化學奧賽題

Ⅰ 初中化學奧賽題

初中化學奧賽習題精選（一）
可能用到的相對原子質量：H－1、 C－12、 N－14、 O－16、 Na－23、 Mg－24、
Al－27、 S－32、 Cl－35.5、 Ca－40、 Fe－56、 Ba－137

一、選擇題（每小題有1～2個選項符合題意，各2分，共30分）
1．環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅之—，下列氣體的排放不會造成大氣污染的是（ ）
A．SO2 B．N2 C．NO2 D．CO
2．下列說法正確的是（ ）
A．綠色食品是含葉綠素豐富的食品 B．酸雨是指pH＜7的、呈酸性的大氣降水
C．白色污染是指聚乙烯等的白色塑料廢棄物造成的環境污染
D．廢舊干電池必須集中回收，目的是調劑給貧困地區使用
3．食品衛生與身體健康密切相關。下列做法中的食品不會對人體產生危害的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡海產品 B．腌制鹼魚時噴撒敵敵畏，以防止蠅蟲繁殖
C．用食品級雙氧水漂白椰果 D．在辣椒醬中添加蘇丹一號使其常保「青春」
4．如果在宇宙飛船上劃燃火柴，火焰會立即熄滅，這是由於（ ）
A．O2不足 B．火柴不可燃 C．在失重情況下，空氣不對流 D．達不到著火點
5．某種新興的金屬由於密度小、延展性好、耐腐蝕性強等特點，它和它的合金在航空航海和化學工業中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用，該金屬是（ ）
A．鋅 B．鈦 C．鎂 D．錳
6．在通常情況下，氧氣是無色、無氣味的氣體。但用氯酸鉀與二氧化錳共熱後製得的氧氣卻常有異常氣味。將這種有異味的氧氣通入蒸餾水中，再滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產生了白色沉澱。根據上述事實作出下列結論，其中正確的是（ ）
①生成的氣體不是純凈物而是混合物； ②生成的氣體中含有氯元素；
③在氯酸鉀與二氧化錳共熱後除生成氧氣外，還生成了其他氣體。
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
7．有六種物質能按下列順序排序：①CO、②H2O、③NH3、④X、⑤C2H4、⑥P2O5。根據它們的組成和排列的規律，X可能是（ ）
A．.NaNO3 B．CH4 C．Fe2O3 D．PCl5
8．在進食過程中與進食後定時測定唾液的pH，發現進食開始至10min，唾液的酸性逐漸增加。10～40min，酸性逐漸減弱。下列符合此事實的圖像是（ ）
A． B． C． D．
9．下列各組粒子中，電子總數相等的是（ ）
A．K＋和Na＋ B．CO2和NO2 C．Ne和H2O D．N2和CO
10．在強鹼性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）
A．Mg2＋、Ca2＋、CO32－、CI－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．K＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D．NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
11．在一隻盛有稀硫酸的小燒杯中懸浮著一個塑料小球如右圖所示，往燒杯中加入某種固體物質，會使小球沉入水底（假設溶液的體積保持不變），該物質是（ ）
A．單質鐵 B．單質銅 C．氫氧化鋇 D．食鹽
12．有H＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋四種離子，它們由離子變成電中性的原子的能力的強弱關系是（ ）
A．Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Zn2＋ B．Cu2＋＞Ag＋＞Zn2＋＞H＋
C．Zn2＋＞H＋＞Cu2＋＞Ag＋ D．H＋＞Zn2＋＞Ag＋＞Cu2＋
13．某化合物為Mg2(OH)mRO3•nH2O，則R的化合價為（ ）
A．＋4 B．＋(m＋2) C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)
14．將2.8g生石灰放入47.4g水中，充分反應，所得溶液中溶質的質量分數是（ ）
A．5.6% B．7.4% C．10% D．小於1%
15．實驗表明：向含有碳酸鈣的懸濁液中持續通入CO2氣體，可以使碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，得到澄清溶液。今將一定量的CO2氣體通入含Ca(OH)20.74g的澄清石灰水中，析出0.5g白色沉澱，則通入CO2的質量可能是（ ）
A．0.22g B．0.44g C．0.66g D．0.88g
二、填空題：（本題包括7個小題），共32分）
16．（2分）1977年8月，國際化學會無機化學分會作出一項決議：從104號元素以後，不再以人名、國名來命名，一律採用新元素的原子序數（即核電荷數）的拉丁文縮寫來命名。即：nil－0，un－1，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，cot－8，enn－9。照上述規定辦法，第104號元素的拉丁文名稱按「un＋nil＋quad＋ium（詞綴）」應為「Unnilquadium」，其元素符號定為Unq；第105號元素的拉丁文名稱為Unnilpentium，元素符號為Unp。其餘依次類推。則109號和111號元素的元素符號分別為 和 。
17．（2分）下表是在某溫度下，金屬鎂（Mg）和鎳（Ni）分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄（a和b均為與溫度有關的常數，nm表示「納米」）：
反應時間（h） 1 4 9 16 25 請回答：Mg與Ni比較，哪一種更易被氧化？
理由是
MgO層厚（nm） 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a
NiO層厚（nm） b 2b 3b 4b 5b
18．（2分）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如某種氧化鎳（NiO）晶體中存在如右圖所示的缺陷：一個Ni2＋空缺，另有兩個Ni2＋被兩個Ni3＋取代，其結果仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某種氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子個數比為 。（取整數比）
19．（5分）在下圖的燒杯中盛有60℃的熱水，杯底放有一小粒足夠量的白磷，然後將一支畫有刻度的充滿空氣的大試管垂直插入燒杯中，試管口罩住白磷（已知白磷熔點為44℃，著火點為40℃）。回答下列問題：實驗過程中出現的現象是
；
該實驗說明了 、 。
20．（2分）硝酸銀顯現法是公安機關取犯罪嫌疑人指紋的一種方法：人的手上有汗跡，手動用白紙後，手指紋線就留在紙上，如果將硝酸銀溶液小心地塗到紙上，硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用，生成氯化銀；氯化銀在光照條件下分解生成銀粒的和另一種單質，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色逐漸變成黑色，顯現出黑色的指紋線。有關反應的化學方程式是：
、 。
21．（3分）石膏分熟石膏（CaSO4•1 2 H2O，白色粉末）和生石膏（CaSO4•2H2O，堅硬固體）兩種。醫生為骨折患者「打石膏」時，使用水和 （填名稱）作原料，石膏在骨折部位定型時，發生反應的化學方程式是 。
22．（6分）化學電池在通信、交通和日常生活中有著廣泛的應用，但廢棄電池所帶來的環境污染問題也日益突出。已知鎳鎘（Ni－Cd）電池中發生的化學反應為：
其中，Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶於水，但能溶於酸，請回答：
（1）鎳鎘電池充電時，其能量的轉化是由 能轉變為 能；
（2）一節廢鎳鎘電池所產生的Cd2＋污染，會使1m3的耕地失去使用價值，在酸性土壤中，這種污
染尤為嚴重，這是因為 。
（3）可導致人體患骨痛病及肝、腎、肺的病變，其
中，Cd2＋進入人體的途徑如右圖所示：A、B、C代
表Cd2＋污染傳遞的載體，如果A代表土壤；則B代
表 ；C代表 。
（4）你認為減少甚至消除廢棄電池的污染，應該採取的措施是 。
23．（10分）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化後在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到致冷的目的。人們曾採用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃，於是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的致冷劑。據現有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞ ＞
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2S H2O；CO2 CS2，CF4 CCl4。（填＞＝＜）於是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸點為76.8℃， CF4的沸點為－128℃，新致冷劑的沸點范圍應介於其間。經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終於誕生了，其他類似的還可以是 。（用化學式回答，只需填一種）
（4）然而，這種致冷劑造成了 （填一種環境問題），現已停止生產和使用。但求助於元素周期表中元素及化合物的 （填數字編號：①毒性、②沸點、③易燃性、④水溶性、⑤顏色）變化趨勢來開發致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
三、實驗題：（本題包括3個小題），共22分）
24（5分）李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在試管里的食鹽水中，一段時間後，發現試管底部出現了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：
①Fe； ②Fe2O3； ③Fe3O4； ④FeCl3； ⑤數種物質的混合物。
請回答下列問題：
（1）你認為李同學的上述猜測中，不做實驗就可以排除的是 和 （填序號），你認為黑色粉末還可能是 ，理由是 ；
（2）請設計一個實驗方案，用化學方法驗證黑色粉末是否為Fe粉：
。
25．（12分）在加熱條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到Fe3O4，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。有關反應的化學方程式為：
， 。
這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱「引火鐵」。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，製取上述鐵的氧化物和「引火鐵」，實驗中必須使用普通鐵粉和20%鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架台、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去）。

