高中化學元素
主要抓住「性質」這個核心，把握內在的聯系，就可以更全面、深入、清晰地認識物質。
復習這部分知識首先最好是找出分散在各章節中的重要代表物及其重要知識點（見下），跳出章節的限制，將他們的知識點盡可能連成串，讓知識系統化（重點要落實物質的名稱、俗名、化學式、物質的性質和用途），可以採用列表對比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口訣記憶法（如酸鹼鹽的溶解性規律）、歸類記憶法（常見物質的顏色、狀態）、知識網路圖等。另外，要注意總結和歸納物質化學反應的規律，並運用這些規律解決綜合性的問題。這部分重要的知識有：
1．熟練掌握元素符號
2．熟記元素及原子團的化合價口訣
3．熟記酸、鹼、鹽的溶解性表
4．熟記有特徵顏色的物質
5．熟記在同一溶液中不能共存的離子
6．金屬活動性順序的應用
7．復分解反應發生的條件
8．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互反應關系圖（六圈圖）
9．連續反應關系
（1）Ca系列：
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO
（2）C系列：
C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2
（3）Cu系列：
Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu
（4）Fe系列：
考試層次要求和考試內容
1．初步了解的知識
①空氣、水的污染與防治；
②滅火器簡介；
③水的物理性質；
④鐵的物理性質；
⑤濃硫酸的性質；
⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；
⑦生鐵和鋼；
⑧硝酸。
2．了解的知識
①空氣的成分與水的物理性質和組成；
②O2、CO2的物理性質及用途；
③O2的工業製法；
④C、CO的化學性質；
⑤石灰和石灰石的用途；
⑥甲烷、酒精的性質和用途；
⑦酸、鹼的通性；
⑧常見鹽的性質和用途；
⑨化學肥料的特性和種類。
3．掌握的知識
①O2、H2、CO2的化學性質；
②O2、CO2的實驗室製法；
③鐵的化學性質；
④兩酸、兩鹼的物理性質和化學性質；
⑤常見鹽的溶解性；
⑥單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互關系。
4.常見易混判斷題
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單
Ⅱ 高中化學元素周期表
知道電子亞層的知識嗎？如果知道就可以給你解釋為什麼。如果不知道就只能告訴你，副族元素的最外層電子數不可能大於2，所以最外層電子數如果是3-7，一定是主族元素。
用電子亞層的知識給你解釋一下為什麼吧。
核外電子的排布首先根據能量高低分為電子層（K、L、M、N、O、P、Q).同一電子層又根據能量高低分為亞層（s、p、d、f）。s亞層最多可排2個電子，p亞層最多可排6個電子，d亞層最多可排10個電子，f亞層最多可排14個電子。
排布規律中有一條對你理解這個問題很重要，那就是當最外層的s亞層排完後，就開始排次外層的d亞層，次外層的d亞層（10個電子）排完後，才開始排最外層的p亞層。再排次外層的10個d亞層的10個電子過程中，正好是周期表中10個縱行的過渡元素。排完d亞層的10個電子後，開始排p亞層時，最外層開始出現3個電子，這是又開始是主族元素了，在往後排1-6個p亞層電子時，就是右邊的六個主族的元素。
有電子亞層電子排布規律可知，副族元素中，最外層最多隻能有兩個電子（最外層的兩個s亞層的），在排次外層d亞層的10個電子的時候，都是過渡元素。當最外層出現第三個電子時，又開始是主族元素了。
Ⅲ 高中化學常出現的化學元素；
前四周期，全部主族。少背一個就有可能倒霉。別指望什麼常見的，如果出了不常見的怎麼辦？
Ⅳ 高中化學常用元素有哪些是常用的。
前20位的元素是最常用的。
另外，七個主族元素也比較常用，尤其是鹵族。
過渡元素主要是常用的：銅、鐵、鋅等。
Ⅳ 高中化學，關於元素
Al
Si4+
Ⅵ 高中化學都學了哪些元素
高中學的是鹼金屬(Li.Na.K.Rb.Cs)、鹵素(F.Cl.Br.I)、氧族(O.S.Se.Te)、碳族(C.Si.Ge.Sn.Pb)、氮族(N.P.As.Tb.Bi)、還有幾鍾金屬元素(Mg.Al.Fe.Cu)
Ⅶ 高中常用的化學元素的相對原子質量
常用相對原子質量
原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量
1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40
26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207
(7)高中化學元素擴展閱讀:
計算方法
（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
Ⅷ 高中化學元素總結
第一主族：單質具有還原性，易失電子，最外層有1個電子。
除氫氣外：
①還原性按 Li Na K……順序依次增強，
②與水反應的劇烈程度也按上面順序依次增強。
Na易潮解。
第二主族：單質也具有還原性，但沒有第一主族強，最外層有2個電子。
①還原性按 Be Mg Ca……順序依次增強，
②與水反應的劇烈程度也按上面順序依次增強。
第三主族：Al最重要。
Al顯兩性：既能和酸反應，也能和鹼反應。
第四主族：向非金屬元素過度。
①C一般有石墨和金剛石2種表現形式：石墨是良好的導體，金剛石硬度很高。
②Si是良好的半導體，金剛石、單質硅、SiO2、SiC是原子晶體。
第五主族：
①N2是空氣中含量最多的氣體，N的氧化物很多，HNO3很重要
②P可以形成一些酸，例如：HPO3（中強酸）
第六主族：O,S很重要
①氧氣是助燃劑，是人類生存的基本條件之一。
②S的氧化物主要是SO2（常溫下是氣體）,SO3(常溫下是固體)
③硫酸很重要，濃硫酸有強腐蝕性，脫水性。
第七主族：單質具有還原性，易得電子，最外層有7個電子。
