斯頓，年產65000噸丁二烯。此法正被逐步淘汰。
400-450°C下，兩分子乙醇在金屬氧化物催化下生成丁二烯、氫氣和水。[2]此法多應用於東歐、中國和印度，目前正被乙烯法所替代。
2 CH3CH2OH → CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2O + H2
乙醇先被氧化為乙醛，然後乙醛和乙醇在325-350°C和催化下反應生成丁二烯和水。此法目前仍在中國和印度使用。
CH3CH2OH + CH3CHO → CH2=CH-CH=CH2 + 2 H2O

⑧ 碳的化學性質是什麼

1.碳在常溫下化學性質不活潑。
2.高溫下可與多種物質發生反應。如：
碳可燃性：C+O2=點燃=CO2
還原性：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2

⑨ c化學性質穩定嗎

單質碳C的化學性質很穩定。比如古代書法家的作品能很好的保留下來，就是因為墨汁里有碳的緣故。

⑩ 維生素C的化學性質和物理性質

維生素C物理性質:
外觀：水溶性無色晶體；熔點：190 - 192℃；沸點：（無）；
化學性質專(結構圖屬http://ke..com/view/19636.htm）
由結構式可見維生素C有多個羥基-OH,所以具有還原性，可以被氧化。有酸性。
而且有碳碳雙鍵，可以加成。
圖中的COO是酯鍵，可以水解。