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是 ；燒瓶B的作用是 ；燒瓶C的作
用是 ；在試管D中收集得到的是 。
（2）實驗時，U型管G中應加入的試劑是 ；長頸漏斗H中應加入 。
（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母） 。
（4）圓底燒瓶I中發生反應的化學方程式是 。
（5）為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須 ；E管
中的反應開始後在F出口處應 。
26．（5分）在一次學生實驗中，學生用相同的鋁片分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，發現鋁片和稀鹽酸反應現象非常明顯，而與稀硫酸卻幾乎不反應，這和教材上「鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應生成氫氣」內容不一致，是什麼原因呢？是試劑、葯品出了問題嗎？為了尋找原因，某學生在老師指導下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配製了一定濃度的溶液，然後加入0.1mm×10mm×25mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表所示，無論是用10%的稀硫酸還是用20%的稀硫酸，均無明顯反應現象，還是與教材的敘述不符合。
反應進程min

1 2 5 15 20
10%的HCl溶液 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
10%的H2SO4溶液 均無明顯現象（無氣泡）
20%的H2SO4溶液 均無明顯現象（無氣泡）
問題1：為了探究「鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因」，你能對此作出哪些假設？
假設一： ；假設二 。
使用的試劑 實驗目的
① 一小片鋁片和20%的H2SO4溶液（不加其它試劑） 作對比
② 一小片鋁片、20%的H2SO4溶液和 驗證
③ 一小片鋁片、20%的H2SO4溶液和 驗證
④ 一小片鋁片和10%的HCl溶液（不加其它試劑） 作對比
⑤ 一小片鋁片、10%的HCl溶液和 驗證
問題2：為了證實上述兩個假設是否成立，請完成如下實驗方案：（試劑和目的都對才給分）
四、計算題：（本題包括3個小題），共14分）
27．（6分）中國是個人口眾多的國家，西方國家的發展模式不完全適用於中國。例如以植物型食物為主的中國人，牛肉的平均消費水平只要達到美國人的1/2，則每年需要增加1.64億噸糧食，用於增加飼料供應。如果生產每噸糧食需提供0.1t氮元素，試計算：
（1）若所需氮元素都由尿素CO(NH2)2提供，中國每年需增產尿素多少億噸？（保留三位小數）
（2）尿素的生產原理是： 為增產所需的尿素，需再建年產20
萬噸的合成氨（NH3）的工廠幾座？（結果取整數）

28．（5分）超細氮化鋁粉末被廣泛應用於大規模集成電路生產等領域。其製取原理為：
由於反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱並蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成
NaAlO2，並放出氨氣2.55g。
①上述反應的化學方程式為 ；
②求該樣品中的A1N的質量分數
（2）另取10.00g樣品置於反應器中，通入2.88gO2，在高溫下充分反應後測得氣體的質量為4.8g
（AlN不與O2反應）。求該樣品中雜質炭的質量。

29．（3分）混合物MgO、MgCO3、Mg、Mg(OH)2共15g，投入到100g14.6%的鹽酸中恰好完全反應，求：原混合物中鎂元素的質量分數。

Ⅱ 有沒有好的化學奧賽輔導書最好不要光是題，有教程的

浙大的AB級、金版奧賽教程都很好，還可以用機械工業出版社出版的《高考-奧賽賽全程對接》，也還可以。還有人推薦山西出版社的《點擊金牌 高中化學奧林匹克競賽解題方法大全》，這本沒看過，應該不會錯吧。最好還是看大學課本啦，最基礎的《普通化學原理》，有機可以看邢其毅的《基礎有機化學》，還可以根據自己的能力看一些關於物化、分析等等比較高深的東西。
常規/高考類：

《高中化學重難點手冊》（華中師范大學出版社，王後雄老師主編）；歷年高考試題匯編（任何一種，最好有詳細解析的，比如三年高考兩年模擬）；《高中化學讀本》（很老的人民教育出版社甲種本化學教材，最近有更新版本）；《高中化學研究性學習》（龍門書局，施華、盛煥華主編）南師大化科院創辦的《化學教與學》每年的十套高考模擬題題型新穎質量比較高，可作為江蘇預賽的模擬卷，不少5月份預賽原題就出自本套模擬題。

初賽類：

比較經典的有《化學高考到競賽》（陝西師范大學出版社，李安主編，比較老）；《高中化學奧林匹克 初級本》（江蘇教育出版社，段康寧主編）；《高中化學競賽初賽輔導》（陝西師范大學出版社，李安、蘇建祥主編）；《高中化學競賽熱點專題》（湖南師范大學出版社，肖鵬飛、蘇建祥、周澤宇主編，版本比較老，但編排體系不錯）；最新奧林匹克競賽試題評析·高中化學》（南京師范大學出版社，馬宏佳主編，以歷年真題詳細解析為主，可作為課外指導）；《最新競賽試題選編及解析 高中化學卷》（首都師范大學出版社）；《化學競賽教程》（華東師范大學出版社，三本，王祖浩、鄧立新、施華等人編寫，適合同步復習），還有一套西南師范大學出版社的《奧林匹克競賽同步教材·高中化學》（分高一、高二和綜合卷，綜合卷由嚴先生、吳先生、曹先生等參加編寫，絕對經典），還有浙江大學出版社《高中化學培優教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化學》（鄧立新主編，南京大學出版社） 。江蘇省化學夏令營使用的講義是馬宏佳主編的《全國高中化學競賽標准教程》（東南大學出版社），簡明扼要，但由於不同教授編寫不同章節，參差不齊；春雨出版的《沖刺金牌·高中化學奧賽輔導》（任學寶主編，吉林教育出版社）、《沖刺金牌·高中化學奧賽解題指導》（孫夕禮主編，吉林教育出版社）。《賽前集訓·高中化學競賽專題輔導》（施華編著，體現他的競賽培訓思維，華東師范大學出版社）

比較新穎的包括浙江大學出版社的林肅浩主編的競賽系列《高中化學競賽實戰演練》（高一、高二）、《高中化學競賽解題方法》、《沖刺高中化學競賽（省級預賽）》、《沖刺高中化學競賽（省級賽區）》、《高中化學競賽解題方法》、《決戰四月:浙江省高中化學競賽教程(通向金牌之路)》《金版奧賽化學教程》（高一、高二、·綜合）都是近年來體系、選題新穎的競賽資料，足見浙江省對化學競賽的重視，端木非常推薦。南京教研室劉江田老師2010年5月份主編的《高中化學競賽全解題庫》（南京大學出版社）選擇了近年來省級賽區真題和各地新穎的預賽題，解析詳細，適合缺少老師指導的同學參考。