①F,Cl,Br,I比較重要
②狀態由氣體逐漸變成固體，常溫下F2和Cl2是氣體，Br2是液體，I2是固體。
③F的還原性最強，向下一次減弱。
第0族：稀有氣體，又稱惰性氣體，不易和其他物質發生反應。
氖，氦充入燈管里可以發出彩色的光。
還有什麼問題，希望具體點。
Ⅸ 高中元素化學包括哪些內容
1、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一種酸性氧化物，只溶於鹼中的強鹼）
2、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
3、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
4、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工業制粗Si）
5、SiO2 + CaO == CaSiO3
6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O（SiO2隻溶於酸中的HF）
7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O
或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶於鹼中的強鹼】
8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑
（常溫下，SiO2隻溶於酸中的HF）
9、Si + 2F2 == SiF4 （常溫下，Si只與氣體中的F2反應）
10、Na2SiO3 + CO2 (少量) + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
11、Na2SiO3 + 2CO2 (過量) + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3
12、H2SiO3 SiO2 + H2O
13.Cl2與Fe反應：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色煙）（常溫下不反應，只有Fe3+）
14.Cl2與NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
15.Cl2與KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
16. 2HClO ==== 2HCl+O2↑ （說明HClO不穩定）
17.Cl2與FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
18.少量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3（Fe2+還原性大於Br-）
19.過量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2
20.MnO2與濃HCl反應：MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
21.KMnO4溶液與濃HCl反應：2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
22.KClO3與濃HCl反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O （轉移的電子數為5）
23. Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的煙） Cl2 + H2 == 2HCl （蒼白色的霧）
24. Cl2與H2O反應：Cl2 ＋H2O ＝ HCl ＋ HClO ；
離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的制備）
26. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也說明碳酸大於次氯酸）
27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗處都能反應，說明F2的氧化性極強）
28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n(氧化劑):n(還原劑)=2:1】
29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S
（S與金屬反應，生成的亞態金屬，證明了S的氧化性比O2弱，比氯氣更弱）
30、S + O2 SO2 （無論O2少量還是過量，產物都是SO2）
31、2H2S(氣體) + O2 （少量） 2S + 2H2O
2H2S(氣體) + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O
32、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質）
33、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都為可逆反應）
34、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2（足量） + NaOH == NaHSO3
35、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化產物與還原產物為2：1）
36、Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl + H2SO4 （溴水、碘水也可以）
37、SO2 + NaHCO3 === NaHSO3 + CO2 （此反應可除去CO2中的SO2氣體）
38、注意：SO2通入到BaCl2溶液中，不會生成沉澱，但如果繼續加入硝酸或NaOH溶液則會出現白色沉澱（前者的沉澱為BaSO4，後者的沉澱為BaSO3）
39、2NH3