決賽類：

比較經典的有《高中化學奧林匹克 高級本》（江蘇教育出版社，段康寧主編，完全按照大學的思路）；《金牌之路高中化學競賽輔導》以及配套解題指導書（陝西師范大學出版社，李安主編）；《高中化學競賽決賽輔導》（陝西師范大學出版社，李安、蘇建祥主編）；《歷屆國際化學奧林匹克競賽試題分析》（學苑出版社）；《最新國際國內化學奧林匹克競賽優化解題題典》（吉林教育出版社），還有浙江大學出版社的浙江大學出版社《高中化學培優教程》「專題講座」，《高中化學奧賽一本通》和《高中化學奧賽實用題典》（南京大學丁漪主編，南京大學多位教授參加編寫），

我比較推薦的有《華羅庚學校化學讀本，高1~高3》（春雨組織編寫的，南京大學化學院多名教授編寫，吉林教育出版社）《金牌教程·高三化學》（施華主編，南京大學出版社） 《高中化學奧賽培訓教程》（袁永明主編，中國石化出版社，四川大學教授負責編寫）《高中化學競賽高級教程》（胡列揚主編，浙江大學出版社），都是最近幾年比較新穎、體系完備的參考書籍

綜合科普類：

《化學實驗的啟示與科學思維的訓練》（嚴宣申主編，北京大學出版社）、《奧林匹克化學》（吳國慶、李克安、嚴宣申、段連運、程鐵明編寫，北京大學出版社）、《中學化學競賽導引——從高考到奧林匹克競賽》（鈕澤富、因堯、因紅編著，上海教育出版社）（以上三本主編都是國家化學奧賽命題組負責人、著名大學教授，書中對競賽訓練的科學思維講述很好，體現他們命題思想），《物質結構和性質的關系——中學化學疑難淺析》（周志華著，科學普及出版社，周老師是我大老闆，以前在南師大主講結構化學，研究功能材料，同時也是課程與教學論博士生導師，他的這本書結合化學鍵、分子間作用力、氫鍵和物質聚集狀態對宏觀性質的影響，深入淺出闡明結構和性質的關系，非常適合競賽輔導）、《和中學生談化學》（金松壽編著，陝西科學技術出版社，這本小冊子的亮點也在於結構這條主線在化學學習中的應用）。最近，中國科學技術大學出版社的《現代科學中的化學鍵能及其廣泛應用》（羅渝然;郭慶祥;俞書勤;張先滿著）作為中科大校友文庫出版著作之一，引起了端木我的重視，雖然作為名家學術著作，但是體現了結構與性質的關系很實用，尤其第5章「化學鍵能變化的某些規規律及其應用」談到了有機化合物中的C-X鍵, 取代基效應, 大共軛體系與視覺化學, 簇合物, 生化過程的理解, 抗氧化劑設計, 催化劑選擇, 大氣塵埃預測，尋找石油, 引發聚合, 納米材料，高能材料, 儲氫材料, 燃料電池等話題，非常值得競賽選手一讀。

期刊雜志類：

《化學教育》、《化學教學》、《中學化學教學參考》、《中學化學》一般每期都有專門欄目刊登點評奧賽試題或者競賽培訓經驗的文章，值得教練員學習；而每期上關於科技前沿、社會熱點、生活實際的科普論文值得選手關注，拓寬視野，偶爾有相關素材出現在試題中。中國化學會的會員期刊《化學通訊》常常匯集世界各地科技熱點，在教練員和選手沒有能力大量搜尋或閱讀SCI期刊文獻時，可藉助該刊的簡要介紹針對性地挖掘9月份命題素材。另外《化學通報》、《化學進展》、《化學世界》等國內中文核心權威期刊常常作為競賽模擬的命題——當年端木和胡波的命題團隊就從中攝取不少素材，至於《無機化學》、《有機化學》等國內專業期刊學術性太強，不適合中學師生閱讀。

大學教材類：

無機化學：《無機化學》（94年，第三版高等教育出版社，武漢大學吉林大學編寫，無機化學的經典教材。很多人極崇拜的無機教材，的確很適合競賽。競賽需要的元素知識大部分都在其中，編排思路也不錯，但錯誤較多，看的時候需要慎重。）、《普通化學原理》3ed.（北京大學出版社，華彤文、楊駿英等主編，相當基礎適合做啟蒙教材）、《普通無機化學》2ed（北京大學出版社，嚴宣申 王長富主編，按照嚴老的競賽思路編寫）、《無機化學》（高等教育出版社，第四版，三所師范大學編寫，吳國慶主編，由於是吳老主編所以非常適合競賽，但是有不少錯誤）、《大學化學》（上下冊含分析化學，高等教育出版社，南京大學傅獻彩編寫）；《高等無機化學》（南京師范大學出版社，劉淑薇、金安定、吳勇編寫，不少體系適合競賽命題素材，其中吳勇副教授是我當年無機化學老師，是江蘇省化學競賽領導階層之一）、《無機化學》（安徽省總教練張祖德主編，中國科學技術大學出版社，網路上流傳該教材的配套習題及解答，充分體現與化學競賽聯系！該書深入淺出，講解細致，端木閱讀後極其推薦）《化學原理選講》（嚴宣申，南方出版社，2001） 嚴先生的教學精華，很罕見的一本書。可以說這本書是嚴先生的競賽講義，他的北京競賽輔導講座可以在這本書上找到他講述的幾乎所有內容，端木有幸讀過這本書，不少內容與他的另一本著作《熱力學函數 等電子原理的應用》雷同。對於化學師生都是很好的幫助」《大學普通化學》（傅鷹，人教社，1981）院士的書，其下冊可以算是我看過的最經典的元素教材了。語言相當風趣，講述知識的同時也講述科研方法、思想，而且適時地介紹做人的道理。全書條理清晰，詳略得當，對主要元素的介紹很到位，而且有一些獨到的東西，看過之後大部分元素知識就不會再忘了。美中不足的就是這本書年代久遠（成書於上世紀五十年代），有些知識限於當時的水平，與現在的結論相悖，所以比較適合復習元素的時候看。）項斯芬姚光慶的《中級無機化學》（北京大學出版社）非常有參考價值，許多課後習題就是競賽題原題！

有機化學：《基礎有機化學》3ed（考研必備，不必多說，高等教育出版社，邢其毅，周政，裴偉偉，徐瑞秋編寫）；《有機化學》（高等教育出版社，胡宏紋主編）；《基礎有機化學習題解答與解題示例》（北京大學出版社 ，對應於邢其毅的書）；《有機化學》（南開大學出版社，王積濤等編寫）；《有機化學》（尹冬冬主編，三所師范大學，高等教育出版社）；《有機化學復習指南》（黃乃聚，第一版，復旦大學出版社，1991）很老的一本題，對有機化學知識有較系統的整理，但難度較大，適合於冬令營前提高用，我當年考研究生復習時候，南師大楊錦飛老師就依據此書開展系統復習，一時傳為經典。 《有機化學》（R.T.莫里森，R.N.博伊德，復旦大學譯，第一版，科學，1980） 國外的經典教材，為很多人推崇。思路與邢大本不大相同，全書一直是在問題中前進，視角很獨到。各章均有對本章反應的匯總，系統性非常強。難度與初賽相當，很值得看一看。

（說明，由於我不是做有機方向，也沒有教過競賽有機，所以不是太熟悉）

分析化學：《分析化學》（高等教育出版社，武漢大學編寫，市面上有配套習題解析和學習指導）以及師范大學編寫的同名教材上冊（高等教育出版社）《定量分析習題精解》（武漢大學，第二版，科學，2004） 題目很經典，解答很詳盡，書中有些思想也很好，是很好的分析習題。競賽題中分析比重不大，看好上面的幾本書任何之一足以！！

結構化學：《結構化學基礎》4ed.習題解答4ed.（北京大學出版社，周公度 段連運，內容與時俱進，切合化學前沿，包括超分子化學、五重鍵等）；《結構與物性》3ed.（高等教育出版社，周公度主編，比較淺顯，但注重結構與性質的聯系）；《物質結構(第二版)》（高等教育出版社，徐光憲、王祥雲（北京大學））；《結構化學》（高等教育出版社，東北師范大學和華東師范大學主編） ，《物質結構學習指導》（倪行高劍南主編，科學出版社，主要面向化學師范生編寫，所以體現與中學化學的聯系）《高等無機結構化學》（麥松威、周公度、李偉基，第一版，北京大學出版社、香港中文大學出版社，2001） 結構化學的權威專著，在晶體方面講述極到位，個人十分推崇。《高等無機結構化學》（麥松威、周公度、李偉基，第二版，北大，2006） 比第一版多了近二百頁，元素部分增加很多。前面對於勢箱的講述非常好，在元素周期繫上也有不錯的綜述，尤其是對相對論效應的介紹，很值得研究。新增的計算化學一章中介紹了一些最新的科研成果，可以拿來當結論記。書中出現的晶胞大都是很經典的晶胞，出現在競賽題中的概率很大。氫一章中對於氫鍵的介紹相當深入，應當詳細研究。

物理化學：物理化學的基礎內容在無機化學原理中已經有所體現，而大三學生才學習的物化專業內容主要為了應付冬令營和ICHO，一般省級賽區選手無須過問。端木在執教三屆物理化學之後，推薦如下比較經典的教材，包括：《物理化學》（高等教育出版社，南大傅獻彩，現在最新已經第五版了）以及配套解題指導書、《物理化學》（高等教育出版社，北大高盤良、韓德剛、高執棣，比較難但是思路很新）、《物理化學簡明教程》（山東大學印永嘉主編，高等教育出版社，相對於前面兩本比較淺，簡明是它的特色）、《物理化學核心教程》及配套解題指導（第二版，科學出版社，南京大學沈文霞為非化學專業編寫的物理化學教材，體系同前面南大經典教材，但精簡篇幅避免煩瑣的公式推導，每章提綱挈領的提出核心內容，很適合中學生競賽）。至於天津大學、華東理工大學的物理化學教材都比較經典，但針對工科的體系不適合競賽選手。最近端木淘得一書《物理化學習題集》（南京大學物化原班人馬編寫，侯文華姚天揚等）特色在於大部分題目都取材於實際科研工作，並附有原始文獻，因此，這類題目對培養學生獨立工作能力，了解物理化學理論知識的實際應用都會有一定幫助。

模擬試題類

隨著中學綜合學科網的淡出，隨著胡波與我組成的模擬題團隊退出，「我愛奧賽網」成為目前網路上幾乎是唯一主攻化學競賽模擬題命題的機構。與《賽前集訓》配套的《高中化學競賽考前訓練》（施華主編，華東師范大學出版社）有不少原創題。中國青年出版社的《全國高中學生化學競賽模擬訓練試卷精選》、浙江大學出版社的培優教程·全真模擬卷、南京大學出版社的模擬卷出過，固然有陳題，但是總體還是有不少新題！春雨出過的幾種競賽題大多抄襲各省初賽和胡波老師以前的題目，不值得買！

Ⅲ 全國高中化學競賽題

再牛也比不上全國競賽的難度
如果是准備全國競賽的話預賽的題目幾乎不成問題
全國省上的預賽要說難度，福建的最大，接近於國初，其他省的都是偏向高考，學過競賽的人就不成問題。
我是四川的一等獎，如果不是因為卷面的話我就是四川第三
回答者：coulor888 - 經理 四級 6-20 14:52
你沒事把去年的全國競賽題放上來干嗎?這里說的是省級競賽,而且你還放不上來圖
http://www.52aosai.com/Soft/chem/gsshx/200805/1053.html
08福建的題,比陝西難得多
2008年福建省高中學生化學競賽預賽試題
（2008年5月18日8:30—11:30共計3小時）
題號 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 總分
得分

一．（10分）填空
1．教科書中將鋁酸鹽表面描述為強Brfnsted酸，而硅膠則是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+後酸性加強的原因 。
2．已知有兩種形式的氮化硼，常見的一種是滑的灰色的物質，第二種是在高壓下合成的，是已知最硬的物質之一。在300℃以下，兩者皆保持固體狀態，這兩種構型的氮化硼分別類似於 和 。
3．已知某黃色固體是一種主族元素的簡單化合物，它不溶於熱水而溶於熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當這一溶液冷卻時，有一種白色晶態沉澱物析出。加熱溶液時，白色沉澱物又溶解，這個化合物是 。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，則原溶液中可能含哪些含硫化合物
。

二．（10分）綠色化學法制備天青石有效地克服了傳統生產方法中轉化率較低、三廢污染嚴重、能耗高、生產復雜等種種弊端。制備的碳酸鍶產品化學純度平均達到99. 5%，並且可制備質量較高的工業副產品硫酸銨,從而大大降低了生產成本。我國鄂東某地的天青石,其中有效成分的平均質量分數為80% ,同時含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO 等雜質。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的條件下發生化學反應,而生成含有某些雜質的SrCO3 粗級產品。在上述反應過程中,添加適量的NH4Cl作為催化劑,可以使反應速度明顯加快。將分離出(NH4)2SO4溶液後的沉澱物用HCl溶解,以製取含有可溶性SrCl2及某些雜質的鍶鹽溶經凈化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等雜質後,即可製成純度較高的SrCl2溶液。此時向其中加入經過凈化的碳酸氫銨溶液,經反應生成純凈的碳酸鍶沉澱，沉澱物碳酸鍶經脫水、洗滌、乾燥、粉碎,得到高純碳酸鍶產品。
（已知Ksp（SrSO4） = 3. 2 ×10- 7 , Ksp（SrCO3） = 1. 1 ×10- 10 。）
1.試簡要說明該綠色反應的原理並寫出主要反應的方程式。
2.添加適量的NH4Cl作為催化劑的原因何在？

三．（10分）碳的化合物十分常見，回答下列幾個問題：
1．在溫熱氣候條件下的淺海地區往往發現有厚層的石灰岩沉積，而在深海地區卻很少見到，說明為什麼？
2．CO2中形成大∏鍵情況，並畫出CO2的結構式。
3．已知從手冊中查出的H2CO3的Ka1= 4.45×10-7,該數據是H2CO3的表觀解離常數，在溶液中實際僅有0.166%的CO2轉化為H2CO3，求算H2CO3 真實的第一步解離常數。

四．（10分）
1．某中學生取純凈的Na2SO3•7H2O 50.00 g，經600℃以上的強熱至恆重，分析及計算表明，恆重後的樣品質量相當於無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶於水，卻發現溶液的鹼性大大高於期望值。你認為是什麼原因？（請用化學方程式表達）；
2．如何用簡單的實驗驗證你的想法。（請用化學方程式表達）；
3．亞硫酸鹽和硫酸鹽都常用於造紙業制漿，亞硫酸鹽漿較白，返黃現象較輕，為什麼？
4．紙漿多要經過漂白粉液漂白，其溫度要控制在35-38℃，不能超過40℃，為什麼？
5．若紙漿白度已達到，殘氯尚高，必須終止漂白作用，一般加什麼化合物？並寫出化學反應。

五．（10分）試寫出COCl2的路易斯（Lewis）結構；用（VSEPR）價電子對互斥理論預測COCl2的幾何構型；用（VB）價鍵法說明分子成鍵的過程，並討論分子中鍵的性質，預測並說明∠ClCO及∠ClCCl大小。

六．（10分）為解決能源危機，有人提出用CaCO3製取C2H2作燃料。具體反應為：
（1）
（2）
（3）
1. 制備1 mol C2H2（g）需多少C(s)，這些炭燃燒可放熱多少？
2. 若1 mol C2H2完全燃燒可放出熱量1298 kJ，則將C2H2（g）作為燃料是否合算？
3. 上述三個反應的熵變是大於零還是小於零？為什麼反應（1）和（2）需要高溫，而反應（3）只需常溫？
已知有關物質的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1為:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111

七．（10分）某一元有機弱酸HA 1.000g，溶於適量水後，用儀器法確定終點，以0.1100 mol/L NaOH滴定至化學計量點時，消耗24.60ml.當加入NaOH溶液11.00ml時，該溶液的pH=4.80.計算該弱酸HA的pKa值。

八．（5分）有機分子中不飽和鍵（雙鍵或叄鍵）與單鍵相互交替排列的體系稱為p-p共軛體系，這種共軛體系吸收光的波長在紫外光區，可用於定性或定量分析。化合物A是一種作用於中樞神經系統的葯物，A在硫酸存在下加熱得到互為異構且都在紫外光區有吸收的兩個化合物B和C，分子式都是C7H7Cl。

1． 請畫出B和C的結構式並指出B和C屬於哪種異構體；
2． 用系統命名法命名化合物A；
3． 化合物A是否存在旋光異構體（對映異構體）？

九．（12分）苯是重要的有機化工原料，由苯可以製得多種有機化合物。下面所列的是由苯制備一部分有機化合物的反應：

1． 寫出上述反應中的主要有機產物化合物A－J的結構式；
2． 上述反應中，C→D，C→E，C→F，E→G，E→H，H→I分別屬於什麼反應類型（取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應）？
3． 實驗室採用上述方法在制備化合物A的反應過程中，不斷有氯化氫氣體產生逸出，為避免污染空氣，應如何處理？請寫出處理氯化氫所需的實驗裝置和試劑名稱。

十．（13分）抗高血壓葯物維普羅斯托（Viprostol）中間體化合物5的合成方法如下：

1． 請寫出上述合成路線中空格A－C所需的試劑；
2． 化合物1可由乙烯、丙烯經下列步驟合成，請寫出化合物6－8的結構式和空格D－G所需的試劑。

3． 化合物1還可由1-戊炔經下列兩種方法轉化而得：（1）1-戊炔先與試劑J反應後再用試劑K處理，得到化合物1；（2）1-戊炔先與試劑L反應得化合物9，再用稀酸水溶液處理得化合物1。請寫出J，K，L所代表的試劑並用系統命名法命名化合物9。

草 稿 紙

2008年福建省高中學生化學競賽預賽試題答案及評分標准
一．填空（10分）
1．(1) Al3+代替Si4+後多了用以平衡電荷的一個額外質子（2分）
2．石墨和金剛石。（2分）
3．鉻酸鉛。（2分）
4．（4分） 有幾種可能：
（2分）(1) 含 + 2H+ = H2SO3 + S
（1分）(2) 含S2-和 + 2S2- + 6H+ = 3S + 3H2O
n ( ) / n (S2-) > 1/2
（1分） (3) 含S2-和 n ( ) / n (S2-) > 1/2

二．（10分）
1．根據溶度積原理（2分），該反應可以發生， 反應方程式為
SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 ↓ + (NH4 ) 2 SO4 +CO2 ↑ +H2O，（2分）
SrCO3 + 2HCl ＝ SrCl2 +H2O + CO2 ↑ （2分）
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl +H2O +CO2 ↑ （2分）
2．在催化劑的作用下反應方程式為: （2分）
SrCO3 + 2NH4Cl ＝ SrCl2 + (NH4 ) 2CO3
SrCl2 + 2NH4HCO3 ＝ SrCO3 ↓ + 2NH4Cl + CO2 ↑ +H2O

三．（10分）
1．石灰岩的形成是CaCO3的沉積結果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O Ca(HCO3)3(aq) （1分）
海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區，海水底層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，根據平衡移動的原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，因而在淺海地區有較多的CaCO3沉澱。（2分）
深海地區情況恰相反，故深海底層沉積的CaCO3很少。（1分）
2．兩個∏34（1分）
（1分）
3．設：碳酸真實的第一步解離常數為Ka1′
Ka1= [H+][HCO3-] / [ H2CO3+ CO2] = 4.45×10-7（2分）
據題意： [ CO2] / [H2CO3] = 601
真實的Ka1′= [H+][HCO3-] / [ H2CO3] = 602 ×4.45×10-7
= 2.68×10-4 （2分）

四．（10分）
1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S，由於Na2S的鹼性較強。（2分）
2．將加熱過的產物溶於水，檢驗溶液中是否含有SO4 2－、S2－
SO42－離子的檢出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4 ↓ 不溶於鹽酸。（1分）
S2－離子的檢出：（1分）
方法1： 加沉澱劑：S2－＋ Pb2+＝PbS↓ (黑) 其他特徵沉澱劑也可得分。
方法2: 醋酸鉛試紙變黑
方法3：加鹽酸S2－＋2H+＝H2S↓（可聞到硫化氫特殊氣味）
3. 因為亞硫酸鹽漿液以亞硫酸和酸性亞硫酸鹽的混合液為蒸煮劑，在蒸煮過程中會產生SO2，與有機色素結合為無色化合物。（2分）
4. 3Ca(OCl)2=Ca（ClO3）2 + 2CaCl2 （1分）
ClO-的歧化速率與溫度有關，溫度愈高，歧化越快，溫度高漂白液分解，氯耗增加，所以溫度不能高。（1分）
5. 加Na2S2O3 （1分）
2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4 （1分）

五．（10分）
1、

成鍵電子對數：4 （1分）
未成鍵電子對數：8 （1分）
2、三角形（1分）
3、VB法
⑴中心原子C採用SP2雜化（1分）
⑵形成σ鍵（1分）
⑶形成π鍵（1分）

C 2S22P2 (SP2)1 (SP2)1 (SP2)1 (2Pz)1
Cl 3S23Py23Pz23Px1
Cl 3S23Py23Pz2 3Px1
O 2S22Py2 2Px1 2Pz1

4、成鍵：3個σ （1分）
1個π（1分）
5、由於電子排斥作用，C=O＞C－Cl （1分）
6、預測∠ClCO＞∠ClCCl,即∠ClCO＞120o，而∠ClCCl＜120o （1分）

六（10分）
本題印刷時漏印下列已知條件：
已知有關物質的ΔfH (298 K)/kJ·mol-1為:
CaC2（s）：-60， CO2（g）：-393， H2O（l）：-285， C2H2（g）： 227，
CaO（s）：-635， CaCO3（s）：-1207， CO（g）：-111
考試中未能緊急通知各考室的地區本題不計分，試卷總分以90分計。此變動不影響各地市進入夏令營復賽的名額。

1. 製取1 mol C2H2(g)需3 mol C(s)（36 g ） (1分)
反應3C(g)+3O2(g) →3CO2(g) (1分)
ΔrH (298 K,(4))=-1179 kJ (1分)
2. 雖然燃燒1 mol C2H2(g)放熱多於燃燒3 mol C(s)。但反應
（1）ΔrH (298 K,(1))=179 kJ (1分)
（2）ΔrH (298 K,(2))=464 kJ (1分)
（3）ΔrH (298 K,(3))=-63kJ (1分)
即製取1 mol乙炔還需消耗(179+464)kJ熱量，且有63kJ熱量散失，不能完全利用。故若單純作為燃料並不合算。 (1分)
3. 三個反應的熵變均大於零。 (1分)
反應（1）和（2）是吸熱反應，因此高溫有利於反應。 (1分)
反應（3）是放熱反應，因此常溫有利於反應。 (1分)

七．（10分）
HA的總量為: 0.1100´24.60=2.706(m mol)
當滴入NaOH溶液11.00ml 時已知pH=4.80, 即溶液中
A- 的量為: 0.1100´11.00=1.210(m mol) (2分)
則HA的量為: 0.1100´24.60-0.1100´11.00=1.496(m mol) (2分)
4.80=pKa+ (4分)
\ pKa=4.80+0.09=4.89 (2分)

八．(5分)
4． 本小題3分

B和C屬於Z，E異構體（或答：屬於順反異構體）（1分）
5． 本小題1分，凡與本答案有異者均不給分。 (E)-3-乙基-1-氯-1-戊烯-4-炔-3-醇
6． 本小題1分。是 或答：存在旋光異構體（對映異構體）

九．（12分）
1．本小題8分，其中A～F各1分（計6分），G～J各0.5分（計2分）

2．本小題3分，每個反應0.5分。
C→D氧化反應，C→E取代反應，C→F取代反應，E→G取代反應，E→H消去反應，H→I加成反應
3．本小題1分
用氣體吸收裝置處理氯化氫（0.5分）。（只要答出「氣體吸收裝置」即給分）；
所需試劑：氫氧化鈉（或氫氧化鉀，用分子式NaOH，KOH表示亦給分）（0.5分）

十．（13分）
4． 本小題3分，A～C各1分

5． 本小題7分，其中化合物6－8的結構式和空格D－G每個1分

6． 本小題3分

Ⅳ 化學競賽題目

1、D(1:94)
2、A(42)
3、C
4、CaSO4·2H2O CaSO4·1/2 H2O+3/2 H2O=CaSO4·2H2O

Ⅳ 求化學奧賽題和答案

中國化學會第22屆全國高中學生化學競賽（省級賽區）
試題、標准答案及評分細則
2008年9月18日
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 總分
滿分 14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100

評分通則：1.凡要求計算的，沒有計算過程，即使結果正確也不得分。
2有效數字錯誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。
3單位不寫或表達錯誤，扣0.5分，但每大題只扣1次。
4隻要求1個答案、而給出多個答案，其中有錯誤的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此標准答案的0.5分的題，可由評分組討論決定是否給分。
第1題 (14分)
1-1 EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，市售試劑是其二水合二鈉鹽。
（1）畫出EDTA二鈉鹽水溶液中濃度最高的陰離子的結構簡式。
(2分)
答 或 得2分，質子必須在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2溶液可用於靜脈點滴以排除體內的鉛。寫出這個排鉛反應的化學方程式（用Pb2+ 表示鉛）。
Pb2+ + Ca(EDTA)2 = Ca 2+ + Pb (EDTA)2 (1分)
（3）能否用EDTA二鈉鹽溶液代替Ca(EDTA)2溶液排鉛？為什麼？
不能。若直接用EDTA二鈉鹽溶液，EDTA陰離子不僅和Pb2+反應, 也和體內的Ca2+結合造成鈣的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分)

1-2 氨和三氧化硫反應得到一種晶體，熔點205oC，不含結晶水。晶體中的分子有一個三重旋轉軸，有極性。畫出這種分子的結構式，標出正負極。
(2分)
硫氧鍵畫成雙鍵或畫成S→O，氮硫鍵畫成N→S，均不影響得分。結構式1分，正負號1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正確標出了正負號，如+H3NSO3、+H3N-SO3得1分。其他符合題設條件（有三重軸，有極性）的結構，未正確標出正負極，得1分，正確標出正負極，得2分。

1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩為零，給出鐵原子的氧化態。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鑒定S2的試劑，二者反應得到紫色溶液，寫出鑒定反應的離子方程式。
Fe(II) 答II 或+2也可 (2分)
[Fe(CN)5(NO)]2+S2= [Fe(CN)5(NOS)]4 配合物電荷錯誤不得分 (1分)
1-4 CaSO4 • 2H2O微溶於水，但在HNO3 ( 1 mol L1)、HClO4 ( 1 mol L1)中可溶。寫出能夠解釋CaSO4在酸中溶解的反應方程式。
CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4 (1分)
寫成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2 也得分。高氯酸同。 答案若生成H2SO4 不得分。

1-5 取質量相等的2份PbSO4 (難溶物)粉末，分別加入HNO3 ( 3 mol L1) 和HClO4 ( 3 mol L1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。簡要解釋PbSO4在HNO3中溶解的原因。
Pb2+與NO3形成絡離子(配離子或配合物)。 (1分)
寫方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若將絡離子(配離子或配合物)寫成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3也得分，但方程式須配平。

1-6 X和Y在周期表中相鄰。CaCO3與X的單質高溫反應，生成化合物B和一種氣態氧化物；B與Y的單質反應生成化合物C和X的單質；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。確定B、C、D、E、X和Y。
B: CaC2 C: CaCN2 D: C2H2 或Ca(OH) 2 E: NH2CN [C(NH)2也可]
X: C Y: N
(各0.5分，共3分)

第2題 (5分) 化合物X是產量大、應用廣的二元化合物，大量用作漂白劑、飲水處理劑、消毒劑等。年產量達300萬噸的氯酸鈉是生產X的原料，92%用於生產X—在酸性水溶液中用鹽酸、二氧化硫或草酸還原。此外，將亞氯酸鈉固體裝柱，通入用空氣稀釋的氯氣氧化，也可生產X。X有極性和順磁性，不形成二聚體，在鹼性溶液里可發生歧化反應。
2-1 寫出X的分子式和共軛π鍵（ ）。
ClO2 (各1分，共2分)

2-2 分別寫出上述用草酸還原和用氯氣氧化生產X的反應方程式。
2ClO3+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分)
或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O
2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分)
NaClO2是固體，寫成ClO2，不得分。

2-3 寫出上述X歧化反應的化學方程式。
2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分)
或 2ClO2 + 2OH = ClO2+ ClO3+ H2O

第3題 (4分) 甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：
CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) = 84.2 kJ mol-1 (1)
向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1) 所需熱量：
H2(g) + ½O2(g) H2O(g) =–241.8 kJ mol-1 (2)
要使反應溫度維持在700˚C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數之比。已知空氣中氧氣的體積分數為0.20。
要使反應維持在一定溫度持續進行，應保證反應(2)放出的熱量恰好被反應(1) 全部利用，則：
甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH3OH) : n (O2) = (2  241.8) / 84.2 = 5.74 (2分)
甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH3OH) : n (空氣) = 5.74 / 5 = 1.1 (2分)
答成1.15或1.148得1.5分。
答（寫）成1 : 0.87也得2分。
考慮到實際情況，將上式的等號寫成小於或小於等於，得2分。
算式合理，結果錯誤，只得1分。只有結果沒有計算過程不得分。

第4題 (10分) (CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN 作為配體形成的配合物有重要用途。
4-1 HgCl2 和Hg(CN)2反應可製得 (CN)2, 寫出反應方程式。
HgCl2 + Hg(CN)2 = Hg2Cl2 + (CN)2 (1分)

4-2 畫出CN、(CN)2的路易斯結構式。
(各1分，共2分)
短線畫成電子對同樣得分；不畫孤對電子不得分。

4-3 寫出(CN)2 (g) 在O2 (g) 中燃燒的反應方程式。
(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g) (1分)

不標物態也可。

4-4 298 K下，(CN)2 (g) 的標准摩爾燃燒熱為 1095 kJ mol1，C2H2 (g) 的標准摩爾燃燒熱為 1300 kJ mol1，C2H2 (g) 的標准摩爾生成焓為227 kJ mol1，H2O (l) 的標准摩爾生成焓為 286 kJ mol1，計算 (CN)2 (g) 的標准摩爾生成焓。
(CN)2(g) + 2O2(g) = 2CO2(g) + N2(g)
2ΔfHm(CO2)ΔfHm[(CN)2] = 1095 kJ mol1
2ΔfHm(CO2) = 1095 kJ mol1 +ΔfHm[(CN)2]
C2H2(g) + 2.5O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)
2ΔfHm(CO2) +ΔfHm(H2O) ΔfHm(C2H2) =1300 kJ mol-1
2ΔfHm(CO2) =1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1
ΔfHm[(CN)2] = 1095 kJ mol1 1300 kJ mol1 + 286kJ mol1 + 227 kJ mol1
= 308 kJ mol1 (2分)
計算過程正確計算結果錯誤只得1分。沒有計算過程不得分。
ΔfHm[(CN)2] = 1095 1300 + 286 + 227 = 308（kJ mol1）也可以。
但不加括弧只得1.5分。

4-5 (CN)2在300~500 oC形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。
或 (2分)
畫成
也得2分。 但畫成 只得1分。
4-6 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN，寫出化學方程式（漂白粉用ClO表示）。
2CN + 5ClO + H2O = 2HCO3 + N2 + 5Cl (2分)
產物中寫成CO32只要配平，也得分。
第5題 (5分) 1963年在格陵蘭Ika峽灣發現一種水合碳酸鈣礦物ikaite。它形成於冷的海水中，溫度達到8oC即分解為方解石和水。1994年的文獻指出：該礦物晶體中的Ca2+ 離子被氧原子包圍，其中2個氧原子來自同一個碳酸根離子，其餘6個氧原子來自6個水分子。它的單斜晶胞的參數為：a = 887 pm, b = 823 pm, c = 1102 pm, β = 110.2°，密度d = 1.83 g cm3，Z = 4。
5-1 通過計算得出這種晶體的化學式。
ikaite晶胞體積：
V = abc sinβ = (8.87  8.23  11.02  10-24 cm3)  sin110.2° = 7.55  10-22 cm3 （0.5分）
設晶胞中含有n個水分子，晶胞的質量：m = 4  (100 + 18 n) / NA (g) （0.5分）
晶體密度：d = m/V = 4  (100 + 18 n) / ( 6.02  1023  7.55  10-22)（g cm3）= 1.83 g cm-3
100 + 18 n = 208 n = 6 (0.5分)
該晶體的化學式為 CaCO3  6H2O (0.5分)
算出6個水分子，未寫化學式，得1.5分。

5-2 研究了這種晶體在加壓下受熱膨脹體積增大的情形，並與冰及鈣離子配位數也是8的二水合石膏晶體(gypsum)作了對比，結果如下圖所示（縱坐標為相對體積）：

為什麼選取冰和二水合石膏作對比？實驗結果說明什麼？
Ikaite在冷水中形成，而且含有大量結晶水，分解溫度又接近冰的熔點，可能與冰的結構有相似性，故選取冰作參比物； (0.5分)
石膏是帶結晶水的鈣的含氧酸鹽，而且鈣的配位數也是8，可能與ikaite結構相似，故選取石膏作參比物。 (0.5分)
實驗結果說明ikaite的結構跟冰相似。 (1分)
實驗結果，說明含水的摩爾分數越大膨脹越大, 可以得0.5分。

5-3 這種晶體屬於哪種類型的晶體？簡述理由。
分子晶體。 (0.5分)
答混合型晶體不得分。
晶體分解溫度接近冰的熔點，體積隨溫度的變化趨勢也接近冰，可認為晶體中的化學微粒是CaCO3  6H2O，它們以分子間作用力（氫鍵和范德華力）構成晶體。(0.5分)

第6題 (11分) 在900oC的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態存在。為確定該復合氧化物的化學式，進行如下分析：
6-1 准確移取25.00 mL 0.05301 mol L1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol L1的HNO3溶液，微熱至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發生的反應的方程式；計算KMnO4溶液的濃度。
2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (1分)
KMnO4溶液濃度：(2/5)  0.05301  25.00 / 27.75 = 0.01910 （mol L1） (1分)
反應方程式反應物C2O42-寫H2C2O4，只要配平，也得1分。下同。
6-2 准確稱取0.4460 g復合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol L1 的HNO3溶液，在60~70oC下充分搖動，約半小時後得到無色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根據實驗結果推算復合氧化物中錳的價態，給出該復合氧化物的化學式，寫出樣品溶解過程的反應方程式。已知La的原子量為138.9。
根據：化合物中金屬離子摩爾比為 La : Ca : Mn = 2 : 2 : 1，鑭和鈣的氧化態分別為+3和+2，錳的氧化態為 +2 ~ +4，初步判斷
復合氧化物的化學式為La2Ca2MnO6+x, 其中 x = 0~1。 (1分)
滴定情況：
加入C2O42總量：25.00 mL  0.05301 mol L1 = 1.3253 mmol (0.5分)
樣品溶解後，滴定消耗高錳酸鉀：10.02 mL  0.01910 mol L1 = 0.1914 mmol (0.5分)
樣品溶解後剩餘C2O42量: 0.1914 mmol  5/2 = 0.4785 mmol (0.5分)
樣品溶解過程所消耗的C2O42量: 1.3253 mmol  0.4785 mmol = 0.8468 mmol (0.5分)
若將以上過程合並，推論合理，結果正確，也得2分。
在溶樣過程中，C2O42變為CO2給出電子：
2  0.8468 mmol = 1.694 mmol (0.5分)

有兩種求解x的方法：
（1）方程法：
復合氧化物(La2Ca2MnO6+x)樣品的物質的量為：
0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g mol1] (0.5分)
La2Ca2MnO6+x中，錳的價態為: [2  (6+x) 2 3 22] = (2+2x) (1分)
溶樣過程中錳的價態變化為： (2+2 x  2) = 2 x (0.5分)
錳得電子數與C2O42給電子數相等：
2 x  0.4460 g / [(508.9 + 16.0 x) g mol1] = 2  0.8468  103 mol (1分)
x = 1.012  1 (0.5分)
如果將以上步驟合並，推導合理，結果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合並，推導合理但結果錯誤，得2分；推導錯誤，即便結果吻合，也不得分。
（2）嘗試法
因為溶樣過程消耗了相當量的C2O42，可見錳的價態肯定不會是+2價。若設錳的價態為+3價，相應氧化物的化學式為La2Ca2MnO6.5, 此化學式式量為516.9 g mol-1, 稱取樣品的物質的量為：
0.4460 g / (516.9 g mol-1) = 8.628 104 mol (0.5分)
在溶樣過程中錳的價態變化為
1.689  103 mol / (8. 628 104 mol) = 1.96 (0. 5分)
錳在復合氧化物中的價態為： 2 + 1.96 = 3.96 (0. 5分)
3.96與3差別很大，+3價假設不成立； (0.5分)
而結果提示Mn更接近於+4價。 (0.5分)
若設Mn為+4價, 相應氧化物的化學式為La2Ca2MnO7, 此化學式式量為524.9 g mol-1。
錳在復合氧化物中的價態為：
2 + 2  0.8468  103 / (0.4460 / 524.9) = 3.99  4 (0.5分)
假設與結果吻合，可見在復合氧化物中，Mn為+4價。 (0.5分)
如果將以上步驟合並，推導合理，結果正確，也得3.5分；如果將以上步驟合並，推導合理但結果錯誤，得2分；推導錯誤，即便結果吻合，也不得分。

該復合氧化物的化學式為La2Ca2MnO7 (1分)
溶樣過程的反應方程式為：
La2Ca2MnO7 + C2O42 + 14H+ = 2La3+ + 2Ca2+ + Mn2+ + 2CO2 + 7H2O (1分)
未經計算得出La2Ca2MnO7，方程式正確，只得方程式的1分。

第7題 (14分) AX4四面體 (A為中心原子，如硅、鍺；X為配位原子，如氧、硫) 在無機化合物中很常見。四面體T1按下圖所示方式相連可形成一系列「超四面體」（T2、T3•••）：

7-1 上圖中T1、T2和T3的化學式分別為AX4、A4X10和A10X20，推出超四面體T4的化學式。
T4超四面體的化學式為A20X35 (1分)

7-2 分別指出超四面體T3、T4中各有幾種環境不同的X原子，每種X原子各連接幾個A原子？在上述兩種超四面體中每種X原子的數目各是多少？
T3超四面體中，有3種不同環境的X原子。(1分)
其中4個X原子在頂點上，所連接A原子數為1；(0.5分)
12個X原子在超四面體的邊上，所連接A原子數為2；(0.5分)
4個原子在超四面體的面上，所連接A原子數為3。(1分) (共3分)

T4超四面體中有5種不同環境的X原子。 （2分）
其中4個X原子在頂點上，所連接A原子數為1； (0.5分)
12個X原子在超四面體的邊上但不在邊的中心，所連接A原子數為2； (0.5分)

6個X原子在超四面體的邊的中心，所連接A原子數為2； (0.5分)
12個原子在超四面體的面上，所連接A原子數為3； (0.5分)
1個在超四面體的中心，所連接A原子數為4。 (1分)
（共5分）

7-3 若分別以T1、T2、T3、T4為結構單元共頂點相連（頂點X原子只連接兩個A原子），形成無限三維結構，分別寫出所得三維骨架的化學式。
化學式分別為 AX2, A4X8, A10X18, A20X33。 (每式0.5分，共2分)
答分別為 AX2, AX2, A5X9, A20X33也可。
7-4 欲使上述T3超四面體連接所得三維骨架的化學式所帶電荷分別為+4、0和 4，A選Zn2+、In3+或Ge4+，X取S2-，給出帶三種不同電荷的骨架的化學式（各給出一種，結構單元中的離子數成簡單整數比）。
A10X184+ 只能是Ge10S184+； (1分)
A10X18可以是Zn2Ge8S18，In2ZnGe7S18，In4Ge6S18； (1分)
只要答出其中一種，得1分；
A10X184可以是
Zn4Ge6S184, In8Ge2S184, In6ZnGe3S184, In4Zn2Ge4S184, In2Zn3Ge5S184； (1分)
只要答出其中一種，得1分。

第8題 (9分) 由烷基鎂熱分解製得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質量分數為7.6%，氫的密度為0.101 g cm3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+ 的離子半徑為72 pm。
8-1 寫出該氫化物中氫的存在形式，並簡述理由。
H (1分)
鎂-氫間距離為194.8 pm，Mg2+離子半徑為72 pm，則氫的半徑為194.8 pm－72 pm ＝123 pm。此值遠大於氫原子的共價半徑, 這說明H原子以H 離子的形式存在。(1分)

8-2 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可製得化學式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據，所有鎂原子的配位數都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。
Mg原子與Ni原子數之比為2 : 1，故每個晶胞中含8個鎂原子。所有鎂原子的配位數相等，它們只能填入由鎳原子形成的四面體空隙。 (3分)
鎂原子的位置用下列坐標參數表示也得3分：
14, 14, 14； 14, 14, 34； 34, 34, 14； 34, 34, 34；
14, 34, 14； 14, 34, 34； 34, 14, 14； 34, 14, 34。
坐標錯一組，扣0.5分，不得負分。
其他答案不得分。

8-3 實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。
鎂鎳間的距離為
(2分)
算式及答案皆正確（包括單位）得2分； 算式對但結果錯；只得1分；結果中數對但單位錯，得1.5分。用原子半徑相加計算鎂-鎳間的距離，不得分。

8-4 若以材料中氫的密度與液態氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g cm3）。
儲氫能力＝晶體的密度×氫的質量分數÷液氫密度
(2分)
= 1.40
= 1.4
演算法及結果皆正確得2分；演算法（式）正確但結果錯得1分；無過程不得分。
只有結果但無算式，不得分。
氫的原子量取1不取1.008，算出結果1.39，只得1.5分。

第9題 (7分) 化合物A、B和C互為同分異構體。它們的元素分析數據為：碳 92.3%, 氫 7.7%。1 mol A在氧氣中充分燃燒產生179.2 L二氧化碳（標准狀況）。A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面；B是具有兩個支鏈的鏈狀化合物，分子中只有兩種不同化學環境的氫原子，偶極矩等於零；C是烷烴，分子中碳原子的化學環境完全相同。
9-1 寫出A、B和C的分子式。
C8H8 (1分)
其他答案不得分。

9-2 畫出A、B和C的結構簡式。
A的結構簡式：
或 (2分)
寫成 或鍵線式 也得分；苯環畫成 也可，其他答案不得分。

B的結構簡式：
(2分)
寫成鍵線式 也得分；其他答案不得分。

C的結構簡式：

Ⅵ 化學競賽試題

雖然真正的化學競賽考量子數幾乎沒有，不過還是介紹一下，反正大一還要學。
4個量子數：
n，主量子數，取正整數，1、2、3、4……
l，角量子數，l<=n-1，即從0，取到n-1
m，磁量子數，對每個l，從-l取到0，再取到+l
ms，自旋量子數，只能是+1/2和-1/2

n可以表示原子能層，比如H的n=1，Na的n=3
l可以表示原子能級，對應的是s、p、d、f（l=0、1、2、3），能級的意思就不多說了
m可以表示原子能級形狀，比如s就球形一種，而d有5種之多
ms可以表示電子的自旋方向，一個軌道的2個電子最多隻有正反2個自旋方向。

下面說說題目：
1、「平面世界」m即是將能級和能級形狀表示在了一起。比如m=0，±1，±2表示d為第3能級，且第3能級有（-2，-1，0，1，2）五種形狀。
2、相似性就是能層n是相同的，即所說的均為前3周期。用周期表一套就可以了。

我說的不全，最好去看大學無機化學上冊。

Ⅶ 初中科學化學奧賽題（附答案)

1.現對某物質來A的溶液進行恆溫蒸發，若蒸源發10克水析出a克固體，若蒸發20克水析出b克固體，若蒸發30克水析出c克固體。則下列各關系式正確的是（ B ）
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2b+a D.c=2a+b

2.在元旦晚會上小明表演了—個魔術：他拿出一把裝滿「水」的「寶壺」，分別向編號為ABCDEF六隻燒杯(裝有少量不同試劑)中倒「水」，結果A杯無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色塗料，F杯看似藍色果凍。則寶壺中的「水」可能是（ D ）
A．H2O2 B． HCl溶液 C．AgNO3溶液 D． NaOH溶液